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1、高考化学复习资料大全目录高中化学学习方法.(2 )高中化学必背知识点.(3 )高中化学重点.(1 6 )化学计算.(2 1 )解题技巧.(2 5 )高中化学学习方法经 过 初 中 的 学 习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初 中 化 学 来 说，知 识 量 更 加 庞 大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。首 先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加 以
2、 补 充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。其 次，紧 紧 抓 住 结 构 决 定 性 质，性质决定用途”这 条 原 则，切实掌握物质的结构和 性 质，并 与 应 用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。还 要 学 会 活 学 活 用，通 过 类 比 的 方 法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的
3、引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课 堂 上 一 定 要 勤，勤 问，勤 思，勤动手。做到以 上 这 些，就会使课堂学习变得充实而有效。课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再 思 考，最后成为自己的东西。希望同学们根据以上学习方法，结 合 自 身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。高中化学必背知识点归纳与总结-、俗名无机部分：纯碱、苏打,aCO、天 然 碱、口碱:,aC O小苏打:NaHCO大苏打:NaSO石2 3 2 3 3 2 2 3膏（生石膏）:CaSO.2
4、HO熟石膏:2CaS0?.H0莹石:CaF重晶石:BaS。（无4 2 4 2 2 4毒）碳铁:NHHCO石灰石、大理石:CaCO生石灰:Ca。食盐:N aC I熟石灰、4 3 3消石灰:Ca（OH）芒硝:NaSO?7H。（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠:N aO H绿矶：2 2 4 2FaSO?7HO 干冰:CO 明研:KAI（SO4）?12HO 漂白粉:Ca（CIO）x CaCI（混4 2 2 2 2 2 2和物）泻盐:MgSO?7Ho胆帆、蓝帆:CuSO?5Ho双氧水:H 0皓机:ZnSO?7Ho 4 2 4 2 2 2 4 2硅石、石英:Si0刚玉:A1 0水坡璃、泡花碱、矿物胶:NaSiO
5、 铁红、铁矿:FeO 2 2 3 2 3 2 3磁铁矿:F e O 黄铁矿、硫铁矿:F eS 铜绿、孔雀石:Cu(O H)C O 菱铁矿:F eC O 赤3422233铜矿:C u O 波尔多液:Ca(O H)和 C uS O 石硫合剂:Ca(OH)和 S 玻璃的主要成分：2242NaSiO、CaSiO、S iO 过磷酸钙(主要成分):Ca(HPO)和 C aS O 重过磷酸钙(主要23322424成分):Ca(H P O)天然气、沼气、坑气(主要成分):C H 水煤气:C 0 和 H 硫酸 亚 铁 24242钱(淡蓝绿色):Fe(NH)(S O)溶 于 水 后 呈 淡 绿 色 4242光化学
6、烟雾:N O 在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO:浓 H C I按 体 积 比 1:3混 23合而成。铝热剂:Al+FeO 或其它氧化物。尿素:CO(NH)2322有机部分：氯仿:C H C I电石:C a C 电石气:CH(乙 焕)TNT:三 硝 基 甲 苯 3222氟氯煌:是良好的制冷剂，有 毒，但 破 坏 0 层。酒精、乙醇:CHOH 325裂解气成分(石油裂化):烯煌、烷煌、块烧、HS、CO、C O 等。2 2焦炉气成分(煤干储):H、CH、乙烯、C。等。醋酸:冰醋酸、食 醋 CHCOOH 243甘油、丙 三 醇:C H O 石 炭 酸:苯 酚 蚁 醛:甲 醛 HCHO 383二
7、、颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。2+Fe浅 绿 色 FeO黑 色 晶 体 Fe(OH)白色沉淀3423*Fe黄 色 Fe(OH)红褐色沉淀Fe(SCN)血红色溶液33FeO黑 色 的 粉 末 Fe(NH)(SO)淡 蓝 绿 色 4242FeO红 棕 色 粉 末 23铜:单质是紫红色2 +Cu-蓝 色 CuO-黑 色 CuO-红 色 2CuSO(无 水)一 白 色 CuSO?5HO蓝 色 442Cu(OH)CO 绿色 223Cu(OH)蓝 色 Cu(NH)SO深蓝色溶液2344FeS-黑色固体BaSO、BaCO、A gC O、CaCO、A gC I、Mg(O H)、三漠苯酚均是
8、白色沉淀 432332A I(O H)白色紫状沉淀HSiO(原硅酸)白色胶状沉淀344C L 氯水黄绿色F淡黄绿色气体Br深红棕色液体222I紫黑色固体HF、HCL HBr、H I均为无色气体，在空气中均形成白雾2CCI无色的液体，密度大于水，与水不互溶4NaO一淡黄色固体AgPO黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀2234Agl黄色沉淀0 淡蓝色气体SO一无 色，有剌激性气味、有毒的气体32I,.SO一无色固体(沸点44.8度)品红溶液红 色 氢氟酸:HF腐蚀玻璃3NO、NO无色气体NO红棕色气体242 NH无色、有剌激性气味气体KMnO紫色 MnO紫 色3 4-4四、考试中经常用到的规律：
