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1、中考人教版九年级化学中考复习-第一轮教案-简洁年级时间九科目主题化学姓名第 1 单元 走进化学世界 复习第一课时【核心知识梳理】【考点】1、对蜡烛及其燃烧的的探究2、对人体吸入的空气和呼出气体成分的探究3、常用的化学仪器4、基本操作一、物质变化和性质1、化学是研究对象：物质化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质关键:是否通过化学变化表现出来3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染考点一：化学发展史考点二：物质的变化和性质二、走
2、进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。（5）吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（6）学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论
3、反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、常用的化学仪器常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般
4、能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精
5、量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。3、化学实验基本操作
6、（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”原则：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽，一横二送三直立块状及条状药品：用镊子夹取。一横二放三慢立4、液体药品的
7、取用液体试剂的倾倒法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查1、加热法：装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导
8、管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。2、液差法（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 45 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时
9、，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成
10、股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二课时【练习】中考拐点课时练测【习题讲解】0盐井镇中学教师电子备课稿年级时间九科目主题化学姓名第二单元 我们周围的空气复习第一课时【考点】1 空气中氧气含量的测定2 气体的用途3 空气的污染和防治4 氧气的性质5 氧气的实验室制法6 化学反应【核心知识梳理】1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分
11、体积分数（1）空气中氧气含量的测定原理：利用可燃物在空气中燃烧，消耗氧气，容器内压强减小，使水进入容器，根据进入容器中水的体积来确定空气中氧气的体积a、可燃物要求：足量且产物是固体，在空气中就能燃烧：选择红磷，不能选择铁丝（在空气中不燃烧）21%78%0.03%O2N2CO2稀有气体0.94%其它气体和杂质0.03%b、装置要求：气密性良好是本实验成功的关键c、实验现象：有大量白烟产生，红磷燃烧发出黄白色火焰，广口瓶内液面上升约 1/5 体积d、实验结论：空气是混合物；O2约占 1/5，可支持燃烧；剩余的气体约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e./物质的分类和组成纯净物：由一种物质
12、组成混合物：由两种或者两种以上的物质组成f、探究：液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和粉尘：有害颗粒物等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积
13、极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等；温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）；白色污染（塑料垃圾等）（5）常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术，医疗麻醉2.氧气(1)氧气的性质：化学性质：支持燃烧，供给呼吸（与金属，非金属，化合物反应）物理性质：无色，无味，密度比空气打，不易溶于水，气体(2)氧气与下列物质反应现象物质碳磷现象在空气中保
14、持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体产生大量白烟在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火硫镁铝铁石蜡*焰，产生有刺激性气味的气体发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)反应的类型：1 化合反应（属于基本反应类型，不一定放热）2、氧化反应（不属于基本反应类型，一定放热，一定有氧气参加反应）3、分解反应（基本反映类型），基本反应类型包括四类：化合反
15、应，分解反应，置换反应，和复分解反应(4)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:不同物质的沸点不同，氮气（-196）和氧气（-183）物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O+O2MnO2 2KMnO4 2KClO3K2MnO4+MnO2+O22KCl+3O2（5）气体制取与收集装置的选择性发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解（6）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄1 检查气密性2 将药品平铺在试管底部，用带导管的单口橡皮塞塞紧试管口（用高锰酸钾制氧气还要在管口放一小段棉花3 将试管固定在铁
16、架台上4 点燃酒精灯，加热试管5 当导管口有连续均匀的气泡冒出的时候开始收集气体6 收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质
17、的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应 都放热第二课时【练习】中考拐点课时练测【习题讲解】盐井镇中学教师电子备课稿年级时间九科目主题化学姓名第三单元 物质构成的奥秘复习第一课时【核心知识梳理】1.分子与原子分子原子定义性质联系区别分子是保
