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1、高中化学学业水平考试模拟试卷（一）（时间:6 0分钟 分值:7 0分）试卷I （共5 0分）一、选择题（本大题共2 5小题,每小题2分，共5 0分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于酸性氧化物的是（A ）A.C 02 B.KOH C.HNO3 D.Na 2 s 0”2.仪器名称为“冷凝管”的是（A ）3.下列属于电解质的是（B ）A.蔗糖 B.硝酸钠 C.氨气 D.镁条4.氢氧化铁胶体不具有的性质是（D ）A.呈红褐色 B.有丁达尔效应C.可用于净水 D.放置一段时间产生沉淀5 .氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理
2、想的是（C ）A.大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B.利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气C.在催化剂作用下,利用太阳能分解水制取氢气D.利用铁等金属与酸反应产生氢气6.下列说法不正确的是（C ）A.热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理C.硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钢餐”D.钠可用于从钛、错等金属氯化物中置换出金属单质7 .下列化学反应属于氧化还原反应的是（D ）A.HC l+Na OH=Na C l+H2O B.Na20+H20=2 Na 0 HC.C a (OH)2+C O2 C a C 031 +H20 D.
3、S O2+C 12+2 H2O=H2S O.1+2 HC 18 .下列化学用语表述正确的是(C )C c i ,c i XA.HC 1 的电子式:H B.C H4 的球棍模型:P 1 6）C.6 的结构示意图:z D,乙烯的结构简式:C H2 c H29 .下列说法正确的是（C ）A.Na i 能使淀粉溶液变蓝B.用 p H试纸可测定氯水的p HC.活性炭能使红墨水褪色D.S 02能使紫色石蕊试液先变红后褪色1 0 .下列说法正确的是（B ）A.石油的蒸储实验中，忘记加沸石,应立即趁热加入沸石，以免暴沸B.保存氯化亚铁溶液时,应加少量铁粉C.向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水,判断有无铜离子D
4、.二氧化硫能使滴有酚醐的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性1 1.下列说法不正确的是（A ）A.核素1 4C的中子数是6 B.35C 1 和37 cl 互为同位素C.。2和。3互为同素异形体 D.C H 3cH 2 0 H和C H 30 cH 3互为同分异构体1 2.下列离子方程式书写中，正确的是（B ）A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:C a （H C O 3）2+2 H =C a2+2 H20+2 C 02B.“8 4”消毒液（有效成分N a C l O）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气:C 1 0+C r+2 H _ C 1 2 f +H20C.将少量 S 02 通入 N a C l
5、 O 溶液:S O2+H2O+2 C 1 O =S 3 3+2 H C 1 0D.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水:C a 2*+H C 3 3+o H _ C a C（）3 I +乩01 3.如表为元素周期表的一部分，其 中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是（B ）XYZWTA.Y的位置是第3周期、第W A族B.Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性1 4.下列说法不正确的是（D ）A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B.石油裂化和裂解的
6、目的均是为了将长链煌转化为短链烧C.煤的液化可以得到液态烧及甲醇等含氧有机物D.乙烯与澳水反应生成1,2.二澳乙烷,苯与澳水反应生成澳苯1 5.下列说法不正确的是(B )A.油脂是高级脂肪酸甘油酯,在热的N a O H溶液中水解后混合液不分层B.在紫外线、饱和硫酸镂溶液、C uS O”溶液的作用下，蛋白质发生变性C.醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液,可以用新制C u(O H)2悬浊液检验D.蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素16.已知 X(g)+4Y(g)电2Z(g)AH=-a k J-m o l1(a 0)o 一定条件下将1 m o l X和 4 m o l Y通入2 L的恒容密闭容器
