《九年级化学第四单元《物质构成的奥秘》复习课件人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学第四单元《物质构成的奥秘》复习课件人教版.ppt（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 第四单元第四单元物质构成的奥秘物质构成的奥秘1、物质是由、物质是由_、_、_等微粒构成的。等微粒构成的。2、分子是保持物质、分子是保持物质_的最小粒子；原子是的最小粒子；原子是_中最小的粒子。分子与分原子的本质区别是：中最小的粒子。分子与分原子的本质区别是：在在 变化中变化中 可再分，可再分，不可再分；不可再分；3、离子是带电的、离子是带电的_。4、写出下列粒子表示的意义或符号甲、写出下列粒子表示的意义或符号甲 3O2-表示表示_ 氮原子氮原子_ 氯离子氯离子_ 3个水分子个水分子_ 2个硫原子个硫原子_5、甲元素的原子结构示意图如右：、甲元素的原子结构示意图如右：甲原子核内质子数为甲原子核
2、内质子数为_，最外电子层有，最外电子层有 个电子，这种原子个电子，这种原子容易容易 _电子，形成电子，形成_（填（填“阴阴”或或“阳阳”）离子。）离子。每天开心一测每天开心一测甲分子分子 原子原子 离子离子化学性质化学性质化学变化化学变化化学化学分子分子原子原子原子或原子团原子或原子团3 3个氧离子个氧离子N NClCl-3H3H2 2O O2S2S11111 1失去失去1 1个个阳阳基本概念识记基本概念识记、构成物质的粒子有：分子、原子、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。离子。、分子：保持物质化学性质的最小、分子：保持物质化学性质的最小粒子。粒子。、原子：化学变化中最小的粒子。、原子：化学
3、变化中最小的粒子。、离子：带电的原子或原子团。、离子：带电的原子或原子团。要点、考点聚焦要点、考点聚焦1.1.构构成成物物质质的的粒粒子子：分分子子、原原子、离子及它们的定义理解。子、离子及它们的定义理解。2.2.能正确书写常用的化学用语。能正确书写常用的化学用语。理解化学用语的涵义并能正确理解化学用语的涵义并能正确应用。应用。3.知识网络知识网络一、物质的组成和构成物物质质元元 素素 构成 组成组成分子分子原子原子离子离子原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)质子质子(+)中子中子(不带电不带电)相对原子质量质子数中子数相对原子质量质子数中子数 构成构成得失得失电子电子在原子中，质子数核电
4、荷数核外电子数在原子中，质子数核电荷数核外电子数在离子中，质子数核电荷数核外电子数在离子中，质子数核电荷数核外电子数典型例题解释：原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢（H）10氦（He）24氮（N）714氧（O）88铁（Fe）2630铀235（U-235）92143112277816265692235例例2科学研究证明，物质是由微粒构成的。科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由铁应用最广泛的铁是由铁 构成的；构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮保持氮气化学性质的是氮 ；(3)调味用的氯化钠是由钠调味用的氯化钠
5、是由钠 和和氯氯 构成的。构成的。典型例题解析典型例题解析原子原子分子分子离子离子离子离子 例例3.3.我我国国计计划划在在20072007年年发发射射一一颗颗绕绕月月探探测测卫卫星星，其其任任务务之之一一是是寻寻找找一一种种新新能能源源氦氦3 3。氦氦3 3原原子子核核是是由由一一个个中中子子和和两两个个质质子子构构成成的的，其其原原子子核核外外电电子子数数为为()()A.1 B.2 C.3 A.1 B.2 C.3 D.6B典型例题解析典型例题解析各元素在地壳中的含量；各元素在地壳中的含量；1.地壳中各元素的质量分数由多到少排列正确的是地壳中各元素的质量分数由多到少排列正确的是()A氧、铝、