9、1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙,3.1红 色 3.14.4 橙 色 4.4黄色酚 猷,8.0无 色 8.010.0浅 红 色 10.0红色石 蕊,5.1红 色 5.18.0 紫 色 8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序:阴极（夺电子的能力）:3+2+2+2+2+2+3+2+2+Au AgHg Cu Pb Fa Zn H AIMg Na CaK 2 阳极（失电子的能力）:SI Br CI OH含氧酸根注意:若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、A u除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出
10、水解产物；（2）配平:在左边先 配 平 电 荷，再在右边配平其它原子;（3）H、0不平则在那边加水。例:当NaCO与 AICI 溶液混和时：2 3 3 3*2一 3 CO+2AI+3H0=2AI（OH）?+3C0?32325、写电解总反应方程式的方法:（1）分析:反应物、生成物是什么;（2）配平。例:电解KCI 溶液：2KCI+2H0=H?+Cl?+2KOH 22 2配平：2KCI+2H0=H?+Cl?+2KOH 22 26、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式;（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）;（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反
11、应为:Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2 H 0试写出作为原电池（放电）时 的224 42电极反应。写出二个半反应：Pb-2e-?PbSO PbO+2e-?PbSO 4 24分析:在酸性环境中，补满其它原子：2-应为：负极:Pb+SO-2e-=PbSO 44+2-正极：PbO+4H+SO+2e-=PbSO+2H 0 2 442注意:当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：-2.为：阴极:PbSO+2e=Pb+SO 4 4+2.阳极:PbSO+2H0-2e-=PbO+4H+SO 422 47、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒 等，用到的方法
12、有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十 字 交 法 和估算法。（非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物 料 平 衡 用 得 多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核 电 荷 数 越 多，离子半径越小；9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分 子 晶 体 中 学 学 到 的 原 子 晶 体 有：Si、S iC、SiO=2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金 刚 石 SiC Si（因为原子半径:Si C O）.10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电:一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，
13、非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。4-3+12、氧化性:MnO CI Br Fe 1 S=4（+4 价的 S）222例：I+SO+HO=HSO+2HI 22 2243+13、含 有Fe的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质:H O、NH、HF、CHCHOH。23 3 2 1 5、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密 度 越 小，硫酸的密度大于1,浓 度 越 大，密 度 越 大，98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。16、离子是否共存:（1）是否有沉淀生成、气体放出;（2）是否有弱电解质生成;（3）是否+2+发生氧化还原反应;（4）是否生成络离子 Fe（SCN）、Fe（
14、SCN）、Ag（NH）、Cu（NH）等;23334（5）是否发生双水解。17、地壳中:含量最多的金属元素是一A I含量最多的非金属元素是一。HCI。（高氯酸”一 是 最 强 的 酸.18、熔点最低的金属是Hg（-38.9。,;熔 点 最 高 的 是W（铝3410c）;密度最小（常见）的 是K;密度最大（常见）是Pt.19、雨 水 的PH值 小 于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯 酚HCO 321、有 机 鉴 别 时，注意用到水和漠水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯（不 溶 于 水，浮）、溪苯（不 溶 于 水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22
