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1、 人教版九年级化学教案：离子教学设计_人教版九年级化学教案设计 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上讨论物质的组成、性质、构造与变化规律，制造新物质的科学。小编预备了以下教案，盼望对你有帮忙! 常见的酸和碱 教学目标 【教学目标】 1.学问与技能 (1)了解常见酸碱指示剂及其变色状况。 (2)了解几种常见的酸及酸的通性。 (3)熟悉浓硫酸的腐蚀性。 2.过程与方法 (1)进一步熟悉和体验科学探究的过程。 (2)运用试验的方法猎取信息，运用比拟概括的方法对猎取的信息进展加工。 3情感态度与价值观 增加对化学现象的探究欲，培育擅长合作、勤于思索的科学精神。 教学重难点 【教学重点】 1.运用酸
2、碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.浓硫酸的腐蚀性。 3.酸的化学性质。 【教学难点】 1.酸碱指示剂的变色状况。 2.酸的化学性质。 教学工具 【教具预备】 白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、 月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。 教学过程 【导入新课】 在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗? 【沟通答复】 接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。 【提出问题】 用什么较简洁的方法区分酸和碱呢? 【展现沟通】 请同学们做教材p50试验10-1，沟通试验结果。 【阅读记忆】 请同学们阅读并理解教材p51内
3、容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律? 【阅读答复】 石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 【提出问题】 请同学争论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。 【沟通答复】 白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。 【归纳总结】 检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。 【过渡】 酸碱指示剂的种类许多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。 【活动与探究1】
4、请同学们按教材p51“探究”进展试验，并做好试验记录。 【展现沟通】 试验完成后请各组同学展现你们的试验成果。 【提出问题】 通过上述试验你们有什么新的发觉和想法? 【沟通答复】 有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。 【过渡】 上面我们学习了酸碱指示剂，并熟识了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。 【沟通展现】 展现沟通试验结果 【阅读记忆】 请同学们阅读教材p52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。 【活动与探究2】 请同学们完成p53试验10-3并作好试验记录。 【归纳总结】 浓硫酸有剧烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特殊当心，切不行弄到皮肤和
5、衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的枯燥剂。 【活动与探究3】 教师先分步演示，要求学生观看、感知后探究出缘由。教师先演示p53试验10 -4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;其次步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析争论缘由，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10 -6演示试验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。 【归纳总结】 浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸外表，溶解时放出大量的热会使水立即沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理
6、方法是马上用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严峻者应尽快送到医院治疗。 特殊提示：在浓硫酸稀释时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里并不断搅拌，切不行将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的缘由在于它的脱水性。 课后小结 【课堂小结】 本节课我们熟悉了酸碱指示剂，熟识了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。 酸和碱的中和反响 教学目标 1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系; 2.会使用pH试纸测溶液的pH; 3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 教学重难点 【教学重点】 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 【教学
7、难点】 区分溶液的酸碱性与酸碱度。 教学过程 学习指导一：溶液的酸碱度的表示法pH 【自主练习】 阅读书本61-62页的有关内容,完成以下问题： 1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在014之间。 2.酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。 当pH7时,pH越大,碱性越强。 【跟踪练习】 1.以小组为单位,在组与组之间绽开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。 2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。 3.以下各pH表示
8、溶液酸性的是(D) A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0 4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。 (1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。 (2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显红色。 (3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。 学习指导二： 使用pH试纸 【自主练习】 阅读书本62-63页的有关内容,完成以下问题： 1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能准确到个位。 2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读) 【小组争论】 1.测量溶液的酸碱度时,
9、将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果? 2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表) 3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用枯燥的pH试纸? 【教师点拨】 用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能推断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。 【跟踪练习】 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,以下对苯甲酸性质的推想
10、中不合理的是(B) A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.一样浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义 【自主练习】 阅读书本63-64页的有关内容,完成以下问题： 1.厨房清洁剂呈碱性,由于里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。 2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH5.6。 3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。 【跟踪练习】 某校化学兴趣小组的同学们对局部日常生活用品的酸碱度进展了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做
11、的目的是减小偶然误差。 分析测定结果,发觉各类洗发液的pH差异较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,打算探究溶液的酸碱度对头发的影响。 提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响? 设计试验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观看并试验,结果如下表。 试验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。 分析沟通：洗发时使用洗发液和护发素的挨次是先用洗发液后用护发素,缘由是降低碱性洗发液对头发的损害。 【当堂训练】 教学至此,敬请使用学案当堂训练局部。 生活中常见的盐 【教学
12、目标】 1.学问与技能 (1)能依据复分解反响的条件推断酸、碱、盐之间的反响能否发生。 (2)归纳盐的相像化学性质。 (3)依据不同标准将物质分类。 2.过程与方法 (1)会对试验中消失的问题进展分析、归纳。 (2)会观看试验现象，并能通过争论、归纳整理试验现象。 3.情感态度与价值观 (1)意识到化学与生产、生活的关系。 (2)进一步增加学好化学的信念，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。 教学重难点 1. 盐的相像化学性质。 2. 物质的分类。 【教学难点】 盐的化学性质。 教学工具 【教具预备】 大理石(或石灰石)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、
13、多媒体课件等。 教学过程 【导入新课】 上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-(或HC03-)离子的检验，这节课我们来连续学习盐的相关学问。 【活动与探究1】 请同学们按教材p75“探究”要求进展活动。 1. 归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。 2. 按要求推断表中物质能否发生复分解反响。 【归纳总结】 常见酸、碱、盐的溶解性。 1. 溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba( 0H) 2、Ca( 0H) 2。 2. 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。 3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。 4. 硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S4。 5.
