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1、第二章化学反应的方向、限度与速率同步练习题 一、单选题1在一恒容密闭容器中发生反应，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如图所示，下列分析正确的是（）A表示时增大的浓度对化学反应速率的影响B表示时加入催化剂对化学反应速率的影响C表示催化剂对的转化率的影响，且甲的催化效率比乙的高D表示压强对的转化率的影响，且乙的压强较大2臭氧分解的反应历程包括以下反应：反应：(快)反应：(慢)大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是A活化能：反应反应B只参与反应，改变分解的反应历程C分解为的速率主要由反应决定D参与反应提高了分解为的平衡转化率3在比较化学反应速率
2、时，不可以利用的相关性质为A气体的体积和体系的压强B颜色的深浅C固体物质量的多少D反应的剧烈程度4如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是Aa与b相比，b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量Ca与b相比，a中的活化分子的百分比更高Da与b相比，a对应的反应速率更快5在容积不变的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：，在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示。下列说法正确的是温度/100200300400500转化率%3075755018A该反应的正反应是吸热反应B一定温度下，容器内气体密度不变，说明反应达到平衡
3、状态C200，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态D400时，若B的平衡浓度为，则该反应的平衡常数6甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是A反应的方程式为B反应中Mn元素的化合价升高C反应中O-H键的形成会释放能量DMn2O3作催化剂可降低总反应的焓变7一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1mol CO和1mol H2O，
4、在中充入1mol CO2 和1mol H2，在中充入2mol CO 和2mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A两容器中正反应速率：IIIB两容器中的平衡常数：IIIC容器 中CO2的物质的量比容器中CO2的少D容器 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和大于18反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值AK1=K2BK1=K2CK1=2K2DK1=9将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI
5、(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数是A36B32C16D2410我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A总反应的热化学方程式是B图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢11在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图
6、所示，下列表述正确的是A化学方程式：2NMBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，M的浓度是N的浓度的2倍12在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJmol1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1a2)15分钟30分钟45分钟1小时T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列说法中错误的是AT1下，45分钟该反应达到平衡状态B根据数据判断：T10二、填空题13硫酸工业中， 是重要一步反应。回答下列问题：(1)某温度下，若的平衡
7、常数，则在同一温度下，反应的平衡常数K=_。(2)在恒温下，向恒容密闭容器中加入和发生反应，时反应达到平衡。测得内，平衡后的转化率1=_。其他条件不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时的转化率2_(填“”“=”或“”)1，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”，若要使平衡常数减小，可采取的措施是_。(3)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化如图所示。则A、B、C三状态中，的转化率最大的是_点，当达到平衡状态的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。14氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。(1)已知：的平衡常数，则_(
