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1、热重分析判断物质成分热重分析判断物质成分题型突破题型突破8 8大一轮复习讲义第三章 金属及其化合物方法思路1.设晶体为1 mol，其质量为m。2.失重一般是先失水，再失非金属氧化物。3.计算每步固体剩余的质量(m余)100%固体残留率。4.晶体中金属质量不再减少，仍在m余中。5.失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属n氧，即可求出失重后物质的化学式。专题精讲ZHUANTIJINGJIANGZHUANTIJINGJIANG1.PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9 g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。A点与C点对应物质的化学式分别为_、
2、_。专题精练ZHUANTIJINGLIANZHUANTIJINGLIAN123Pb2O3 PbO452.在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210 时，剩余固体物质的化学式为_。12解析NH4VO3分解的过程中生成氨气和HVO3，HVO3进一步分解生成V2O5，210 时若分解生成酸和氨气，则剩余固体占起始固体百分含量为 100%85.47%，所以210 时，剩余固体物质的化学式为HVO3。HVO33453.将Ce(SO4)24H2O(摩尔质量为404 gmol1)在空气中加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示。12当固体残留率为7
3、0.3%时，所得固体可能为_(填字母)。A.Ce(SO4)2 B.Ce2(SO4)3 C.CeOSO4解析40470.3%284，A的相对分子质量为332，B的相对分子质量为568，C的相对分子质量为252，根据质量守恒80870.3%568，应选B。3B454.在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。12温度范围/固体质量/g1502108.822903204.828909204.50(1)加热到210 时，固体物质的化学式为_。CoC2O4解析CoC2O42H2O失去全部结晶水的质量为10.98 g8.82
4、 g，即加热到210 时，固体物质是CoC2O4。453(2)经测定，加热到210310 过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为_。123CoC2O42O2=Co3O46CO2解析根据元素守恒，n(CO2)2 mol0.12 mol，质量为0.12 mol44 gmol15.28 g，而固体质量减少为(8.824.82)g4.00 g，说明有气体参加反应，即氧气参加，氧气的质量为(5.284.00)g1.28 g，其物质的量为 mol0.04 mol，n(CoC2O4)n(O2)n(CO2)0.040.12326，依据原子守恒，3CoC2O42O2=Co3O46CO2。4535.MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则(1)300 时，剩余固体中n(Mn)n(O)为_。1212453(2)图中点D对应固体的成分为_(填化学式)。12Mn3O4和MnO453本课结束本课结束大一轮复习讲义