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1、2020-2021学年山东省济宁市兖州实验高级中学高二（下）期末化学试卷1.三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（）A.铜元素位于周期表的ds区B.测定出土文物年代的14c是碳的一种同分异构体C.与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素共有3种D.青铜中含有的锡元素位于周期表的第五周期第团4族2.下列化学用语错误的是（）A.乙焕的空间充填模型:B.正丁烷的结构简式：CH（C“3）3C.乙酸的球棍模型:D.2,3-二 甲基丁烷的键线式:3.下列说法正确的是（）A.p能级能量一定比s能级的能量高B.第四周期元
2、素中，未成对电子数最多的元素为锦C.某分子中心原子为sp3杂化，该分子不一定为正四面体型D.“2。比“25稳定是因为水分子间存在氢键4.化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理有关联的是（）A.A B.B C.C D.D选项生产活动化学原理A社区服务：用酒精对图书馆桌椅消毒 乙醇具有还原性B实践活动：用奶油制作冰淇淋奶油可由植物油氢化制备C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应5 .下列有机反应中，键未发生断裂的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应B.溟乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热C.乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应
3、D.苯酚与甲醛在浓盐酸、加热条件下反应6.HCHO 与Zn（CN）4/在水溶液中发生反应：4 HCH0+Zn（CN2-+4H+4也。=Zn（H2O）42+4 HOCH2C N,下列说法错误的是（）A.甲醛（HCHO）的键角约为120。，分子之间存在氢键B.也。的空间构型为V 形，中心原子的杂化方式为sp3C.CAT和也。与ZM+的配位能力：CN-H2OD.Zn2+与CAT生成的配离子ZT I（C N）42-中，。键和n键的数目之比为1 ：I7.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法错误的是（）0A.含
4、有2 种官能团B.可发生水解反应、氧化反应、加聚反应C.不可能具有芳香族同分异构体D.与氢气加成可以消耗2moi氢气8.临床证明磷酸氯喳对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯哇的结构如图所示。下列有关磷酸氯喳的说法错误的是（）磷酸氯喳A.磷酸氯喳中N、O,P 元素的电负性：N 0 PB.磷酸氯曜中N 的杂化方式sp2、sp3C.磷酸氯口奎中的N-H 键的键能大于C-H 键的键能D.磷酸氯曜结构中存在。键、大兀键等9.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A.重结晶法提纯苯甲酸 B.硝基苯的制备C.蔗糖的水解实验 D.加
5、热乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯第2页，共2 6页1 0,己二酸是-种重要的化工原料，科学家在现有合成路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：现有合成路线“绿色”合成路线O-。硝 酸,广C O（）H _ 空气催化剂,。COOH 催化剂,O下列说法正确的是（）A.环己醇与乙醇互为同系物B.己二酸与己二胺通过缩聚反应制备尼龙6 6C.环己烷分子中所有碳原子共平面D.“绿色”合成路线其原子的利用率为1 0 0%1 1.根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中加入N a 2 c。3溶液，溶液变澄清酸性:苯酚 碳酸B将N a O H的乙醇溶液加入澳乙烷中加热，将产生的
