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1、2019年四川省资阳市中考化学真题及答案一、选择题（本大题包括7小题，共21分；每小题只有一个选项符合题意）1. 下列做法不符合“建设美丽怡然资阳”理念的是A. 推广新能源汽车，逐渐减少传统燃油汽车B. 垃圾分类处理，回收可再生资源C. 大量施用化肥和农药，提高农作物产量D. 购物时尽量少用或循环施用塑料袋【1题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A、推广新能源汽车，逐渐减少传统燃油汽车，可减少污染物的排放，符合“建设美丽怡然资阳”理念；B、 垃圾分类处理，回收可再生资源可以节约资源，保护环境，符合“建设美丽怡然资阳”理念；C、 大量施用化肥和农药，提高农作物产量的同时会导致水、土壤被污染
2、，不符合“建设美丽怡然资阳”理念；D、 购物时尽量少用或循环施用塑料袋，可节约资源、减少污染物的排放，符合“建设美丽怡然资阳”理念。故选C。【点睛】2. 下列实验操作正确的是A. 实验室制取氧气B. 收集氧气C. 制备氧气后回收二氧化锰D. 称取5.2g氢氧化钠固体【2题答案】【答案】A【解析】【详解】A、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的原理是氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应物是固体，反应条件是加热，可使用图中所示装置，选项正确；B、用向上排空气法收集氧气时，应将导管伸到接近瓶底，排尽空气，收集较纯的氧气，选项错误；C、过滤时应该用玻璃棒引流，漏斗末端要紧靠烧杯内壁，选
3、项错误；D、氢氧化钠易潮解且有很强的腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿中，选项错误。故选A。3. 下列说法正确的是A. 电解水时，氧气在负极端生成B. 钢和生铁都是铁碳合金C. 物质的溶解度均随温度升高而增大D. 浓硫酸与浓盐酸长期露置在空气中，溶质质量分数均减小的原因相同【3题答案】【答案】B【解析】【详解】A、电解水时，氧气在正极端生成。A错。B、钢和生铁都是铁碳合金，钢含碳量0.03%-2%，生铁含碳量2%-4.3%。B正确。C、大多数固体物质的溶解度均随温度升高而增大，气体物质的溶解度均随温度升高而减小，熟石灰的溶解度均随温度升高而减小。C错。D、浓硫酸长期露置在空气中，溶质质量分数减小是因
4、为浓硫酸有吸水性；浓盐酸长期露置在空气中，溶质质量分数减小，是因为浓盐酸有挥发性。D错。综上所述：选择B。4. 某化学反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应属于化合反应B. 该反应的化学方程式为：2AB2+B2=2AB3C. 该反应尚未完全进行D. 该反应属于还原反应【4题答案】【答案】D【解析】【分析】由图可知，反应为4个AB2分子和2个B2分子反应生成4个AB3分子；【详解】由分析可知；A、反应符合多变一特点，属于化合反应，正确；B、该反应的化学方程式为：2AB2+B2=2AB3，正确；C、该反应反应后仍有反应物分子剩余，故尚未完全进行，正确；D、不确定AB原子种类，不能判断
5、该反应是否属于还原反应，错误。故选D。5. 资阳地区盛产柠檬，其富含的柠檬酸(化学式为C6H8O7,酸性强于碳酸)被广泛应用于食品、医疗、日化等行业。下列关于柠檬酸的说法错误的是A. 柠檬酸由三种元素组成，属于有机物B. 一分子柠檬酸中碳元素的质量为72克C. 柠檬酸中氢、氧两元素的质量分数之比为1:14D. 柠檬酸可使紫罗兰花瓣的浸出液变红【5题答案】【答案】B【解析】【详解】A、有机物为含碳（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外）的化合物；柠檬酸由碳氢氧三种元素组成，属于有机物，正确；B、一分子柠檬酸中碳元素的相对原子质量为126=72，错误；C、柠檬酸中氢、氧两元素的质量分数之比等于其
6、元素质量之比，为8：（167）=1:14，正确；D、柠檬酸具有酸性，可使紫罗兰花瓣的浸出液变红，正确；故选B。6. 下列关于物质结构的说法错误的是A. 金属原子的最外层电子一般少于4个，因而在化学反应中易失去电子B. 金刚石与石墨烯的性质存在明显差异是因为碳原子排列方式不同C. 金属很难被压缩，说明物质的微粒间不存在间隙D. 不同的碱却存在一些相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出OH-【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A、金属原子的最外层电子一般少于4个，因而在化学反应中易失去电子，形成稳定结构，正确；B、物质结构决定物质性质，金刚石与石墨烯的性质存在明显差异是因为碳原子排列方式