8、用、表示)。在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应，能表明已达到平衡状态的标志有_。A混合气体的压强保持不变B混合气体的密度保持不变C混合气体的平均相对分子质量保持不变D气体的总质量保持不变E.F.内生成同时消耗(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭足量和，发生反应，NO和的物质的量变化如表所示。条件保持温度为时间物质的量物质的量内，以表示的该反应速率_，最终达平衡时的浓度_，平衡时的转化率_，写出该反应平衡常数的表达式_，并求该温度下的平衡常数_。15氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答：（1）一定温度下，在恒容密闭容器中可发生下列反应：该反应自发进行的条件是_。下表为反应在温度下的
9、部分实验数据：05001000在500s时，_填“”、“”或“”。若在温度下进行实验，1000s时测得反应体系中浓度为，则_填“”、“”或“”。（2）在与之间存在反应：。将放入1L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。337.5K时，反应平衡常数_。已知： 则反应的_。（3）某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂，装置如下、d为惰性电极：已知：无水硝酸可在液态中发生微弱电离。写出生成的电极反应式_。16I在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：，达到平衡时，各物质平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别
10、表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：(1)若在恒温恒容条件下进行反应，可判断该反应达到化学平衡状态的是_A单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolZB密闭容器中密度不再改变的状态C用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为112的状态D反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态E密闭容器中压强不再改变的状态F混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(2)a、b应满足的关系是_。(3)a的取值范围是_。恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生发应：。(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，
11、C的物质的量是3amol，则x=_mol，平衡时，B的物质的量_(填序号)大于2mol等于2 mol小于2 mol可能大于、等于或小于2mol(2)若开始时放入6molA和6molB，到达平衡后再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_。17一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)( H”、“”或“”)；若298K时，从反应开始至反应达平衡状态时用时tmin，测得平衡时，容器内压强为pMPa，则用分压表示的NH3的生成速率v(NH3)_。20(1)向盛有溶液的试管中加入溶液，溶液呈红色。在这个反应体
12、系中存在下述平衡：向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，溶液颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。向上述平衡体系中加入少量固体，溶液颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。(2)氨是一种重要的化工原料，合成氨的反应：，反应过程如图所示： _(用含、的式子表示)。加催化剂的曲线_(填“”或“”)。在一定条件下，能说明反应一定达到平衡的是_(填字母代号)。AB单位时间内消耗的同时消耗C的物质的量之比为D混合气体中保持不变21下列说法中能说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_。单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂c(HI)=
13、c(I2)反应速率：v(H2)=v(I2)=v(HI)c(HI)c(I2)c(H2)=211温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化22一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的气体物质的量为起始时的3/4，试回答：(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是A断开3molH-H键的同时断开2molN-H键Bc(N2) ： c(H2)： c(NH3) =1：
14、3：2C混合气体的平均相对分子质量不变D容器内密度不变(2)N2的转化率1%=_，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率2%_1%(填“”、“反应，故A正确；B氯自由基(Cl)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏，催化剂可降低最大的活化能来增大速率，则Cl主要参与反应，故B错误；C化学反应由反应速率慢的一步反应决定，则O3分解为O2的速率主要由反应决定，故C错误；DCl是催化剂，只改变反应历程，不影响平衡，则O3分解为O2的平衡转化率不变，故D错误；故选：A。3C【详解】A其它条件不变，增大气体体积、减小体系压强，反应速率减小，A可以利用；B其它条件相