6、气体通入酸性K M n/溶液中，溶液紫红色褪去证明有乙烯生成C苯和液浪在F e B R催化下发生反应，将得到的气体经足量C C后通入紫色石蕊试液，溶液变红验证苯和液溟发生取代反应D向淀粉溶液中加入儿滴稀/25。4,加热煮沸，冷却后再加入新制C u（O“）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成说明淀粉未水解A.A B.B C.C D.DCILI 31 2.有机物力（CH CHCHCH）在一定条件下的转化如图，下列说法正确的是（）3 I 3C1、NaOH、乙醇/r,H、O、催 化 剂 t IIC1 IA.物质B的名称为3-甲基-1 -丁烯 B.物质A中含有1个手性碳原子C.物质B可能存在顺反异构 D.与物
7、质C互为同分异构体的醇共有7种1 3.如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。冰晶体 金刚石晶体 MgO品胞 碘晶体下列说法错误的是（）A.I m ol冰晶体中含有2m oi氢键B.金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4C.碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子D.冰、金刚石、Mg O、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石用。冰 碘单质1 4 .下列有关高分子化合物的判断不正确的是（）A.聚合物一（CHLC H C H+可由异戊二烯缩聚制得B.结构为-（:”=C H-C H =C H-C H =CH-C H =CH 一的高分子化合物,其单体是乙焕）可由单体r。Sl CH
8、和PhCH,H O S）。”缩聚而成CHjD.聚合物可由乙二酸和乙二醇缩聚而成1 5 .近日，科学家研究利用C a E晶体释放出的C a 2+和尸脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是（）第4页，共2 6页A.F、Si和C a,原子半径依次增大B.Si。?与。尸2的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同C.图中A处原子分数坐标为(0,0,0),则B处原子分数坐标为G，；,会D.脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力B a F 2 CaF2 MgF216.按要求填空：(1)充分燃烧2.8 g某有机物A,生成8.8 g C O z和3.6g%。，有机物A蒸气的相
9、对密度是相同条件下N 2的2倍。写出有两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式(2)由甲苯制备T N T的化学方程式(5)写出合成该高聚物的单体为17 .根据所学物质结构与性质的知识回答下列问题。(1)超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。由M o将2个C 60分子、2个p-甲酸丁酯哦咤及2个C O分子利用配位键自组装的超分子结构如图1所示。图 1M。处于第五周期第团B族，价电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布图是,该 超 分 子 中 存 在 的 化 学 键 类 型 有(填 选 项 字 母)。A.离子键B.氢键Co键D.7T 键该超分子中，配体CO提供孤电子对的原子是(填元素符号)，P-甲
10、酸丁酯毗嚏配体中C原子的杂化方式有 O(2)氟及其化合物用途非常广泛。聚四氟乙烯是一种准晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。4SF3,/球，0F2,BeFz中 价 层 电 子 对 数 不 同 于 其 它 微 粒 的 是(填 化 学 式，下同)，其 立 体 构 型 为。室温氨穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含HF、限产)2用-、(/”)3用一等离子，画出(FH)3用一的结构式 o基于C aF2设计的Born-Haber循环如图2 所示。第6页，共26页CaN(g)+2F(g)W=+l5KJ-mo|-6出+F理 一心叫出2 F口,=-2x328K J m。尸 /=+H45KJ-m|-Ca*
11、(g)+F2(g)/H=+590KJ-mol-a(g)+F2(g)/=+l78KJ-morCa()+F2(g)H=-l220KJ-mo|-CaF2()图 2钙的第一电离能为 kJ-m o r1；F-F键的键能为 kJ-m o r1.018.乙 酰 苯 胺/人 J I ）具有退热镇痛作用，在 OTC药物中占有重要地N、CILH 位。乙酰苯胺可通过苯胺（-NH、）和乙酸反应制得，该反应是放热的可逆反应。已知：I、苯胺在空气中易被氧化。II、可能用到的有关性质如下：因制备乙酰苯胺的实验步骤如下:名称相对分子质量性状密度/9 cm3熔点/久沸点/溶解度9/(1005水)9/(ioog乙醇)苯胺93棕黄
