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1、人教版化学试题必修一第四章第四节第一课时第四章第四节第 2 课时知识点一、硫酸的性质1如下图所示，从实验开始到过一段时间后，不可能的实验现象是 ( ) A苹果很快会干瘪 B胆矾晶体表面变白C小试管内有晶体析出DpH试纸变红2对下列事实的解释错误的是( ) A在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应 CuSO4H2S= =CuS H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸3下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B浓
2、硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性4下列叙述或操作中正确的是( ) A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3% 5% 的 NaHCO3溶液D浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为125 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(2) 实验中
3、他们取 6.4 g 铜片和 12 mL 18 mol L1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 人教版化学试题必修一第四章第四节第一课时请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： _ 。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填写字母编号 ) 。A
4、铁粉BBaCl2溶液C银粉DNa2CO3溶液(3) 装置 C中试管 D内盛装的是品红溶液， 当 B中气体收集满后， 有可能观察到的现象是_ ，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水， D中观察到的现象是_。(4) 实验装置 C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)_。知识点二、硝酸的性质6(2011 年北京海淀区高一检测 ) 将等物质的量的镁、铝相混合，取等质量的该混合物 4 份，分别加到足量的下列溶液中，放出的氢气最多的是( ) A3 mol/L HCl B10 mol/L HNO3C8 mol/L NaOH D 18 mol/L H2SO47取四张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上
5、，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸和新制的氯水，四张试纸最后呈现的颜色分别是( ) A白、红、白、红B红、黑、红、白C红、黑、白、红D白、黑、红、白8如下图，向右倾斜试管使浓硝酸与铜片反应一会，再向左倾斜使反应停止。 恢复原来的温度，结果气球的变化是( ) A变大B变小C不变DA、B、C都可能9(2010 年绍兴高一质检 ) 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 ( ) A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应10在 Fe、Cu的混合物中， 加入一定量的稀硝酸并微热， 充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分
6、振荡后剩余金属b g ，则( ) Aa 可能等于 bBa 一定小于 bCa 可能大于 bD a 一定大于 b11将过量铁粉放入 100 mL 2 mol/L 的 HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且 HNO3精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 人教版化学试题必修一第四章第四节第一课时完全反应，则参加反应的Fe 的质量为 ( ) A2.8 g B5.6 g C4.2 g D11.2 g 知识点三、知识点的综合应用12非金属单质 A经如
7、图所示的过程转化为含氧酸D，已知 D为强酸，请回答下列问题：A O2B O2CH2OD(1) 若 A在常温下为固体， B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D 的化学式是 _ 。在工业生产中， B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染环境。(2) 若 A在常温下为气体， C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是： A_ ；C_ 。D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：_。该反应_(填“属于”或“不属于” )氧化还原反应。13在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是( ) A用 5 mL 8 mol/L的浓盐酸与 10 g 二氧化锰共热制取氯气
8、B向 100 mL 3 mol/L的硝酸中加入 5.6 g 铁C标准状况下，将1 g 铝片投入 20 mL 18.4 mol/L的硫酸中D在 5107 Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨14某溶液中含 H、SO24、NO3三种离子，其中 H、SO24的物质的量浓度分别为7.0 mol/L 和 2.0 mol/L 。取该溶液 20 mL ，加入 3.2 g 铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约是( ) A0.75 L B0.336 L C1.5 L D0.448 L 15. 木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硫酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量硝酸钡溶液