7、不同，正确；C、金属很难被压缩，是因为固体微粒之间间隔很小，很难被压缩，错误；D、不同的碱却存在一些相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出OH-，正确；故选C。7. 下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验方案A验证铁与铜的金属活泼性将洁净的铁丝插入CuSO4溶液中，观察现象B鉴别铵态氮肥与钾肥分别取样，与熟石灰粉末混合后研磨，扇闻气味C除去氮气中少量的氧气将混合气体缓慢通过灼热铜网D检验固体物质中是否含有碳酸盐取样，加入足量稀盐酸，将生成的气体导入足量澄清石灰水，观察现象A. AB. BC. CD. D【7题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A.铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁
8、和铜，在实验过程中可以观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强，能达到实验目的；B.铵态氮肥与熟石灰混合研磨，能够产生刺激性气味，而钾肥与熟石灰混合研磨后无气体产生，可以鉴别铵态氮肥与钾肥，能达到实验目的；C.氮气不与铜反应，氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜，故除去氮气中少量的氧气可以将混合气体缓慢通过灼热的铜网，能达到实验目的；D.取样，加入足量稀盐酸，将生成的气体导入足量澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，不能说明固体物质中含有碳酸盐，也有可能是碳酸氢盐，不能达到实验目的；故选D。二、填空题（本大题包括6小题，共24分）8. 使用恰当的化学用语填空：（
9、1）2个氢原子：_。（2）贝壳主要成分的化学式：_。（3）地壳中含量最大的元素的原子结构示意图：_。（4）某期刊封面上有一个如图所示的分子模型，已知红、绿、蓝、白色小球分别代表氧、碳、氮、氢原子，该分子的化学式为_。（5）某锂电池的正极活性物质是Li1-xCoO2，其中Li、O元素化合价分别为+1、-2，则Co元素化合价为_。【812题答案】【答案】（1）2H （2）CaCO3 （3） （4）C2H5NO2 （5）+（3+ x）【解析】【小问1详解】原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2个氢原子：2H。【小问2详解】贝壳主要成分为碳酸钙，其化学式为：CaCO3。【
10、小问3详解】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数；地壳中含量最大的元素为8号元素氧元素，原子结构示意图：。【小问4详解】由图可知，一个分子中含有氧、碳、氮、氢原子数目分别为2、2、1、5，故分子式为C2H5NO2。【小问5详解】Li1-xCoO2中Li、O元素化合价分别+1、-2，设Co元素化合价为y，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1) (1- x)+ y +(-2)2=0，y=+（3+ x）。9. 根据所学知识回答下列问题：（1）红葡萄酒在储存过程中会生成一种有香味的酯，该转化属于_（选填“物理”或
11、“化学”）变化。（2）大豆、牛奶、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是_。（3）人体缺硒可能引起癌症，硒元素对人体而言属于_元素（选填“常量”或“微量”）。（4）日常生活中，人们常利用洗涤剂对油污的_功能来除去餐具上的油污。（5）电解水时为增强导电性可加入少量NaOH，已知NaOH不参与反应，则电解后溶液PH_（选填“增大”或“变小”或“不变”）。【913题答案】【答案】（1）化学 （2）蛋白质 （3）微量 （4）乳化 （5）增大【解析】【分析】【小问1详解】红葡萄酒在储存过程中会生成一种有香味的酯，产生新物质，属于化学变化；【小问2详解】大豆、牛奶、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质；【