14、 碳酸盐大多数不溶于水。 【提出问题】 上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发觉并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相像的化学性质呢? 【沟通争论】 学生分组，争论并沟通盐有哪些化学性质。 【归纳总结】 师生互动，归纳盐的化学性质 1. 盐+金属新盐+新金属 如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2 反响条件:盐必需为可溶性盐;“前换后”即金属活动性挨次中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na外)。 2. 盐+酸新盐+新酸条件：满意复分解反响条件即可。 3.盐+碱新盐+新碱条件:满意复分解条件，反响物均必需可溶
15、。 4. 盐+盐新盐+新盐条件:满意复分解条件，反响物均必需可溶。 【随堂稳固练习】 依据盐的化学性质及反响条件，推断以下反响能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。 Zn+CuC12 Fe+AgC1 K+CuS04 MgC12+Zn BaC12+HN03 BaC12+H2S04 AgN03+HC1 K2C03+HC1 BaC12+K0H Mg(0H)2+CuC12 【活动与探究2】 请同学们分组按教材p76争论”中的要求进展活动，然后做好归纳。 【沟通争论】 1. 依据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯洁物。 2. 在纯洁物中，依据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。
16、3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。 4. 在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。 【归纳总结】 课后小结 【课堂小结】 本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们应学会利用复分解反响条件及酸、碱、盐间的反响规律，推断酸、碱、盐间的复分解反响能否发生，并能写出正确的化学反响方程式。 课后习题 【布置作业】 完本钱课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。 人教版九年级下册化学教案：溶解度 教学目标 【教学目标】1.学问与技能(1)了解固体物质溶解度的涵义。(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据
17、给定的数据绘制溶解度曲线。(3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的学问解释身边的一些现象。2.过程与方法(1)学习观看、分析试验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过试验解决问题。3.情感态度与价值观(1)熟悉冲突双方在肯定条件下可相互转化的辩证思想。(2)树立做任何事都要实事求是的观点。教学重难点【教学重点】利用溶解度曲线获得相关信息。【教学难点】1.固体物质溶解度的含义。2.利用溶解度曲线获得相关信息。教学工具【教具预备】 多媒体课件等。教学过程【复习提问】上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个肯定条件”下，它们才有确定意义?【沟通答复】转变条件可以
18、使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。【导入新课】通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解力量不同;同一种物质在不同溶剂中溶解力量也不一样。这节课我们就从量的角度讨论物质的溶解力量。【活动与探究1】1.向盛有20C水的烧杯中参加NaCl，向盛有40C等量水的烧杯中参加KN03都到达饱和状态。比拟NaCl与KN03溶解的量，并争论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解力量?2.向40g20C水中参加NaCl，向100g20C水中参加KN03，都到达饱和状态。比拟它们溶质的量，争论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解力量?3.向100g20C水中参加NaCl直到饱和，向100g20C水中参加KN03配
19、制成不饱和溶液。比拟二者溶解的量，争论能否在该条件下定量地比拟出二者的溶解力量?【归纳总结】定量描述物质的溶解力量(即溶解度)的要素：在肯定温度下;等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;溶液为饱和状态;单位为g。固体的溶解度:在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。四大要素：肯定温度下;100g溶剂里;溶液为饱和状态;溶质的质量。【提出问题】理解了溶解度的概念，那你了解平常所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。【课件展现】溶解度的相对大小(20时的溶解度)【提出问题】我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?【课件展现】教材p36表9
20、-1【分析小结】上述是表示溶解度的一种方法:列表法。列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的 趋向，下面我们查找另一种表示方法溶解度曲线。【活动与探究2】请同学按教材p36p37要求绘制溶解度曲线，并争论答复相关问题。【归纳总结】通过溶解度曲线，可以推断固体物质的溶解度受温度影响的变化状况，可以比拟不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。溶解度曲线所表示的意义：1.溶解度的三种状况：(1)大多数物质的溶解度随温度的上升而增大，如KN03。(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。(3)极少数物
21、质的溶解度随温度的上升而减小，如Ca(0H),。2.交点p表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。3.影响固体溶解度的因素是：温度。【提出问题】我们讨论了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?【课件展现】1.展现教材p38争论，并答复有关问题。2.烧开水时，锅底有许多小气泡，为什么?这说明白什么?【沟通答复】1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。【练习争论】如何增加养鱼池水中的含氧量?【学生活动】利用所学学问和阅读教材p38p39资料争论答复。课后小结【课堂小结】本节课学习了固体、气体物质
22、的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过 活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学学问解决生活中的一些问题。课后习题【布置作业】完本钱课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。人教版九年级下册化学教案：溶液的形成 教学目标 学问与技能：(1)熟悉溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。(2)知道一些常见的乳化现象。(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。(4)了解溶液在生产和生活中的重要作用。过程与方法：(1)学习科学讨论和科学试验的方法，观看，记 录。分析试验现象。(2)学习采纳比照的方法熟悉对一样问题的不同解决方法。情感态度与价值观 ：(
23、1)增加学习化学的兴趣。(2)树立进展勇于创新的精神。教学重难点教学重点(1)建立溶液的概念。(2)熟悉溶液、溶质、溶剂三者的关系。教学难点：(1)从微观上熟悉溶液。(2)理解溶质、溶剂的辩证关系。教学工具教师用具：投影仪、烧杯、玻璃片、玻璃棒、五试管溶液(品红溶液、硫酸铜溶液，氯化铁溶液、高锰酸钾溶液、氯化钾溶液)、硝酸铵固体。学生用具：仪器：小烧杯、玻璃棒、小试管 、药匙、滴管、酒精灯、火柴、温度计; 药品：食盐、蔗糖、碘、高锰酸钾、汽油、水、乙醇、植物油、洗涤剂、洗衣粉、纯碱、硝酸铵、氢氧化钠教学过程学习情境展现五种液体：红色(晶红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高
24、锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。设问看到这五种液体，你有什么想法?学生发言如：1.想知道这它们各自的味道。2.想知道它们是怎么形成的。3.想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。4.它们颜色各不一样，可能是混合物。引入通过大家的发言，可以看出同学们的想象力很丰富，探究化学神秘的愿望很强。同学们都知道海水又苦又咸，它同这五种液体一样，都属于溶液，学完了本节课后你就会明白其中的道理。第九单元 溶 液课题1 溶液的形成引导同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进展试验。投影活动与探究一：几种固体物质溶于水试验用品：食盐、蔗糖、水、烧杯、玻璃棒、药匙学生分组活动，教师巡
25、察沟通试验现象请一组同学上台解释他们的试验过程及现象，其他同学提出异议。现象蔗糖、食盐都消逝在了水中。结论蔗糖、食盐都可以溶解在水中。提问如何从微观上理解这一现象?学生争论、总结蔗糖微粒、食盐微粒运动集中到水分子中去了。(教师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学习)。引导提问我们刚刚得到的液体，都是混合物拿出开课时的五种液体，让学生观看：1.每种液体各局部一样吗?2.放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?学生答复1.各局部完全一样。2.没有析出沉淀。教师总结像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。提问依据刚刚的试验及分析总结溶液的概念。争论、总结，并相互沟通一、溶液投影1.