18、持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。体积小、质量小；不断运动；有间隙分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。2.、原子的构成（1）原子结构示意图的认识核内质子+12 8 2最外层上有2 个电子原原 子质中正（带电）（不 带原 子电第一电子（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核 上（4）相对原子质量质子数+中子数决定元素种类质子数（核电荷数）（5）三决定决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核负（带电）说明：最外层电子数相同其
19、化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）3、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法宏观意义：表示某种元素b、意义微观意义：表示该种元素的一个原子和一种物质注意：*有些元素符号还可表示一种单质如 Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示
20、3个氧原子c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫*排列依据 7 横行（7 个周 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 18 纵行（16 族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）4金属元素：如 Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如 N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如 He、Ne。最外层电子数特点：2 或 8*注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H4、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带 3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示
21、意图*原子数电子数为离子结构示意图质子数 电子数：则为阳离子，如同种元素的原子与离子比较：质子数相等（3）与原子的区别与联系粒子的种类粒子结构区别粒子电性符号原 子质子数=电子数不显电性用元素符号表示电子数及最外层Al3+质子数 电子数显正电性用阳离子符号表示阴离子质子数铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝铁）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的注意事项：A 合金是混合物，形成过程没有发生化学变化B 不
22、一定全部由金属组成，也可以由金属与非金属组成，例如生铁就是铁与碳的合金C 合金必须具有金属的特性，如导电性，导热性，延展性D 合金融合了其他金属和非金属，组成发生了变化，导致内部结构也发生了变化，所以合金的种类多，用途比纯金属广：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好导电导热性比各成分差合金铁的合金生铁钢0.03%2%含碳量含碳量成分2%4.3%备注铜合金黄铜铜锌合金青铜:铜锡合金焊锡铅锡合金熔点低钛和钛合金形状记忆金属钛镍合金不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造
23、骨等。（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应注：铝是一种活泼金属，常温下极易与空气中的氧气发生化学反应，生成氧化铝薄膜，他能组织铝进一步被氧化，因此具有耐腐蚀性2、金属+酸 盐+H23、金属+盐 另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐
24、酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸），反应后溶液的质量增加。金属与酸反应始终生成亚铁盐（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但参加反应的盐必须溶于水，不溶性盐与金属不反应；金属与盐反应始终生成亚铁盐（4）当一种金属的盐溶液与几种金属的盐溶液混合发生反应时，其中排在金属活动性顺序最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属（5）金属活动性顺序中两种金属间的距离越大，反应越易发生四、金属资源的利用和保护1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石
25、、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（5）防止铁制品生锈的措施：原理：破坏铁制品锈蚀的条件保持铁制品表面的清洁，干燥表面覆盖保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝（表边上形成氧化物）制成耐腐蚀的合金。例如不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有
26、很好的抗腐蚀性能。3、除锈的方法(1)铁锈能与稀酸(稀盐酸，稀硫酸)反应生成可溶性的物质(2)现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成棕黄色(3)注意：A 再用稀酸除去铁锈的时候加入的酸要适量，否则酸与铁锈反应后会继续与铁单质反应B 铁锈如不即使除去，会加速铁制品的锈蚀(形成了原电池加快了反应速率)，切除锈后需要涂上保护层3、金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿 寻找金属的代用第二课时【练习】中考拐点课时练测【习题讲解】盐井镇中学教师电子备课稿年级九科目化学姓名时间主题第一课时【核心知识梳理】一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的
27、、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4错误！链接无效。为蓝色 FeSO4错误!链接无效。为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升
28、高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含
29、义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl或在 20时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线例：S80ANP0t1t2t3CtB（1）t3时 A 的溶解度为 80g（2）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同（3）N 点为t3时 A 的不饱和溶液，可通过加入 A 物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和（