12、色油状液体1.02-6.3184微溶00乙酸60无色透明液体1.0516.6117.90000乙酰苯胺135无色片状晶体1.2215 5 15 6 280 290温度高,溶解度大较水中大步 骤 1：在制备装置加入9.2血 苯胺、17.4神 冰醋酸、0.1g锌粉及少量水。步骤2：小火加热回流lh。步骤3：待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有25 0mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。冷却，减压过滤抽滤)，制得粗乙酰苯胺。固乙酰苯胺的提纯将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入5 00mL烧杯中，加 入 100mL热水,加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸储水。稍冷后，加入少
13、量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5 m in,趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.8g。回答下列问题：(1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式 O(2)将三种试剂混合时，最后加入的试剂是 o(3)步骤2：小火加热回流lh,装置如图所示。a 处 使 用 的 仪 器 为(填“A”、“B”或 C”),该 仪 器 的 名 称 是。(4)步 骤 I 反应体系的温度控制在1001 05 ,目的是。(5)步骤n 中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸偏水的目的是 o 这种提纯乙酰 苯 胺 的 方 法 叫。(6)乙 酰 苯 胺 的 产 率 是(精 确 到 小 数 点 后 1位)，导致实际值低于理论
14、值的原因 不 可 能 是(填 字 母 标 号)。A.没有等充分冷却就开始过滤B.在抽滤时，有产物残留在烧杯壁C.乙酰苯胺中的乙酸未除干净D.抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中19.2021年 5 月 15 日，天间一号探测器成功着陆于火星。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。请回答下歹 I 问题：(1)邻 氨 基 毗 咤 的 铜 配 合 物 在 有 机 不 对 称 合 成 中 起 催 化 诱 导效应。邻氨基此噬中所有元素的电负性由小到大的顺序为(填元素符号)。基态N 原子核外电子的运动状态有 种，设N%为阿伏加德罗常数的值，Imol第8页，共26页
15、&/-N H?中含有。键的数目为（2）S iC（4 是生产高纯硅的前驱体，其中S i采取的杂化类型为。S iC 可发生水解反应，机理如图1：含人|一1 轨道的杂化图 1含 s、p、d 轨道的杂化类型有：d s p2、s p3 d、s p3 d 2,中间体S iC 7 4（“2。）中S i采 取 的 杂 化 类 型 为（填标号）。S iC 的熔沸点（填“高于”或“低于“）C C，原因是。（3）一种鸟噂吟和毗咯的结构如图2。鸟喋吟中轨道之间的夹角N 1 4 2（填或）o分子中的大兀键可以用符号回常表示，其中m代表参与形成大兀键的原子数，n 代表参与形成大兀键的电子数。则该此咤中的大兀键可表示为 o
16、（4）火星岩石中存在大量的氮化钱，化镂为六方晶胞，结构如图3 所示。y图3若该晶体密度为dg c m-3,晶胞参数&=b 于c(单位：nm),a、b 夹角为120。，阿伏加德罗常数的值为N q,则晶胞参数c=run(写出代数式)。2 0.有机化合物I 是一种重要的有机合成中间体，合成路线如图:催化乳化2 八八苯酚OH-F(q%o j回答下列问题：(1)4的名称为,B 中 所 含 官 能 团 的 名 称。(2)尸-G过 程 中 涉 及 的 反 应 类 型 有,写出G-/的 化 学 方 程 式。(3)lmol。最多可以与 mol的 NaOH反应。(4)物质C 苯环上有两个取代基，既能与NaHCOs