7、中，反应10 m i n时 一,测得Y的物质的量为3.2 m o l o下列说法正确的是(D )A.在10 m i n内，X和Y反应放出的热量为0.4a k JB.在10 m i n时,Y和Z的物质的量之比为2：1C.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小D.达到平衡状态时,X、Y的浓度不再改变17.氢氧燃料电池是一种化学电源，以多孔金属为电极,氢氧化钾溶液为电解质溶液，装置如图所示。下列说法不正确的是(A)A.电流从电极A流向电极BB.反应前后氢氧化钾溶液的p H降低C.通氧气的电极反应式:02+4e +2H 2。40HD.电池工作时，正、负极均不产生燃烧现象18.室温下，下列有关两种
8、溶液的说法不正确的是（C ）序号p H1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.两溶液中c（O H-）相等B.两溶液中水的电离程度相同C.两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的p H:D.等体积的两溶液分别与0.01 m o l-I?的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：19.已知在25、1.01X 105 P a下，1 m o l氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（B ）H 3甲嗔收436 kJ健 量,R放930 kJ能敷用脸A.H20分解为乩与时放出热量B.热化学方程式为 2H 2 (g)+02(g)2乩0(g)H=-49 0 k J-m o E1C.甲、乙、丙中物质所具有
9、的总能量大小关系为甲乙丙D.乙一丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于9 30 k J20.下列说法正确的是（B ）A.氯化氢溶于水能电离出和C 1，所以氯化氢是离子化合物B.单质碘为紫黑色晶体,有金属光泽，晶体升华的过程只需克服分子间作用力C.吊和N H3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同2 1.工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钢，进而生产各种钢化合物。如图为不同反应温度下，实验中碳热还原硫酸钢反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是（B ）0 400 800 1 200反应温度对平树纲成的影响A.约 1 5
10、 0 ,体系中开始出现B a S,说明温度越高反应速率越快B.4 0 0 时发生的化学反应方程式:B a S（V2 C?纯B a S+2 c o 2 Tc.C O 一定无法还原重晶石D.温度高于4 0 0 后，硫酸钢才能转化为B a S解析:根据图象，约在1 5 0 C 时，体系中开始出现B a S,说明在1 5 0 开始反应，不能说明温度越高反应速率越快,A不正确；根据图象在4 0 0 B a SO i 物质的量分数为0.C 的物质的量分数减小,B a S物质的量分数达到最大,C 02的物质的量分数达到最大,C 0 物质的量分数为0,因此4 0 0 时反应物是B a SO,和C,生成物是C
11、02和B a S,反应方程式为B a SO i+2 c B a S+2 c o 2 t ,B 正确;C O 常作还原剂，能还原B a S0.b C 不正确;根据图象,约在1 5 0 左右B a SO i 转化成B a S,D 不正确。2 2.设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（D ）A.2.2 4 L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NAB.1 mo l SO 2 与足量的。2反应，转移的电子数为2 N,C.1 mo l Ul C H:1C O O H 与 1 mo l-L tH E O O N a 溶液等体积混合，溶液中C H sC O O H 和 C H3C O O 的总数为 2N
12、AD.7.8 g乙快与苯的混合物完全燃烧所消耗的O 2分子数为0.75NA解析:非标准状况下,2.2 4 L甲烷气体的物质的量不一定是0.1 mo l,A错误;二氧化硫与氧气反应可逆，1 mo l SO 2与足量的反应,转移的电子数小于2NA,B错误;没有溶液体积,不能计算C H sC O O H和C H 3 C O O的总数,C错误；乙快与苯的最简式都是C H,7.8 g乙快与苯的混合物完全7.8 g 7.8 g 11燃烧所消耗的的物质的量是。皿有仪是+司=0.7 5 mo l,D正确。2 3.已知H 2 A为二元弱酸。室温时,配制一组c(H z A)+c(H A )+c(A*)=0.1 0