15、同，颜色深浅变化越大，反应速率越大，B可以利用；C对于固体而言，物质的量的多少对化学反应速率不产生影响，C不可以利用；D反应越剧烈，反应速率越大，D可以利用。答案选C。4B【详解】Aa与b相比，a的活化能更高，故A错误； B正反应放热，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；Ca与b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C错误；Da与b相比，b活化能越小，b对应的反应速率更快，故D错误；选B。5D【详解】A温度升高，化学反应速率加快，在相同时间内，反应物的转化率应增大，但由表中数据可知，从300升至400、500时，A的转化率反而降低，说明温度升高，该平衡向逆反应
16、方向移动，该反应的正反应为放热反应，A项错误；B在容积不变的容器下，气体体积不变，反应物总质量与生成物总质量相等，故不论反应是否达到平衡状态，容器内气体密度均不变，B项错误；C该反应的正反应是放热反应，若200已达到平衡状态，则A的转化率大于300时A的转化率，但表中数据显示这两个温度时A的转化率相等，说明200时，反应没有达到平衡状态，C项错误；D400时，反应达到平衡，A的平衡转化率为50%，根据反应可知，平衡时，B的平衡浓度为，则该反应的平衡常数，D项正确；答案选D。6D【分析】从图中可以看出，反应中，Mn2O3与O2反应转化为MnO2，反应中，MnO2将C7H8氧化，重新生成Mn2O3
17、。【详解】A由图中可以看出，反应中，MnO2转化为Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式为，A正确；B反应中，Mn2O3与O2反应转化为MnO2，Mn元素的化合价升高，B正确；C反应中，C7H8与MnO2反应生成H2O等，形成O-H键，从而释放能量，C正确；DMn2O3作催化剂，可降低总反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误；故选D。7C【详解】A若两容器保持恒温，则为等效平衡，正反应速率相等，现为恒容绝热容器，I中温度升高，II中温度降低，所以达平衡时，混合气体的温度I比II高，正反应速率：III，A不正确；B由A中分析可知，达平衡时容器I的温度比II高，由于正反应为放热反应，温
18、度越高平衡常数越小，所以两容器中的平衡常数：III，B不正确；C若温度不变，容器I和容器II中CO2的物质的量相等，现达平衡时，容器I的温度比II高，升温时平衡逆向移动，所以容器中CO2的物质的量比容器中CO2的少，C正确；D若温度不变，容器I和容器II为等效平衡，则此时容器中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1，现容器II的温度比容器I低，相当于容器I降温，平衡正向移动，容器II中CO2的转化率减小，所以容器 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1，D不正确；故选C。8D【详解】反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数 ，反应：HI(g)H2(g)+
19、I2(g)的平衡常数，对比两者表达式可得出，即K1=，故选D。9B【详解】反应达到平衡时，c(H2)=2molL1，说明消耗HI浓度为4molL1，则生成HI总物质的量浓度为(44)molL1=8molL1，即c(NH3)=8mol/l，根据化学平衡常数的定义，的反应平衡常数K=c(NH3)c(HI)=84=32，故选项B正确。10D【详解】A反应热取决于始态和终态，与历程无关，开始能量比结束能量高，该反应放出65.7kJ能量，总反应的热化学方程式是 ，故A错误；B能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，最大的能垒(活化能)= 46.9-(-131.4)=178.3 kJ/m
20、ol，故B错误；C催化剂只降低了反应的活化能，不参与化学反应，故C错误；D经过TS3时活化能为50.4-(-14.8)=65.2 kJ/mol，经过TS5时活化能为37.4-(-15.2)=52.6 kJ/mol，活化能越大，反应速率越慢，则经过TS3时比经过TS5时的反应速率慢，故D正确；故选：D。11A【详解】A在时，N的物质的量为4，减少了4，M的物质的量为4，增加了2，反应在t3时刻达到化学平衡状态，因此，该反应的化学方程式为，A正确；B以后 ，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，故正反应速率不等于逆反应速率，B错误；C时刻前后的一定时间内，反应混合物反应物和生成物的物质的量保
21、持不变，因此 该反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，C错误；D时，N的物质的量为6，M的物质的量为3，则N的浓度是的浓度的2倍，D错误；故选A。12B【分析】根据平衡的定义，当物质的浓度保持不变时达到的状态即为平衡状态进行判断平衡点，根据转换率可表示单位时间内转换的快慢可以判断反应速率。根据速率公式进行计算速率。【详解】AT1下，45分钟到1小时氢气的转化率不变，故可判断达到平衡，故A正确；B根据a1a2判断T2时达到平衡的时间在45分钟后，T2比T1的反应慢，故温度低，B不正确；CT2下，在前30分钟内氢气的转化率为60%，则转换了的氢气的物质的量为：4 mol 60%=2.4mol，则转