15、、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代羟水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO、HO及耗0的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO、HO和耗。量。2 2 2 2 2 2五、无机反应中的特征反应1(与 碱 反 应 产 生 气 体 2,2AI2N3OH2HO2NaAIO3H单质,2 2 2(1),Si z 2 NaOH,HO,NdSiO,2 4,，2 2 3 2,碱(2)铁盐：N H,-N H,H O4322(与酸反应产生 气 体 浓4 5 0 2 4 金属2l tH N O 3 NO、NO,2,(1)，浓 H S
16、O 2 4,单质，5。、CO.,22 C,*HNO3,N。，、CO,2 2,非金属,，浓 H S O 24,so,2,5 ,，浓 H N O,H 2,31 1SO、NO,c o ,H C O C O 2 2.3 3 2,H2,SA/S,“S,化合物(2),2 2 -+,”2“3(N a SO 与 酸 反应既产生沉淀又产生气体:SO+2H=S?+SO?+HO 2 2 3 2 3 2 2 ,SOASOS。,3 3 2,4(与水反应产生 气 体,2N a2H o2N aO H H ,一，22,(1)单 质,2 尸，2 H O A H F,0,222,2NaO 2HoANaO H O ,2222,M
17、gN 3H o3M gO H 2N H 一,i,3 2 2 3 2(2)化合物,AIS6 H 02 AIOH3 HS ,i ,2 3 2 2,3,CaC7.HOCaOHCH,22222,5(强 烈 双 水 解HO2,I,COHCOCOAIOH,I ,I I 3 3 2 3 ,HO3,2.2AISHSHSAIOH,，与,2 3 ,HO,2 1 ,A I O A I O H,2 3,6（既 能 酸 反 应，又能与碱反应（1）单质:AI（2）化合物:AIO、AI（OH）、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。233 CO2,O,/V8U。,7（与NaC）反应22322,，3 8（2FeCI+HS=2Fe
18、CI+S?+2HCI,322,。，,/VaO3,2 电 解 9（电解,.H O H O 2 2 2,电解/。熔融,力/,O,232，电 瓣 N a C I 溶液,“N a O H ,Cl,”,22,高温10（铝热反应:AI+金属氧化物金属+Al。,233 O H-ou3 +-11（Al AI（OH）AIO3212（归中反应:2HS+SO=3S+2Ho 222 催化剂 4NH+6NO4N+6HO,“,3221.金属,盐，金 属，盐,13（置换反应:（1）金属？金 属，2.铝热反应，.。或2,活泼金属（、）/Va/V7g尸金属？非金属 2,点 燃,2/V7g,C O,2 M g O ,C 2,2
19、Fl H O A H F O ,222,瑞 温 2 cs705/2 C。，2,3）非金属？非 金 属（高 温C H O C O H ,22,C/（BrI）H S S 2 H C/H B r H K,（、）2222,高温，H ,金 属 氧 化 物,“，金 属,22（4）非金属？金属C,金属氧化物金 属，C O 2,14、一些特殊的反应类型：?化合物+单 质 化 合 物+化 合 物 如：CI+HO,HS+O、NH+O、CH+。、CI+FeBr.2222324222?化合物+化合物 化合物+单质NH+NO、HS+S O、NaO+HO、NaH+HO、NaO+CO、CO+HO 32222222222?化
20、合物+单质化合物PCI+C I、NaSO+O、FeCI+F e、FeCI+CL C0+0、NaO+O3223232222214（三角转化：N H砥15（受 热分解产生2种 或3种气体的反应:(1)铁盐 NHNHHCOHCONHNHCOCOWNHNHCOCOHHOOI,I I I I4433442233332222，,NHNHHSOHSOKK NHNH)SOS0 NHNHSOSOHHOO,山,4 4 3 3 4 4 2 2 3 3 3 3 2 2 2 2 ff llNHNHHSHSN(NHNH)SSNHNHHHSS,4444223322,(2)硝酸盐,2Cu(NO)l l l2CuO,ANO,(
21、9,3222,2AgNO,u2Ag,2N O,0,3 2 2,16(特征网络：OOHO222 4,反 (酸或碱)O O H O 222?/V(气体)，/VO,/VO,3/VO323O O H O2 2 2?HS(气体)SO,SO,H SO2232AoOHOm?C d),CO,CO,H C O lli OOH0222?/Va(固体),NaO,NaO,NaOHm强酸，气 体B,(2)A，强 碱，,气 体c,A 为弱酸的钱盐:(NH)C。或 NHHC0;(NH)S 或 NHHS;(NH)S0 或 NHHS。4234342442343(3)无机框图中常用到催化剂的反应：M nO ,KCIO,2.KCI
22、,3 0,3 2Mno22Hoi9 2HO,O,2222催化剂，2S。,O,2SO 223催化剂，4/V 4,5 O,ANO,6Ho322催化剂，/V,3 HI I UI2NH223六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：2 2+S、SO、HSO、HSO、SO.NO、Fe等，及含-CHO的 有 机 物332322七、反应条件对氧化，还原反应的影响（1（浓度:可能导致反应能否进行或产物不同8HNO（稀），3Cu=2NO?,2Cu（NO）,4H0 33224HNO（浓）,Cu=2NO?,Cu（NO）,2H0 32322S +6HNO（浓）=HSO+6NO?+2HO 324223S+4 HNO（稀）=3S