17、溶液反应又能与r eCb溶液显色的同分异构体(不考虑立体异构)且分子内只有含一个环的有 种。写出其中一种 含 有 手 性 碳 原 子 的 结 构 简 式。(5)设计由CH.CHCH,|和OH为原料制备成路线(无机试剂任选)第10页，共26页答案和解析1.【答案】B【解析】解：4 铜的原子序数为2 9,核外电子排布式为 Ar13dl4sL位于周期表的ds区，故 A 正确；B.测定出土文物年代的14。是碳的一种同位素，故 B 错误：C.根据A 中分析可知，铜元素最外层电子数为1,最外层电子数为1的同一周期元素还有 K 和 Cr,共有3 种，故 C正确；D.锡的价电子排布为5s25P2,位于周期表的
18、第五周期第回4族，故 D 正确；故选：BA.铜的原子序数为2 9,核外电子排布式为 4打3/。451,据此即可判断其在周期表中的位置；B.i4c属于原子，同分异构体的对象是分子；C.第四周期中，最外层电子数为1有 K、C r、C u；D.锡的价电子排布为5s25P2。本题主要考查元素周期表的结构与应用，具体涉及元素在周期表中的分区、位置，核外电子排布，同时考查同位素的概念，属于基本知识的考查，难度不大。2.【答案】B【解析】解：4 空间充填模型是一种表示每个原子的容积和分子实际形状的致密的分子模型，乙快是直线型分子，故 A 正确；B.正丁烷的结构简式为：CH3cH2cH2cH3,故 B 错误；
19、C.球棍模式是用球代表原子，棍代表化学键，表示分子三维空间分布情况，乙酸分子中含有甲基和竣基，故 C正确；D.2,3-二甲基丁烷中主链上有四个碳原子，2 号碳和3 号碳上各有一个甲基，故 D 正确；故选：BA.乙焕是直线型分子；B.正丁烷只有一个主链，没有支链；C.乙酸分子中含有甲基和竣基；D.2,3-二甲基丁烷中主链上有四个碳原子，2 号碳和3 号碳上各有一个甲基。本题考查简单有机物的结构，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。3.【答案】C【解析】解：4 P 能级能量不一定比s能级的能量高，如 2P小于3s,3P小于4s等，故A 错误；B.第四周期元素中，未成对电子数最多的元素为络
20、，价电子排布为：3d5 4s】，未成对电子数为6,故 B 错误；C.某分子中心原子为sp3杂化，该分子不一定为正四面体型，若中心原子含有1对孤电子对时，为三角锥形，若中心原子含有2 对孤电子对时，为 V 形，若中心原子不含有孤电子对时，为正四面体型，故 C 正确；D.“2。比”2s稳定是因为H-。键的键能大于H-S 键的键能，无水分子间存在氢键无关,氢键只影响物质的熔沸点，故 D 错误；故选：C。A.p能级能量可能比s 能级的能量低；B.第四周期元素中，价电子排布为：3d5 4sl时，未成对电子数最多；C.某分子中心原子为sp3杂化，分子的空间构型取决于中心原子是否含有孤电子对；D.分子的稳定
21、性与键能有关，氢键只影响物质的熔沸点。本题主要考查原子杂化轨道类型的判断，能级能量的比较，核外电子的排布，氢键与物质稳定性的区别等，属于基本知识的考查，难度不大。4.【答案】D【解析】解：4 酒精消毒的作用是使蛋白质变性，从而杀死细菌，并不是因为乙醇具有还原性，故 A 错误；B.植物油可以通过氢化制造出人造奶油，因为植物油是不饱和的油脂，可以通过氢化（加成）反应变成饱和的油脂，也叫硬化油，可以用来造人工奶油，但是这与用奶油制造冰淇淋并无关联，故 B 错误；C 水垢的主要成分为碳酸钙，用白醋清洗水壶中的水垢是因为醋酸酸性强于碳酸，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故 C 错误；D.以油脂为原料制肥皂，
22、制作肥皂以天然的动、植物油脂为原料，经碱皂化制得肥皂,油脂可发生皂化反应，故 D 正确；故选：D。A.酒精能使蛋白质变性；B.植物油是不饱和的油脂，可以通过氢化（加成）反应变成饱和的油脂；C.水垢的主要成分为碳酸钙，用白醋清洗水壶中的水垢是因为醋酸酸性强于碳酸；D.以油脂为原料制肥皂，制作肥皂以天然的动、植物油脂为原料，经碱皂化制得肥皂,油脂可发生皂化反应。本题是对与生活相关的化学知识的考查，包括蛋白质的变性、皂化反应等知识，题目难度不大。5.【答案】C【解析】解：4 在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯分子分子中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，苯环断裂C H键，故 A 不选；第12页，共26页B.