12、小问3详解】人体缺硒可能引起癌症，硒元素对人体必需的一种微量元素；【小问4详解】洗涤剂对油污有乳化作用，可以去除油污；【小问5详解】随着反应的发生，水的量逐渐减少，NaOH不参与反应，量不变，所以氢氧化钠的质量分数增大，溶液的碱性增强，溶液的pH增大。10. 2019年4月，在我国青岛海域进行的海上阅兵仪式吸引了世人的目光。（1）舰船的船体常选用合金铸造是因为合金的强度和硬度_（选填“大于”或“小于”）纯金属。（2）如图所示的几个位置中，最容易发生锈蚀的是_（填入对应字母）。【1011题答案】【答案】（1）大于 （2）C【解析】【小问1详解】合金硬度大于成分金属，故选用合金铸造是因为合金的强度
13、和硬度大于纯金属。【小问2详解】铁生锈是铁与氧气和水共同作用结果，故最容易发生锈蚀的是与水和空气的接触面C处。11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。（2）t2时，将40g甲加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到的溶液的质量为_g，此溶液溶质的质量分数为_。（3）将丙的饱和溶液从t2降温到t1，该溶液溶质的质量分数会_（选填“变大”或“变小”或“不变”）。【1113题答案】【答案】（1）乙甲=丙 （2） . 75 . 33.3% （3）不变【解析】【小问1详解】由图可知，t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序
14、是乙甲=丙；【小问2详解】t2时，甲物质溶解度为50g，将40g甲加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，最多溶解25g溶质，得到的溶液的质量为25g+50g=75g，此溶液溶质的质量分数为 ；小问3详解】丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2时丙物质的饱和溶液降温至t1，得到t1丙物质的不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变。12. 已知泡沫灭火器的原理是：Al2(SO4)3+6X=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2。（1）X的化学式是_。（2）其灭火原理是_（答一条即可）。（3）以X为主要成分的干粉灭火器，其灭火原理是X受热分解生成纯碱及两种常见灭火物质，试写出该反
15、应的化学反应方程式_。【1214题答案】【答案】（1）NaHCO3 （2）隔绝氧气 （3）【解析】【小问1详解】化学反应前后原子种类数目不变；反应后钠、硫、氧、铝、氢、碳原子数目分别为6、3、30、2、6、6，反应前钠、硫、氧、铝、氢、碳原子数目分别为0、3、12、2、0、0，则X的化学式是NaHCO3；【小问2详解】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；灭火就是破坏燃烧的条件；泡沫灭火器的原理覆盖在可燃物表面，隔绝氧气破坏燃烧的条件；【小问3详解】反应前后元素种类不变，NaHCO3受热分解生成纯碱碳酸钠及两种常见灭火物质，则另两种物质为二氧化碳和水，。13. 海洋是一座
16、天然的大宝藏。（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，甲同学将该粗盐样品进行精制，流程如图：分别写出加入过量BaCl2溶液和NaOH溶液时发生的化学反应方程式_、_。蒸发溶液时，_，须停止加热。（2）乙同学用制得的氯化钠和蒸馏水配制生理盐水。配制步骤：称量和量取溶解计算装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是_（填序号)（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置，该装置利用的是原理_（填一分离操作名称)。【1315题答案】【答案】（1） . . . 当有较多晶体析出 （2） （3）蒸馏【解析】【小问1详解】加入过量BaCl2溶液和硫酸钠反