23、O+4NO?+2HO 3222（温度:可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4CI+2NaOH=NaCI+NaCIO+HO 22高温 3CI+6NaOH=5NaCI+NaCIO+3HO 232-Cu+HjSO.牖）不反应V.Cu+2Hzs0式浓）C uS O4+SO；t+殳0I,.3（溶液酸碱性.2-2-2S,SO,6H+,3S?,3H0 32-+-5CI,CIO,6H,3CI?,3H03 2 2 2-2-S.SO,CL Cl。在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.332*2+3+-Fe与NO共存,但当酸化后即可反应.3Fe,NO,4H,3Fe,NO?,332H0 2一般含氧酸盐作氧化剂时，在
24、酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故 酸 性 KM nO 溶液氧化性较强.44（条 件 不 同，生成物则不同点燃点燃 1、2P,3CI=2PCI（CI 不足）；2P,5cl=2 PCI（CI 充足）2 3 2 2 5 2点燃点燃 2、2HS,3O=2HO,2S0（0 充足）;2HS,0=2 H 0,2S（0 不充足）222222222缓慢氧化点燃 3、4Na,O=2NaO 2Na,O=NaO 2 2 2 2 2CO 适量 24、Ca（OH）,CO=CaCO?,HO;Ca（OH）,2 c o（过量）=Ca（HCO）2 2 3 2 2 2 3 2点燃点燃 5、C,0=C 0（0 充足）;2
25、 C,0=2C0（0 不充足）2 2 2 2 26、8HN0（稀），3Cu=2NO?,2Cu（N 0）,4H0 4H N 0（浓），Cu=2 N 0?,3 3 2 2 3 20 Cu（NO）,2H2 3 27、AICI,3NaOH=AI（OH）?,3NaCI;AICI,4NaOH（过量）=NaAIO,33322HO 28、NaAIO,4HCI（过量）=NaCI,2H0,AICI NaAIO,HCI,HO=NaCI,2 2 3 2 2 A l（O H）?39、Fe,6HN0（热、浓）=Fe（N。），3N0?,3H0 Fe,HNO（冷、浓）？（钝化）3 3 3 2 2 3Fe 不足 10、F e,
26、6H N。（热、浓）=Fe（NO）,3N0?,3Ho 3 3 3 2 2Fe 过量 Fe,4HN。（热、浓）=Fe（N。）,2N0?,2H0 3 3 2 2 2Fe 不足 Fe 过量 11、Fe,4H N 0（稀）=Fe（NO）,NO?,2H0 3Fe,8HN。（稀）=3Fe（N O）3 3 3 2 3 3 3浓 HSO 浓 HSO 2 4 2 4 ,2N0?,4H0 212、CHOH CH=CH?,HO CH,OH,HO,CHCH,O,252222525251707140?CH,HO 252OH 酉 享 213CHCI,NaOH?CHOH,NaCI CHCI,NaOH?CH,CH?,NaCI
27、,25252522 H O 214、6FeBr,3 cl（不足）=4FeBr,2FeCI 2FeBr,3CI（过量）=2Br,2FeCI22332223八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑3+3+2+2+1（弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe、Al、Zn、Cu、NH、Ag等 均4.与OH不能大量共存.-2-2 2 3-2（弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CHCOO,F、CO、SO、S
28、、PO、A IO 33342+均 与H不能大量共存.+3（弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H）一会生成弱酸分子;遇强碱（OH）生成正盐和水.如:HSO、HCO、HS、HP。、3 3 2 4 2-H P O等44（若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.2+2+2+一2一2-3-2-2-如:Ba、Ca 与 CO、SO.P。、SO 等;Ag 与 Cl、Br、I 等;Ca 与 F ,C O 334424等5（若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.3+-2-.-2-2-如:A I与HCO、CO.HS、S、AIO、CIO、SiO 等 33
29、233+2-2-+-2-Fe 与 HC。、CO、AIO、CIO.SiO、CHO 等;NH 与 AIO、SiO、CIO.3323654232 CO 等 36(若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.3 +-2-+2-2 +-2-如:Fe与I、S;MnO(H)与 I、Br、CL S、SO、Fe 等;NO(H)与 433 上述阴离子；2 2+S、SO、H 37(因络合反应或其它反应而不能大量共存3+-3-2一如:Fe与F、CN、SCN等；HPO与P 0会 生 成HPO,故两者不共存.2444九、离子方程式判断常见错误及原因分析1(离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写)(
30、1)合事实:离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：=.V V 等符号符合实际。(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。(6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如:(1)违背反应 客 观 事 实+3+3+-如:FeO与氢碘酸:Fed,6H,2 Fe,3 H 0错因:忽视了 Fe与I发生氧化一还原23232反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡2+3+-如:FeCI溶 液 中 通CI:Fe