30、4）t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA（5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体（7）t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB（8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越
31、小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质的质量溶质质量分数=100%溶液的质量2、在饱和溶液中：S溶质质量分数 C%=100%（C S）100+S3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第二课时【练习】中考拐点课时练测【习题讲解】盐
32、井镇中学教师电子备课稿年级九科目化学姓名时间主题第 10 单元 酸和碱 复习第一课时【核心知识梳理】一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味特性浓盐酸“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含有刺激性气味挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)金属除锈用途制造药物人体
33、中含有少量盐酸，助消化Fe3+）浓硫酸无色粘稠、油状液体无吸水性脱水性强氧化性腐蚀性金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸 盐+氢气（3）碱性氧化物+酸 盐+水（4）碱+酸 盐+水（5）盐+酸 另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验Cl-SO42-CO32-三、碱试剂AgNO3及 HNO3Ba(NO3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2HCl 及石灰水1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途颜色状态俗名制法氢氧化钠白色固体极易
34、溶于水（溶解放热）烧碱、火碱苛性钠（具有强腐蚀性）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氢氧化钠固体作干燥剂用途化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂氢氧化钙白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰CaO+H2O=Ca(OH)2工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2
35、CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强中性碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（
36、读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）pH0.01%OCHNCaPKSNaClMg2.微量元素在人体中含量0.01%Fe、Zn、Se、I、F 等二、人体中的常量元素1、钙 99%在于骨骼和牙齿中（1）成人体内约含钙 1.26g，主要以 C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松2、钠和钾（1）Na存在于细胞外液人体内含钠 80g120g+K存在于细胞内液成人每千克含钾约 2g+（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7
37、.35-7.45）三、人体中的微量元素必需元素（20 多种）Fe、Zn、Se、I、F 等对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等元素Fe对人体的作用血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输摄入量过高、过低对人体的影响缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良SeI（碘）有防癌、抗癌作用甲状腺素的重要成分缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题 3有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化
38、合物（不包括 CO、CO2和 Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、有机物小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、二、有机合成材料3、有机高分子材料（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦
39、纶（尼龙）合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、“白色污染”及环境保护（1）危害：破坏土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
40、使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍第二课时【练习】中考拐点课时练测【习题讲解】二、中考化学推断题2某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化铜中的一种或几种组成，为确定其成分，现进行如下图所示的探究。请回答下列问题:（1）溶液 C 的 pH_（“大于”、“小于”或“等于”）7。（2）固体粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_。（3）沉淀 A 溶解的化学方程式为_。（4）溶液 E 中一定含有的阳离子是_。【答案】小于硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠硫酸铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O铜
41、离子和钠离子【解析】【详解】（1）沉淀 A 中加入过量稀硫酸得到溶液C，说明溶液 C 的 pH 小于 7；（2）由溶液 C 和溶液 B 混合生成不溶于酸的沉淀，可知沉淀D 为硫酸钡，故固体粉末中一定含有硝酸钡；又因为沉淀A 可以完全被酸溶解，说明沉淀A 中不含有硫酸钡，故固体粉末中一定没有硫酸铜；则沉淀A 为氯化铜和氢氧化钠生成的氢氧化铜沉淀；故填：硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠；硫酸铜；（3）沉淀 A 为氢氧化铜，和稀硫酸反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（4）溶液 E 与硝酸银反应生成白色沉淀，说明溶液E 中有氯离子，且由（2）推知固体中含有硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠，可