17、应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；加入和NaOH溶液时氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：；蒸发溶液时，当有较多晶体析出，须停止加热，利用余热蒸干。【小问2详解】氯化钠和蒸馏水配制生理盐水，步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶存放；故正确的顺序是；【小问3详解】太阳能海水淡化装置，该装置利用的是原理水受热变为气体，然后冷凝变为液态水，利用了蒸馏的原理。14. 甲同学为测定呼出气体中CO2的含量，设计了如图实验装置。请填空：（1）仪器组装完成后，应先_再加入相应试剂。（2）盛装NaOH溶液的仪器名称是_。（3）乙同学认为将瓶I中插入溶液的导管下端改成多孔球泡（图)，
18、会有利于提高实验的准确度，其理由是_。（4）实验过程中若猛烈呼气，瓶中可能出现的现象是_。【1417题答案】【答案】（1）检查装置气密性 （2）锥形瓶 （3）增大了气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 （4）将瓶中NaOH溶液挤出锥形瓶【解析】【小问1详解】仪器组装完成后，应先检查装置气密性再加入相应试剂。避免漏气影响实验结果。【小问2详解】据图可知盛装NaOH溶液的仪器名称是锥形瓶【小问3详解】将瓶I中插入溶液的导管下端改成多孔球泡，增大了气体与溶液的接触面积，使反应充分进行，会有利于提高实验的准确度。【小问4详解】实验过程中若猛烈呼气，会使瓶中的压强增大，从而将瓶中NaOH溶液挤出锥形瓶。
19、15. 某学习小组从课外资料上了解到：当H2还原CuO时可能会有砖红色的氧化铜(Cu2O)粉末生成，现设计实验欲探究氢气还原氧化铜的固体产物成分。（Cu的相原子质量为64)【资料信息】Cu2O可与稀硫酸反应，反应方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。Cu2O受热时可被H2还原为Cu。（1）写出H2还原Cu2O的化学反应方程式：_。【还原实验】将H2通入装有CuO的硬质玻璃管，验纯后加热，当黑色固体完全变红后移去酒精灯待固体冷却后，停止通入氢气。（2）H2通入硬质玻璃管前，须先通过浓H2SO4，浓H2SO4的作用是_。（3）H2验纯的目的是_。【成分猜想】猜想一：固体产物全是C
20、u；猜想二：_猜想三：固体产物中既有Cu也有Cu2O。【探究实验】探究过程现象结论取少量红色固体于小试管中，加入过量稀硫酸_猜想一不成立。另取mg红色固体于试管中，在氢气流中加热至固体质量不再变化，称得固体质量为mg当m=_(用含m的代数式表示）时，猜想二成立，否则猜想三成立。【15题答案】【答案】 . Cu2O+H22Cu+H2O . 干燥氢气 . 防止氢气不纯引起爆炸 . 固体产物全是Cu2O . 溶液由无色变为蓝色，有红色固体剩余 . 【解析】【详解】（1）Cu2O受热时可被H2还原为Cu，反应为Cu2O+H22Cu+H2O；（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；H2通入硬质玻璃管前，须先
21、通过浓H2SO4，浓H2SO4的作用是干燥氢气；（3）氢气具有可燃性，不纯的氢气燃烧易发生爆炸，因此H2验纯的目的是防止氢气不纯引起爆炸；成分猜想：结合其它猜想可知，猜想二：固体产物全是Cu2O；探究实验：已知，Cu2O可与稀硫酸反应生成硫酸铜，铜活动性较弱不和稀硫酸反应；实验结论为猜想一不成立，则固体产物不全是Cu，含有氧化亚铜，故取少量红色固体于小试管中，加入过量稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色固体剩余；由化学方程式体现的质量关系可知，如果固体全部为氧化亚铜，则生成固体质量m=g，此时猜想二成立，否则猜想三成立。四、计算题（本大题共1小题，共8分）16. 为测定某镁银合金中金属镁的
22、含量，称取10g合金粉末放入一洁净烧杯中，量取200g稀硫酸平均分四次加入，充分反应后，测得实验数据记录如图：（1）Y= 。（2）计算所用硫酸溶质的质量分数。（3）计算合金中金属镁的百分含量。【1618题答案】【答案】（1）0.4 （2）解：比较4次数据可知，150g稀硫酸和10g合金中镁恰好反应生成氢气0.6g设所用硫酸溶质的质量分数为x，合金中金属镁的百分含量y答：所用硫酸溶质的质量分数为19.6% （3）答：合金中金属镁的百分含量为72%。【解析】【分析】由图可知，比较第1、2、3次数据，每加入50g稀硫酸反应生成0.2g氢气，则加入100g稀硫酸时，生成氢气质量为0.4g；故Y=0.4g；第4次再加入50g稀硫酸，生成氢气质量不变，说明硫酸过量；比较4次数据可知，150g稀硫酸和合金中镁恰好反应生成氢气0.6g；【小问1详解】由分析可知，Y=0.4g；【小问2详解】见答案。【小问3详解】见答案。学科网（北京）股份有限公司