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1、江苏省泰州市江苏省泰州市 20222022 届高三第一次调研测试化学试题届高三第一次调研测试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题一、单选题1我国古人曾用反应 Cu2S+O2术。下列说法不正确的是A青铜是铜的一种合金CCu2S 只作还原剂BO2和 O3是氧元素的同素异形体D该反应属于置换反应高温SO2+2Cu 制铜，并最早发明了青铜器的铸造技2反应(NH4)2SiF6+4NH3H2O=SiO2+6NH4F+2H2O 可制纳米 SiO2。下列说法正确的是ANH3是非极性分子BNH4F 既含离子键又含共价键CH2O 的电子式为D基态 Si 原子的电子排布式为Ne3s13p33下列制备、
2、干燥、收集NH3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是A用装置甲制备 NH3C用装置丙收集 NH3B用装置乙干燥 NH3D用装置丁进行喷泉实验4下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是ANa 具有强还原性，可用于冶炼金属钛BNaOH 具有强碱性，可用作干燥剂CNa2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂DNa2S 具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+5前四周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y 是金属元素，其基态原子s 能级上的电子数等于p 能级上的电子数，Z 是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W 三种
3、元素的原子最外层电子数之和等于 10。下列说法正确的是试卷第 1 页，共 9 页A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B同一周期中 Z 的电负性最大CX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强DW 在元素周期表中位于第4 周期 VIA 族6磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(P4，结构见图)与Cl2反应得PCl3，固态PCl5中含有PClPCl3和PCl4、PCl6两种离子。下列关于H2O、P4、4的说法正确的是AH2O很稳定是因为分子间含有氢键BPCl3的空间构型为平面三角形CP4与PCl4中的键角相同DH2O与Cu2形成的1molCuH2O4中含有4mol配位键7在给定条件
4、下，下列物质间所示的转化可以实现的是HNO3PH3AP42稀H2SO4BCu CuSO4 FeCl2 Na3PO4aqDCl2CH3PO4aq足量NaOH aqFe8下列有关反应PCl3gCl2gPCl5g H 2c(SO24)试卷第 4 页，共 9 页B实验 2 反应的离子方程式：NH+Fe+4OH43+-NH3+Fe(OH)3+H2OC实验 3 所得上层清液中存在：c(Na+)2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D实验 4 所得上层清液中存在：c(Mg2+)c2(OH-)KspMg(OH)214草酸二甲酯(COOCH3)2催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为反应 I：(CO
5、OCH3)2(g)+2H2(g)反应 II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)H10HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)H20压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及 CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH 的选择性n生成CH3OOCCH2OH或n生成（HOCH2CH2OH）100%与温度的关系如图所示。下列说法正n总转化COOCH32确的是A曲线 B 表示 HOCH2CH2OH 的选择性随温度变化B190198C 范围内，温度升高，(COOCH3)2的
