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1、2020-2021学年天津市河东区高二(上)期末化学试卷1 .下列说法中正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应不加热不可能进行反应D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的2 .通过以下反应均可获取C。.下列有关说法正确的是()木炭不完全燃烧制 C O：2 c(s)+。2(。)=2 c o(g)%=-221kJ-m oL木炭还原C O 2 制 C O：C(s)+CO2(g)=2coig)A W2=+1 7 2.5 幻 m o L焦炭还原取 2。3 制 C O：F e2O3(s)+3 c(s)U 2 F e
2、(s)+3 c o(g)A W3=+4 89.0 mol-1.A.反应中化学能全部转化为热能B.反应为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C.反应中使用催化剂或移走部分CO,均可提高屋2。3 的转化率D.反应?0 2。3(5)+3 c o(g)=2F e(s)+3CO2(g)A H =-2 8.5 灯 m o L3 .下列说法错误的是()A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子必须具有足够高的能量C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，每次碰撞都能发生化学反应D.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量4 .在一密闭容
3、器中进行反应：2 S(7 2(g)+。2(0)二2 5。3(),反应从正反应开始，下A列说法错误的是()A.开始正反应速率最大B.匕武5。2)：%(2)=2：1 时，反应达到平衡状态C.达到平衡U 逆位。3)最大D.开始时匕$。3)=05 .下列说法正确的是()A.加水稀释0.1 机0 小厂1。4 3。”溶液，溶液中所有离子的浓度均减小B.O.O l mo 忆 通入足量水中，转移电子的数目为6.0 2 x 1 0 2 1C.反应3 c(s)+C aO(s)=C aC 2(s)+。(。)在常温下不能自发进行，说明该反应的 W 0D.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连6 .在
4、1 L 密闭容器中进行如下反应：X(g)+3 Y(g)U 2 Z(g),达到平衡时X、Y、Z的物质的量分别为0.1 m。/、0.3mol,0.2M OZ,保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.Imo，、03mol 0.2mol,则下列说法正确的是A.化学平衡常数不变，平衡不移动 B.向正反应方向移动C.向逆反应方向移动 D.容器内压强始终为原来的2 倍7 .常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.将pH =4 的C/C O O H 溶液加水稀释10 倍，溶液中各离子浓度均减小B.用C/。“溶液滴定等物质的量浓度N a O H 溶液至p H =7,V(CH3CO
5、 O H)V(N aO H)溶液C.向0.2 mo L 的盐酸溶液中加入等体积O.l m o L L 的加“3%。溶 液:c(C 广)+c(O H)=C(H+)+C(N“3 ”2。)D.在含O.l mo/N a H S。,溶液中：c(H+)=c(S O)+c(O H-)8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.K w/c(O/T)=KT，27 no i 广】的溶液中:N a+、K+、S O j-.Cl-B.使甲基橙变黄的溶液中：N H 八Cu2+.N O 、S O l-C.由水电离出的C(H+)=1.0 x I C T，37no l .i 的溶液中:N a+、CO l-,K
6、+、ClD.使 K S C N 显红色的溶液中：NH3 K+、C广、AI O 29.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()A.CH3CO O-+H2O C H3CO O H +0H-B.S2-+H3O+H S-+H20C.CO j-+2H 2O W H 2cO 3+20H-D.WC O 3 +0H-=CO j-+H2010 .C O(5)+C g C OC g)W .1 4 .请回答下列问题：(1)纯水在7时，pH =6,该温度下l m o/T 的 N a O H 溶液中，由水电离出的c(。“-)=mol 1。(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的 p H 相等。若将两溶液稀释相
7、同的倍数后，p H(4)p H(B)(填“”、=”或)。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的N a O H 溶液，则需稀释溶液的体积V(4)V(B)(填“”、“=”或)。(3)已知：二元酸也氏的电离方程式是：H2R =H+H R-,H R-W R 2-+H+,若O.lmol-L T N a H R 溶液的c(H+)=amol-L,则0.1 m。/溶液中c(H+)(0.1 +a)mol 广】(填“”、或“=),理由是。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量.已知：化学式电离常数(2 5)H C NK=4.9 x IO一1。CH3CO O HK=1.8 x 1 0-5H 2 c。3&=4.
