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1、考点 31 电离平衡1. 复习重点1. 强、弱电解质的概念及电离方程式的书写；2. 弱电解质的电离平衡；电离平衡常数。2. 难点聚焦一强电解质、弱电解质1. 相互关系能否否非电解质化合物是强电解质电离是否能完全否弱电解质热或水的作用电解质自由移动离子电离思考：一种物质的水溶液能导电，原物质肯定是电解质吗？分析：不肯定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化2如1Cl溶于水氯水即不是电解质HCl.HclO又不是非电解质发生电离22CO溶于水碳酸溶液23非电解质H CO 电离223Na O溶于水 NO OH 溶液虽不是本身电离子NaOH 电离但可在熔融态电离，故它属强
2、电解质2比较强、弱电解质强电解质弱电解质电离程度电离平衡过程表示溶液中存在的微粒水分子不计完全不、不行逆=只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子局部有、可能即有电离出的阴、阳离子少局部，又有电解质分子大局部。电离方程式H SO=2H+SO 2NH HONH+OH，244324CaCl=Ca2+2Cl2H SH+HSHS2H+S2实例绝大多数的盐包括难溶性盐；强酸：H SO 、HCl、HclO 等；244强碱：Ba(OH) 、Ca(OH) 等。22留意：多元强酸电离一步完成且完全如 H A=Nh+Ann而多元弱酸的电离是分步进展的，且其次步电离比第一步电离困难，第三步电离比其次步电离更困难，但
3、每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步：H PO H+H PO ， H PO 342424H+HPO 24HPO 24H+PO 3，不4能合并成 H PO 3H+PO 3。由于磷酸溶液中的H+主要由第一步电离打算，因此磷344酸的电离方程式有时也可只写第一步。对 HnA 弱酸而言，电离方程式可只考虑： HnA H+Hn+A想一想：为什么多元的酸电离下一步比上一步困难，电离程度小得多，甚至可无视？二弱电解质的电离平衡（1） 概念弱电解质的电离平衡是指在肯定条件下湿度、浓度，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。（2） 特点动动态平
4、衡：V=V0。在电离方程式中用“ ”表示。闻子化分子化定平衡时各组成成分肯定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变变条件转变，平衡被打破。（3） 影响电离平衡的因素与化学平衡一样，外界条件的转变也会引起移动. 以 0.1mol/1 CH COOH 溶液为例：3工程加水升温参加固体参加无水通入气体加 入 等 浓变化工程NaOHCH COONa3HCl度的CH COOH3平衡移动右移右移右移左移左移不移动H+ 的物质的量mol增大增大减小减小增大增大H+ 浓 度(mol)减小增大减小减小增大不变PH 值增大减小增大增大减小不变导电力量减弱增加增加增加增加不变三电解质溶液导电力量的强弱与电解质强
5、弱影响溶液导电力量的因素：自由移动离子浓度的大小。主要打算因素湿度肯定，离子浓度越在，导电力量越强。湿度：湿度越高，导电力量越强。与金属导电相反离子电荷数：电荷数越高，导电力量越强。由此可知：强电解质溶液的导电力量不肯定比弱电解质强。如 较浓醋酸的导电力量可比极稀HCl 溶液强。 CaCO 虽为强电解质，但溶于水所得3溶液极稀，导电力量极差。思考：假设在某溶液中参加一种物质，消灭沉淀，则溶液的导电力量肯定减弱吗？湿度不变分析：不肯定。关键要看溶液中离子浓度有无显著变化。如：（1） 假设在 H SO 溶液中加 Ba(OH) ，因生成 BaSO沉淀和极难电离的水，使溶液中离2424子浓度降低，导电
6、力量降低。（2） 假设在 H SO 溶液中加 BaCl ，虽有沉淀 BaSO生成，但同时生成了 HCl，相当于24241molSO 2被 2molCl代替，故导电力量有所增加。4（3） 假设在HCl 溶液中加AgNO ，则导电力量几乎不变。3四水的电离平衡1. 试验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质：10002. 251LH O 的物质的量n(H O)=2218H OH+OH2起始(mol)55.600电离(mol) 107107107平衡(mol)55.6107107107=55.6(mol)共有 107mol 发生电离25H+OH= 107=1014=Kw 的离子积常数。2. 影响Kw
7、 的因素Kw 与溶液中H+、OH无关，与湿度有关。水的电离为吸热过程，所以当湿度上升时，水的电离程度增大，Kw 也增大。例如 100，1LH O 有 106mol 电离，此时水的离子积常数为Kw=106106=1012.23. 影响水的电离平衡因素（1） 湿度，升湿度促进水的电离，降温则相反（2） 向纯水中引入H+或OH，会抑制水的电离（3） 向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。H+与OH 水关系水x 的计算式室温 x 值对水电离影响纯水x=Kwx=1107mol/L对水电离影响酸溶液x1107mol/L碱溶液H+ =OH水水正盐溶液强酸弱碱盐强碱弱酸
8、盐强碱强酸盐Kwx= H + Kwx= OH - x=H+ x=OH抑制x1107mol/L促进x=Kwx=1107mol/L无3 酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算。列表比较如下：注H+水、OH水指水电离出的H+、OH浓度H+ 、OH 指溶液中的H+、OH浓度水指由上表可得重要规律：（1） 在任意湿度、任意物质的水溶液中含纯水的水本身电离出的H+ OH水水（2） 酸和碱对水的电离均起抑制作用只要碱的pH 值相等不管强弱、不管几元对水的抑制程度相等，碱也同理。假设酸溶液的pH 值与碱溶液的pOH 值相等，则两种溶液中水的电离度相等。如 pH=3 的盐酸溶液与pH=11 的氨水溶液在室温下，由水电