6、平衡转化率增大C190198C 范围内，温度升高，n(CH3OH）逐渐减小n(HOCH2CH2OH)D192C 时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率二、实验题二、实验题15用油脂氢化后废弃的镍催化剂(主要成分 Ni、Al，少量其他不溶性物质)制备NiCO32Ni(OH)22H2O 并研究其分解反应的过程如下：(1)制 NiSO4溶液。向废镍催化剂中加入足量NaOH 溶液，充分反应后过滤。向洗涤后的滤渣中加入稀硫酸至Ni 恰好完全溶解，过滤。加入NaOH 溶液的作用是_。(2)制 NiCO32Ni(OH)22H2O 控制温度为 55C，向 NiSO4溶液中加入适量 N
7、a2CO3溶液，有 NiCO32Ni(OH)22H2O 沉淀生成和 CO2气体放出，过滤。为确定所加 Na2CO3的添加量，需测定NiSO4溶液的浓度。准确量取5.00mL 溶液于100mL 容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL 稀释后的溶液于锥形瓶中，用0.04000molL-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为 Ni2+H2Y2-=NiY2-试卷第 5 页，共 9 页+2H+)，平行滴定 3 次，平均消耗 EDTA标准溶液 31.25mL。计算 NiSO4溶液的物质的量浓度_(写出计算过程)。生成 NiCO32Ni(OH)22H2O 时所发生反应的离子方程式
8、为_。若将 NiSO4溶液加入到 Na2CO3溶液中，会使沉淀中镍元素含量偏高，原因是_。(3)NiCO32Ni(OH)22H2O 热分解。在氧气气氛中加热NiCO32Ni(OH)22H2O，固体质量随温度变化的曲线如图所示。500700K 之间分解产生的气体为_。800K 后剩余固体质量略有增加的原因是_。三、有机推断题三、有机推断题16化合物 F 是一种药物中间体，其合成路线如下：(1)E 分子中 sp3杂化的碳原子数目为_。(2)EF 分两步进行，反应类型依次为加成反应、_。(3)AB 的反应过程中会产生一种与B 互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：_。(4)F 的一种同分异
9、构体同时满足下列条件，写出其结构简式：_。分子中含有苯环。分子中含有 3 种化学环境不同的氢原子。试卷第 6 页，共 9 页(5)设计以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_。四、工业流程题四、工业流程题17由铁铬合金(主要成分 Cr、Fe，含少量 Co、Ni 等)可以制取 Cr2O3、FeC2O42H2O和 LiFePO4。实验流程如下：(1)“酸溶”时应先向反应器中加入硫酸，再分批加入铬铁合金粉末，同时需保持强制通风。分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风的原因是_。其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率反应的铬铁的物质的量100%、原铬铁的总物质的
10、量析出硫酸盐晶体的质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为911molL1，铬铁转化率下降的原因：_。(已知硫酸浓度大于 12molL1时铁才会钝化)(2)向酸溶所得溶液中加入0.5molL1Na2S 溶液，使 Co2+和 Ni2+转化为 CoS 和 NiS 沉淀。当上层清液中 c(Ni2+)=1.0105molL1时，c(Co2+)=_。已知：Ksp(CoS)=1.81022，Ksp(NiS)=3.01021(3)在 N2的氛围中将 FeC2O42H2O 与 LiH2PO4按物质的量之比 1：1 混合，360C 条件下反应可获得 LiFePO4，同时有 CO 和 CO2生成。写出该反应
11、的化学方程式：_。(4)设计由沉铁后的滤液(含 Cr3+和少量 Fe2+)制备 Cr2O3的实验方案：_，过滤、洗涤、干燥、500C 煅烧。已知：P507 萃取剂密度小于水，萃取Fe3+时萃取率与溶液 pH 的关系如图所示。该实验中 Cr3+在 pH6.0 时开始沉淀，pH=8.0 时沉淀完全。pH=12 时 Cr(OH)3开始溶解。实验中须选用试剂：P507 萃取剂、H2O2、NaOH 溶液试卷第 7 页，共 9 页五、原理综合题五、原理综合题18研究脱除烟气中的SO2、NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。(1)烟气中的NO可在催化剂作用下用NH3还原。已知：4NH3g5O2g 4