23、滨乙烷和NaOH醇溶液中共热时，澳乙烷发生消去反应生成乙烯，溪乙烷断裂C-B r键、C-H 键，有C-H 键断裂，故 B 不选；C.乙爵和乙酸发生酯化反应时，乙醉中断裂0-H 键、乙酸断裂C-。键，没有C-H 键断裂，故 C 选；D.苯酚和甲醛发生缩聚反应时，苯 酚 断 裂 键，有C-H 键断裂，故 D 不选；故选：CoA.在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯分子分子中的氢原子被硝基取代生成硝基苯；B.漠乙烷和NaOH醇溶液中共热时，澳乙烷发生消去反应生成乙烯，漠乙烷断裂C-Br键、。一”键；C.乙醇和乙酸发生酯化反应时，乙醇中断裂0-H 键、乙酸断裂C-。键；D.苯酚和甲醛发生缩聚反应时，苯酚断
24、裂C-H 键。本题考查有机物的结构和性质、反应中化学键的断裂和形成，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确反应中各物质化学键断裂和形成方式是解本题关键，题目难度不大。6.【答案】AC【解析】解：4 甲醛(HCH。)中C=0 键的键长不等于C-H 键的键长，分子的空间构型为平面三角形，不是等三角形，C=0 键与C-H 键之间的斥力大于C-H 键与C-H 键之间的斥力，C-H 键与C-H 键之间的键角小于120。，甲醛分子。=。键的氧原子与另一个分子中的氢原子之间存在氢键，故 A 错误；BE2。的中心原子的价层电子对数=2+等=4,含有2 对孤电子对，中心原子的杂化方式为s p 3,空间构型为
25、V 形，故 B 正确；C.配位化合物向更稳定的配合物转化，ZnCCN)/一的稳定性小于 Zn(“20)4 2+，即CAT和修。与Zn2+的配位能力：CN-N P,故 A 错误；B.磷酸氯曜中环中的N 原子形成2 个。键 和 1个几键，为sp2杂化，还有一个孤电子对，其他N原子形成3个0键，还有1个孤电子对，为印3杂化,磷酸氯口奎中N 的杂化方式sp2、s p 3,故 B 正确；C.原子半径。S i,同周期元素，从左到右，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大；B.OFz与Si。?都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中O 原子的价层电子对数相等，杂化方式相同；C.根据晶体结构判断，A 处到B
26、处的距离为体对角线的倍数，若 A 处原子分数坐标为(0,0,0),即可判断出B 处原子分数坐标；D.三种氟化物均为离子晶体，根据电荷数和离子半径判断三种晶体中的离子键依次增强,进一步得出晶体提供自由氟离子的能力强弱，脱硅能力强弱。本题主要考查电负性和原子半径的大小判断，化学键类型和中心原子的杂化方式的判断,晶体的三位坐标，离子键强弱(晶格能大小)的判断，属于基础知识，基本题型，难度中等，需要细心。第18页，共26页1 6.【答案】CH=C(C“3)2、CH2CH=O j N C H3CHCH3(Qr，%+3 H M?3 N O2+3 H 2。N O2Cl oHnO3C Z 1 24.j-(；|
27、=(；|/CH2=CHCH=CH2【解析】解：(1)这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N z 的 2 倍，则该有机物的相对分子质量为2 x 28 =56；71(4)=,湾，=O.OSmol,n(C)=n(C O2)=-=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2 x =OAmol,故有机物分子中含有C原子数目为黑%=4,含有H 原 子 数 目 为 芸 吟=8,因为1 2 x 4 +1 x 8 =56=M Q 4),所以没有 O元素:A的分子式为C 4H8,有两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式C H=C(C“3)2、CH2CH=CHCH3,故答案为：C H=C(C“3)2、CH2cH