31、,CI,Fe,2C I错因:电子得失不相等，离 子电荷不守22 2恒(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式-如:NaOH溶 液 中 通 入HI:OH,HI,HO,I错因:H I误认为弱 酸.2(4)反应条件或环境不分：一 +一如:次氯酸钠中 加 浓HCI:CIO,H,Cl,OH,Cl?错因:强 酸 制 得 强 碱2(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.2+-+2.如:HSO溶 液 加 入Ba(OH)溶液:Ba,OH,H,SO,BaSO?,HO 2 4 2 4 4 2-+2+2-正确：Ba,20H,2H,SO,BaSO?,2H 0 442(6),.?符 号 运 用 不 当3 +如:Al,3HO,
32、AI(OH)?,3H注意:盐的水解一般是可逆的，AI(OH)量 少，故 不 能233打2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。？酸性溶液(H)、碱性溶液(0H)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出I,的H或OH=lxlO m ol/L(a7或aMgAISiPSCL2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F-+2+3+NaMgAI 2+3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFeFe十五具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用CL 0、NaO、浓 HNO 活性炭
33、SO 232232化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有CI（HCIO）和 浓HNO及NaO 2 3 2 2十六滴 加 顺 序 不 同，现象不同l（AgNO 与 NH7HO:332A gN O向NH7HO中滴加开 始 无 白 色 沉 淀，后 产 生 白 色 沉 淀332NH7HO向A gN O中滴加一一开始有白色沉淀，后 白 色 沉 淀 消 失3232（NaOH 与 AICI:3NaOH向A IC I中滴加开 始 有 白 色 沉 淀，后 白 色 沉 淀 消 失3A IC I向NaOH中滴加开 始 无 白 色 沉 淀，后 产 生 白 色 沉 淀33（HCI 与 NaAI
34、O:2HCI向NaAIO中滴加开 始 有 白 色 沉 淀，后 白 色 沉 淀 消 失2NaAIO向HCI中滴加开 始 无 白 色 沉 淀，后 产 生 白 色 沉 淀24（NaCO与盐酸：23NaCO向盐酸中滴加开 始 有 气 泡，后 不 产 生 气 泡23盐 酸 向NaCO中滴加开 始 无 气 泡，后 产 生 气 泡23十七能使酸性高镒酸钾溶液褪色的物质（一）有机1（不饱和姓（烯羟、焕煌、二烯烧、苯乙烯等）；2（苯的同系物；3（不饱和煌的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代麻、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4（含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5（石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6
35、（天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1（,2价硫的化合物（HS、氢硫酸、硫化物）；22（,4价硫的化合物（SO、HSO及亚硫酸盐）；2233（双氧水（H0,其中氧为,1价）22十八最简式相同的有机物1（CH:CH 和 CH 22662（CH:烯 煌 和 环 烷 煌23（CHO:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡 萄 糖24（CHO:饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元较酸或酯;1 12 n举一例:乙醛（CHO）与丁酸及其异构体（CHO）24482十九实验中水的妙用1（水封:在中学化学实验中，液 浸 需 要 水 封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通 过 水 的 覆 盖，既可隔绝空气
36、防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液漠 极 易 挥 发 有 剧 毒，它在水中溶解度较小，比 水 重，所以亦可进行水封减少其挥发。2（水浴:酚醛树脂的制备（沸水浴）;硝基苯的制备（5060?）、乙酸乙酯的水解（70,80?）、蔗糖的水解（70,80?）、硝酸钾溶解度的测定（室温,100?）需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。3（水集:排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中 学 阶 段 有0,H ,CH,CH,222422CH,NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低 其 溶 解 度，如:可4用排饱和食盐水法收集氯气。4(水洗:用水洗的方法可除去某些难