22、换的一氧化碳根据方程式计算得：1.2mol，根据速率公式得：，故C正确；D根据温度T2到T1的转化率降低，说明平衡相对向逆移，而温度降低，故逆反应为放热，正反应时吸热反应，故D正确；故选答案B。【点睛】注意反应是吸热还是放热，根据温度对平衡的影响进行判断，升高温度平衡向吸热方向移动。13(1)(2) 75% 不变 升高温度(3) A D【分析】的平衡常数K=，的平衡常数K=，据此分析解答；根据v=，结合化学平衡的影响因素分析解答；若n(SO2)不变，的比值越小，说明n(O2) 越大，相当于充入氧气，平衡正向移动，结合图象分析解答。【详解】（1）某温度下，若的平衡常数，即K=100；则在同一温度
23、下，反应的平衡常数K=，故答案为：；（2）测得10min内，则n()=7.510-3molL-1min-110min2L=0.15mol，由方程式可知，反应的的物质的量为0.15mol，则的转化率为100%=75%；正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，到达平衡时压强比起始压强小，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，等效为在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动，转化率增大，即转化率21；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；正反应是放热反应，若要使平衡常数减小，可以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：75%；不变；升高温度；（3）若n(SO2)不变，
24、的比值越小，说明n(O2) 越大，相当于充入氧气，平衡正向移动，的转化率越大，因此的转化率最大的是A点；根据图象，的比值越大，平衡时的体积分数越大，当达到平衡状态的体积分数应该大于C，可能是D、E、F三点中的D点，故答案为：A；D。14(1) AC(2) 0.03molL-1min-1 0.4 molL-1 80% K= 4【详解】（1）对应K1、K2、K3给三个方程式分别编号为、，K对应方程式可由上述三个方程式按“2-”合并得到，因此；对平衡状态的判断分析：A反应后气体体积减小，未平衡时混合气体压强可变，压强不变时达到平衡状态，A能说明；B反应物与生成物全是气体，反应过程遵循质量守恒，混合气
25、体总质量保持不变，恒容时，混合气体密度在反应过程中保持不变，不能确定何时达到平衡状态，B不能说明；C反应后气体总物质的量减小，混合气体总质量保持不变，未平衡时混合气体平均相对分子质量可变，不变时达到平衡状态，C能说明；D上述分析可知混合气体总质量在反应过程保持不变，不能确定何时达到平衡状态，D不能说明；E平衡时，CO与N2的速率有以下关系：或，故E不能说明；F生成2molN2同时消耗1molCO2，其速率关系式为：，不符合平衡时的速率关系，F不能说明；故选AC。（2）05min内，生成0.3molN2同时生成0.3molCO2，用CO2表示的反应速率为。达到平衡时，列三段式得：平衡时CO2浓度
26、为，平衡时NO转化率为，平衡常数表达式为，TC时。15 高温 【分析】（1）根据进行判断；根据该反应的正反应是吸热反应进行判断；（2）根据化学平衡常数计算公式进行计算；根据盖斯定律计算反应热；（3）根据构成原电池的条件和原电池工作原理及电解池工作原理进行解答。【详解】（1）反应；可知，、，如能自发进行，应满足，所以应在高温下进行，故答案为：高温；根据表中数据知，内反应物的浓度依次减小，说明反应正向移动，则；由温度1000s时，该反应的正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，导致减小，所以，故答案为：；（2）337.5K时， 的平衡转化率为，则平衡时、生成，可知，故答案为：；，将反应得，故答案为
27、：； （3）A能自发进行的氧化还原反应，可以构成原电池，通入二氧化硫的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则c为阳极、d为阴极，阳极上放电生成，电极反应式为，故答案为：。16 AD 2 【详解】I(1)A单位时间内生成nmolX，指的是逆反应速率，生成2nmolZ，指正反应速率，且12的变化量能够说明正反应速率等于逆反应速率，故可作为反应达平衡的标志；B根据，气体的总质量不变，容器体积不变，故密度为定值，故密度不变不可作为反应达平衡的标志；C无论反应平衡还是没有平衡，速率比都等于系数比，故用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为112的状态不一定是平衡状态；D当反应达到平衡状态时，各组分
28、的物质的量均不发生改变，总物质的量也不再变化，即各组分的物质的量分数不再变化，故反应容器中的物质的量分数不再改变的状态是化学平衡状态；E由方程式可知，该反应是一个等体积变化，压强始终不改变，故压强不再改变的状态不一定是化学平衡状态；F根据可知，m不变，n也不变，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，故不可作为反应达平衡的标志；故选AD；(2)由方程式可知，反应物X、Y变化量为1:1，设变化量为x，则有：，推出：mol，故答案为：；(3）利用极限确定a的取值范围：若从正反应开始到达平衡，则a值最大，所以：，即，故；若从逆反应开始到达平衡，则a值最小，所以：，即，故；故答案为：；(1)恒温、恒压下