9、离出的10-14H+水=OH水= 10-3=1011mol/L（3） 在凡能水解的盐溶液中，水的电离均受到促进，且当强酸弱的碱盐的pH 和强碱弱酸盐的pOH 值相等时同一湿度，则促进程度相等。（4） 较浓溶液中水电离出H+的大小：酸溶液中OH等于水电离的H+碱溶液中H+等于水电离的H+强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+强碱弱酸盐溶液中的OH等于水电离出的H+如 pH=4 的NH Cl 溶液与pH=10 的NaAc 溶液中，室温由水电离出的410-14H+ =OH =104mol/L水3. 例题精讲水10-10例 1以下四种溶液中，由水电离出的H+之比依次为pH=0 的盐酸 0.1mol/L
10、 的盐酸 0.01mol/L 的 NaOH 溶液 pH=11 的 NaOH 溶液A1 ：10 ：100 ：1000B0 ：1 ：12 ：11C14 ：13 ：12 ：11D 14 ：13 ：2 ：3 解析H+=1mol/LH+ =OH=11014mol/L水110-14H+=1mol/LH+ =水0.1=11013mol/LOH=1102mol/LH+110-14=11012mol/L水110-2OH=1103mol/LH+110-14=11011mol/L水110-3例 2某湿度下，纯水中的H+=2107mol/L，则此时OH=，假设湿度不变， 滴入稀硫酸使H+=5106mol/L，则OH=
11、，由水电离出H+为，该纯水的 PH 值 填、= 解析纯水中 H2OH+OH mol/L21072107加酸后，水的电离平衡逆向移动，使OH减小，可由 Kw、H+求出OH，此湿度下Kw 值为 2107 2107= 41144 10-14*OH=8109mol/L510-6由水电离的H+=OH=81011mol/L 该湿度下Ph= lg107= 7lg27.例 3常温下某溶液中，由水电离出的H+为 11012mol/L，该溶液中肯定能大量共存的离子组是AK+、Na+、SO 2、NO 43CFe2+、Mg2+、Cl、SO 24BNa+、K+、S2、CO 23DNH +、Cl、K+、SO 243解析常
12、温、由水电离出的H+=1011mol/L1107mol/L 说明水的电离受到抑制。此溶液可能是pH=1 酸溶液，也可能为 pH=13 的碱溶液，选项B、D 中的S2、CO 2、SO 233不能存在于强酸性溶液中，C 中的Fe2+、Mg2+、D 中的NH 2+、D 中的NH +与 OH均不能44大量存共存，故此题答案A。例 4在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是 Ba(OH) 溶液，当从滴定管中渐渐加2入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。图 1图 2该依据离子反响的特点分析：A 溶液中含有的溶质可能是或至少写出两种，并写出相应的离子反响的离子方程式： 、 解析：从图 2 可分析知，随
13、着 A 的参加溶液导电力量快速降低，说明 A 必定能与Ba(OH)2发生反响，使溶液中离子浓度变得微小，故不仅与 Ba2+反响转化为沉淀，还要与 OH反响生成水或其它弱电解质，当反响完全后，过量A 的参加，导电力量又显著上升，说明A 应为强电解质，故A 可能是H SO 或 CuSO 或 MgSO 或(NH ) SO 等。24444 24离子方程式：2H+SO 2+Ba2+2OH=BaSO +2H O442Mg2+SO 2+Ba2+2OH=BaSO +Mg(OH)442想一想：A 可否为Na SO 或 H CO 溶液？为什么？24234. 实战演练一、选择题1.2022 年全国高考题在含有酚酞的
14、 01molL1 氨水中参加少量的NH4Cl 晶体， 则溶液颜色A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变2. 当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，以下的离子浓度关系中正确的选项是A.c(H)=c(HS)2c(S2)B.c(H)=c(HS)c(S2)C.2c(S2)=c(H)D.c(S2)=c(HS)3. 在无土栽培中，需配制肯定量含 50 mol NH Cl，24 mol K SO的养分液。假设用424KCl,NH Cl 和NH SO三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是单位为mol4424A.2,64,24B.48,2,24C.32,50,12D.16,50,244. 在浓度均为 1 molL
15、1 的(NH ) SO、NH CO 、NH Fe(SO )三种溶液中，假设4 24423424 2测得其中 c(NH + )分别为 a、b、c(molL1)，则以下推断正确的选项是4A. a=b=cB.cabC.bacD.acb5. 甲酸的以下性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 molL1 的甲酸溶液的 cH约为 0.01 molL1 B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 molL1 甲酸恰好与 10 mL 1 molL1NaOH 溶液完全反响D.在一样条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱6. 用水稀释 0.1 molL1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.cOHcNH H