9、的洗气瓶中 ( 如图装置 ) ，下列有关说法正确的是 ( 双选)( ) A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在 Z 导管口有红棕色气体出现16对某酸性溶液 (可能含有 Br、SO24、H2SO3、NH4)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 人教版化学试题必修一第四
10、章第四节第一课时加入氯水后，溶液略显橙色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是( ) ABrBSO24CH2SO3DNH417 (2011 年上海高一检测 )AL 所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知 B、J 是单质， A是化合物， E的溶液跟 KSCN 溶液混合，溶液呈红色。 AL 各物质之间相互反应转化的关系如图所示( 未注明必要的反应条件 ) ：请回答下列问题：(1)B 在 A的浓溶液中反应而溶解的条件是_，而常温下 B在 A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是_ _。(2) 写出下列化学方程式：FG A_；G F_；EI_。(
11、3)L 转化成 I 的现象：_ _。18100 mL 2 mol/L的稀硝酸与 1.92 g 铜充分反应后：(1) 产生的气体是 _，在标准状况下的体积为_L，反应过程中转移的电子数为 _mol。(2) 若溶液的体积不变， 则反应后溶液中的 H物质的量浓度为 _mol/L， NO3物质的量浓度为 _mol/L。19为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g 合金溶于 80 mL 13.5 mol L1的浓硝酸中，待合金完全溶解后， 收集到气体 6.72 L(标准状况 ) 并测得溶液中 H的物质的量浓度为 1 mol L1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：(1) 被还原的硝酸的物质的量。
12、(2) 合金中银的质量分数。参考答案精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 人教版化学试题必修一第四章第四节第一课时1. 解析：选 D。浓 H2SO4使 pH试纸脱水变黑， D错误。2. 解析： 选 C。 浓硫酸具有脱水性，可以把有机化合物中的H和 O以物质的量之比 21的比例脱去，所以向蔗糖中加入浓硫酸会发黑，此过程又叫蔗糖的炭化。浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸见光分解，生成的NO2溶于其中，使溶液呈黄色。铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常
13、温下会发生钝化，在金属表面形成致密的氧化膜。既不溶于稀硫酸，也不溶于水的物质，中学阶段有CuS 、PbS 、Ag2S、HgS 、BaSO4、AgCl等。3. 解析：选 C。常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，故可用铁质、铝质容器盛放浓H2SO4。浓硫酸使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性。铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成 SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用。实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性
14、酸制易挥发性酸，强酸制弱酸。因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性。4. 解析：选 C。浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，且量筒是用于量取液体的，不能用于溶液的稀释，A错；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同， 在浓硫酸中是 S6，而在稀硫酸中是 H，B错。D项中被氧化的铜与被还原的 H2SO4物质的量之比为11。5. 解析： Cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集SO2气体用向上排空气法，因此 B装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H，而不应证明含 SO24，因此 BaCl2溶液和 Ag均不可。对 C装置逸出的 SO2，用浸有 NaOH
15、 溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。答案： (1)( 作图时注意长进短出 ) (2) Cu 2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O 随着 H2SO4的消耗，浓 H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与 Cu不反应AD(3) 红色褪去恢复红色(4) 用浸有 NaOH 溶液的棉花团塞在试管口6. 解析：选 A。浓 HNO3、浓 H2SO4与 Al 钝化，而与 NaOH 溶液作用时， Mg不反应。7. 解析：选 D。浓 HNO3和氯水有强氧化性，能漂白试纸，而浓H2SO4具有脱水性，能使纸张脱水炭化变黑。8. 解析：选 D。由于反应 4NO2O22H2O=4HNO3，当 O2量较少时气体体