8、3 x ICT，、/=5.6 x IO一1 12 5 时，有等浓度的HC N溶液、/。必溶液和C/C O O H 溶液，三溶液的p H由大 到 小 的 顺 序 为 (用化学式表示)。向 N a C N 溶液中通入少量的C O 2,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。1 5 .“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2 的含量和有效地开发利用。2 正成为化学家研究的主要课题.。)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：C+K M n O4+H 2 s 0 4 _CO2 T+MT LSO+K2 s O
9、4 +”2。(2)将不同量的C O(g)和为。(9)分别通入到体积为2 L 的恒容密闭容器中，进行反应C O(g)+也。(9);。2(9)+也(9)，得到如下两组数据：实验组温 度 久起始量/血山平衡量/m ol达到平衡所需C OH时间/m i n2OH2C O16 5 0421.62.4629 0 0210.41.63第4页，共17页实验2 条件下平衡常数K=.实验3,若9 0 0 时，在此容器中加入C 0、也。、。2、也均 为 Im ol,则此时 正加(填“”，由两组实验结果，可 判 断 该 反 应 的 正 反 应 0(填“，“=).(3)已知在常温常压下：2cH 30H +3。2(9)=
10、2 C 0 z(g)+4 H2。(。)W =-127 5.6 kJ/mol2 c 0(g)+O 2(g)=2 c o2(g)W =-S 6 6.0k/mol“2。(9)=2。)=-.O kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：2 c o s)=2 C(s)+。2()已知该反应的”(),简述该设想能否实现的依据：.目前.，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和 N O的污染，其化学反应方程式为.(5)。2 在自然界循环时可与C a C 3 反应，C a C 0 3 是一种难溶物质，其Ks p=2.8 xIO-.C a C%溶 液 与 溶 液 混 合 可 形 成 C
11、a C 3 沉淀，现将等体积的C a C%溶液与他 2。3 溶液混合，若酷 2。3 溶液的浓度为1 X 1 0-4mo2/3 则生成沉淀所需Ca5溶液的最小浓度为 mol/L.1 6.电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题。(1)在潮湿的空气里，钢铁易发生电化学腐蚀，其 中 正 极 的 电 极 反 应 式 为。(2)在海洋工程上，通常用铝锌镉合金金属性：A l Z n C d保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其 负 极 电 极 反 应 式 为;在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是(3)工业上处理含。上。广的酸性工业废水常用以下
12、方法：i往工业废水里加入适量的NaC L搅拌均匀i i 用 F e 作电极进行电解，一段时间后有Cr(0“)3和F e(0 H)3沉淀产生i i i 过滤回收沉淀，废水达到排放标准电解时阳极反应式：。0 2。封转变成C/+的离子方程式：.解释Cr(0 H)3、F e(0 H)3沉淀的产生原因：。能否用C u 电极来代替F e 电极？(填“能”或“不能”)，简述理由:接线盒第6页，共17页答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查了反应热类型的判断，要注意反应热与反应条件无关，和反应物和生成物的总能量有关，掌握基础是解题关键，题目难度不大。【解答】A.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热
13、反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故 A 错误；B.放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B 错误；C.有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化锻和氢氧化电贝的反应，故 C 错误；D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应,故 D 正确。故选D。2.【答案】D【解析】解：4 燃烧中化学能转化为热能、光能等，则反应中化学能不能全部转化为热能，故 A 错误；B z H-T A S (),则在高温下能自发进行，故 B 错误；C.催化剂对平衡移动无
14、影响，而移走部分C O,可提高产 02。3的转化率，故 C 错误；D.由盖斯定律可知，-X 3得到所2。3(5)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g),H=(+489.00-mol-1)-(+172.5 m oL)x 3=28.50 m or1,故 D 正确；故选：D。本题考查反应热与熔变，为高频考点，把握反应中能量变化、平衡移动、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B 为易错点，题目难度不大.3.【答案】C【解析】解：4 发生有效碰撞，分子应具有足够的能量和适当的取向，两个条件均满足时发生化学反应，故 A 正确；B.能发生有效碰撞的分子具有足量高的能量，为活化分