13、 mo l-L 的H2A和N a O H混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随p H的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(D )A.pH=7 的溶液中：c (N a*)2 c (A2-)B.E 点溶液中：c(N a )-c(H A)c (H A )解析：根据电荷守恒知，p H=7的溶液中：c(N a，)=2 c(A 2 )+c(H A ),故c (N a)2 c (A2-),A正 确；根 据 电 荷 守 恒 知，E点 溶 液 中 存在：c(N a)+c(H )=2 c(A2-)+c(H A )+c(O H ),故c (N a*)=2 c (A2-)+c (H A
14、 )+c (O H )-c ),根 据 图 中 知 E 点溶液中C(A2-)=C(HA),C(OH)C(H1),所 以c (N a )-c (H A )=c (A2)+c (H A )+c (O H )-c (H )0.1 0 mo l L B 正确;根据 电 荷 守 恒 知,c (N a+)+c (H+)=2 c (A2-)+c (H A-)+c (O H-),结 合c (Na )=0.1 0 m o l ,U 和 c (H2A)+c (H A )+c (A2)=c (Na ),贝!Jc(H )+c (H2A)=C(O H )+c (A2),C正 确；根据图象知，PH=2 的溶液中c (H2
15、A)+C(A2-)S 02.C l2 H C 1 中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水,无沉淀生成;再通过少量品红溶液,完全褪色;随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的C u O 粉末，粉末变成红色;最后通入C a C b 溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是(C )A.澄清石灰水中无沉淀,说明一定不含有S 02B.品红溶液褪色,可能是C h 导致的C.氧化铜粉末变红,说明C 0 和 H2中至少有一种D.C a C b 溶液中无沉淀,说明通过C u O 后得到的气体中一定不含有C 02解析:通过澄清石灰水时没有沉淀，可能是气体中不含有S 02,或是含
16、有 S 0 2 同时含有H C 1,这样反应即使生成C a S。；沉淀也会在过量的H C 1作用下溶解,A错误；因为混合气体无色,所以无C b,当气体中H C 1 足够多时，部 分 H C 1 将 C a(0 H)2 反应后，剩余的H C 1 溶于水使溶液呈酸性,S 0 2 就会从溶液中逸出，所以通过品红溶液品红褪色，是 由 S 0 2 引起,B错误;通过氢氧化钠溶液能够吸收可能存在的S 02,剩余的气体可以使加热的C u O还原成C u,则剩余的气体可能是C O、乩中的一种或两种,C正确;再通入C a C k溶液时,前一步反应可能生成的C O 2、H20都不可能反应生成沉淀,D错误。2 5.
17、溶液X可能含有Na,、F e3 C a2 S%；、C）：、C、F中的几种离子。为确定其组成，设计并完成以下实验：一.比量m诵 液 广 制 产 制”溶液我馀黄色）白 色 沉 淀 效 沉 淀 癖 解根据上述实验，以下推测合理的是（B ）A.溶液X中是否存在Na还需要通过焰色反应进一步确认B.溶液X中一定不含F e/C a2 S*0*C.为确定溶液X中是否含有C 1,可取溶液2加入C C L充分萃取后，再取上层液体加入A g NO s溶液D.溶液X的溶质为Na 2 c 0：；和Na i解析:溶液X与足量硝酸钢反应生成白色沉淀，白色沉淀完全溶解在稀盐酸中，说明是碳酸钢,一定含有碳酸根,则一定不存在S，
18、5、F e/C a ;溶 液1中加入新制氯水，得到棕黄色溶液2,说明有单质碘生成,含有I ,根据溶液的电中性可判断一定含有Na ,C 1不能确定。由上述分析可知,溶液X中一定存在Na,不需要通过焰色反应进一步确认,A不合理;溶液X中一定不含F e*、C a、S”，B合理;溶液1与新制氯水反应引入了 C 1；故不能据此判断,C不合理；由于不能确定C 1 ,则溶液 X的溶质不一定为N a2c和Nai,D不合理。试卷H（共 20分）二、非选择题（本大题共4 小题，共 20分）26.（6 分）乙酸乙酯有四种常见的合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中,B 是一种生活中常见的含氧有机物且相
