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1、精选优质文档-倾情为你奉上四川省宜宾市2018届高三第一次诊断性考试理科综合化学试题1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 14C可用于文物年代的鉴定B. BaCO3在医学上可用作钡餐C. 明矾可用于饮用水消毒D. 高纯度的SiO2可用于制光电池【答案】A【解析】A. 14C可用于文物年代的鉴定，故A正确；B. BaCO3溶于胃酸产生有毒离子Ba2+，故B错误；C. 明矾的净水作用在于铝离子水解生成的氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，明矾不可用于饮用水消毒，故C错误；D. 高纯度的Si可用于制光电池，故D错误。故选A。2. 下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）
2、的说法中正确的是A. b与d互为同系物B. b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4C. b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面【答案】D【解析】A. b与d的分子组成相同，结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，故A错误；B. b、d、p的一氯代物种数分别为2、2、4，故B错误；C. p能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D. b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面，故D正确。故选D。3. 下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A检验溶液中的Fe2+先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液B配制0.5mol/L的H2SO4溶液量取
3、50mL1.0 mol/L H2SO4溶液，倒入小烧杯中，再加入50mL水稀释C验证乙烯的生成加热乙醇和浓硫酸混合液，将气体通入酸性KMnO4溶液D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A. 有可能原溶液含有Fe3+，故A不能达到实验目的；B. 硫酸溶液与水的体积之和不等于所配溶液的体积，故B不能达到实验目的；C. 乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，在加热时乙醇蒸气逸出，故C不能达到实验目的；D. 乙酸与碳酸钠反应生成可溶于水的乙酸钠，故D能达到实验目的。故选D。4. 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中
4、Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是A. 原子半径：RTB. 氧化物对应水化物的酸性：WQC. 最简单气态氢化物的热稳定性：RQD. Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构【答案】C【解析】由图可知短周期元素R、T、Q、W位于第二和第三周期。Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍，Q是磷。相应地元素R、T、W分别是氧、硅、氯。A. 原子半径：SiSO，故A错误；B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WQ，故B错误；C. 非金属性：OSP，所以最简单气态氢化物的热稳定性：RQ，故C正确；D. Q与W形成的化合物PCl5中，P原子的最外层不能满足8电子稳定结构，故D
5、错误。故选C。5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 3.6 g D2O中含有的中子数为2NAB. 10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5NAC. 标准状况下，2.24L HF中含有的分子数为0.1NAD. KIO3与HI溶液反应，生成0.1 mol I2转移的电子数为0.2NA【答案】B点睛：解答本题选项C容易忽略在标准状况下HF不呈气态，实际上在标准状况下HF为液体，此时的HF自然不再适用于22.4L/mol。6. 用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72的酸性废水，最终可将Cr2O72转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正
6、确的是A. Fe(II)为阳极B. M电极的电极反应式为CH3OH+8OH6e= CO32+6H2OC. 电解一段时间后，在Fe()极附近有沉淀析出D. 电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原【答案】C【解析】A. H+向右移动，表明M电极是负电极，Fe(II)为阴极，故A错误；B. 酸性溶液中没有大量OH-，M电极的电极反应式为CH3OH+H2O6e= CO2+6H+，故B错误；C. Fe()产生Fe2+，6Fe2+Cr2O7214H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，电解一段时间后，Fe(II)产生的OH-大量移向阳极区，在Fe()极附近产生Fe(OH)3、Cr(OH
7、)3沉淀析出，故C正确；D. 6Fe2+Cr2O72，电路中每转移6mol电子，最多有0.5mol Cr2O72被还原，故D错误。故选C。点睛：解答本题的难点是选项D，Fe()产生Fe2+，Fe2eFe2+，6Fe2+Cr2O7214H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，因此，电路中每转移6mol电子，最多有0.5mol Cr2O72被还原。7. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中代表H2A，代表HA，代表A2）。下列说法正确的是A. M点溶液中：2c(HA)+c(A2)=0.2 mol/LB. N点溶
8、液呈酸性，则c(Na+) 3c(HA)C. 若N点溶液pH =4.2，则Ka2(H2A)的数量级为104D. V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) c(OH)【答案】B【解析】A. M点溶液体积大于20mL，2c(HA)+c(A2)c(OH)，c(HA)=c(A2)，则c(Na+) c(OH)，故D错误。故选B。点睛：解答本题的难点是选项C，在计算N点平衡常数Ka2(H2A)时，没有具体的c(HA)和c(A2)，需要找出c(HA)与c(A2)之间的关系：c(HA)=c(A2)。8. CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时产生蓝绿色沉淀，某实验小组进行实验，探究蓝绿色沉淀的组成。【查阅
9、资料】i.氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，溶于酸、氨水等，受热会分解。ii.碳酸铜是蓝绿色粉末状固体，受热易分解，遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。iii.碱式碳酸铜呈孔雀绿颜色，又叫孔雀石，难溶于水，溶于酸、氨水等，在空气中加热会分解。【提出假设】假设1：沉淀为Cu(OH)2假设2：沉淀为CuCO3假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为xCuCO3yCu(OH)2（1）假设1中产生沉淀Cu(OH)2的离子方程式是_。（2）甲同学认为假设2不成立，理由是_。【定性实验】（3）实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化，取少量净化后的固体于试管中，滴加稀硫酸，观察到_，证明假设3成立。【定
10、量实验】为了确定碱式碳酸铜化学式中x与y的关系，实验小组称取净化后的蓝绿色固体m1 g，使用下列装置（夹持仪器未画出）进行实验。（4）B、C、D中的试剂依次为_（填标号）。a澄清石灰水 b碱石灰 c氯化钙溶液 d浓硫酸（5）各装置接口的连接顺序：a_（填字母序号）。（6）装置D的作用是_。（7）加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收。实验结束后，测得装置B的质量增加m2 g，则xCuCO3yCu(OH)2中=_（列式表示）。若无D装置，则的值_（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。【答案】 (1). Cu2+CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2 (2).