6、硅、铁氧、铝、硅、铁B硅、氧、铁、铝硅、氧、铁、铝C铁、铝、氧、硅铁、铝、氧、硅D氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁2.地壳中的含量最多的金属元素是地壳中的含量最多的金属元素是，最多的非金，最多的非金属元素是属元素是；由它们组成的化合物的化学式；由它们组成的化合物的化学式为为。二、化学用语二、化学用语元素符号的书写及其意义元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义化学式及其意义化学式及其意义原子（离子）结构示意图原子（离子）结构示意图表示粒子个数表示粒子个数表示元素的表示元素的正负化合价正负化合价一个离子所带的一个离子所带的正负电荷值正负电荷值一个分子中所含一个分子中所含原子
7、的个数原子的个数+（-）mn+（-）bR典型例题解析典型例题解析例例1、下列微粒结构示意图表示阳离子的下列微粒结构示意图表示阳离子的（）例例2、元素符号周围的数字有不同的含义，、元素符号周围的数字有不同的含义，下列符号中只表示下列符号中只表示“2个氢原子个氢原子”的是（的是（）A、2H2H2 2 B、H H2 2 C、2H2H D、2H2H DC【例例3 3】下列关于下列关于2的含义的解释中，正确的是的含义的解释中，正确的是()AZn2+中的中的2+表示锌粒带有表示锌粒带有2个单位的正个单位的正电荷电荷 B2NO中的中的2表示表示2个一氧化氮分子个一氧化氮分子 C如如H20中的中的“2”表示一
8、个水分子中含有表示一个水分子中含有二个氢元素二个氢元素 -2 DAl2(SO4)3中化学式上方的中化学式上方的-2表示表示3个个硫酸根的化合价为硫酸根的化合价为-2价价 典型例题解析典型例题解析B B【例例4 4】X X、Y Y元素原子都有元素原子都有3 3个个电电子子层层，且，且X X元元素原子最外素原子最外层层有有2 2个个电电子，子，Y Y元素原子最外元素原子最外层层有有7 7个个电电子，子，则则X X和和Y Y元素形成的化学式是元素形成的化学式是()A.XY B.XY A.XY B.XY2 2 C.X C.X2 2Y D.XY D.X2 2Y Y3 3 典型例题解析典型例题解析B复习小
9、结复习小结、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。、分子：保持物质化学性质的最小粒子。、分子：保持物质化学性质的最小粒子。、原子：化学变化中最小的粒子。掌握原子结构示意、原子：化学变化中最小的粒子。掌握原子结构示意图图、离子：带电的原子或原子团。掌握离子的形成、离子：带电的原子或原子团。掌握离子的形成5、原子、分子、离子、元素和物质间的关系：、原子、分子、离子、元素和物质间的关系：6、化学用语的书写以及符号的意思、化学用语的书写以及符号的意思1一个原子转变为离子，发生的变化是一个原子转变为离子，发生的变化是 （）A失去一定数目的电子失去一定数目的电子 B得到
10、得到 一定数目的电子一定数目的电子 C不得电子也不失电子不得电子也不失电子 D可能得到电子也可能失去电子可能得到电子也可能失去电子巩固与提高巩固与提高D2有符号有符号2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中数字其中数字“2”表示的含义不同。则表示的含义不同。则“2”用来表示原子个数的是用来表示原子个数的是(填序号，下同填序号，下同)；“2”用来表示离子个数的是用来表示离子个数的是 ；“2”用来表示分子个数的是用来表示分子个数的是 ；“2”用来表示分子构成的是用来表示分子构成的是 ；“2”用来表示元素化合价的是用来表示元素化合价的是 ；“2”用来表示离子所带电荷的是用来表示离子
11、所带电荷的是 ；-23.用序号回答：在用序号回答：在分子分子 原子原子 质子质子 电子电子 离子离子 原子核原子核 中子中子 最外层电最外层电子子 元素中，选择：元素中，选择：(1)构成物质的基本微粒是构成物质的基本微粒是,其中其中是化学变化中的最小微粒是化学变化中的最小微粒,它是它是 由由 和和 组成组成.(2)元素的种类由元素的种类由 数决定数决定;原子的相对原子的相对原子质量由原子质量由 数和数和 数决定。数决定。(3)Mg和和Mg因具有相同的因具有相同的 数，故属于数，故属于同种同种 ，又因为它们具有不同的，又因为它们具有不同的 数，数，故属于两种化学性质不同的微粒。故属于两种化学性质不同的微粒。