19、对分子质量为46,E是一种石油裂解产物,能作水果的催熟剂。它们之间的转化关系如图：CHjCOOCHiCHj I请回答：（1）有机物E 中含有的官能团名称是 0（2）反应的反应类型是 o有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式:o（4）下 列 说 法 正 确 的 是（填字母）。A.有机物A不能使碘水变蓝B.反应是同分异构体之间的相互转换C.有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体,可以通过闻气味进行鉴别D.等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧,消耗氧气的质量也相等解析：由题意知A是一种单糖,广泛存在于带甜味的水果中，因此A为
20、葡萄糖,B是一种生活中常见的含氧有机物且相对分子质量为46,且B由 A生成,因此B为 CH3CH20 H,CH 3 c H 2 0 H 被氧气氧化成CH3CH 0,C 为CH3CH 0,CH 3 CH O 被氧气氧化成CH 3 c o O H,E是一种石油裂解产物,能作水果的催熟剂，即E 为CH2=CH2O（1）E 为乙烯,含有的官能团是碳碳双键。（2）反应的方程式为2 c H 3 c H 2 O H+O 2 r 空缥2 c H：CH O+2 H 2。,此反应属于氧化反应。（3）发生的反应应是2 CH3CH20 H X CH3C0 0 CH2CH3+X2,根据原子守恒,X 应为H,即反应方程式
21、为2 c H 3 c H 2。壮您虻H 3 c o O CH 2 c H 3+2 H 2 t。A是葡萄糖，不能使碘水变蓝，A正确；C 的结构简式为CL CH O,与CL CO O CH 2 c H 3 碳原子数不同，因此两种有机物不是同分异构体,B错误;CH 3 c H 2（）H、CH3CO O H CH 3 c o O CH 2 c H 3 都是挥发性无色液体，乙醇具有特殊的、令人愉快的香味,并略带刺激性，乙酸具有酸味及刺激性气味，乙酸乙酯具有香味,可以通过闻气味的方法进行鉴别,C 正确;三者分子式为C6 H l 2。6、C2 H Q 2、C同 最简式分别是CH 2 O、CH 2、C2 H.
22、Q,等质量含氧衍生物,最简式相同时,充分燃烧消耗氧气的量相等，因此等质量有机物A、D 和乙酸乙酯充分燃烧,消耗氧气量不同,D 错误。答案：（1）碳碳双键（1 分）（2）氧化反应（1 分）2 c H 3 c H 2 0 H 型驾f c m CO O CH 2 c H 3+2 H 2 t （2 分）（4）A C（2 分）2 7.（6分）为探究一种无机矿物质X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：r_ny量8 邛丽 津一有沆淀以7 po日X（39.2g）|请回答：（DX的组成元素是（用元素符号表示)。(2)X与硫酸反应的化学方程式为 o写出溶液C 变血红色的离子方程式:o解析：由题意得,
23、气体A为 C02,沉淀B为 Ca CO3,物质的量为0.7 m o l,故X 中含有氧元素;又溶液C遇硫氧化钾显血红色，故X 中另一元素为铁元素，且质量为39.2 g-0.7 m o l X 16 g m o l -28 g,其物质的28g 28g量为56g3 1%6 g,m o i%5 m o i,故 n(F e)：n(0)=0.5 m o l ：0.7m o l=5：7,所以X的化学式为F e 5()7(l)X 的组成元素是F e、O(2)F e 5()7与硫酸反应的化学方程式：F e507+7H2S 0._ F e S Od+Z F e?(S O)3+7H20。(3)F e 3+与S C
24、N反应变血红色,离子方程式为F e*+3S CN_ F e (S CN)3o答案：(每空2 分)F e、0(2)F e507+7H2S 0 i _ F e S 04+2F e2(S 0.f)3+7H20(3)F e*+3S CN 一 F e (S CN)328.(4分)Cu Cl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解Cu Cl2-2H 2O制备Cu Cl,并进行相关探究。【资料查阅】CuQj-292 cucua,Cu#H)4 实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题:(1)D 装置的作用为 o(2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 o(3)在
25、实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色,C 中试纸的颜色变化是。(4)反应结束后,取出Cu Cl 产品进行实验,发现其中含有少量的Cu O杂质，根 据 资 料 信 息 分 析,产 生 的 原 因 是。解析：(1)反应中有氯气生成，氯气有毒，因 此 D装置的作用是吸收氯气，防止环境污染，同时防倒吸。(2)D 中是C h 和 Na OH 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Ch+2OH =d+C 1 0 +H20O(3)B中由白色变为蓝色，说明有水生成,产物中还有C L 所以C 中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色。(4)若杂质是氧化铜，说 明 Cu Ck 水解生成CU2(0H)2C12