42、知溶液E 的阳离子为铜离子和钠离子。3图中 AF 是初中化学中常见的物质，其中A、B、C、D、F 为五种不同类别的物质，A可由生石灰与水反应制得，B 是胃液中帮助消化的成分，E 是无色气体，F 是红棕色固体。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出化学式：B_，E_。（2）写出 FC 化学方程式：_。（3）写出足量的 B 与 F 发生反应的现象为_。【答案】HCl CO23COFe2O3由无色变黄色【解析】【分析】由题意可知，A 可由生石灰和水反应制得，则A 为氢氧化钙；B 是胃液中帮助消化的成分。则 B 为盐酸；由于
43、F 是红色固体，能与盐酸反应，能转化为无色的气体，则F 为氧化铁；氧化铁能与一氧化碳在高温条件先下反应生成了铁和二氧化碳，则E 为二氧化碳，C为铁；氢氧化钙能与二氧化碳等反应转化为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应等转化为二氧化碳，代入题中验证，符合题意。【详解】由分析可知(1)B 的化学式是 HCl，E 的化学式是 CO2；(2)氧化铁能与一氧化碳在高温条件下反应生成了衣蛾和二氧化碳，FC 的化学方程式是：3CO+Fe2O3高温2Fe3CO2红棕色固体逐渐减少至消失，溶液高温2Fe+3CO2；(3)F 是氧化铁，B 是稀盐酸，两者反应的现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色。【点睛】本题为
44、框图型物质推断题，完成此类题目，关键是根据题干提供的信息结合框图，找准解题突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或从两边向中间推得出其他物质的化学式。4初中化学常见物质 A-F 分别是下列物质中的一种：铁、生石灰，稀硫酸，氢氧化钠、碳酸氢钠和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（B+F）、受热分解反应（E）、置换反应（A+C）、中和反应（C+D）、复分解反应（BC）等反应类型。试回答下列问题：（1）E 的俗名_（2）D 的化学式为_；常温下铁参加_反应（填反应类型）。（3）B+F 的反应方程式是_【答案】小苏打 NaOH置换 CaO+H2O=Ca(OH)2【解析
45、】【分析】E 受热发生分解反应，故E 是碳酸氢钠，置换反应（A+C）、中和反应（C+D），所以 C 使硫酸，A 是铁，D 是氢氧化钠；化合反应（B+F）、复分解反应（BC），说明 B 是氧化钙，F 是水，带入检验，推导正确。【详解】（1）碳酸氢钠的俗名：小苏打；（2）D 的化学式为：NaOH；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（3）B+F 的反应是氧化钙和水反应，化学方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2。5AG 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质
46、，且 F 为导电性、导热性最好的金属，A 和 G 均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：(1)写出 G 物质的化学式_。(2)写出 B 物质的一种用途_。(3)写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式_。(4)从微观角度解释 B 和 D 两种物质性质不同的原因_。【答案】Cu冶炼金属或做燃料 3CO+Fe2O3不同【解析】【详解】（1）AG 是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质，且 F 为导电性、导热性最好的金属，所以F 是银，A 和 G 均为红色固体，G 会转化成银，所以 G 是铜，A 和 B 生成的 E 会与转
47、化成铜，所以A 是氧化铁，B 是一氧化碳，一氧化碳和 C 反应会生成铜，所以C 是氧化铜，D 是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以G是 Cu；（2）B 是一氧化碳，用途有冶金、做燃料；（3）反应一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CO+CuOCu+CO2分子构成高温2Fe+3CO2；反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式是：CO+CuOCu+CO2；（4）从微观角度解释 B 和 D 两种物质性质不同的原因是：分子构成不同，1 个二氧化碳（CO2）分子比 1 个一氧化碳（CO）分子多 1 个氧原子。6A
48、是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应：（反应条件未标出）A+D E+F C+DE+GH+DE+GA+BC：E+I H +J 请推断：（1）写出下列物质的化学式：A_，F_.（2）D所属的物质类型是_(填字母).A 氧化物 B 酸 C 碱 D盐（3）写出的化学方程式：_.（4）写出的化学方程式：_.【答案】Mg H2 B Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2+BaSO4【解析】【分析】A 是镁、铝、铜三种单质中的一种
49、，在化合物中A 元素常显+2 价，所以 A 不是铝，A 和 D反应会生成 E 和气体 F，所以 A 是镁，A、C、E、H 含有相同的某种元素，C 是氧化物，所以 C 是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B 是氧气，镁和 D 反应会生成 E 和气体F，所以 F 是氢气，D 是盐酸或硫酸，G 是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G是水，H 和酸反应会生成 E 和水，所以 H 是碱，E 是盐，E 和 I 反应会生成沉淀 H、J，J 是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E 中含有三种元素，所以D 是硫酸，E是硫酸镁，H 是氢氧化镁，I 是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2 价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。【详解】（1）A 是 Mg，F 是 H2；（2）通过推导可知 D 是硫酸，属于酸，所以 D 所属的物质类型是：B；（3）反应是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（4）反应是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2+BaSO4