酸碱盐复习学习.pptx

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1、物质的分类、酸碱盐的组成和命名 物质纯净物混合物化合物单质氧化物酸碱盐第1页/共49页酸=H+酸根离子酸在水溶液里都有共同的离子H+，因此它们有一些相似的化学性质。一、酸的性质（HCl、H2SO4）第2页/共49页1、和酸碱指示剂作用2、酸+活泼金属 盐+H2 3、酸+金属氧化物 盐+水4、酸+碱 盐+水5、酸+盐 新酸+新盐 (生成物有一种沉淀或者气体)酸的化学性质第3页/共49页Fe+HCl=Zn+H2SO4=Al+H2SO4=2、酸+活泼金属 盐+H2 2FeCl2+H2ZnSO4+H2 32Al2(SO4)3+3H2第4页/共49页经过长期的实践，人们总结出常见的金属化学活动性顺序：K

2、 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 到 弱第5页/共49页判断下列反应能否发生：Mg+HCl Fe+H2SO4 Ag+HCl Cu+HCl Zn+H2SO4 Al+HClMg+2HCl=MgCl2+H2ZnSO4+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2第6页/共49页Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=3、酸+金属氧化物 盐+水62FeCl3+3H2OCuSO4+H2O第7页/共49页4、酸+碱 盐+水 NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=-中和中和

3、反应反应NaCl+H2ONa2SO4+2H2O2第8页/共49页HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=CaCO3+HCl=5、酸+盐 新酸+新盐(生成物有一种沉淀或者气体)AgCl+HNO3BaSO4+2HClCaCl2+H2O+CO22第9页/共49页碱=金属离子+OH-碱在水溶液里都有共同的离子OH-，因此它们有一些相似的化学性质。二、碱的性质（NaOH、Ca(OH)2）第10页/共49页碱的化学性质：1、和酸碱指示剂的作用2、碱+酸性氧化物 盐+水3、碱+酸 盐+水4、碱 +盐 新碱+新盐第11页/共49页2、碱+酸性氧化物 盐+水 NaOH+CO2=Ca(OH)2+CO2=NaO

4、H+SO3=CaCO3+H2ONa2CO3+H2ONa2SO4+H2O22第12页/共49页3、碱+酸 盐+水中和反应4、碱 +盐 新碱+新盐NaOH+CuSO4=NaOH+FeCl3=Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2Fe(OH)3+3NaCl 23第13页/共49页 1、盐+金属 新盐+新金属 2、盐+酸 新盐+新酸 3、盐+碱 新盐+新碱 4、盐+盐 新盐+新盐三、盐的性质三、盐的性质 盐在水溶液中没有共同的离子，因此盐没有通性，但也有相似的化学性质。（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）第14页/共49页（

5、1）写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式1、盐+金属 盐+金属（2）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag注意金属活动性顺序表的应用第15页/共49页写出氯化钠和硝酸银、硫酸钠和氯化钡、反应的化学方程式 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 4、盐+盐 新盐+新盐注意复分解反应的条件第16页/共49页常见的物质1.酸盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、第17页/共49页2.碱氢氧化钠、氢氧化钙（微溶）氢氧化铁、氢氧化铜、3.盐Na2CO3、NaHCO3、NaCl、CaCO3、Ba

6、SO4、AgCl第18页/共49页碱：盐：HCl HNO3 H2SO4NaOH Ca（OH）2Na2CO3、CaCO3、CuSO4 Na2CO3、HCl HNO3、CaCO3、NaOH、CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2 酸：二、酸碱盐二、酸碱盐 （回忆酸碱盐的概念）（回忆酸碱盐的概念）练习练习：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？第19页/共49页练习：用Na、H、O、S四种元素，按要求，把组成物质的化学式填写在横线上。金属氧化物 非金属氧化物 酸 碱盐 Na2OSO2、SO3 H2OH2SO4、H2SO3NaOHNa2SO4 Na2SO3第20页/共49页盐的制法：1、金属2

7、、金属氧化物3、碱 4、盐5、金属+盐 新盐酸举出5种制备ZnSO4方法第21页/共49页Zn+H2SO4=ZnSO4+H2ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe第22页/共49页二、pH酸碱度的表示法为了检验某溶液是酸性还是碱性，通常用酸碱指示剂，但在工农业生产和科学实践中仅知道溶液的酸碱性还不够，还必须测定和控制溶液的酸碱强弱程度，即溶液的酸碱度。第23页/共49页pH 范围 014之间 pH值=7，溶液显中性pH值7，溶液显酸性pH值7，溶液显碱性第24页/