26、,进一步分解生成Cu O,因此原因是通入H C1的量不足。答案：(每空1分)(1)吸收氯气,防止环境污染，防倒吸 CI 2+2OH =c r+c i o +H20先变红,后褪色(4)通入H C1的量不足29.(4分)取8.54 g 含有Na 2c。3、Na OH、B a (NO,的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加1.0 0 m o l L 1的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。(1)混合物中B a(NO3)2的物质的量至少为 m o l。(2)X的最大值为。解 析：根 据 题 中 图 象 可 知,B a CO3的 质 量 为 3.9403.940 g 3.940 g
27、g,n（B a C03）=197g,m o l：197g m o l ：=0.0 20 m o l,所以混合物中 B a（N（）3）2 的物质的量至少为 0.0 20 0 m o l o 因 Na 2c o 3+2H C1-2Na Cl+H20+C02t ,Na 0 H+H Cl _ Na Cl+H 20,故相同质量Na2CO3 Na OH,消耗盐酸较多的是 Na OH,当 X取最大值时,则N a 2 c Q,的质量最小,此时N a O H的质量为8.5 4 g-（0.0 2 0 mol X 1 0 6 g ,mol +0.0 2 0 mol X 2 6 1 g ,mol1）=1.2 0 g,
28、即 n（N a O H）=0.0 30 mol,消耗 0.0 30 mol N a O H 所需1.0 0 mol-1?的盐酸的体积为30.0 mL o答案：（每空 2 分）（1）0.0 2 0 （2）30.0高中化学学业水平考试模拟试卷（二）（时间:6 0 分钟 分值:7 0 分）试卷I供 5 0 分）一、选择题（本大题共2 5 小题,每小题2分，共 5 0 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 .下列属于碱的是（D ）A.H2S 04 B.N a2C 03 C.C 02 D.KO H2 .下列仪器名称为“分液漏斗”的是（D ）AovDLE-=
29、lh-r-mF I-J=R3.下列属于电解质的是（C ）A.石墨 B.甲烷 C.无水硫酸铜 D.盐酸4.下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是（C ）A.能产生丁达尔效应 B.对浑浊泥水具有净化作用C.是不均匀的分散系 D.是红褐色透明的混合物5.下列过程会释放出热量的是（A ）A.浓硫酸稀释 B.水的分解 C.硝酸钱溶于水 D.冰的融化6.下列说法正确的是（A ）A.碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等B.S 0 2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高镒酸钾溶液C.澳单质只存在于海洋中，因此澳被称为“海洋元素”D.常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸7.下列反应属于氧化还原反应的是（A
30、 ）A.F e+2 HC 1 F e C k+H2 t B.M g 0+2 HC l=M g C l2+H20C.S O 2+H2 O整H2 s O 3 D.C a C 03 C a 0+C 02 f8.下列表示正确的是（D ）A.乙焕分子比例模型：O。B.C1原 子 的 结 构 示 意C.氯化钠的电子式芯局 D.水分子的结构式:智9.下列不能使品红溶液褪色的气体是（C ）A.C l2 B.S 02 C.C H（D.031 0 .下列说法正确的是（D ）A.实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫B.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.用洁净的箱丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观
31、察到紫色火焰D.用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO311.下列说法不正确的是(C)A.我与久为不同核素B.石墨和C 6。互为同素异形体C.H20和D2O互为同位素D.氨基酸分子中均含有竣基(-COOH)和氨基(-NH2)12.下列离子方程式不正确的是(A )A.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳:产5 +CO2+H2O_2HC03B.氯化镁溶液与氨水反应:Mg+2NH3 H20_2NH；H；+Mg(0H)2 IC.氯化铁溶液与碘化钾溶液混合:2Fe3+2I 2 F e2+I2D.次氯酸钠溶液中通少量二 氧 化0?0?-t：3C10+S02+H20=S 4 4+Cr+2HC1013.