15、子，故 B 正确；C.活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则反应物分子的每次碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，故 C 错误；D.活化分子的能量比反应物分子的平均能量高，则活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量，故D正确；故选：C oA.发生有效碰撞，分子应具有足够的能量和适当的取向；B.能发生有效碰撞的分子具有足量高的能量；C.活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关；D.活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。本题考查活化能与化学反应，为高频考点，把握活化理论、有效碰撞、活化分子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。4.【
16、答案】B【解析】解：A、反应从正反应开始，所以反应物的浓度最大，开始时正反应速率最大，故A正确；B、只要反应发生就符合匕/。2)：匕/(。2)=2：1,所以此时不一定平衡，故B错误；C、达到平衡，生成物三氧化硫的浓度达最大值，所 以%(SO3)最大，故C正确；D、反应从正反应开始，此时三氧化硫的物质的量为0,所以开始时嚷(S&)=0,故D正确；故选：B。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时.，说明可逆反应到达平衡状态.本题
17、考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0.5.【答案】C【解析】解：4加水稀释后，氢离子浓度减小，Kw=c(0/r)x c(H+),由于K w不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；B.C。和水的反应是可逆反应，所以O.OlmoZC%通入足量水中，转移电子的物质的量小于O.O lm ol,即转移电子的数目为6.02 x 1 02 1,故B错误；C.该反应的A S。，常温下不能自发进行，则”(),故C正确；D.电镀时，阳极发生失去电子的氧化反应，所以镀层金属与电源正极相接，镀件与电源负极相接，即铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连，铜与电源的正极相连
18、，故D错误；故选：C oA.加水稀释后，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；B.C和水的反应是可逆反应，不可能进行完全；C.当 0时，反应不能自发进行；第8页，共17页D.电镀时，镀层金属与电源正极相接，镀件与电源负极相接；本题考查了氧化还原反应、反应热和熔变、弱电解质的电离平衡、电解原理的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和综合应用能力，题目难度不大。6.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学平衡，为高频考点，把握物质的量与压强的关系、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D 为解答的易错点，题目难度不大。【解答】达到平衡时X、Y、Z 的物质的量分别为
19、O.lrn。/、0.3mol,0.2小山，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z 的物质的量O.lmoh0.3moZ,0.2mol,浓度均变为原来的2 倍，相当于压强增大，则平衡正向移动，以此来解答。A.温度不变，K 不变，压强增大，平衡正向移动，故 A 错误；B.由上述分析可知，压强增大，平衡正向移动，故 B 正确；C.压强增大，则平衡正向移动，故 C 错误；D.平衡正向移动，则容器内压强小于原来的2 倍，故 D 错误。故选Bo【分析】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，题目难度不大，把握压强和浓度对反应速率的影响为解答本题的关键。【解答】7.【答案】D【解析】解：A、将
20、pH=4的C/C。口 溶液加水稀释10倍，溶液酸性减弱，碱性增强，氢氧根离子浓度增大，故 A 错误；B、醋酸钠溶液显碱性，若用C/COOH溶液滴定等物质的量浓度NaOH溶液至pH=7,V(CH3CO O H)V(NaOH)溶液，故 B 错误；C、向0.2mo，/L的盐酸溶液中加入等体积0.1加0人厂1的N/-H 2。溶液，得到相同物质的量浓度的氯化铉和盐酸的混合溶液，据电荷守恒c(C广)+c(OH-)=c(H+)+c(N),c(NHj)C(N“3 ”2。)，故 C 错误；D、NaHSQ是强电解质能够完全电离，N aH S 04=H+S O l-+N a+,溶液中c(N a+)=c(S。：一),
21、据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(S O f)+则c(H+)=c(S。歹)+故 D 正确；故选：D。A、醋酸溶液加水稀释时，溶液酸性减弱；B、醋酸与NaOH恰好中和时，溶液显碱性；C、向0.2mo，/L的 盐 酸 溶 液 中 加 入 等 体 积 的 N，3-Hz。溶液，得到相同物质的量浓度的氯化馁和盐酸的混合溶液；D、NaHSO,能够完全电离，结合电荷守恒判断.本题考查了醋酸加水稀释时酸性减弱、盐类水解的应用、电荷守恒的应用，题目难度中等.8.【答案】A【解析】解：A.Kw/c(O H-)=10-i2 mol r1=c(W+),溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和OH-也不反应，所以
22、能大量共存，故 A 正确；B.甲基橙呈黄色时溶液的pH大于4.4,如果溶液呈碱性时，N H：、C&2+与0”一 分别生成弱电解质、沉淀而不能大量共存，故 B 错误；C.由水电离出的c(H+)=1.0 x 10-(3 mol I T1的溶液呈酸性或碱性，如果呈酸性，C。歹、H+生成%。和。2而不能大量共存，故 C 错误；D.使 KSCN显红色的溶液中含有Fe3+,N H；、Fe3+和4。发生双水解反应而不能大量共存，故 D 错误；故选：A0离子之间生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应的不能大量共存。本题考查离子共存，侧重考查学生分析判断能力，明确离子共存条件及离子性质
23、是解本题关键，知道酸碱指示剂变色范围，题目难度不大。9.【答案】A【解析】解：4 醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子方程式：C/C O O-+H2O C H3CO O H +O H,故 A 正确；B.硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：S2-+H2O H S-+O H-,故 B 错误：C.碳酸根离子分步水解，以第一步为主，离子方程式：CO j-+H2O H C O i +O H-,故C 错误；D.碳酸氢根离子水解生成碳酸和水，离子方程式：H CO 3+0H-=H2CO3+0 H-,故 D错误；故选：AoA.醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；B.硫离子水解生成硫氢根离子和氢
24、氧根离子；C.碳酸根离子分步水解，以第一步为主；D.碳酸氢根离子水解生成碳酸和水。第10页，共17页本题考查了离子方程式的书写，侧重考查盐类水解的离子方程式书写，明确盐类水解实质是解题关键，题目难度中等。10.【答案】A【解析】【分析】本题考查平衡的移动、转化率，难度中等，注意掌握平衡移动的原理，注意加入催化剂平衡不移动。【解答】化学反应c o（g）+c，2（g）u c o c，2（g）w o,正反应是气体体积减小的放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，co转化率减小，故错误；加压平衡向正反应方向移动，co的转化率增大，故正确；增加C%的浓度，平衡向正反应方向移动，co的转化率增大，故正确；加催
25、化剂，改变速率不改变平衡，co转化率不变，故错误；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，容器体积增大。相当于压强减小，平衡逆向进行，co的转化率减小，故错误；恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，故错误；故选411.【答案】C【解析】解：4对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向A g C l 的白色悬浊液中加入K I 溶液，可生成A g l 沉淀，故 A正确：B S g 2 s 溶度积较小，加入N a2s溶 液 后,溶液中银离子浓度非常小，加入等浓度的K I溶液后，离子的浓度基之积小于K s p,不能生成黄色沉淀，故 B正确；C.饱和 A g
26、 C l、A g l、4 g 2 s 溶液中A g+的浓度分别为：V 1.8 x 1010mol/L.V 1.5 x 1016mol/L.31 8 x mol/L,A g+的浓度不同，故 C 错误；D.溶度积只受温度的影响，与溶液离子浓度的大小无关，故 D正确。故选：C oA.对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀；B.根据溶度积判断是否有沉淀生成；C.根据溶度积计算4 g+的浓度；D.溶度积只受温度的影响.本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，注意把握溶度积常数的计算及应用.12.【答案】A【解析】【分析】本题考查了原电池及电解池原理，正确判断正负极是
27、解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等。【解答】电 极为A L其它均为C u,A l易失电子作负极，所 以I是负极、团是阴极，H【是阳极、n是正极。A.电流从正极沿导线流向负极，即电极团-4-电极I,故A正确；B.电极I上电极反应式为山-3 e-=3+,发生氧化反应，故B错误；C.电极H是正极，正极上发生反应为C“2+2e-=C&,所以电极H质量逐渐增大，故C错误；D.电极m为阳极，电极反应式为C u-2 e-=C2+,故D错误。故选Ao1 3.【答案】N02（g）+C O（g）=%+NO（g）H =-234kJ/molC2H5O H +3。2（。）=2 c。2（9）+