28、=CHCH3；(2)苯在浓硫酸作用下可与浓硝酸反应生成T N T,反应的化学方程式为故答案为：+3 H N O3(3)由结构式可知其分子式为：的0“1 1。3。；该分子中苯环上有6 个碳原子共面，一定共面的原子至少有1 2个,故答案为：C H C l；1 2；表示生物体内核酸的基本组成单元，若为脱氧核糖，则与相连的有4 种,故答案为：4；-ECH2 CHCH2 CH=CH CH23T(5)的单体为:o0-H=C II：、CH2=CHCH=CH2,故答案为：(CHZ=CHCH=CH2.(1)这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N 2的2倍，则该有机物的相对分子质量为2 x 28 =56,计算2
29、.8 g有机物的物质的量，结合生成水和二氧化碳的质量可计算有机物的分子式；(2)甲苯在浓硫酸作用下可与浓硝酸反应生成7N T(2,4,6-三硝基甲苯)和水；(3)由结构式可知其分子式为：G 0 H1 1 O 3C/;该分子中苯环 上 有6个碳原子共面，一定 共 面 的 原 子 至 少 有1 2个;(4)表示生物体内核酸的基本组成单元，若为脱氧核 糖，则与相连的有4种;的单体为:|二C H,、C 42=CHCH=CH2.本题主要考查常见有机方程式的书写、单体的判断、共面问题等知识，为高频考点，题目难度一般。1 7.【答 案】I U L Z J C C s p 2和s p 3 x射线 衍 射BeF
30、2直线4d 5s型 F HF H F H F 590 1 58【解 析】解：(1)C r的基态价电子排布式为3d 54s】，而M。与C r同主族，在C r的下一周 期，因而其基态价电子排布式为4d$5s i,其轨道表示法为I 0，4d 5*该超分子中只有共价键，存在。键和兀键，第20页，共26页故答案为：I，I，I ”Q C D；4d 5s配体在形成配位键时提供孤对电子，其中电负性小的原子更易提供孤对电子，则配体CO提供孤电子对的原子是C,p-甲酸丁酯哦咤配体中C原子形成单键和双键，其杂化方式有s p 2和s p 3,故答案为：C;s p 2和s p 3;(2)鉴别晶体、准晶体和非晶体的常用方
31、法是X-射线衍射法，则聚四氟乙烯是一种准晶体，可通过X-射线衍射法区分晶体、准晶体和非晶体，故答案为：X-射线衍射；力S F 3的价层电子对数为4,/F 广的价层电子对数为4,。2 的价层电子对数为4,BeF2的价层电子对数为2,价层电子对数不同于其它微粒的是B eF z，其立体构型为直线型，故答案为：BeF2；直线型；(尸 )3 尸 中含有氢键，其结构式为 F 故答案为：F -l l-h-H-F -H-F :第一电离能是指气态基态电中性原子失去一个电子所需的能量，钙的第一电离能为59 0kj mol-h I m o l 氟气断键形成气态氟原子所吸收的能量为F-F键的键能，其为1 5 8fc/
32、-m o 1,故答案为：5 90；1 5 8o(1)C r 的基态价电子排布式为3 d 5 4 s ，而 Mo与 C r 同主族，在 C r 的下一周期，该超分子中只有共价键；配体在形成配位键时提供孤对电子，其中电负性小的原子更易提供孤对电子，p-甲酸丁酯哦咤配体中C原子形成单键和双键；(2)鉴别晶体、准晶体和非晶体的常用方法是X -射线衍射法；4 s F 3 的价层电子对数为4,/F 的价层电子对数为4,。2 的价层电子对数为4,BeF2的价层电子对数为2,价层电子对数不同于其它微粒的是B e&；K )3 F 中含有氢键；第一电离能是指气态基态电中性原子失去一个电子所需的能量；I m o l
33、 氟气断键形成气态氟原子所吸收的能量为F -尸键的键能。本题考查轨道表示法、化学键类型、杂化、立体构型、氢键等相关知识，侧重考查学生知识的应用能力，试题难度适中。1 8.【答案】3co头“I-a 0苯 胺 A 直形冷凝 H ,管有利于水蒸气储出，减少乙酸储出减少趁热过滤时乙酰苯胺的损失(或防止趁热过滤时温度降低有部分乙酰苯胺析出而造成损失)重结晶79.3%C【解析】解：(1)苯胺和冰醋酸生成乙酰苯胺，化学方程式为:-H9；(2)苯胺在空气中易被氧化，应先加入锌粉和醋酸，最后加入苯胺，锌粉与醋酸反应生成氢气，可以排出装置中的空气，保护苯胺不被氧化,故答案为：苯胺;(3)小火加热回流l h,则 a
