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1、1.学学习习要求要求1 1、理解能量判据、理解能量判据、熵熵的概念的概念2 2、利用能量判据判断反、利用能量判据判断反应进应进行的行的方向方向3 3、利用、利用熵变熵变判断反判断反应进应进行的方向行的方向2.水水总总是自是自发发地由地由高高处处往低往低处处流流3.自自发过发过程：程：在一定条件在一定条件下，不需要外力作用就能下，不需要外力作用就能自自动进动进行的行的过过程；程；非自非自发过发过程：程：在一定条件在一定条件下，下，需持需持续续借助人借助人为为作用作用才能才能进进行的行的过过程。程。4.化学反化学反应应中的自中的自发过发过程程(1)钠钠与水反与水反应应：2Na(s)+2H2O(l)
2、=2NaOH+H2(g)H=368 kJ/mol(2)铁铁生生锈锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)H=-824 kJ/mol(3)氢氢气和氧气反气和氧气反应应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/mol共同点共同点放放热热反反应应 H05.一、自一、自发过发过程的能量判据程的能量判据能量判据：自能量判据：自发过发过程的体系取向于从程的体系取向于从高能状高能状态转变为态转变为低能状低能状态态(这时这时体系体系会会对对外部做功或外部做功或释释放放热热量量)，这这一一经经验规验规律就是能量判据。律就是能量判据。能量判据又称能量判据又称焓焓判据判据，即即HH0
3、 0的反的反应应有自有自发进发进行的行的倾倾向向，焓焓判判据是判断化学反据是判断化学反应进应进行方向的判行方向的判据之一。据之一。6.练习练习1已知金已知金刚刚石和石墨在氧气中完全燃石和石墨在氧气中完全燃烧烧的的热热化化学方程式学方程式为为：C(金金刚刚石、石、s)+O2(g)CO2(g)H1395.41kJ/mol C(石墨、石墨、s)+O2(g)CO2(g)H2393.51kJ/mol关于金关于金刚刚石与石墨的石与石墨的转转化，下列化，下列说说法正确的法正确的是是A.金金刚刚石石转转化成石墨是自化成石墨是自发进发进行的行的过过程程B.石墨石墨转转化成金化成金刚刚石是自石是自发进发进行的行的
4、过过程程C.石墨比金石墨比金刚刚石能量低石能量低D.金金刚刚石比石墨能量低石比石墨能量低A C7.知道了某知道了某过过程有自程有自发发性之后，性之后，则则A.可判断出可判断出过过程的方向程的方向B.可确定可确定过过程是否一定会程是否一定会发发生生C.可可预测过预测过程程发发生完成的快慢生完成的快慢D.可判断可判断过过程的程的热热效效应应A8.判断下列判断下列过过程中能量的程中能量的变变化情况：化情况：1、冰、冰液液态态水水水蒸气水蒸气2、氯氯化化钠钠晶体溶于水晶体溶于水9.两种理想气体的混合可两种理想气体的混合可顺顺利自利自发进发进行行既不吸既不吸热热也不放也不放热热的自的自发过发过程程H2O
5、2O2 H210.有序有序混乱混乱讨讨与与流流交交论论11.混乱度：混乱度：表示体系的不表示体系的不规则规则或无或无序状序状态态。混乱度的增加意味混乱度的增加意味着体系着体系变变得更加无序得更加无序混乱度与混乱度与熵熵熵熵：热热力学上用来表示混乱度的力学上用来表示混乱度的状状态态函数，符号函数，符号为为S体系的体系的无序性越高，即混乱度越高，无序性越高，即混乱度越高，熵熵值值就越大就越大12.同一物同一物质质，在气，在气态时熵态时熵最大，最大，液液态时态时次之，固次之，固态时态时最小。最小。熵变熵变 S：化学反化学反应应中要中要发发生物生物质质的的变变化或物化或物质质状状态态的的变变化，因此存