32、X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法不正确的是(B)A.可以形成化合物ZYa B.非金属性:ZYC.最高化合价:ZX D.Y和W形成的单质都有较强的氧化性1 4.下列说法不正确的是(A )A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干储,从煤焦油中蒸播而得B.石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量,裂化制得的汽油能使澳水和酸性高镒酸钾溶液褪色C.乙快分子中的4个原子在同一直线上,而乙烷分子中的8个原子不可能在同一平面上D.乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇,发生了还原反应1 5.下列说法正确的是(C )A.
33、油脂属于高分子化合物,是混合物B.在人类研究物质的微观结构的过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C.一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关,没有蛋白质就没有生命D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中，加入少量新制C u(0 H)2悬浊液，加热,观察是否有砖红色沉淀16.一定温度下,两个恒容密闭容器中分别发生反应:乩(或+I2(g)2H I(g);(2)C(s)+H20(g)C O(g)+H2(g)o 下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是(A )a.各物质的浓度不变;b.容器内气体压强不变;c.容器内气体密度不
34、变;d.容器内气体颜色不变；e.各组分的物质的量分数或质量分数不变;f.混合气体的平均相对分子质量不变。A.a e B.a e f C.a bc D.a d17.特斯拉全电动汽车使用的是钻酸锂电池,其工作原理如图,A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传 导Li,的 高 分 子 材 料，隔 膜 只 允 许L V通 过，电池反应式放 电Li x C e+LiI-XCO02C6+Li C o 02o 卜列说法不正确的是（C ）电解质隔膜A.放电时电子从A极通过导线流向B极B.放电时A是负极C.放电时Li 从右向左定向迁移D.钻酸锂电池为二次电池18.在常温下,体积和p
35、H均相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释过程中p H变化如图所示，下列说法正确的是（B ）第18题图A.a曲线代表氢氧化钠溶液B.分别加水稀释100倍后溶液中的c（l）,氢氧化钠溶液大于氨水C.分别加入相同浓度盐酸恰好完全反应时一,消耗盐酸的体积两者相等D.分别与体积、浓度均相同的F e C A 溶液反应,生成沉淀质量一定是氨水多19.化学反应A2(g)+B2(g)=2A B(g)的能量变化如图所示,下列叙述正确的是(B )第 19 题图A.每生成2 个A B 分子放出b k J 热量11 it itB.A B(g)=A2(g)+HB2(g)A H=-H(a-b)k J m o F1C.该反应中
36、生成物的总能量低于反应物的总能量D.断裂1 m o l A 2和 1 m o l B 2中的化学键,放出a k J 能量20.下列说法正确的是(D)A.由于分子间作用力依次增大,所以热稳定性:N H K H z O VH FB.离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中肯定存在共价键C.共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质，但一定不是非电解质D.黄色晶体碳化铝，熔点2 2 0 0 C,熔融态不导电，可能是原子晶体2 1.以反应 5H2C2O4+2 M n 4+6 H 1 0 C 0 2 t +2 M n2+8 H20 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时.，分别量取H2c 溶液和
37、酸性K M n O i溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2c溶液酸 性K M n O”溶液温度/浓度/(m o l ,L )体积/m L浓度/(m o l L )体积/m L0.1 02.00.0 1 04.02 50.2 02.00.0 1 04.02 50.2 02.00.0 1 04.050下列说法不正确的是（B ）A.实验、所 加 的H2c溶液均要过量B.实 验 测 得K M n O 溶 液 的 褪 色 时 间 为4 0 s,则这段时间内平均反应速率 v（K M n O j=2.5 X 1 01 m o l U1-s-1C.实验和实验是探究浓度对