34、处使用的仪器为直形冷凝管，故答案为：A；直形冷凝管；(4)步骤I 反应体系的温度控制在1001 0 5 0 水的沸点低于乙酸，目的是有利于水蒸气储出，减少乙酸储出，故答案为：有利于水蒸气馈出，减少乙酸储出；(5)步骤H 中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸镭水的目的是：减少趁热过滤时乙酰苯胺的损失(或防止趁热过滤时温度降低有部分乙酰苯胺析出而造成损失)；这种提纯乙酰苯胺的方法叫重结晶，故答案为：减少趁热过滤时乙酰苯胺的损失(或防止趁热过滤时温度降低有部分乙酰苯胺析出而造成损失)；重结晶;(6)9.2mL苯胺的物质的量为：也最鬻皿;鬻m o l,根据则乙酰苯胺的产率为:10.8g-m o lx 13
35、5 g/molx 100%=79.3%；A.乙酰苯胺在温度高时，溶解度大,没有等充分冷却就开始过滤，使得产率偏低，实际值低于理论值，故 A 正确;B.在抽滤时，有产物残留在烧杯壁，使得产率偏低，实际值低于理论值，故 B 正确;C.乙酰苯胺中的乙酸未除干净，会使乙酰苯胺质量偏大，可能导致实际值高于于理论值,故 C 错误；D.抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中，使得产率偏低，实际值低于理论值，故 D 正确;故答案为：79.3%；Co(1)苯胺和冰醋酸生成乙酰苯胺；(2)苯胺在空气中易被氧化，应先加入锌粉和醋酸，最后加入苯胺；(3)小火加热回流lh,则 a处使用的仪器为直形冷凝管；第2 2页，共2 6页(
36、4)步骤I 反应体系的温度控制在100105,水的沸点低于乙酸,有利于水蒸气储出,减少乙酸惚出；(5)步骤I I 中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸储水可减少趁热过滤时乙酰苯胺的损失(或防止趁热过滤时温度降低有部分乙酰苯胺析出而造成损失)；这种提纯乙酰苯胺的方法叫重结晶；(6)9.2mL苯胺的物质的量为：丝 嗡 鬻 里=警 加。1，根据oA -H 9 可知，理论上X(IffHMI-CHsCOOH0J I 的物质的量为穿m,据此计算;N C H,93H aA.乙酰苯胺在温度高时，溶解度大，没有等充分冷却就开始过滤，增加损失;B.在抽滤时，有产物残留在烧杯壁，增加产品损失；C.乙酰苯胺中的乙酸未除干
37、净，会使乙酰苯胺质量偏大，结果偏大；D.抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中，增大损失。本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化学平衡常数的灵活运用，综合性强，题目难度中等。19.【答案】H C6 112V3X1021叼 a2dNA一【解析】解：(1)非金属性强则电负性大，同周期从左向右电负性增大，邻氨基毗咤中含有C、H、N 元素，则电负性由小到大的顺序为H C N,原子核外电子的运动状态从电子层数、轨道类型和伸展方向、电子的自旋状态这几个方面加以描述，同一个
38、原子不存在运动状态完全相同的2 个原子，N 原子序数为7,基态N 原子核外电子的运动状态有7 种，单键都是。键，一 N H?中含有。健(6+4+3)小。晨 则其数目为13%,故答案为：H C 4 2,故答案为:;根据此咯的结构可知，其大兀键由5个原子、6个电子构成，则该毗咯中的大兀键可表示为喈,故答案为：喈;(4)若该晶体密度为d g c m-3,晶胞参数a =b4c(单位：n z n),a、b夹角为1 2 0。，阿伏加德罗常数的值为此，在如图的结构单元中，按均摊法可知含有1+；X 4 =2个N和l+x 8 =2 j G a、其体积为在c a 2 7 1 m 3,体积也可表示为义空c m?,则