12、NO(g)6H2OgH=-905.0kJ mol-1N2gO2g 2NOgH=180.5kJmol-1有氧条件下，NH3与NO反应生成N2，相关热化学方程式为4NH3g4NOgO2g 4N2g6H2OgH=_kJ mol1。其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A 和 B 的反应管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图所示。使用催化剂B，当温度高于 360，NO的去除率下降的原因是_。(2)O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，可能的反应机理如图所示，该过程可描述为_。(3)尿素CONH22溶液可吸收含SO2、NO烟气中的SO2，其反应为S
13、O2CONH22H2O NH42SO3CO2。若吸收烟气时同时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。试卷第 8 页，共 9 页脱硝的反应分为两步。第一步：5NO 2ClO2 H2O 5NO22HCl。第二步：NO2和CONH22反应生成N2和CO2。第二步的化学反应方程式为_。将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CONH22溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时ClO2的去除率如图所示。通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是_。试卷第 9 页，共 9 页参考答案：参考答案：1C【解析】【详解】A青铜是铜、锡合金，A 正确；BO2和 O3是氧元素形成的不同单质，互为同素
14、异形体，B 正确；C该反应中 Cu2S 中 Cu 元素化合价降低，S 元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂，C 错误；D该反应中一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D 正确；综上所述答案为 C。2B【解析】【详解】ANH3的空间构型是三角锥形，是极性分子，A 项错误；BNH4F 由铵根和氟离子构成，则既含离子键又含共价键，B 项正确；CH2O 为共价化合物，则其电子式为，C 项错误；DSi 为 14 号元素，原子核外有14 个电子，则 Si 原子的电子排布式为Ne3s23p2，D 项错误；答案选 B。3D【解析】【详解】A实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的
15、方法制取氨气，加热时试管口应略向下倾斜，A 项错误；B浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，B 项错误；C由于氨气密度小于空气，本装置收集氨气时导气管应“长进短出”，C 项错误；D氨气极易溶于水，用装置丁可以进行喷泉实验，D 项正确；答案选 D。4A答案第 1 页，共 11 页【解析】【详解】A钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，A 项正确；B氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强碱性无关，B 项错误；CNa2O2能与二氧化碳发生反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，而不是利用其强氧化性，C 项错误；DNa2S 与 Hg2+反应生成 HgS，HgS 难溶于水，
16、所以 Na2S 用于除去工业废水中的Hg2+，与其还原性无关，D 项错误；答案选 A。5B【解析】【分析】X 的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，则X 为 C 元素；Y 的基态原子 s 能级上的电子数等于 p 能级上的电子数，其原子序数大于C，则核外电子排布应为1s22s22p4或1s22s22p63s2，而 Y 是金属元素，所以Y 为 Mg 元素；X、Y、W 三种元素的原子最外层电子数之和等于 10，则 W 的最外层电子数为 1042=4，所以 W 为 Si 元素或 Ge 元素，若 W为 Si 元素，则 Z 只能是 Al 元素，不符合“Z 是同周期主族元素中原子半径最小的元素”，所以
17、W 为 Ge 元素，Z 为第三周期元素 Cl。【详解】A电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径 CClMgGe，即 r(X)r(Z)r(Y)2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，C 项正确；D上层清液中，不会再发生沉淀的转化，则c(Mg2+)c2(OH-)=KspMg(OH)2，D 项错误；答案选 C。14C【解析】【详解】A 由曲线 A 上 CH3OOCCH2OH 选择性为 50%时，曲线 C 表示 HOCH2CH2OH 的选择性恰好为 50%，曲线 C 表示 HOCH2CH2OH 的选择性随温度变化，故A 错误；B 两反应均为放热反应，升高温度，