26、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。提问水具有什么作用?答复分解其他物质的作用。投影溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。溶质：被溶解的物质。争论在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?沟通结果在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。教师指出开课的五种液体中：红色的是品红溶液，蓝色的是硫酸铜的水溶液，黄色的是氯化铁的水溶液，紫色的是高锰酸钾的水溶液，五色的是氯化钾的水溶液。设问你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂。学生发育1.糖水中溶质是糖，溶剂是水。2.白酒中酒精是溶质，水是溶剂。教师指出除了水可以作溶剂外，汽油
27、，酒精等也可作溶剂。例：碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。过渡大家应当有这样的生活阅历：当衣服上沾上油滴时，用水洗很难洗去，怎么办呢?学生发言1、可以用肥皂水洗。2.用洗衣粉洗。(教师赐予鼓舞)引导完成下面的“活动与探究二”之后，你就会明白洗去的道理。投影活动与探究二：试验用品：碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管步骤：学生活动相互沟通请一组同学将他们的试验现象、结论展现给大家。其他各组提出异议。结论碘难溶于水，易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。这说明：同种溶质在不同溶剂中的溶解力量不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解力量也不同。2.溶质与溶剂的辩证关系同种溶质在不同溶剂中的溶解力量不
28、同，不同溶质在同种溶剂中的溶解力量也不同，解决问题衣服上的油滴用什么洗去?为什么?答复汽油。由于油在水中溶解力量小，在汽油中溶解力量强。过渡前面我们谈到的溶质大局部是固体，那溶质还能否是别的状态呢?下面进展“活动与探究三”。投影活动与探究三：乙醇溶于水试验用品：乙醇、高锰酸钾水溶液(高锰酸钾起显色作用，便于观看)、试管、胶头滴管学生活动(做上述试验的第一局部)沟通把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分层。在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉后试管不洁净。引导提问这样的液体稳定吗?答复不稳定。引导我们把这样的液体叫乳浊液，那什么是乳浊液?学生争论、总结4.乳浊液：小液滴分散
29、到液体里形成的混合物。引导现在进展“活动与探究四”的其次局部，看试验现象有何不同?学生活动沟通水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍匀称，不分层。倒掉液体后试管较于净。设问这是为什么呢?结合动画模拟讲解洗涤剂的分子构造中有亲水基(喜爱与水在一起的一端)和亲油基(喜爱与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚拢起来，又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。设问乳化现象在日常生活中有广泛的用途，你能否举出几个例子?学生发言1.用洗衣粉洗衣服。2.用洗发水洗头。3.洗餐具时参加洗洁精效果较好。思索用汽油或加了洗涤剂的水都能除去
30、衣服上的油污。试分析二者的原理是否一样。争论、总结前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化现象。鼓舞学生总结本节课内容学生发言课后小结本节课我们学习了溶液，知道了溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质;溶质可以是固体、液体、气体，液体与液体互溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质;若溶液中有水，一般水是溶剂。我们还学习了乳浊液与乳化现象。人教版九年级下册化学教案：金属的化学性质 教学目标 学问与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响现象。2.初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响;能用置换反响解释一
31、些与日常生活有关的化学问题。过程与方法1.熟悉科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过试验探究和争论沟通，熟悉金属的化学性质。3.初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。4.初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感、态度与价值观1.通过对五彩纷呈的化学现象的观看，激发学生的奇怪心和求知欲，进展学习化学的兴趣。2.培育学生的合作意识以及勤于思索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。3.了解化学与日常生活和生产的亲密关系，提高学生解决实际问题的力量。4.在好玩的试验
32、与教师的点拨中轻松把握化学学问，体验到学习的欢乐。教学重难点重点探究常见金属的化学性质。难点初步运用金属的化学性质，把握新的化学反响及反响类型。教学工具多媒体课件;试验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。教学过程一、学问回忆铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。二、新课导入师：铝和铁相比拟，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进展诈骗，为什么有些人会上当?可用什么方法来鉴别它们呢?生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区分。生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们相互
33、刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和讨论了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。板书课题2金属的化学性质三、新课教学金属的化学性质板书一、金属与氧气的反响课件展现黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观看其外表颜色。师：是谁给纯洁的金属穿上了“外衣”呢?生：是空气!师：准确地讲，是空气中的氧气。【试验探究1】步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时
34、间观看并记录现象。2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观看并记录现象。现象：1.镁条、铝片外表变暗，铜无变化。2.镁条在空气中猛烈燃烧;铝片外表失去光泽;铜片外表变黑。结论：金属可与氧气发生化学反响。学生活动请三位同学上黑板书写：2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO师：铁在纯氧中点燃能反响吗?若能，写出反响的化学方程式。板书3Fe+2O2Fe3O4师：依据上面的反响，我们可得出金属具有什么样的化学性质?生：金属能与氧气发生化学反响。争论大多数金属都能与氧气发生反响，但反响的难易和猛烈程度一样吗?生：镁、铝等在常温下就能与氧气反响;铁、铜等在常温下几乎不
