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1、2022-2023学年江苏省南京市统招专升本理科综合自考模拟考试(含答案带解析)学校:_ 班级:_ 姓名:_ 考号:_一、单选题(20题)1.在稀氨水溶液中加入少量固体，溶液的PH（）。A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断2.某光线从玻璃入射到空气中发生全反射的临界角是45，则这种玻璃的折射率为()A.A.B.B.C.C.D.23.在竖直上抛运动的向上运动阶段，下列关于动量和动量变化量(即变化后的动量减去变化前的动量)的说法中，正确的是（）A.A. 物体的动量方向向上，动量变化量的方向也向上B. 物体的动量方向向上，动量变化量的方向向下C. 物体的动量方向向下，动量变化量的方向向上D.
2、物体的动量方向向下，动量变化量的方向也向下4.下列现象中，与原子核内部变化有关的是（）。A.电离现象 B.粒子散射现象 C.衰变现象 D.光电效应现象5.下列化合物中既有离子键，又有共价键的是()A.MgCl2B.Na2S04C.CH3COOHD.HNO36.下列说法中正确的是（）A.A.Cl2有毒，Cl也有毒B.Cl2和Cl都是黄绿色C.Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂D.干燥的Cl2可使红色布条褪色7.下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是A.H2S04B.KC1C.NaOHD.CH48.9.下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.H2SO4B.KCl C.NaOH D.
3、CH410.下列物质存在同分异构体的是（）。A.CH3CH3B.CH4C.CH3CH2CH2CH3D.CH3CH2CH311.用中子轰击铝27，产生钠24和X，钠24具有放射性，它衰变后变成镁24，则这里的X和钠的衰变分别是（）A.质子、衰变 B.电子、衰变 C.粒子、衰变 D.正电子、衰变12.密闭容器中在一定条件下，下面的反应达到平衡后，下列条件变化既能加快反应速率，又能使平衡向右移动的是（）A.升温 B.加压 C.减压 D.降温13.目前能够在实际上作为巨大能源应用的原子核能是 （）A.A. 重核裂变时放出的能量B. 轻核聚变时放出的能量C. 热核反应时放出的能量D. 放射性元素放出的射
4、线的能量14.15.用中子轰击铝27,产生钠24和X，钠24具有放射性，它衰变后变成镁24,则这里的X和钠的衰变分别是A.质子、a衰变 B.电子、a衰变 C.a粒子、衰变 D.正电子、衰变16.17.如图，一理想变压器原线圈接交变电源，电流为I1;副线圈中的负载电阻为R，电流为I2。当维持交变电源的电压不变，负载电阻只增大时，则（）。A.I2减小，I1增大 B.I2减小，I1减小 C.I2增大，I1增大 D.I2增大，I1减小18.空间部分区域的电场线如图85所示，电场中有A、B两点，则（ ）A.A点的电场强度大于B点的电场强度B.A点的电势小于B点的电势C.负电荷在A点的电势能比它在B点的电
5、势能小D.把正电荷从B点移到A点时，电场力做正功19.下列化学反应进行得最快的是（）。A.0.2摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度30B.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水10毫升，反应温度10C.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度30D.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度1020.两种元素可以组成AB3型化合物，它们的原子序数不可能是（）A.7和1 B.16和8 C.13和17 D.7和12二、填空题(10题)21.元素Z和G位于第二周期，元素X和Y位于第三周期。Y
6、能跟X形成化合物X2Y，也能跟Z形成化合物YZ2。G原子最外电子层比Y原子最外电子层多一个电子，则G元素的原子结构示意图为_;X2Y的电子式为_。22.做“互成角度的两个力合成”实验时，用两只弹簧秤分别钩住细绳套互成角度地拉橡皮条，使橡皮条与绳的结点伸长到某一位置O之后，要描下_，记录_。使用弹簧秤读数时，若弹簧秤的最小刻度为0.1N，且以牛为单位记录力的大小，则所记录的数据的小数点后面应该有_位数字。23. 醋酸钠固体跟盐酸反应，其离子反应方程式为_。24.如图所示，扶梯与水平面成37，质量为m=50kg的人，站在扶梯上，随扶梯一起向下做匀加速直线运动，人受到的支持力是重力的14/15，则电
7、梯运动的加速度大小为_m/s2，人受到的摩擦力为_N。(g=10 m/s2，sin37=0.6，cos37=0.8)25.按系统命名法，有机物的名称为_。26.向NH4Br溶液中加入石蕊指示剂时溶液显红色，其原因是(用离子方程式表示)_。27.28.氯化铝溶液滴入烧碱溶液中发生反应的离子方程式为_。29.2.24L（标准状况下）某烯烃与过量溴发生加成反应，生成20.2g溴代烷烃，则该烯烃的结构简式应为_。30.用伏安法测量电源的电动势和内阻，测得U1=1.10V，I1=0.10A，U2=0.30V，I2=0.60A，则电源电动势E=V，内阻r=_。三、计算题(10题)31.(11分)一物体从光
8、滑斜面顶端由静止开始自由下滑，斜面长为L，倾角为，若以斜面底端所在水平面为零势能参考面，试求:(1)当物体的动能恰好等于其重力势能时的速度；(2)当物体的重力势能等于其动能的一半时的髙度。32.(本题l0分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0 g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12 L(标准状况下)气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比.33.如图，在倾角为的固定斜面顶端有一质量为w的木块。若木块以初速沿斜面下滑，滑至离顶端距离为l处时停止。求木
9、块与斜面间的动摩擦因数。（重力加速度大小为g)34.(11分)如图，将开关S接a点时，通过电阻亿的电流I1=2A。电源输出功率W1=10W;当 开关S接b点时，通过电阻R2的电流I2=1A，电源输出功率W2=5.5W。求电源的电动势E和内阻r。35.36. 往50 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2.1375 g氢氧化钡粉末，充分反应后进行过滤，测得滤液的pH=13，其沉淀干燥后质量为1.165 g。试计算原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量浓度。37. 黄铜(brass)实际上是Cu-Zn合金，纯金属Cu和纯金属Zn的晶体分别都是ABC密堆积结构，当Zn的含量低于33时，X射线衍射证明
10、黄铜结构仍然与纯金属相同。假定Zn原子取代了Cu晶胞中所有顶角的Cu原子时，黄铜晶胞的质量是多少?Zn在黄铜中的质量分数是多少?38.39.如图1131所示，在轻弹簧的下端悬挂一个边长为的正方形金属线框.金属线框的下边放在磁感应强度为B的匀强磁场中.当线框中的电流为I时，弹簧保持为原长，线框恰好平衡.现撤去磁场，线框开始向下运动.当线框向下运动到最低点时，弹簧的弹性势能增加了E.求线框下降的距离x.40.1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算:(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？四、解答题(5题)41. 某溶液中原来Fe3+和Fe2
11、+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为10 moldm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。42.43. 往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，NH3.H2O=10 mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。已知Ag+NH3Ag(NH3)+，其K1=2210344. Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明t2g和eg电子数目。45. 计算AgBr在100 mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500 cm3浓度为100
12、mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?五、单选题(2题)46.如图所示电路中，L1、L2、L3、L4是四只相同的电灯，当滑动变阻器的滑片P向上滑动时，下列说法正确的是（）A.L1变亮B.L2变亮C.L3变亮D.L4变暗47.则下列叙述中错误的是（）。A.铅核比钍核少8个质子 B.铅核比钍核少16个中子 C.共经过4次衰变和6次衰变 D.共经过6次衰变和4次衰变六、单选题(1题)48.某一元弱碱的c(OH-)=0.0001mol/L，该弱碱的浓度（）A.A. 大于0.0001mol/LB. 小于0.0001mol/LC. 等于0.0001mol/LD. 无法判断参考答案1.B