29、到达平衡后，C的物质的量为3amol，说明和(2)所达到的平衡是相同的平衡，满足A.B起始量分为3mol、3mol，依据三段式列式判断；假设反应正向进行依据等效平衡：，x=2，B的物质的量=3- 3a，当3a1，,B的物质的量小于2；当3a=1，B的物质的量等于2；当3a(4)正反应方向(5)变深【详解】（1）从t1至t2时N2O4的物质的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反应速率是=0.1mol/(Ls)；（2）根据图象可知，t3时刻物质的物质的量不再发生变化，所以此时反应达到平衡状态；（3）t1时NO2的物质的量逐渐减小，说明反应是向正反应方向进行的，即正反应速率大于逆反应速率；（
30、4）反应前后是体积减小的，所以缩小容积，压强增大，平衡向正反应方向移动；（5）正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，颜色变深。18【详解】将均转化为用表示的化学反应速率，则；故反应速率由大到小的顺序为。19(1) 0.12(c1)2 (2) MPa/min【详解】（1）图象是NH3分解率和时间的关系，先达到平衡，说明温度高，即T1T2，当反应达到平衡，v正=v逆，v正=k正c2(NH3)= v逆=k逆c(N2)c3(H2)，推出=K，达到平衡时，NH3的分解率为40%，此时消耗c(NH3)=0.4c1molL1，c(N2)=0.2c1moLL1，达到平衡时，c
31、(NH3)=0.6c1molL1，c(N2)=0.2c1molL1，c(H2)=0.6c1molL1，K=0.12(c1)2，即0.12(c1)2，k正k逆最大，说明反应向正反应方向进行程度增大，根据图象，温度升高NH3的分解率增大，即温度越高，向正反应方向进行程度越大，k正k逆最大的曲线为；故答案为；0.12(c1)2；（2）根据表中数据温度越高，K越大，说明该分解反应为吸热反应，即H0；反应速率是单位时间内物质的变化量，尿素为固体，氨气和二氧化碳的物质的量之比为21，即氨气的物质的量分数为，用分压表示的氨气的生成速率为MPamin1=MPa/min；故答案为；MPa/min。20 变深 不
32、变 (E1-E2)kJ/mol BD【详解】(1) 在这个反应体系中存在下述平衡：，其离子方程式为： ，向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，SCN浓度增大，平衡右移，则溶液颜色变深。向上述平衡体系中加入少量固体，反应相关的粒子浓度均未改变，故平衡不移动，溶液颜色不变。(2)焓变=生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能-生成物总键能=正反应活化能逆反应活化能，则 (E1-E2)kJ/mol；。催化剂能降低反应的活化能，故加催化剂的曲线。A若，则说明未平衡，A不选；B单位时间内消耗的必定生成、同时消耗，则，故已平衡，B选；C的物质的量之比取决于起始物质的量，时难以说明各成分的量是否不再改变，不一定
33、平衡，C不选；D混合气体中保持不变，说明已经平衡，D选；则答案为BD。21【分析】当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此解答。【详解】单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI，速率之比不等于物质的量之比，故错误；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂，由于一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成的同时有两个H-I键断裂，反应达到平衡状态，故正确；未知起始投入量，c(HI)=c()不能说明反应达平衡状态，故错误；反应速率v(H2
34、)=v(I2)=v(HI)，未体现正与逆的关系，故错误；c(HI):c(H2):c(I2)2:1:1，浓度比与化学计量数比相等并不能证明反应达平衡，故错误；温度和体积一定时，生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；前后气体系数和相同，容器压强始终不变，故错误；反应前后气体总质量不变，总物质的量也不变，相对分子质量一直不变，故错误；温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，说明c(I2)不再发生变化，反应达到平衡状态，正确；温度和压强一定时，由于反应前后体积和气体的质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，即密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，错误；故答案为：。22(1)C(
35、2) 50%， (3) L2/mol2 不移动【分析】题中发生反应N2+3H22NH3，根据题中信息进行分析。（1）A断开3molH-H键应断开6molN-H键，A错误；B各物质的浓度成比例关系，不能说明达到平衡状态，B错误；C平均相对分子质量可表示为，体系中质量守恒m恒定，当不变时，不变，反应前后气体系数发生变化，故不变说明达到平衡状态，C正确；D密度，m恒定，V恒定，故密度为定值，故密度不变不能说明达到平衡状态，D错误；故选C。（2） 由题得：0.4-x+1.2-3x+2x=1.6=1.2x=0.2molN2的转化率；反应正向进行，压强减小，要求压强不变相当于加压，平衡正移，N2的转化率增大，故2%1%。（3），将(2)中数值转化成物质的量浓度，代入可得K=L2/mol2；再加入0.6molN2和0.4mol NH3，则N2为0.8mol，H2为0.6mol，NH3为0.8mol，转化成浓度，代入平衡常数公式，可得K=L2/mol2，故平衡不移动。答案第21页，共11页