18、平衡逆向移动，190198C 范围内，温度升高，答案第 5 页，共 11 页(COOCH3)2的平衡转化率减小，故B 错误；C 190198C 范围内，温度升高，反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)H20 的选择性增大，升高温度，对于放热反应，平衡逆向移动，每减少 2molCH3OH，只减少 1molHOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH 减小的幅度小于 CH3OH，n(CH3OH）逐渐减小，故 C 正确；n(HOCH2CH2OH)D 192C 时，其他条件一定，加快气体的流速，反应物(COOCH3)2转化率降低，故 D 错误；故选
19、 C。15(1)除去废镍催化剂表面的油污、溶解其中的Al(2)1.25mol/L3Ni+3CO+4H2O2+2355NiCO32Ni(OH)22H2O+2CO2Na2CO3溶液呈碱性，若将 NiSO4溶液加入到 Na2CO3溶液中，会使沉淀中Ni(OH)2偏多，Ni(OH)2中镍元素含量高于 NiCO32Ni(OH)22H2O(3)CO2NiO 被氧化成更高价态的镍氧化物【解析】(1)油脂氢化后废弃的镍催化剂(主要成分 Ni、Al，少量其他不溶性物质)，加入 NaOH 溶液，可以除去废镍催化剂表面的油污、溶解其中的Al，故答案为：除去废镍催化剂表面的油污、溶解其中的 Al；(2)根据滴定反应：
20、Ni2+H2Y2-=NiY2-+2H+，可知关系式：NiSO41c20.00mLEDTA0.04mol/L31.25mL=0.0625mol/L，则1，解得 c=20.00mL0.04mol/L31.25mLNiSO4溶液的物质的量浓度=0.0625mol/L100mL=1.25mol/L，故答案为：1.25mol/L；5mL55向 NiSO4溶液中加入适量 Na2CO3溶液，有 NiCO32Ni(OH)22H2O 沉淀生成和 CO2气体放出，则离子方程式为：3Ni2+3CO3+4H2O为：3Ni+3CO+4H2O2+232NiCO32Ni(OH)22H2O+2CO2，故答案55NiCO32N
21、i(OH)22H2O+2CO2；Na2CO3溶液呈碱性，若将 NiSO4溶液加入到 Na2CO3溶液中，会使沉淀中 Ni(OH)2偏多，Ni(OH)2中镍元素含量高于 NiCO32Ni(OH)22H2O，故答案为：Na2CO3溶液呈碱性，答案第 6 页，共 11 页若将 NiSO4溶液加入到 Na2CO3溶液中，会使沉淀中Ni(OH)2偏多，Ni(OH)2中镍元素含量高于 NiCO32Ni(OH)22H2O；(3)NiCO32Ni(OH)22H2O 热分解完全，其反应方程式为：NiCO32Ni(OH)22H2ONiO+CO2+4H2O，若分解先得到水，则固体质量分数降低=得到二氧化碳，则固体质
22、量分数降低=72100%=21.1%，若分解先34144100%=12.9%，因此可知：300500K 之间分解341产生的气体为 H2O，500700K 之间分解产生的气体为 CO2，故答案为：CO2；700K 后，反应完成，剩下的固体为NiO，在氧气气氛中加热，NiO 被氧化成更高价态的镍氧化物，导致 800K 后剩余固体质量略有增加，故答案为：NiO 被氧化成更高价态的镍氧化物。16(1)7(2)消去反应(3)(4)(5)【解析】答案第 7 页，共 11 页(1)E 分子中的饱和碳原子均为sp3杂化，数目为 7；(2)E 中醛基先被加成得到，然后羟基发生消去反应得到F；(3)对比 A 和
23、 B 的结构简式可知，A 中图示位置的碳氧键断裂()，O 原子再结合一个氢原子，C 原子再结合CH2C(CH3)=CH2，从而生成 B，副产物应是另一侧碳氧键断裂，如图，所以副产品为；(4)F 中含有 9 个 C 原子、3 个 O 原子，不饱和度为 4，其同分异构体满足：分子中含有苯环，则其余 3 个碳原子均为饱和碳原子，分子中含有 3 种化学环境不同的氢原子，说明分子结构高度对称，符合题意的为；(5)目标产物可以由和通过酯化反应生成，可以由催化氧化生成，根据 D 生成 E 的过程可知，原料经类似的反应可以得到和，根据 E 生成 F 的过程可知，再与氢气加成可得，所以合称路线为答案第 8 页，