28、3”2。（，）=-2392国/m oH2so式aq）+NaOH（aq）=：Na2 so4（aq）+H20（/）H =-57.3kmo典（白磷，s）=4P（红磷，s）H =-29.2kJ-m ol-1 红磷 低 4HCg）+。2（。）=2或2（g）+24 0（g）=-2 1 5Ok/mo/32强【解析】解：1沉0必。2和I molCO反应生成C O2和NO的焰变 H =（%-E2）kJ/mol=1 34/c/moZ 368kJ/mol=234kJ/m ol,故I molNOz和 I molCO反应生成。2和 NO 的热化学方程式为：NC）2（g）+C O（g）=CO2（g）+NO（g）H =23
29、4kJ/mol,故答案为：N02（g）+COS）=。2（。）+NO（g）H =-234kJ/m ol；（2）乙醇燃烧热指I m ol乙醇完全燃烧生成。2气体和液态水放出的热量，I m ol乙醇完全燃烧生成。2气体和液态水放出的热量=52旬x 46=2 392 0，则乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l+3。2（幻=2 c。2（9）+3H2O（Z）H =-2 392灯/m ol,故答案为：C 2 H 5。“。）+3。2（。）=2 c。2（9）+3H 2。（，）H =-2 392 fc/mo/;（3）强酸强碱的中和热为57.3/c/mo，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成I mol水放出
30、的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，中和热的热化学方程式为：加2 so4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+%0（1）=-57.3kJ/m ol；故答案为：|H2SO4（7）+NaOH（aq）=N SO aq）+W2O（Z）=-573kJ/m ol；（4）线（白 磷,s）+5O2（g）=P4O10（s）AH=-2 983.2 fc；-m o r1,P（红 磷,s）+汐2（。）=；P4OI O（5）W =-738.5kJ-m ol-1,根据盖斯定律，-X 4可得：白磷，s）=4P（红磷，s）A =2 9.2心m ol-1,则相同状况下，白磷比红磷能量高；因为能量越低越稳定，所以红磷
31、比白磷稳定，故答案为：4（白磷，S）=4P（红磷，s）AW=-2 9.2 fc/m o r1；红磷；低；（5）依据反应A中，4moiH C 1被氧化，放出1 1 5.6口的热量，反应的热化学方程式为:4HCl（g）+。2（9）=2。2（9）+2 H 2。（。）”=-1 1 5.6k/moZ；第12页，共17页故答案为：4HO(g)+。2(。)=2。2(。)+2 H 2。(。)H =T 1 5.60/m。，；断开lmo/H-。键与断开1/no出-C Z键所需能量依据焰变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量计算，4H C，(g)+O2(g)U2 C%(g)+2H2O(g)&H=-115.
32、6kJ/mol,4 XE(H_C I)+498-2 43 x 2+4 XE(H_。)=-1 1 5.6,得到4 xE(H-。)-4 x E(H-C I)=498 486+1 1 5.6=1 2 7.6,E(H-O)(w-cz)=31.9 32,H20中H -。键比H C 1 中 -C 7键强，故答案为：32；强。(1)焙变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，据此根据所给的能量变化示意图可写出二氧化氮和一氧化碳反应的热化学方程式；(2)1 克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量，可 知 hnol乙醇完全反应放热为52 划 x 46=2392k),乙醇燃烧热指I m ol乙醇完
33、全燃烧生成C4 气体和液态水放出的热量；(3)中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成I mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焙变写出热化学方程式；(4)线(白磷,s)+502(g)=Oio(s)AH=-2 983.2 k/m oL,P(红磷,s)+：。2(9)=；2 4。1 0(5)=-738.5口m o r，根据盖斯定律，-X 4可得，物质的能量越低，越稳定；(5)反应A 中，4moi H C 1 被氧化，放出1 1 5.6划的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焰变写出：依据反应A 中，4moi H C 1 被氧化，放出1 1 5.6划的热量，熔变=反应物断键吸收热