38、化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D.实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成 的M r?,对反应起催化作用解析:要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验、所加的 H 2 c2。1溶液均要过量，A 正二O OlOmol 6确;v (K M n O,)=4 0 sL M c.O lO m o l，Lo=1.6 7 X 1 0 m o l ,L ,s B 不 正 确;探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是和;探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是和,C 正确
39、；实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大，可能是生成的M r f对反应起催化作用,D 正确。2 2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（B ）A.标准状况下,4.4 8 L的C k 通入水中反应转移的电子数为0.2NAB.常温下1 L p H=3 的F eC k 溶液中由水电离出的H 的数目为O.OOINAC.2 7 3 K 1 0 1 k P a 下,2 2.4 L甲烷和氧气混合气体燃烧后，产物的分子总数为N.,D.1 L 0.1 m o l L氢氧化钠溶液中含有的H 0 键的数目为0.1 义解析：氯气溶于水,C b+J L O 整 H C 1+H C 1 0,只有少量的氯气与水
40、反应，无法计算电子转移的数目,A 不正确;F eC k 属于强酸弱碱盐,溶液的p H=3,推出溶液中c（H ）=1 03 m o l -L,H 完全是由水电离产生，因此水电离产生H 物质的量为1 X 1 0 3 mo l=0.0 0 1 m o l,B 正确；甲烷燃烧的方程式为C H 4+2 0 2&竺 C O 2+2 H 2 O,条件为标准状况，因此1 m o l 此混合气体燃烧后产物分子总数为NA,如果甲烷不完全燃烧,则产物分子总数不等于NA,C不正确;N a O H 溶液中含有0 H 键的是N a O H 中的0 H 和溶液中的H20,因此1 L 0.1 m o l L N a O H
41、溶液中含有H 0 键物质的量大于0.1 m o l,D 不正确。2 3.常温下，用 0.1 0 m o l -L1 N a O H 溶液分别滴定2 0.0 0 m L 浓度均为0.1 0 m o l -L1 C H 3 C O O H 溶液和H C N 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（C ）A.点和点所示溶液中：c(C H；,C O O )c(O H)c(C H3C O O)c(H+)C 点和点所示溶液中:c(C H:!C O O )-C(C M)=C(H C N)-C(C H:!C O O H)D.点和点所示溶液中都有:c(C H3C 00)+C(O H )=C(C H 3C O O
42、 H)+c(H+)解析：点的溶液中存在电荷守恒为c(0田)+c(C W)=c(Na)+c(H*),而且c(O H)c(H+),点 所 示 溶 液 中 的 电 荷 守 恒 为c(O H )+c(C H3C O O )=C(Na+)+c(H+),而且 c(O F)c(C N-),A错误；点溶液中p H=7,则 c(O H )=c ),则点溶液中 c(Na)=c(C H 3C O O)c(H+)=c(O H ),B 错误；点的溶液中存在物料守恒为c(H C N)+c(C ND=2 c(Na*),点所示溶液中的物料守恒为c(C H O O H)+c(C H 3co 0)=2 c(Na*),两者中钠离子
43、浓度相同,则 c(H C N)+c(C N-)=c(C H 3C O O H)+c(C H 3C O O ),即 c(C H:iC O O )-c(C N)=c(H C N)-c(C H:iC O O H),C正确；点和点所示溶液中存在电荷守恒c(0E)+c(C H3C O O)=C(Na+)+c(H+)，在中为等浓度的 C H3C O O H 和C H3C O O Na 溶液,显酸性,则C H：,C O O H 的电离程度大于C H O O 的水解程度,即 c(Na+)c(C H:1C O O H)，所以 c(C H:iC O O )+c(O H )c(C H3C 00H)+c(H )，D错