11、 碳酸铜遇水会发生双水解，转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物 (3). 蓝绿色沉淀溶解，产生气泡，溶液呈蓝色 (4). adb (5). c bd或cbd或cbde (6). 防止空气中的二氧化碳进入装置B,影响测定结果 (7). (8). 偏大【解析】本题主要考查对于探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时产生蓝绿色沉淀成分实验的评价。（1）假设1中产生沉淀Cu(OH)2的离子方程式是Cu2+CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2。（2）甲同学认为假设2不成立，理由是碳酸铜遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。（3）实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化，取少量净化后的固体于试管中，滴
12、加稀硫酸，观察到蓝绿色沉淀溶解，产生气泡，溶液呈蓝色，证明假设3成立。（4）C用来吸水水蒸气，B用来吸收二氧化碳，D用来吸收空气中的二氧化碳，所以B、C、D中的试剂依次为adb。（5）各装置接口的连接顺序：acbde。（6）装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置B而影响测定结果。（7）装置B吸收的二氧化碳的物质的量为m2 /44mol，CuCO3的质量为31/11m2 g，Cu(OH)2的质量为(m1-124/44m2) g，物质的量为(m1-124/44m2)/98mol，则xCuCO3yCu(OH)2中=。若无D装置，x增大，则的值偏大。9. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌
13、白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO47H2O的流程如下。已知：KspFe(OH)34.01038，KspCu(OH)22.21020（1）“滤渣1”的主要成分是_（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：适当提高酸的浓度，_（填一种）。（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_。（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_。（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3)4.01014mol/L，此时溶液中c(Cu2)的取值范围是_
14、mol/L。（5）加入适量锌粉的作用是_。（6）由滤液得到ZnSO47H2O的操作依次为_、_、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_、_。【答案】 (1). SiO2 (2). 粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等 (3). 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (4). Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀 (5). 2.210-4 (6). 除去溶液中的Cu2+ (7). 蒸发浓缩 (8). 冷却结晶 (9). 漏斗 (10). 玻璃棒【解析
15、】本题主要考查用锌白矿制备ZnSO47H2O的流程的评价。（1）“滤渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO2。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：适当提高酸的浓度，粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等。（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入ZnO后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀。（4）c(OH)(=10-8mol/L，此时溶液中c(Cu2)=
16、NCH (5). 低 (6). 氨分子间存在氢键 (7). 正四面体形 (8). 3NA或1.8061024 (9). Fe4N (10). 【解析】本题主要考查物质结构。（1）基态Fe原子价层电子排布式是3d64s2。（2）二茂铁甲酰胺熔点、沸点较低，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为分子晶体。（3）二茂铁甲酰胺中双键碳原子的杂化方式为sp2，单键碳原子的杂化方式为sp3，非金属性：HCNNCH。（4）碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点低，主要原因是氨分子间存在氢键。（5）氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原
17、子个数比形成离子化合物NH4NO3。该离子化合物中，阳离子空间构型是正四面体形，1 mol阴离子含有键的数目为3NA或1.8061024。（6）晶胞含有1个氮原子和4个铁原子，它们的相对原子质量之和为238，该磁性材料的化学式为Fe4N。该晶胞体积为a3 10-21cm3，质量为238g/NA，则该晶胞密度的计算式为=g/cm3。12. 菲索菲那定（E）可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状，其合成路线如下（其中R为）：（1）A的名称是_。C中含氧官能团的名称是_。（2）D的结构简式是_。（3）流程图中属于取代反应的是_（填数字编号）。（4）反应的化学方程式是_。（5）G是B的同系物，分子式为C8
18、H8O2，G的结构有_种。其中，核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式是_。（6）已知：，请以丙酮（CH3COCH3）、乙醇为原料制备A，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任选）_。【答案】 (1). 甲基丙烯酸乙酯 (2). 羰基或酮基、酯基 (3). (4). (5). (6). 6 (7). (8). 【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。（1）A的名称是甲基丙烯酸乙酯。C中含氧官能团的名称是羰基或酮基、酯基。（2）由E的结构和DE的反应条件可知D的结构简式是。（3）流程图中属于取代反应的是。（4）反应的化学方程式是。（5）B含有苯环、酯基。G是B的同系物，分子式为C8H8O2，当G的苯环侧链为CH2OOCH时，有1种结构；当G的苯环侧链为OOCCH3时，有1种结构；当G的苯环侧链为COOCH3时，有1种结构；当G的苯环侧链为CH3和OOCH时，有邻、间、对3种结构。 G的结构有6种。其中，核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式是。（6）以丙酮（CH3COCH3）、乙醇为原料制备A的合成路线流程图：。 专心-专注-专业