8、共49页溶液酸碱度的表示方法pH0 7 14酸性增强碱性增强7 A B C D思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化？第25页/共49页 1、氢氧化钠必须密封保存是因为 和 ，为了验证一瓶氢氧化钠是否变质，通常加入 ，原因是（用化学方程式表示）。吸收空气中的二氧化碳稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 潮解变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O第26页/共49页 1、下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（）A.氢氧化钙、消石灰、CaOB.氧化铁、铁锈、FeOC.氢氯酸、盐酸、HClO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOHD第27页/共49页 下列物质长期露置

9、在空气中，质量会减少的是（）A：浓盐酸 B：固体烧碱C：大理石 D：浓硫酸A第28页/共49页2、欲干燥二氧化碳气体，应选用的干燥剂是（）A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸C.稀硫酸 D.生石灰B第29页/共49页十、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）第30页/共49页2、氢氧化钠固体、生石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收

10、水蒸气。第31页/共49页3、关于氢氧化钠和氢氧化钙的下列说法中不正确的是（）A.都是白色固体，前者易溶于水，后者微溶于水B.都不能敞口存放，因为都能跟空气中的二氧化碳反应C.两者的水溶液都显碱性，都能使酚酞变红色、石蕊变蓝色D.都易吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂D第32页/共49页4、某物质进行下列三个实验：滴入紫色石蕊试液变蓝色；滴入Cu(NO3)2溶液；产生蓝色沉淀；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该物质是（）A.NaOH溶液 B.Fe(OH)3C.澄清石灰水 D.Ba(OH)2C D第33页/共49页你桌上有三瓶失去标签的溶液，分别为CuSO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液，

11、不用其它试剂你能将它们区别开来吗?第34页/共49页7.请设计实验区分HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液？第35页/共49页一、下列复分解反应不能发生的是一、下列复分解反应不能发生的是:A A、NaCl+NaNaCl+Na2 2COCO3 3 B B、Ba(OH)Ba(OH)2 2+CuSO+CuSO4 4 C C、FeClFeCl3 3+NaOH D+NaOH D、NaCl+KNONaCl+KNO3 3 E E、CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 F F、NaNa2 2COCO3 3+HNO+HNO3 3 G G、Cu(OH)Cu(OH)2 2+HCl H+HCl H

12、、NaNONaNO3 3+H+H2 2SOSO4 4I I、AgCl+HNOAgCl+HNO3 3 J J、BaCOBaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4练习：练习：A A、D D、H H、I I第36页/共49页二、完成下列物质的转化二、完成下列物质的转化1 1）CuO CuSOCuO CuSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuClCuCl2 2 2 2）FeClFeCl3 3 Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3 3 3）NaCl NaNONaCl NaNO3 3 4)H4)H2 2SOSO4 4 HCl HCl6)H6)H2 2SOSO4

13、 4 MgSO MgSO4 45)NaOH Mg(OH)5)NaOH Mg(OH)2 2第37页/共49页八、离子的检验与鉴别 检验稀盐酸（或检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。检验稀硫酸（或检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。第38页/共49页检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。八、离子的检验与鉴别 第39页/共49页下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 N

14、aCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3D第40页/共49页下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-C、H+Na+SO42-CO32-D、K+Na+NO3-SO42-D第41页/共49页1、下列离子组能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A、NO3-Fe3+Na+OH-B、K+SO42-Na+NO3-C、Cl-K+SO42-Ba2+D、Ca2+Cl-CO32-Na+B第42页/共49页下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）。A、Ba(OH)2+CuSO4 B、Ca(OH)2+Na2CO3

15、 C、AgNO3+NaCl D、NaOH+FeCl3A第43页/共49页第44页/共49页判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式。、Na2CO3+BaCl2 、MgSO4+KOH 、FeCl3+Ca(OH)2 、NaCl+KNO3 、HCl+CaCO3 第45页/共49页、Cu(OH)2+HNO3 、AgCl+NaNO3 、NaCl+Cu(OH)2 、HCl+Mg(OH)2 、Na2SO4+K2CO3 第46页/共49页判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应？硝酸钾和氯化钠 氯化钡和硫酸钠碳酸钠和硝酸钾氯化铁和氢氧化钠 碳酸钙和盐酸硝酸银和氯化钠第47页/共49页练习 判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。(1)BaCl2+H2SO4 (2)Na2CO3+HCl(3)FeCl3+NaOH (4)NaCl+Cu(OH)2(5)K2SO4+Ba(NO3)2 (6)CaCO3+NaCl第48页/共49页感谢您的观看！第49页/共49页