35、与氧气反响，但在高温时能与氧气反响;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反响。讲解金属与氧气反响的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反响在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了由于改良了铝的冶炼方法，使其本钱大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的缘由，那就是铝的抗腐蚀性能好。师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品?生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反响，使其外
36、表形成一层致密的氧化铝爱护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，简单把氧化铝薄膜除掉，从而起不到爱护作用。师：我们寻常所说的“电化铝”实际上就是用特别方法使铝外表形成加厚的氧化铝爱护层的铝制品。板书二、金属与酸的反响在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅里煮了会变黑;苹果和梨子用铁刀切了以后，外表也会变黑。请问这是为什么?资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反响生成黑色的鞣酸铁。【试验探究2】探究金属能否与酸反响(将学生分成A、B两大组)试验步骤：A组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各参加约5 mL的稀盐酸，观看现象。比拟反响的猛烈程度;用燃着的
37、木条放在试管口，观看并记录现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进展试验，比拟反响现象。试验记录A组：课件展现B组：课件展现结论1.许多金属不仅能与氧气反响，而且还能与盐酸或稀硫酸反响。2.不是全部金属都能与盐酸或稀硫酸反响。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反响，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反响。3.产生的气体能燃烧，经检验是氢气。4.金属种类不同，反响的猛烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反响的猛烈程度不同，镁反响最猛烈，锌次之，最终是铁。5.与酸反响时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反响的猛烈程度也可以反响金属的活动性强弱。三、置换反响提问请大家从反响物和生成物的类别，如单质和化合物
38、的角度，分析上述四个反响有什么共同点，与我们学习的化合反响和分解反响是否一样。生：这些反响的特点：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反响和分解反响。板书定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。特点：A+BC=AC+B课后小结四、课堂小结本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反响，二是与酸反响，同时还学习了置换反响。在试验探究过程中，要学习如何用比拟的方法分析归纳问题，找出规律，加深对学问的理解和把握。并逐步熟悉不同金属在化学性质上的差异。人教版九年级下册化学教案：溶质的质量分数 教学目标 学问与技能熟悉
39、一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进展溶质质量分数的简洁计算。过程与方法初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液。情感、态度与价值观通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，熟悉化学在生活中的意义。教学重难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学工具投影仪及相关图片、试验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。教学过程一、新课导入师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平常我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的熟悉。那么推断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这
40、节课要争论的问题。(板书：溶液的质量分数)二、新课教学师：同学们，你们在夏天喜爱游泳吗?生：喜爱。师：那你们到水里后，是漂移在水面上，还是沉在水下呀?(生纷纷谈论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂移在水面上吗?生：盐份多，浓度大。师：说得好!下面我们来做试验，来详细说明为什么会消失这样的奇景。【活动与探究】在日常生活中，如何区分两杯糖水的浓度大小?如何区分两杯食盐水的浓度大小?生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。师：但是在试验室，
41、由于许多试剂有毒，根本不能通过品尝来推断浓度大小。那如何推断它们的浓度大小呢?试验在三只试管中各参加10mL水，然后分别参加约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比拟三种硫酸铜溶液的颜色。分析：在这三支试管中，溶液的组成是否一样，推断的依据是什么?小结对于有色溶液，可以依据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过以下试验推断。【探究试验】鸡蛋在水中漂移取一个烧杯，参加250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进展试验并照实填写下表。分析在此过程中所得的几种溶液的组成是否一样，推断的依据是什么?小结溶液的密度越大，浮力越大。(
42、与死海的漂移原理一样)师：其实，表示溶液浓度大小的方法有许多，今日给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材第42-43页，找出溶质质量分数的概念。生：溶质的质量分数=l00%。师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚刚在试验中消失了多组数据，请你在表中任选12组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。争论：已知20 时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：“20 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?(1)在20 时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好到达饱和状态。(2)在20 时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。那么，该溶液的质量分数就为：36.0g/(100 g+36.0 g)100%=26.47%。(3)错，它把溶液与溶剂混淆了。师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是特别广泛的。同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持潮湿。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?(板书讲解解答过程)解：甘油的质量是400克，水的质量是100克。所得溶液的质量为：400 g+100 g=500 g溶质的质量分数=100%=80%。答：所得甘油