6、在着化，因此存在着熵熵变变。S=S产产物物S反反应应物物 反反应过应过程程中气体物中气体物质质的量的量增加增加的反的反应应固体的固体的溶解溶解过过程、墨水程、墨水扩扩散散过过程和程和气体气体扩扩散散过过程。程。13.N2O5分解：分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H=+56.7kJ/mol碳碳铵铵的分解：的分解：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9 kJ/mol自自发进发进行的吸行的吸热热反反应应14.信息信息：体系自由能体系自由能变变化（化（G）综综合考合考虑虑了了焓变焓变和和熵变对熵变对反反应应体系的影响：体系的影响：G=H-T S（为为
7、热热力学温度，均力学温度，均为为正正值值）。在恒温、恒）。在恒温、恒压压下，用下，用 G判断化学反判断化学反应应在在该该状况状况时时自自发进发进行的方向行的方向显显得得更更为为科学（当科学（当 G 0焓焓(H)判据判据熵熵(S)判据判据放放热热反反应应焓变焓变熵变熵变化学反化学反应应能否自能否自发进发进行行自自发进发进行行不自不自发进发进行行不能定性判断不能定性判断不能定性判断不能定性判断 H0 H0 H0 S0 S0 S0 S0熵熵增原理增原理018.1、科学家根据体系存在着力、科学家根据体系存在着力图图使使_和和_的自然的自然现现象，象，提出了相互关提出了相互关联联的的_和和_，为为最最终
8、终解决上述解决上述问问题题提供了必要的理提供了必要的理论论根据。根据。试试分分别举别举一例一例_，_。自身能量自身能量趋趋于于“最低最低”“有序有序”变为变为“无序无序”能量判据能量判据熵熵判据判据铁铁在潮湿空气中生在潮湿空气中生锈锈硝酸硝酸铵铵溶于水溶于水19.2、以下自、以下自发发反反应应可用能量判据来解可用能量判据来解释释的是的是()A、硝酸、硝酸铵铵自自发发地溶于水地溶于水B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=+56.7kJ/molC(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);H=+74.9 kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H
9、=-571.6 kJ/molD20.3：下列：下列说说法正确的是法正确的是()A、凡是放、凡是放热热反反应应都是自都是自发发的，的，由于吸由于吸热热反反应应都是非自都是非自发发性的。性的。B、自、自发发反反应应一定是一定是熵熵增大，非自增大，非自 发发反反应应一定是一定是熵熵减小或不减小或不变变C、自、自发发反反应应在恰当条件下才能在恰当条件下才能 实现实现。D、自、自发发反反应应在任何条件下都能在任何条件下都能 实现实现。C 21.4 4、自、自发进发进行的反行的反应应一定一定是是（）A A、吸、吸热热反反应应；B B、放、放热热反反应应；C C、熵熵增加反增加反应应；D D、熵熵增加或者放
10、增加或者放热热反反应应。D DCompany Logo 5、某化学反、某化学反应应其其H=122 kJmol-1，S=231 Jmol-1K-1，则则此反此反应应在下列哪种情况下可在下列哪种情况下可自自发进发进行行 ()A在任何温度下都能自在任何温度下都能自发进发进行行 B在任何温度下都不能自在任何温度下都不能自发进发进行行 C仅仅在高温下自在高温下自发进发进行行 D仅仅在低温下自在低温下自发进发进行行A23.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)H=-78.03 kJmol-1S=494.4 Jmol-1K-1CO(g)=C(s,石墨石墨)+1/2O2(g)H=110.5 kJmol-1S=-89.36 Jmol-1K-16.6.判断下列反判断下列反应应能否自能否自发发进进行行24.影响因素：影响因素：化学反化学反应应的方向的方向 反反应焓变应焓变 反反应熵变应熵变共同影响共同影响吸吸热热放放热热熵熵增增熵熵减减焓焓减小有利于反减小有利于反应应自自发发，熵熵增大有利于反增大有利于反应应自自发发结结总总识识知知温度温度25.