37、溶气体中的易溶杂质，如 除 去N O气 体 中 的NO杂质。25(鉴别:可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如:苯、乙醇溪乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙 醇，沉于水下的是溪乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如:氢氧化钠、硝酸筱、氯化钠、碳 酸 钙，仅用水可资鉴别。6(检漏:气体发生装置连好后，应用热胀冷 缩 原 理，可用水检查其是否漏气。二十、阿伏加德罗定律1(内容:在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即 三 同 定 一 等 。2(推论(1)同 温 同 压 下，V/V=n/n(2)同 温 同 体 积 时，p/p=n/n=N/N 1 2 1
38、 2 1 2 1 2 1 2(3)同温同 压 等 质 量 时，V/V=M/M(4)同温同压同体积时，M/M=p/p 1 2 2 1 1 2 1 2注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如HO、SO、已2 3烷、辛烷、C H C L乙醇等。3(3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、N e等 单 原 子 分 子，Cl、N、0、H双原子分子。胶2 2 2 2体粒子及晶体结构:P、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。4(4)要 用 到22.4L?mol时，必须
39、注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；(6)注意常见的的可逆反应:如N O中 存 在 着N O与N O的平衡；2 2 2 4(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如NaO+HO;CI+NaOH;电2 2 2 2解AgN O溶液等。3二十一、氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧(氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应)-化合价升高（失ne）被氧化氧 化 剂，还原剂，还 原 产 物，氧化产物-化合价降低（得ne）被还原（较强）
40、（较强）（较弱）（较弱）氧化性:氧化剂，氧化产物还原性:还原剂，还原产物二十二化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平:观察配平其它物质的系数；六查:检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。二十三、盐类水解盐 类 水 解，水被弱解;有弱才水解，无弱不水解;越弱越水解，都弱双水解;谁强呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系?电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阻离子所带的负电荷数
41、相-一 2等。如 NaHCO 溶液中:n(Na),n(H),n(HCO),2n(CO),n(OH)推出:N a,H,333-2-HCO,2CO,OH 3 3?物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子 等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO溶液中:n(Na):n(c)3,2,1:1,推出:c(Na),c(HCO),c(CO),c(HCO)3323.?质子守恒:(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H)的物质的量应相+2等。例如:在NHHCO溶液中HO、HCO为得到质子后的产物;NH、OH、C。为失 4332333+-2
42、-去质子后的产物，故有以下关系:c(HO)+c(HCO)=c(NH)+c(OH)+c(C。)。32333二十四、热化学方程式正误判断 三 查 1(检查是否标明聚集状态:固(s)、液(I)、气(g)2(检查？H的 +是否与吸热、放热一致。(注意？H的 +与：，放热反应为,吸 热 反 应 为 +)3(检查？H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)5注意:？要注明反 应 温 度 和 压 强,若 反 应 在298K和L 0 1 3 x l0 P a条 件 下 进 行，可不予注明；?要注明反应物和生成物的聚集状态，常 用s、I、g分别表示固体、液体和气体；?H与化学计量系数有关，注意不要弄
43、错。方程式与？H应 用 分 号 隔 开，一定要写明 +、数值和单位。计量系 数 以“m o l为 单 位，可以是小数或分数。?一 定 要 区 别 比 较 反 应 热 、中 和 热 、燃烧热”等概念的异同。二十五、浓硫酸 五性酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十六、浓 硝 酸 四 性 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十七、烷烧系统命名法的步骤?选 主 链，称某烷?编 号 位，定支链?取 代 基，写 在 前，注 位 置，短线连?不 同 基，简 到 繁