16、积变大；当O2量较多时，反应后体积会变小，故变大、变小、不变均有可能。9. 解析：选 C。A.Cu4HNO3( 浓) Cu(NO3)22NO2；B.3Cu8HNO3( 稀) 3Cu(NO3)22NO ；C.CuO 2HNO3Cu(NO3)2H2O 。由以上关系式可以看出C项既节约原料，同时又不产生有毒气体。 D.成本太高亦不可采用。故C为最好的办法。10. 解析：选 D 。在含有 NO3的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。11. 解析：选 C 。Fe先与稀 HNO3反应，生成的 Fe3再与 Fe反应：2Fe3Fe=3Fe2，总方程式为：3Fe8HNO3( 稀)
17、=3Fe(NO3)22NO 4H2O ， 参加反应的 HNO3的总的物精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 人教版化学试题必修一第四章第四节第一课时质的量为 0.120.2(mol) ，则参加反应的Fe的质量为380.256 4.2(g) 。12. 解析： (1) 若 B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是 SO2，C是 SO3，D是 H2SO4；若大量排放 SO2，则会形成酸雨。(2) 若 C是红棕色气体，则C为 NO2
18、，B为 NO ，A为 N2，D为 HNO3，浓 HNO3可与 Cu反应：4HNO3( 浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O 此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。答案：(1) H2SO4酸雨(2) N2NO2Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 属于13. 解析：选 B。A项中随着反应进行盐酸浓度减小，当变成稀盐酸后反应停止，盐酸不能完全消耗； C项中铝片钝化，不能完全反应；D项中 N23H2高温、高压催化剂2NH3为可逆反应， N2、H2不能完全转化。14. 解析：选 A。根据电荷守恒可得c(NO3) 3 mol/L 利用离子方程式计算：3Cu 8H2NO3=3
19、Cu22NO 4H2O 3 mol 8 mol 2 mol 2 mol 3.264 mol 0.14 mol 0.06 mol n(NO) 按上述关系反应时，铜的量不足，故 V(NO)23n(Cu)22.4 L/mol 0.75 L 。15. 解析：选 CD 。木炭跟浓硫酸共热产生的气体是二氧化碳和二氧化硫，铜跟浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫，通入盛有硝酸钡溶液的洗气瓶中生成的沉淀是硫酸钡，因为溶液中有硝酸根离子， 当有氢离子存在的时候， 亚硫酸根被氧化成硫酸根，还原产物为一氧化氮，当遇到氧气的时候，会生成红棕色二氧化氮。16. 解析：选 B。实验说明，溶液中存在H2SO3，加热时分解生成SO
20、2，能使品红褪色；实验说明存在NH4，发生反应 NH4OH=NH3H2O ；实验溶液略显橙色，说明发生反应Cl22Br=Br22Cl，则存在 Br；H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，不能说明原溶液存在SO24，故 B正确。17 解析：E与 KSCN 溶液混合呈红色， 推知 E为 Fe3的盐，说明 B为 Fe， B在 A的浓、稀溶液中均反应，且F 与 G可相互转化，说明A为 HNO3，可依次推出 G为 NO ，F 为NO2，D为 H2O ，I 为 Fe(OH)3，L 为 Fe(OH)2。答案： (1) 加热产生钝化现象(2)3NO2H2O=2HNO3NO 2NO O2=2NO2Fe(N
21、O3)33NaOH=Fe(OH)33NaNO3(3) 先生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色18. 解析： (1) 首先分析 Cu和稀 HNO3谁过量： n(HNO3)0.1 L 2 mol/L 0.2 mol 。n(Cu) 1.92 g64 gmol10.03 mol， 故铜不足，则产生 n(NO)20.03 mol30.02 mol，精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 人教版化学试题必修一第四章第四节第一课时即标准状况下
22、 V(NO)0.02 mol 22.4 L mol10.448 L 。转移的电子数n(e)n(Cu)20.03 mol 2 0.06 mol 。(2) 因为反应消耗 n(H) 0.08 mol，余 n(H)0.2 mol0.08 mol0.12 mol，即反应后 c(H) 0.12 mol0.1 L1.2 mol/L 。 反应消耗 n(NO3)n(NO)0.02 mol； 余 n(NO3)0.2 mol 0.02 mol 0.18 mol ，即反应后 c(NO3) 0.18 mol0.1 L1.8 mol/L 。答案： (1)NO 0.448 0.06 (2)1.2 1.8 19. 解析： (
23、1)HNO3和金属反应时还原得到的产物为NO或 NO2，由于试题给出收集到的气体在标准状况下为6.72 L，因此不论其中 NO和 NO2的相对含量各是多少，其物质的量之和应该跟被还原的HNO3的物质的量相等，即6.72 L22.4 L mol10.300 mol 。(2) 由于反应后溶液中H的物质的量浓度为1 mol L1，可知 HNO3剩余且可求出其量。用 HNO3的总量减去剩余量就是参加反应的HNO3的量。将参加反应的 HNO3的总量减去第 (1) 小题中所求出的被还原的HNO3的物质的量，剩余的就是反应中与生成的Ag和 Cu2成盐的 NO3的物质的量，也就是成盐的那部分HNO3的物质的量
24、。反应后溶液中 c(H) 1 mol L1，则参加反应的 HNO3的物质的量为： (13.5 mol L11 mol L1)0.080 L 1.00 mol。与 Ag和 Cu2结合的 NO3的物质的量应为： 1 mol 0.300 mol 0.700 mol 。设合金中 Ag的质量为 x，则：x108 gmol1130 g x64 gmol120.700 mol ，解得 x10.8 g ，合金中 Ag的质量分数为10.8 g30 g100% 36.0%。答案： (1) 被还原的硝酸的物质的量为0.300 mol 。(2) 合金中银的质量分数为36.0%。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -