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1、化学教育的三大主要目标蚌埠二中 黄钊 一一.培养学生能透过物质表面培养学生能透过物质表面“看看”到到内内 部的洞察力和微观想象力。但并不部的洞察力和微观想象力。但并不 一定希望学生都能成为科学家。一定希望学生都能成为科学家。二二.培养定性的概念，并将定性的概念培养定性的概念，并将定性的概念 转化成定量的概念。转化成定量的概念。三三.成为转变物质的成为转变物质的“魔术师魔术师”。学生的学习方式l采用探究式学习方法l提出问题 明确任务 制定计划 进行实验 收集证据 解释与结论 反思与评价 表达与交流 教育的意义 我们应该让学生知道这个世界充我们应该让学生知道这个世界充满着化学带来的奇迹，并在他们学
2、满着化学带来的奇迹，并在他们学习化学过程中教会他们科学方法看习化学过程中教会他们科学方法看待世界，让他们体会这样的探讨过待世界，让他们体会这样的探讨过程比他们原先所想的要有趣的多。程比他们原先所想的要有趣的多。案例 化学反应的快慢和限度 把握教学中深浅度。“要广积粮，不要深挖洞”在必修化学第2章化学键，化学反应与能量第2节 “化学反应的快慢和限度”和选修 化学反应原理第2章“化学反应的方向，限度与速率”中都出现了“快慢和限度”，但要求不一样。前者是必修教材，是全体高中生的必修内容，体现了“共同的基础”。后者是选修教材倾向于理工科的学生的选修内容。对化学反应的快慢的学习要求的不同对化学反应的快慢
3、的学习要求的不同在化学反应快慢在化学中，从定性的角度初步了解影响反应速率的因素有浓度、温度、反应物的表面积、催化剂等。而选修中，要求理解基元反应和反应历程的概念，初步建立化学反应的复杂印象，能够计算化学反应速率；初步理解反应速率方程式的意义，知道其适用范围。初步理解活化能的概念应用活化能的概念。应用活化能的概念解释基元反应的速率与活化能的关系。对化学反应的限度的学习要求不同对化学反应的限度的学习要求不同在化学中从定性的角度初步理解化学平衡，化学平衡移动的概念。在必修中会正确书写平衡常数表示式，理解平衡常数的意义，应用浓度（压强）商与浓度（压强）平衡常数判断化学平衡移动的方向，计算某一可逆反应在
4、平衡时的平衡常数。运用平衡常数计算某物质在平衡时的转化率等。从必修到选修要完成从定性到定量的过程。在新课改区07年高考试卷的必考题中都出现了有关平衡常数的表达式和简单计算。例如：广东卷第25题、山东卷第28题、宁夏卷第27题广东卷第25题（10分）l黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。l（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
5、l（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）lA 升高温度 B 降低温度 C 增大压强lD 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气山东卷第28题（1111分）分）l二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。境化学当前的重要研究内容之一。l（1 1）硫酸生产中，）硫酸生产中，SOSO2 2催化氧化生成催化氧化生成SOSO3 3：l2SO2SO2 2(g)(g)O O2
6、 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)l某温度下，某温度下，SOSO2 2的平衡转化率的平衡转化率(a)(a)与体系总压强与体系总压强(p)(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：题：l将将2.0mol SO2.0mol SO2 2和和1.0mol O1.0mol O2 2置于置于10L10L密闭容器密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa0.10MPa。该反应的平衡常数等于该反应的平衡常数等于_。l平衡状态由平衡状态由A A变到变到B B时平衡常数时平衡常数K(A)_K(B)K(A)_K(B)（填（填
7、“”、“”或或“”）。）。宁夏卷第27题（14分）氮化硅（氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2 C N2 Si3N4 CO （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；内）；（2）该反应的氧化剂是）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是，其还原产物是 ；（3）该反应的平衡常数表达式为）该反应的平衡常数表达式为K；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 零（填零（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）；升高温度，其平衡常）；升高温度，其平衡常数值数值 （填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”）；）；（5）若使压强增大，则上述平衡向）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填反应方向移动（填“正正”或或“逆逆”）；）；（6）若已知）若已知CO生成速率为生成速率为v(CO)18mol/(L.min)，则则N2消耗速速率为消耗速速率为v(N2)mol/(L.min)。不做绊脚石，甘做铺路石不做绊脚石，甘做铺路石不当不当“教书匠教书匠”，争当教育，争当教育家家不为盲从者，勇为创新者不为盲从者，勇为创新者演讲完毕，谢谢观看！