39、在。标 九/=82N.Xd 2V5 2 八 21?2x84 q一2 caz x 1 0 =-N-cm5Axd则晶胞参数c =制产曲,azdNA故答案为:112 1()21a2dN(1)非金属性强则电负性大，同周期从左向右电负性增大，原子核外电子的运动状态从电子层数、轨道类型和伸展方向、电子的自旋状态这几个方面加以描述，同一个原子不存在运动状态完全相同的2个原子；(2)S i C/4中S i的孤电子对数=?=0、价层电子对数=4 +0 =4,由图可知：中间体S i C，4(2。)中S i原子的。键键数为5,说明硅原子的杂化轨道数为5,由此可见，硅原子的杂化轨道类型为s p 3 d,S i C的熔
40、沸点高于C C；(3)孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大键角越大；根据口比咯的结构可知，其大兀键由5个原子、6个电子构成；(4)若该晶体密度为d g c m-3,晶胞参数a =b于c(单位：n m),a、b夹角为1 2 0。，阿伏加德罗常数的值为以，在如图的结构单元中，按均摊法可知含有1+；X 4 =2个N和1+x 8 =2个G a、其体积为逅c a 2 n?n 3,体积也可表示为义”c n ,则更=82NAxd 2 ca2 x 1 0 2 1c m3=2 x 8 4 c m3,据此计算。2NAxd本题考查物质结构与性质，涉及杂化方式、核外电子排布、价层电子
41、对互斥理论、晶体类型与性质、晶胞计算等，(3)中大派键是难点，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力。2 0.【答案】1,3-丁 二 醇 锻基、竣基加成反应、消去反应 zQjj/上工 g+H Q 2 2 4第24页，共26页,COOHn AO OC HC,OHCH*向；C H&现生噢L(C H*=C H&H,由脸【解析】解：(1)4 的名称为1,3-丁 二醇，B中所含官能团的名称为堤基、陵基,故答案为：1，3-丁 二醇；段基、竣基；(2)F -G 过程中涉及的反应类型有加成反应、消去反应，G发生信息的反应生成I,故答案为：加成反应、消去反应;G-/的化学方程式为整 性条件 4 )+H C I,验
42、性条件.(3)。分子水解生成1 个较基和1 个酚羟基，竣基和酚羟基与N a O H 以 1：1 反应，所以I mol D 最多可以与2 mol 的 N a O H 反应，故答案为:2；(4)物质C()的同分异构体既能与N a H C O 3 溶液反应又能与F e C%溶液显色，说明含有竣基、酚羟基，且苯环上有两个取代基，除了苯环外不含其它环，则取代基其中一个为酚一。“，另 一 个 是=CHCH2COOH.CH3CH=C H C O O H、CH2=C(C“3)C。“中煌基失去1 个氢原子形成的基团，依次分别有3 种、3 种、2 种，而 2个取代基有邻、间、对 3 种位置关系，故符合条件的同分异
43、构体共有3 x (3 +3 +2)=2 4种，其中一种含有手性碳原子的结构简式:COOH 等0H故答案为：2 4；,COOH发生氧化反应生成C H 3 c oe“3，C/COC/发生信息的反应生成(。3)2。=CHCOCH3,合成路线为OC H W O H C H,品CH&M型好川门温：比 余;，故答案为：0CII.CHOIICII,C H/C H,攫9)H溶越&-A中醇羟基发生氧化反应生成B中黑基、竣基，B和苯酚发生取代反应生成C中酯基,CH2=CHCOC也和C发生加成反应生成D,D发生水解反应生成E,E酸化然后脱CO2生成 F,则 E 为CH3COCH2cH2cH(COCH3)COOH,F 为 CH3coeH2cH2cH2coe/，F发生反应生成G,G和H发生信息的反应生成I,H的结构简式为C，2=CHCHCICH2CH3；生氧化反应生成CH3coe/,C/C O C/发生信息的反应生成(。“3)2。=CHCOC%本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，难点是限制性条件下同分异构体种类判断。第26页，共26页