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1、第4章原子结构和化学键单元测试卷一、单选题1下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是XYZWA简单离子半径：B仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键C最简单氢化物的沸点：D最高价氧化物对应水化物的酸性：2下列表示正确的是A醋酸的结构式：CH3COOHB甲醛的分子式：CH2OCCCl4的球棍模型：DH2O的电子式：32022年冬奥会火炬体现了艺术设计与科技创新的完美融合。火炬选用碳纤维与树脂的复合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列有关说法正
2、确的是A树脂属于无机非金属材料B氢能是清洁的可再生能源C碳纤维与金刚石互为同素异形体D氢气燃烧时能量变化只有化学能到热能的转化4某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是AR与N原子电子层数相同BR与N原子最外层电子数相同CR与N的简单负离子所带的电荷数相同D中R元素与中N元素的化合价相同5科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下列说法正确的是A是一种共价化合物B硬度大、熔点高C与乙炔互为同系物D与互为同素异形体6下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A制备NO将铜丝插入浓硝酸中B鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后再用CCl4萃取C证明
3、碳的非金属性比硅的强将盐酸与石灰石反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中D检验某盐中是否含向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，观察试管口处湿润的蓝色石蕊试纸是否变红AABBCCDD7下列关于物质性质的比较不正确的是A酸性： HClO4 HBrO4 HIO4B原子半径： NaAlSClC非金属性： ClSOCD稳定性： HF HCl HBr HI8aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-的电子层结构相同。关于四种元素叙述正确的是A一定都是短周期元素B单质的还原性：BAC气态氢化物的热稳定性：DCD原子序数：BACD9下列物质的分类组合正确的是金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；H
4、ClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；金刚石、石墨、C60互为同素异形体。ABCD10下列有关的说法正确的是A中子数为14B质子数为8C是一种核素D与互为同素异形体11大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A全部通过非极性键结合B形成4对共用电子C通过2个单键结合D通过离子键和共价键结合12下列说法正确的是冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷；“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；活性炭，金刚石是同素异形体；雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体
5、可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含ABCD13中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是A原子序数为116B中子数为177C核外电子数为293D该元素的平均相对原子质量为293142021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有。下列判断错误的是AW位于元素周期表第三周期IVA族BX、W简单氢化
6、物的稳定性：XWC原子半径：ZWYXD火星气体中可能含有XY、15下列化学用语中，表示正确的是A氯化氢的电子式：BCH4的球棍模型：C二氧化碳的电子式：D乙醇的结构式：C2H6O二、填空题16已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。X：_，Y：_。17比较微粒半径：_(填“”“”或“”)。(3)的中子数与电子数的差值为_。II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。(4)Se原子结构示意图可表示为_。(5)下列说法合理的是_。a.SeO2既有氧化性又有还原性b.沸点：H2O H2S H2Sec.热稳定性：H2SeHClH2Sd.酸
7、性：H2SeO4HBrO4”或“W，故B正确；C电子层越多，原子半径越大，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si，则原子半径：ZWXY，故C错；DXY、分别为CO、，故D正确；答案选C。15C【详解】A氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；B为甲烷的空间填充模型，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，故甲烷的球棍模型是，故B错误；C二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为，故C正确；D用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故C2H6O是其分子式，不是结构式，故D错误；故选C。16 第四周期
8、第A族 第五周期第A族【详解】由X的原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，则X位于第四周期，最外层电子数为1，位于第A族，则X在元素周期表中的位置为第四周期第A族；由Y的原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，则Y位于第五周期，最外层电子数为7，位于第A族，则Y在元素周期表中的位置为第五周期第A族，故答案为：第四周期第A族；第五周期第A族。17【详解】电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则r(Al3+) r(Na+)；故答案为：。18(1)第五周期A族(2)(3)17(4)(5)ad【解析】(1)稀有气体元素54Xe位于第五周期零族，根据稀有气体元素定位法可知49In是在周期表中
9、的位置是第五周期A族；(2)Ba位于周期表第六周期A族，In位于第五周期A族，因此非金属性Ba强于In，In的最高价氧化物对应的水化物的碱性Ba(OH)2的碱性；(3)的中子数与电子数的差值=(115-49)-49=17；(4)Se为34号元素，位于第四周期A族，其原子结构示意图可表示为；(5)aSe为第A族元素，最高价态为+6，最低价为-2价，因此SeO2既有氧化性又有还原性，a正确；b同主族元素简单氢化物的沸点从上到下升高，但H2O分子间存在氢键，沸点比H2S、H2Se均高，b错误；c非金属性：SeSCl，因此热稳定性：H2Se H2SHCl，c错误；dSe和Br位于同一周期，Br在右，因
10、此非金属性：SeBrCl，故酸性：H2SeO4HBrO4S BrI(2)(3) 减弱 减弱 增强 HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 HF【详解】（1）将氯气通入Na2S溶液中，氯气将S2-氧化成S单质，离子方程式为S2- +Cl2=2C1- +S，单质氧化性越强，元素非金属性越强，故非金属性ClS；将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溴将I-氧化成I2，非金属性BrI；（2）实验现象可以表明Mg与冷水不反应，与热水反应，实验Na与冷水剧烈反应，由方案和方案中反应的剧烈程度可知，Na与水反应比Mg与水反应更剧烈，则金属性MgMg(OH)2；（3）由实验分析可知
11、，非金属性BrI，由此得出同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱；同周期元素金属性MgNa，原子序数逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同周期元素原子序数逐渐增大，非金属性逐渐增强，非金属性SiPS H2SO4H3PO4H2SiO3；非金属性FONS，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，稳定性最强的是HF。24(1) 离子键和共价键 (2) (3) (4) 因为O原子的核电荷数多，原子半径小，最外层电子数多，原子核对最外层电子的吸引能力强【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A可与其它四种元素分别形成二元化合物，其中只在与D形成的化合物中呈-1价，D的原子半径在短
12、周期中最大(0族元素除外)，则D是Na元素，A是H元素；对应的水化物与BA3反应生成一种盐X，则B是N元素，C是O元素，X是NH4NO3，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍，则E是S元素，则综合分析可知，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S，以此分析。（1）由分析可知X是NH4NO3，铵根离子和硝酸根离子之间是离子键，铵根中氮和氢之间是共价键，硝酸根中氮和氧之间是共价键，故答案为：离子键和共价键；化合物DA为NaH，属于离子化合物，其电子式为：；A与B形成的18电子的化合物为N2H4，其结构式为：；（2）同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则元素的非金属性：O S；氢化物的酸性不
13、能比较非金属的强弱，故错误；简单氢化物的热稳定性越强，非金属性越强，氢化物H2O的热稳定性比H2S强，说明非金属性OS，故正确；H2S的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气氧化H2S得到S单质，氧气的氧化性大于S，可证明非金属性OS，故正确；非金属性越强，越易与氢气化合，因此单质与氢气化合O比S容易，可证明非金属性0 S,故正确；故答案为：；（3）由分析可知B为N，C为O，D为Na，其对应的离子为：N3-，O2-，Na+，核外电子相同的时候，原子序数越小半径越大，故答案为：；D为Na，E为S，其形成的化合物为离子化合物，用电子式表示D与E形成的化合物的形成过程为：；（4）由分析可知B为N，C为O，同周期越靠右非金属性越强，非金属性越强，其氢化物越稳定，故稳定性为；原因为：因为O原子的核电荷数多，原子半径小，最外层电子数多，原子核对最外层电子的吸引能力强。答案第17页，共10页