24、共 11 页在 KOH 环境中可以生成。17(1)防止产生的大量气体使反应液溢出；及时排出产生的H2，避免发生爆炸析出的硫酸盐晶体覆盖在铬铁表面，减慢了反应的速率(2)6.010-7mol/L(3)FeC2O42H2O+LiH2PO4360LiFePO4+CO+CO2+3H2O(4)边搅拌边向滤液中滴加稍过量的H2O2，充分反应后继续向其中滴加NaOH 溶液，至 pH约 2.5 时停止滴加，加入 P507 萃取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中边搅拌边滴加NaOH 溶液至 pH 在 812 之间停止滴加【解析】【分析】铁铬合金(主要成分 Cr、Fe，含少量 Co、Ni 等)加入硫酸进行酸溶，各
25、金属元素转化为相应的阳离子进入溶液，之后加入Na2S 除去 Co、Ni 元素，过滤后加入草酸，过滤得到FeC2O42H2O 粗品，再经系列处理得到LiFePO4；滤液中还剩余 Cr3+，处理得到 Cr2O3。(1)金属单质在于硫酸反应时会产生大量氢气，分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风可以防止产生的大量气体使反应液溢出；及时排出产生的H2，避免发生爆炸；硫酸浓度较大后，生成的硫酸盐的量增多，析出的硫酸盐晶体覆盖在铬铁表面，减慢了反应的速率；(2)3.01021-当上层清液中 c(Ni)=1.010 molL 时，c(S)=2+5mol/L=3.010c(Ni)1.0102+-5-12-16Ks
26、p(NiS)mol/L，c(Co)=2+Ksp(CoS)c(S2-)1.81022-716mol/L=6.010 mol/L；310(3)答案第 9 页，共 11 页FeC2O42H2O 与 LiH2PO4按物质的量之比 1：1 混合，360C 条件下反应可获得 LiFePO4，同时有 CO 和 CO2生成，说明该过程中草酸发生歧化，根据电子守恒、元素守恒可得化学方程式为 FeC2O42H2O+LiH2PO4(4)根据题目所给信息可知P507 萃取剂可以萃取 Fe3+，所以需先加入 H2O2将 Fe2+氧化为Fe3+，然后加入 NaOH 溶液调节 pH 值至 2.5 左右，然后加入 P507
27、萃取剂萃取，分液后向水层中加入 NaOH 溶液得到 Cr(OH)3沉淀，具体操作为：边搅拌边向滤液中滴加稍过量的H2O2，充分反应后继续向其中滴加NaOH 溶液，至 pH 约 2.5 时停止滴加，加入P507 萃取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中边搅拌边滴加NaOH 溶液至 pH 在 812 之间停止滴加。18(1)1627温度高于 360时，催化剂 B 活性降低，反应速率减慢(2)O2在 O2发生器中失去电子转化为O2，O2与水作用生成 HO*，HO*在净化器中将 NO360LiFePO4+CO+CO2+3H2O；和 SO2氧化为 HNO3和 H2SO4(3)6NO2+4CO(NH2)2=
28、7N2+4CO2+8H2OClO2与 NO 在溶液中反应生成 HCl 和 NO2，溶液的酸性增强，SO2的溶解度减小，NO2消耗尿素，使得与 SO2反应的尿素减少【解析】(1)将已知反应依次编号为，由盖斯定律可知，4 得有氧条件下的反应，则反应H=H14H2=(905.0kJ/mol)(+180.5kJ/mol)4=1627 kJ/mol，故答案为：1627；由图可知，使用催化剂B，当温度高于 360，一氧化氮的去除率下降说明温度高于360时，催化剂 B 的活性降低，反应速率减慢，故答案为：温度高于360时，催化剂 B活性降低，反应速率减慢；(2)由反应机理示意图可知，氧气在一定条件下能有效去
29、除烟气中的一氧化氮和二氧化硫的反应为 O2在 O2发生器中失去电子转化为O2，O2与水作用生成 HO*，HO*在净化器中将NO 和 SO2氧化为 HNO3和 H2SO4，故答案为：O2在 O2发生器中失去电子转化为O2，O2与水作用生成 HO*，HO*在净化器中将 NO 和 SO2氧化为 HNO3和 H2SO4；答案第 10 页，共 11 页(3)由题意可知，第二步反应为二氧化氮和尿素反应生成氮气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O，故答案为：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O；由题给信息可知，通少量二氧化氯时，二氧化氯在溶液中与一氧化氮反应生成盐酸和二氧化氮，使得溶液的酸性增强，导致二氧化硫在溶液中的溶解度减小，同时反应生成的二氧化氮优先与尿素反应，使得二氧化硫与尿素的反应减少，导致二氧化硫的去除率较低，故答案为：ClO2与 NO 在溶液中反应生成 HCl 和 NO2，溶液的酸性增强，SO2的溶解度减小，NO2消耗尿素，使得与 SO2反应的尿素减少。答案第 11 页，共 11 页