13、该小题主要考查考生对电离平衡的移动的知识点。 【考试指导】在稀氨水中加入氯化铵固体使氨水的电离平衡向逆方向移动，降低，pH值降低。2.B根据全反射定律公式：，代入数值，得出折射率3.B4.C电离现象是电子脱离原子核的束缚，与原子核内部变化无关，A选项错误；粒子散射试验说明的是原子内大部分是空的，原子核很小，与原子核内部变化无关，故B选项错误；衰变的实质是原子核内的中子转变为质子和电子，电子释放出来，该现象与原子核内部变化有关，所以C选项是正确的；光电效应现象是金属中的电子吸收能量后逸出金属表面的现象，与原子核内部变化无关，D选项错误。5.BA选项，MgCl2只有离子键;C选项，CH3COOH是
14、有机酸，只含有共价键;D选项，HNO3只含有共价键。6.C(1)一般单质(原子或分子)的性质与组成单质的元素的离子的性质是不同的，如：Cl2呈黄绿色，Cl则是无色；Cl2有毒，Cl则无毒(2)氯气能使红色布条褪色，是因为氯气与水发生反应生成具有漂白作用的次氯酸(HClO)，所以干燥的氯气是不能使红色布条褪色的(3)非金属单质在反应过程中，化合价既能升高(显正价)，又能降低(显负价)如：所以，Cl2既能作氧化剂，又能作还原剂7.C离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键；共价键：原子间通过共用电子NaOH，NaOH中既有离子键又有共价键。8.B9.C离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学
15、键；共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。本题所给选项H2SO4和CH4都是只含非金属元素，故只存在共价键。KCl中只存在离子键。NaOH中氧原子和氢原子是通过共用电子对（共价键）形成氢氧根，而Na+与OH-又通过离子键结合成离子化合物NaOH，NaOH中既有离子键又有共价键。10.C同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物。由题目提供4种物质，只有C项中物质有同分异构体。11.C12.B【解题指要】本题提出两项要求：加快反应速率；使平衡向右移动(1)加快反应速率根据影响反应速率的因素可知：升温可使反应速率加快；对有气体参加的反应，加压也可使反应速率加快当然，降温、减压就会使
16、反应速率减慢所以C、D选项可以排除(2)使平衡向右移动根据化学方程式可知正向反应为放热反应，所以只有降温时，才能使平衡向右移动由此A选项也可排除另外，方程式中各物质均为气态物质，且正向反应是气体体积减小的方向，所以加压可使平衡向右移动，即B选项正确13.A14.A15.C16.A17.B该小题考查了理想变压器原副线圈电压、电流关系的知识点。 【考试指导】交变电源电压不变，则副线圈电压不变，R增大，则减小，B正确。18.C【解题指要】 本题考查了许多静电场的基本概念，它所涉及的知识点有：电场线、电势、电势能以及电场力做功等电场线是形象描写电场的几何方法根据电场线的方向可知电场强度的方向，由电场线
17、分布的疏密可以比较电场强度的大小此外，沿着电场线的方向就是电势降低的方向由图8-5见，A、B两点在同一根电场线上，电场线由A指向B，因此A点的电势高，B点的电势低，选项B不正确，排除从图中还可以看到，A点附近电场线较疏，B点附近的电场线较密，因此A点的电场强度较小，B点的电场强度较大，选项A不正确，排除根据电势能与电势的关系 E=qU知正电荷在高电势处电势能高，在低电势处电势能低；负电荷在高电势处电势能低，在低电势处电势能高因此，当正电荷从B点移动到A点时，从低电势运动到高电势，电势能增加根据电场力做功与电势能改变的关系知，电势能增加时电场力做负功，所以D也不正确，排除由A点的电势高，B点的电
18、势低，所以负电荷在A点的电势能小，在B点的电势能大，C正确，选C19.A当其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速度越快。当其他条件不变时，溫度升高，反应速度加快。20.D原子序数为7的元素为N，其负价为-3价；原子序数为12的元素为Mg，其正价为+2，两者不能形成AB3型化合物。21.22.O的位置和两绳的方向；两个测力计的读数；两由实验原理可知，需要描下细绳的方向，记录弹簧秤的读数。由于需估读，读数需保留两位数字。23.【答案】(3分）【解析】该小题考查了考生对离子方程式的书写的知识点。【考试指导】醋酸钠固体与盐酸反应的化学方程式为，醋酸钠是离子化合物，在溶液中可电离，应写成离子形式，HCl
19、、NaCl拆写成离子形式，根据离子方程式的书写规则，正确的离子方程式。24.【答案】10/9、400/9【解析】分解加速度a如下图所示，25.【答案】2,3,4-三甲基已烷（3分）【解析】该小题主要考查有机物的系统命名法的知识点。【考试指导】选定分子中最长的碳链为主链，按其碳原子数称作“某烷”；其次选主链中离支链最近的一端为起点，给主链上的各个碳原子编号定位；最后用阿拉伯数字标明支链的位置进行命名。根据系统命名法的步骤可知，主链有8个碳原子，三个甲基距两边不相等，因此该有机物可命名为2,3,4-三甲基己烷。26.NH4Br在水溶液中完全电离成NH4+和Br-，NH4+和OH-结合生成较难电离的