44、，相 同 基，合并算烷煌的系统命名法使用时应遵循两个基本原则:？最 简 化 原 则，？明 确 化 原 则，主要表现在一长一近一多一小，即 一 长 是 主 链 要 长，一近 是编号起点离支链要近，一 多 是 支 链 数 目 要 多，一 小 是 支 链 位 置 号 码 之 和 要 小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。二十八、”五同的区别”同位素（相 同 的 中 子 数，不 同 的 质 子 数，是微观微粒）同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相 同 的 分 子 式，不同的结构）同系物（组 成 的 元 素 相 同，同 一 类的有机物，相差一个或若干个的CH）
45、2同一种的物质（氯 仿 和 三 氯 甲 烷，异 丁 烷 和2-甲基丙烷等）二十九、化学平衡图象题的解题步骤一般是:看图像:一看面（即横纵坐标的意义）；二看线（即看线的走向和变化趋势）；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，先拐先平。四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）;五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），定一议二。三 十、中学常见物质电子式分类书写 -1（CI的电子式为：CI-0 O H H 2（-0H:0H 电子式：2-3（NaS MgCI 2+22+MgCI Cl NaNaS*CaC、NaO 2222-2-2+0 C
46、 CaC 0 NaNa4(NHCI(NH)S 442H 2-H H N H S H N C IH H H H H N H H写结构式共用电子对代共价键补孤电子对5（co o c 0 0 C O2O c o o0结构式电子式2+6(MgCI 形成过程：+Mg+Mg 2 Cl Cl Cl Cl三十一、等效平衡问题及解题思路1,等效平衡的含义在一定条件(定温、定容或定温、定 压)下，只是起始加入情况不同的同一可(;.逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同，这样的化学平(衡互称等效平衡。2、等效平衡的分类(1)定温(T)、定容(V)条件下的等效平衡?类:对于一般可逆反应，在 定
47、T、V 条 件 下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。?类:在定T、V 情 况 下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。?2 4 0 2 a7 0 0.5 1 0.5a?m g(g?2m)2(g-2m)(g-m)(2)定 T、P 下的等效平衡(例4:与 例3的相似。如将反应换成合成氨反应)？类:在T、P相 同 的 条 件 下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。三
48、十二、元素的一些特殊性质1(周期表中特殊位置的元素?族序数等于周期数的元素:H、Be、AL Geo?族序数等于周期数2倍的元素:C、S。?族序数等于周期数3倍的元素:0。?周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca0?周期数是族序数3倍的元素:Na、Ba.?最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。?最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。?除H外，原子半径最小的元素:F。?短周期中离子半径最大的元素:P。2（常见元素及其化合物的特性?形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。?空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素
49、:N。?地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：0。?最轻的单质的元素:H；最轻的金属单质的元素:L i。?单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:H g。?最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素:Be、A l、Zno?元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素:N;能起氧;.化还原反应的元素:S。?元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:S。？元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。?常见的能形成同素异形体的元素:C、P、。、S。重 占 =.八、氧化还
50、原反应常见的重要氧化剂、还原剂实质:有电子转移（得失与偏移）特征:反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高弱氧化性概？念及变化还原剂 氧化反应 氧化产物反应物？转？产物化氧化剂 还原反应 还原产物关变化系？氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念:氧化剂:反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂:反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物:还原剂被氧化所得生成物；还原产物:氧化剂被还原所得生成物。氧化还失电子，化合价升高，被氧化原反双线桥