16、 O32B.cNH H OcOH32C.cH和 cOH的乘积D.OH的物质的量7. 以下各电离方程式中书写正确的选项是A.CH COOH3HCH COO3B.KHSO4KHSO 2-4C.Al(OH)3Al33OHD.NaH PONaH PO -24248. 当溶液中HSH O2S2H O到达平衡时，欲使 c(S2)增大，应参加3A.Cu2B.CO 2-3C.H OD.HCl29. 在RNH H O22RNH + OH形成的平衡中，要使 RNH H32O 的电离程度及2cOH都增大，可实行的措施是A.通入HClB.加少量NaOH 固体C.加水D.升温二、非选择题(共 55 分)10.(12 分
17、用试验确定某酸HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取肯定质量的HA 配制 0.1 molL1 的溶液 100 mL；用pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明HA 是弱电解质。乙：用物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL；各取一样体积的两种稀释液装入两个试管，同时参加纯度一样的锌粒，观看现象，即可证明HA 是弱电解质。（1） 在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是。（2） 甲方案中，说明HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH1选填、。乙方案中，说明HA 是弱电解质的现象是多项选择扣分a. 装
18、HCl 溶液的试管中放出H 的速率快；2b. 装HA 溶液的试管中放出H 的速率快；2c. 两个试管中产生气体速率一样快：（3） 请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。（4） 请你再提出一个合理而比较简洁进展的方案药品可任取，作简明扼要表述。11.(9 分)如以下图，在一烧杯中盛有 200 mL 0.1 molL1 的H O 溶液，同时一光滑小34球悬浮在液体中间。(1) 合上电键K 时，电流计指针向边偏转。(2) 向烧杯里逐滴滴入 0.4 molL1 的 Ba(OH)2 溶液至刚好完全反响，可观看到的现象有：，。(3) 磷酸可用磷矿石Ca3O42来制取，写出该反响的化学方程式：12.(12
19、 分)多元弱酸在水溶液中的电离是分步进展的，且第一步电离程度大于其次步电离程度，其次步电离程度远大于第三步电离程度今有 HA、H2B、H3C 三种一元、二元、三元弱酸，依据“较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸”的反响规律，它们之间能发生以下反响：HAHC2(少量)=AH2CH2B少量2A=B22HAH2B少量H2C=HBH3C 答复以下问题：(1) 一样条件下，HA、H B、H C 三种酸中酸性最强的是。23(2) A、B2、C3、HB、H C、HC 2- 种离子中，最易结合质子的是，最26难结合质子的是。(3) 推断以下反响的离子方程式中正确的选项是(填写标号)。A.H C3A=3HAC33B.H
20、BA=HAB2C.H CB2=HBH C32(4) 完成以下反响的离子方程式。A.H COH过量；3B.HA过量C3。13.8 分在稀氨水中存在平衡：NHH O32NH + OH,如进展以下操作，4则 NH 、NH + 、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。34（1） 通适量HCl 气体时，c(NH ),c(H)。3（2） 参加少量NaOH 固体时，c(NH + ),c(OH)。4（3） 参加NH Cl 晶体时，c(NH + ),c(OH)。4414.8 分在 a、b 两支试管中，分别装上形态一样、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别参加一样物质的量、一样体积的稀盐酸和
21、稀醋酸。填写以下空白：（1） a、b 两支试管中的现象：一样点是；不同点是。缘由是。（2） a、b 两支试管中生成气体的体积开头时是a于b，反响完毕后生成气体的总体积是ab，缘由是。15.6 分为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000 mL 呼出的气体通入 50.0 mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸取，过滤后取 20.0 mL 澄清溶液，用 0.100 molL1 盐酸滴定，当耗去 20.4 mL 盐酸时恰好完全反响。另取20.0 mL 原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去 36.4 mL 盐酸时，恰好反响完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积百分含量气体体积在标准状况下测定。附参考答案一、
22、1.解析：c(NH + )增大，平衡逆向移动。4答案：C2.A3.B4.B5.AD6.B7.A8.B9.D二、10.1100 mL 容量瓶（2） b（3） 配制pH=1 的HA 溶液难以实现，不妥之处在于参加的锌粒难以做到外表积一样。（4） 配制NaA 溶液，测其pH7，即证明HA 是弱电解质。11.(1)右(2) 小球下沉到烧杯底部 产生白色沉淀 电流计指针偏转幅度不断变小，最终指针回到中心(3) Ca PO 3H SO =2H PO 3CaSO3422434412.(1)H 2C32HB(3)BC(4)H C3OH=C33H O322HC3=2H C213.1减小 增大 2减小 增大 3增大 减小14.1都产生气泡，Zn 溶解 a 产生气泡、Zn 溶解速度都快 HCl 完全电离，HCl中的 c(H+)大于CHCOOH 中的 c(H+)32大 等于 a 中 c(H+)大于 b 中的 c(H+),而酸的总量相等15.4.48%