20、NH3H20,溶波中的OH-相对减少，使H+浓度大于OH-浓度，使溶液显酸性。27.28.Al3+4OH-AlO2-+2H2O，3AlO2-+Al3+6H2O4Al（OH）3AlCl3溶液滴入烧碱溶液，开始时碱过量，两者发生反应AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O，随着AlCl3的加入，生成的NaAlO2又会与过量的AlCl3溶液反应，3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al（OH）329.CH2CH-CH3烯烃的物质的量为0.1mol，可加成Br2应为0.1mol，其质量为16g，所以0.1mol烯烃质量为20.2g-16g=4-2g，得烯烃的式量为4.2/0.1=42
21、。根据烯烃的通式CnH2n得n=3，故知该烯烃为丙烯。30.【答案】1.26、1.60【解析】列方程组U1=E-I1r，U2=E- I2r，解得E=1.26V，r=1.6031.【解析】(1)设物体的动能恰好等于其重力势能时的速度为v，此时的重力势能为EP，由下滑过程机械能守恒得32.解：设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以，原固体混合物中含Na2CO3为0.05 mol-0.01 mol=0.04 mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1.(1)解此题用关系式法比较简便，
22、可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时，只有NaHCO3发生反应，放出CO2，而Na2CO3不发生反应，放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3，所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物质的量.(3)由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的两部分，这一点很关键.根据反应生成的CO2的量可求得Na2CO3的总量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物质的量. 解：设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式 所以，原
23、固体混合物中含Na2CO3为0.05 mol-0.01 mol=0.04 mol. 混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04：0.02=2：1. 答：混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1. (1)解此题用关系式法比较简便，可以减少计算步骤. (2)因在混合物加热时，只有NaHCO3发生反应，放出CO2，而Na2CO3不发生反应，放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3，所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物质的量. (3)由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中含有的和Na
24、HCO3分解后生成的两部分，这一点很关键. 根据反应生成的CO2的量可求得Na2CO3的总量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物质的量.33.【解析】该小题主要考查牛顿运动定律的知识点【考试指导】设木块所受摩檫力大小为f，则34.35.36.37.当Zn原子取代了铜晶胞中顶角的Cu原子时晶胞中有1个Zn原子3个Cu原子。当Zn原子取代了铜晶胞中顶角的Cu原子时，晶胞中有1个Zn原子，3个Cu原子。38.39.通电导线在磁场中受安培力作用，利用左手定则，可得线框下边导线受到方向竖直向上的安培40.根据化学反应方程式，设生成气体的体积为V，生成NaOH的物质的量为x。答：标准状况下生成气体的体积为560mL，反应后溶液中溶质的物质的量农度为0.5mol/L。41.42.43.0Ag+：Ag(NH3)+：Ag(NH3)2+=1：22103：11107上述计算结果说明，当NH3.H2O过量时，溶液中的主要物种是Ag(NH3)2+。44.45.46.B滑片P向上滑动，电阻变大，总电阻变大，干路电流变小，路端电压变大，L4所在支路电流变大，L4变亮，L3所在支路电流变小，L3两端电压变小，L3变暗。L2两端电压变大，L2所在支路电流变大，L2变亮。L1所在支路电流变小，L1变暗，故B正确。47.C48.A