34、量-生成物形成化学键放出热量计算。本题考查了焰变与物质能量的关系，焰变与反应物和生成物键能的关系，以及盖斯定律和热化学方程式的书写，综合性不强，重点考查教材中的基础知识，题目难度不大。1 4.【答案】(l)1 0T 2；(2)；(3)HCN CH3COOH；NaCN+H20+C02=HCN+NaHCO3【解析】解：(1)纯 水 在 时，pH=6,说明此时水的离子积常数为I O-1?，该温度下l mo h 的 NaOH 溶液中，氢离子由水电离产生，所以c(H+)=而水电离出的c(OH-)=c(H+)=I O-1 2mo/.1,故答案为：I O-四；(2)某一元弱酸溶液(4)与二元强酸(B)的 p
35、H相等，弱酸部分电离，加水稀释时，能够促进更多的弱酸电离，所以加水稀释后，氢离子浓度大于二元强酸中氢离子浓度，所以pHApHB,上述稀释溶液中弱酸的氢离子的物质的量浓度大于强酸，所以等体积含有的氢离子的物质的量多，中和等浓度等体积的NaOH 溶液，用的体积少，故答案为：,i N aH R溶液的c(H+)=amol L,则由H R-=H+R2-可知，电离出0.1m o L H+,对第一步电离生成的+抑制了从4-的电离，所以O.l m o l i/R溶液中c(”+)(0.1+d)mol-LT1,故答案为：碳酸氢根离子，所以三溶液的p H由大到小的顺序为“2。3 H CN CH3CO O H,故答案
36、为：H2CO3 H C N CH 3coO H；向N aC N溶液中通入少量C O 2,由于酸性：H 2 c O 3 H CN H C O g,故反应生成H C N和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为N aC N +/。+。2 =H C N +N aH CO3,故答案为：N aCN +H20+CO2=H C N +N aH CO3.(1)纯 水 在 时，pH =6,说明此时水的离子积常数为i o-2,该温度下16山.1的N aO H溶液中，氢离子由水电离产生，所以c(H+)=：巾。，/1,而水电离出的c(O/r)=c(H+)=10-12m o/-L-1；(2)加水稀释弱酸时，会促
37、进弱酸的电离；依据中和反应中消耗的氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量解答；(3)0.1m o入 “2氏 溶 液,H2R =H+H R-,电离出H+为0.1m o L,M O-l m o Z -i N aH R溶液的c(H+)=amol L,则由H R-=+腔-可知,电离出0.1m o l/L H+,对第一步电离生成的H+抑制了H/T的电离：(4)根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，p H越小；向N aC N溶液中通入少量C O 2,由于酸性：H2CO3 H CN H C O g,故反应生成H C N和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为N aC N +，2 O +C
38、O 2 =H C N +N aH CO3.本题考查盐类水解的应用，溶液中离子浓度的大小比较，综合性较强.要注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离比H C N小。15.【答案】5；4；6；5；4；2；6；0.17；0,不能实现；2 N。+2 C。N2+CO2；1.12 x K T,【解析】解：(1)高镒酸钾中镭元素化合价降低7 -2 =5价，碳元素化合价升高4-0 =4价，化合价升高数=化合价降低数，所以高锌酸钾前的系数是4,碳单质前的系数是5,根据原子守恒，二氧化碳前是5,硫酸锦前是4,硫酸钾前面是2,根据硫酸跟守恒，所以硫酸前面是6,据氧原子和氢原子守恒，6个水分子前面是6,第14页，共17
39、页故答案为：5；4；6；5；4；2；6；(2)实验2 条件下平衡常数，需要列式计算平衡浓度；%。(9)+C 0(g)U C 0 2(g)+%(9)初始浓度 O S m o l/L l m o l/L O O转化浓度 02moi/LO 2moi/10,2moi/102m oI/1平衡浓度 0.3mol/L0.8mol/L0.2mol/l0.2mol/lK _ CO2)C(H2)=0.2X0.2=工 a 0 I 7,C(HzO)C(CO)0.3X0.8-6 故答案为：0.17：由9 0 0 时，该反应的平衡常数为0.17,实验4,在9 0 0 时，在此容器中加入C O、“2。、C02,也均 为 1
40、 m o l,则此时浓度商Q c =|=1,大于平衡常数0.17,故反应向逆反应进行，所 以 匕 嘎，故答案为：;实验1 中 CO的转化率为产号X 10 0%=4 0%,实验2中 CO的转化率为呼号x4mol 2mol10 0%=2 0%,则实验1的转化率大于实验2,则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，“(),故答案为：0,任何温度下不能自发进行，故答案为：根据G=Z k H 7 z S,G0,不能实现；催化剂汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为2。+2 N O 2CO2+电,催化剂故答案为：2N O +2CO /V2+C O2；(5)N a2(?O3 溶液的浓度为1 x 10-4
41、mol/L,等体积混合后溶液中c(C。歹)=1 x l x10-4mol/L=5 x 10-5mol/L,根据K s p=c(C。歹)c(C a2+)=2.8 x 1 0 f 可知，c(C a2+)=257 mol/L=5.6 x 10-5mol/L,原溶液Ca 溶液的最小浓度为混合溶液中c(C a2+)的 2 倍，故原溶液C aC%溶液的最小浓度为2 x 5.6 x 10-5mol/L=1.1 2 x1 0-4m o/L,故答案为：1.1 2 x 1 0-4m o l/L.。)根据氧化还原反应中得失电子数相等和原子守恒来配平化学方程式；(2)依据图表数据列式计算平衡浓度，结合化学平衡常数概念
42、计算；计算常数的浓度商Q c,与平衡常数比较，判断反应进行的方向，据此解答；第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时也 的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；(3)根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的计算；(4)根据G =H -T S判断反应能否自发进行；根据生成物为氮气和二氧化碳书写；(5川。2。3溶液的浓度为1 x 10-4mol/L,等体积混合后溶液中c(C。下)=5 x1 0-57n根据=c(C Oj_)-c(C a2+)计算沉淀时混合溶液中c(C a2+),原溶液C aC G溶液的最小
43、浓度为混合溶液中c(C a2+)的2倍.本题考查了氧化还原反应，平衡常数计算应用，盖斯定律的计算应用自由能的应用等，同时考查学生对知识点掌握及综合运用能力，易错点是(5)题，题目难度中等，注意相关知识的积累.1 6.【答案】2/2。+。2 +4 0-=4。-Al-3e-=A l3+铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能F e-2e-=F e2+6 F e2+Cr2O+1 4 H+=6 F e3+4-2Cr3+7%。在阴极反应及。上。厂与F e2+反应的过程中，将消耗大量的H+,使溶液p H上升，促使尸e 3+、仃3+水解并最终转化为F e(OH)
44、3、C r(O“)3沉淀不能因为阳极产生的。层+不能使c O还原为C/+【解析】解：(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：F e-2e-=F e2碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2 H 2。+。2 +4 e-=40 H,故答案为：2”2。+。2 +4 0-=4。-；(2)在铝合金(4-Z n-C d)保护海底钢铁设施中，铝较铁活泼，应为原电池的负极，被氧化生成4 3+,电极方程式为-3 e-=4 3+,因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，在海洋工程上，通常用铝合
45、金(4-Z z i-C d)保护海底钢铁设施，铝需腐蚀，用纯铝不能腐蚀，起不到保护海底钢铁设施作用，所以用铝合金而不选用纯铝，故答案为：A l-3 e-=A l3+；铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能；(3)用F e为电极进行电解，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即F e 2e=F e2+,故答案为：F e 2e=F e2+；行2。广具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2 C/+,反应的离子方程式为：6 F e2+Cr2O j+14 H+=6 F e3+2 C r3+7 H2O,故答案为：6 F e2+Cr2
46、O +14 H+=6 F e3+2Cr3+7 W2O；第16页，共17页在电解池的阴极发生反应2H+2e-=H2 T,C2。尸与Fe2+反应的过程中，都将消耗大量的H+,使溶液p H上升，促使Fe3+、C3+水解并最终转化为Fe(0H)3、仃(。，)3沉淀，故答案为：在阴极反应及C2。广与/=2+反应的过程中，将消耗大量的H+,使溶液pH上升，促使Fe3+、仃3+水解并最终转化为尸e(o“)3、C r(0”)3沉淀；若用C u电极来代替F e电极，在阳极上铜失去电子得到的阳离子是铜离子，该离子不具有还原性，不能和重铭酸根之间发生反应，故答案为：不能；因为阳极产生的C i?+不能使e q。厂还原
47、为仃3+。(1)中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；(2)在铝合金(4-Zn-Cd)保护海底钢铁设施中，铝较铁活泼，应为原电池的负极，被氧化生成R 3+,铝易与氧气发生化合反应生成氧化铝，起不到保护海底钢铁设施作用，所以用铝合金；(3)在电解池中，如果阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，据此书写电极反应；。万。打具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2 0 3+,据此书写方程式；尸e3+、C3+在水溶液中会发生水解反应，当溶液的碱性达到一定程度就会生成氢氧化物沉淀；铜失去电子得到的阳离子是铜离子，该离子不具有还原性，不能和重铭酸根之间发生反应。本题考查学生原电池、电解池的工作原理以及氧化还原反应型离子方程式的书写方法等知识，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度中等。