44、误。2 4.工业碳酸钠(纯度约为9 8%)中含有M g。*、F e2 e2 C L和等杂质，提纯工艺流程如下:检造 L被液蒸发玷晶趁热过旅洗廉溶液B下列说法不正确的是(B )A.步骤,通入热空气可加快溶解速率B.步骤,产生滤渣的离子反应为M g2+F e3+5 0H =M g (O H)21 +F e(O H)3 IC.步骤，趁热过滤时温度控制不当会使Na2C 03-H20 中混有Na2C 03*1 0H,0等杂质D.步骤，灼烧时用到的主要仪器有铁用烟、泥三角、三脚架、酒精灯解析:碳酸钠中混有M g2 F e2 C L和 S%等杂质，在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进F e?+氧化为F e
45、3+,加入氢氧化钠,过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁,溶液中主要含有碳酸钠，并含有少量的 C 1 和外,经蒸发结晶可得碳酸钠晶体，灼烧后可得碳酸钠。步骤,通入热空气因温度升高,则可加快溶解速率,A正确;步骤,产生滤渣的离子反应因M g?和 F e?.物质的量之比不是1 ：1,应分开书写,即为 M g2+2 0H M g(O H)2 I ,F e3+3O H F e(O H)即，B 错误;步骤,趁热过滤时如果温度控制不当,Na 2 c。3巩0 中会混有Na2C 03-1 0H20 等杂质，C 正确;灼烧操作时用到的主要仪器有铁用烟、泥三角、三脚架、酒精灯,D 正确。2 5.某溶液X中可能含有下
46、列离子中的若干种:C l、S%与、H C 3 Na M g2 F e,所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,某同学取1 00 mL上述溶液X,进行了如下实验：(1)向溶液X中加入足量的B a(0H)2溶液,得到白色沉淀；(2)将的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是(B )A.(2)中产生的气体可能为C O?或S O?B.溶液X中一定存在S%、H e国、崛2+C.溶液X中一定不存在F e3+,可能存在C 1D.(1)中产生的白色沉淀一定含有B a S 0,b可能含有B a S 03解析：(1)向溶液X中加入足量的B a(0H)2溶液,得到
47、白色沉淀,一定不含F e*;(2)将的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分 溶 解 且 产 生 气 体,说 明 一 定 含 有S rr H C 最少含有一种;根据所含离子的物质的量浓度均相同，及电荷守恒，溶液中一定含有S ；%、H e。M g、N a中产生的气体是C 02,A错误;溶液X中一定存在S ：5、H C 3 3、M g,B正确;溶液X中一定不存在S 05%、F e3 C l,C错误；(1)中产生的白色沉淀一定含有B a S O八B a C U,一定不含B a S 03,D错误。试卷n (共2 0 分)二、非选择题(本大题共4小题，共 2 0 分)2 6.(6 分)已知A的产
48、量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,有机物 B也可以用含糖类、淀粉(F)较多的农作物为原料,在一定条件下得到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示。请回答下列问题：(1)写出F的分子式:o(2)B 中官能团的名称是 o请写出反应的化学方程式:o(4)下列有关说法正确的是 oCHLO HCH-OHA.物质A 可能通过加成反应得到E B.物 质 B和甘油(C H,OH)互为同系物C.一定条件下,A可被直接氧化为D D.E 的同分异构体中能与N a O H反应的有且仅有3 种解析：由已知可得,A为乙烯、B为乙醇、F为淀粉、E为乙酸乙酯;结合流程,C为乙醛、D为乙酸、G为葡
49、萄糖。(D F 为淀粉，分子式为(C6Hl 005)n O(2)B 为乙醇,B中官能团为羟基。(3)反应为葡萄糖转化为乙醇，反应方程式为C6Hl 206i t-2 C H:iC H20 H+2 c o 2 t 。(4)乙烯与乙酸在催化剂作用下可加成生成乙酸乙酯,A 正确；乙醇和甘油都属于醇类物质，但不是同系物,B错误；乙烯在催化剂作用下可被氧气氧化成乙酸,C正确；乙酸乙酯的同分异构体中，属于酯和竣酸的均能与N a O H反应,其中丙酸甲酯1 种、甲酸丙酯2 种,还有丁酸2 种,D 错误。答案：(l)(C 6 H 1 ()5)n(l 分)(2)羟基(1 分)(3)C 6 H 朝殳型储2 c H
50、3 c H 2 O H+2 c o 2 t (2 分)(4)A C (2 分)2 7.(6 分)为测定X的成分,设计并完成如下实验：ata itm KSCN196gX限电空气.有 温 足量30H hf lg白色M淀5.X，血打色一请回答:(1)X 的化学式是 O(2)反应的离子方程式:o(3)反应的化学方程式:o解析:根据流程图，加入K S C N 溶液，呈血红色，说明X中含有铁元素,即铁元素的质量为0.5 6 g,根据流程,气体能够还原C u O,且气体能与足量C a(0 H)2 溶液反应产生白色沉淀，即沉淀为C a C C K 说明气体为C O,C O 的质量为(1.9 6-0.5 6)g