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1、静宁县成纪中学高二化学备课组静宁县成纪中学高二化学备课组学习目标学习目标1理解可逆反应与不可逆反应的概理解可逆反应与不可逆反应的概念，学会判断反应的不可逆性及可念，学会判断反应的不可逆性及可逆性大小。逆性大小。2能描述化学平衡建立的过程。能描述化学平衡建立的过程。3掌握化学平衡状态的特征，并能掌握化学平衡状态的特征，并能判断在一定条件下，可逆反应已达判断在一定条件下，可逆反应已达到平衡状态。到平衡状态。什么是饱和溶液？什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质这种溶质的饱和溶液。的饱和溶液
2、。饱和溶液中溶质的溶解过程饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？完全停止了吗？复习回顾复习回顾即：溶解速率即：溶解速率 =结晶速率结晶速率 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡如右图，蔗糖在溶解时，一如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。成为晶体。没有！没有！蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集速率与溶解在水中
3、的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。成为晶体的速率相等。？一、什么叫可逆反应一、什么叫可逆反应 在在同一条件同一条件下下,既能向正反应方向进行既能向正反应方向进行,同时同时又能向逆反应方向进行的反应又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应叫做可逆反应.注意：注意：1、同一条件下、同一条件下2、可逆反应总是、可逆反应总是不能进行到底不能进行到底，得到的得到的总是总是反应物与生成物的混合物反应物与生成物的混合物.可逆反应可逆反应不可逆反应不可逆反应 定定义义在同一条件下，既能在同一条件下，既能向正反向正反应应方向方向进进行，又能向行，又能向逆反逆反应应方向方向进进行的反行的反应应称称为为可
4、逆反可逆反应应。化学方程式中用。化学方程式中用“”表示，如表示，如N23H2 2NH3正反应几乎正反应几乎能进行到底或逆能进行到底或逆反应进行的程度反应进行的程度非常小，这样的非常小，这样的反应通常称为不反应通常称为不可逆反应，如可逆反应，如NaOHHClNaClH2O开始时开始时c(CO)、c(H2O)最大，最大，c(CO2)、c(H2)=0 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大逆反应速率逐渐增大c(CO2)、c(H2)逐渐增大逐渐增大 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小相等，
5、且不再变化率和逆反应速率的大小相等，且不再变化 在容积为在容积为1L的密闭容器里，加的密闭容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO)、c(H2O)逐渐减小逐渐减小二、化学平衡状态二、化学平衡状态1、化学平衡的建立、化学平衡的建立且正反应速率且正反应速率=逆反应速率逆反应速率正反应正反应正反应正反应速率速率速率速率逆反应逆反应逆反应逆反应速率速率速率速率相等相等时间时间时间时间速速速速率率率率这时，这时，CO、H2O的消耗量等于的消耗量等于CO2、H2反应生成的反应生成的CO、H2O的量，的量，指在指在一定条件一定条件下的下的可逆反应可逆反应里，
6、里，正反应速率和逆反应速率相等正反应速率和逆反应速率相等，反，反应混合物中各组分的应混合物中各组分的物质的量或物质的量或浓浓度保持不变度保持不变的状态。的状态。2 2、化学平衡的定义、化学平衡的定义3 3、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(4)动动：动态平衡：动态平衡（v(正正)=v(逆逆)0）(2)等等：v(正正)=v(逆逆)(3)定定：反应混合物中各组分的：反应混合物中各组分的“量量”或浓或浓度度保持一定，各组分的含量保持不变。保持一定，各组分的含量保持不变。(5)变变：条件改变，原平衡被破坏，在新条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡（平衡移动）。的条件下建立新的平衡（平
7、衡移动）。(1)逆逆：只针对于可逆反应而言只针对于可逆反应而言 4、判断是否达到平衡状、判断是否达到平衡状态态的的标标志志正反应速率等于逆反应速率正反应速率等于逆反应速率1.1.直接判断法直接判断法(1)(1)正反应速率逆反应速率正反应速率逆反应速率0 0。(2)(2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。同一物质的消耗速率与生成速率相等。(3)(3)各组分的浓度保持不变。各组分的浓度保持不变。2 2间接判断法间接判断法(1)(1)各组分的百分含量保持不变。各组分的百分含量保持不变。(2)(2)各组分的物质的量保持不变。各组分的物质的量保持不变。(3)(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。各气体
8、的体积不随时间的改变而改变。（4 4）反应体系内有色物质的颜色不随时间的改）反应体系内有色物质的颜色不随时间的改 变而改变变而改变注意：注意：可逆反应达到平衡状态时有两个可逆反应达到平衡状态时有两个核心核心判断依据：判断依据：(1)正反应速率和逆反应速率相等。正反应速率和逆反应速率相等。(2)反应混合物中各组成成分的百分含量保持不反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。变。依据其他有关的量判断可逆反应是否达到平衡依据其他有关的量判断可逆反应是否达到平衡状态时，最终都要状态时，最终都要回归到这两个核心依据回归到这两个核心依据上上来来。思 考与练 习（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不
9、再改变 （）（2）混合气体的平均相对分子质量不变）混合气体的平均相对分子质量不变 （）（3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变 （）（4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变 （）（5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成nmolO2（）(6)O2气体的物质的量浓度不变气体的物质的量浓度不变 （）在固定体积的的密闭容器中发生反应：在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO +O2该反应达到平衡的标志是：该反应达到平衡的标志是：【例例】在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是达到平衡的标志是()A.C的生
10、成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间生成单位时间生成nmolA,同时生成同时生成3nmolBC.单位时间生成单位时间生成B的速率的速率,与生成与生成C的速率的速率 相等相等（数值）（数值）D.单位时间生成单位时间生成nmolA,同时生成同时生成2nmolCAD怎样理解怎样理解v v(正正)=)=v v(逆逆)【例例2】下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已已达平衡状态的是达平衡状态的是()A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂
11、的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成AC 【例例3】下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平在恒温下已达平衡状态的是（）衡状态的是（）(A)P、Q、R、S的浓度不再变化的浓度不再变化 (B)P、Q、R、S的分子数比为的分子数比为1:1:1:1 (C)反应容器内反应容器内P、Q、R、S共存共存 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化A怎样理解怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变 【例例4】在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下当下列物理量不再发生变化时列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的已达平衡状态的是（其中只有是（其中只有B气体有颜色）气体有颜色）()A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.气体的平均分子量气体的平均分子量 D.气体的颜色气体的颜色BCD怎样理解怎样理解平衡与体系特征物理量的关系平衡与体系特征物理量的关系？