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1、课题课题2 2 金属的化学性质金属的化学性质学习目标学习目标（1 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2 2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。与日常生活有关的化学问题。（3 3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。日常生活有关的化学问
2、题。在在常温能常温能与氧气反应与氧气反应常温几乎不与氧气反应常温几乎不与氧气反应,但但高温能高温能与氧气反应与氧气反应MgAlFeCuAu高温也不高温也不与氧气反应与氧气反应结论结论1 1 比较活泼比较活泼,次之次之,_最不活泼最不活泼.Mg、AlFe、CuAu得出得出判断判断金属活动性金属活动性(活泼程度活泼程度)的方法一：的方法一：金属金属越容易越容易与氧气反应与氧气反应,其活动性越其活动性越;同等条件下同等条件下,反应反应越剧烈越剧烈,其活动性越其活动性越.强强强强比一比比一比:一一.金属与氧气的反应金属与氧气的反应 铝在常温下与氧气反应，为什铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗
3、腐蚀性呢？么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？铝在空气中与氧气反应，其表铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层面生成一层致密致密的的氧化铝氧化铝（AlAl2 2O O3 3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。资料资料:16世纪中叶世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家世纪的一些化学家,都发现了都发现了有些金属有些金属和酸可以反应产生很多气泡和酸可以反应产生很多气泡,生成一种可生成一种可燃性气体燃性气体.(实验证明实验证明,这种可燃性气体是这种可燃性气体是氢气氢气)二二.金属与稀盐酸金属与稀盐酸 稀硫酸的反应稀硫酸的反应 1.探究目的探究目的:镁镁
4、.锌锌.铁铁.铜分别与铜分别与稀盐酸稀盐酸.稀硫酸反应的情况稀硫酸反应的情况.2.探究方法探究方法:用用8支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。分别向分别向4支试管加入约支试管加入约ml稀盐酸稀盐酸；分别向分别向4支试管加入约支试管加入约ml稀硫酸稀硫酸；观察发生的现象观察发生的现象,比较反应的剧烈程度。比较反应的剧烈程度。课题二课题二 金属的化学性质金属的化学性质我会观察：我会观察：金属金属是否有气体产生是否有气体产生速度速度镁镁锌锌铁铁铜铜是是是是否否较快较快快快较慢较慢是是镁与盐酸镁与盐酸锌与盐锌与盐酸酸铁与盐酸铁与盐酸铜放入盐铜放入盐酸中酸中活动与探究
5、一：A:金属与稀HCl的反应金属与稀金属与稀HClHCl现现 象象化学方程式化学方程式镁与稀盐酸镁与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，溶液为无色Mg2HClMgCl2 2H2 2锌与稀盐酸锌与稀盐酸反应较剧烈，产生许多气泡，溶液为无色Zn2HClZnCl2 2H2 2铁与稀盐酸铁与稀盐酸反应较慢，产生少量气泡，溶液由无色无色变为浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色Fe2HClFeCl2 2H2 2铜与稀盐酸铜与稀盐酸无现象无活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应金属与稀金属与稀H H2 2SOSO4 4现现 象象化学方程式化学方程式镁与稀硫酸镁与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡，溶液为无色MgH2 2SO4
6、4MgSO4 4H2 2锌与稀硫酸锌与稀硫酸反应较剧烈，产生许多气泡，溶液为无色ZnH2 2SO4 4ZnSO4 4H2 2铁与稀硫酸铁与稀硫酸反应较慢,产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色浅绿色FeH2 2SO4 4FeSO4 4H2 2铜与稀硫酸铜与稀硫酸 无现象无思考思考:1.1.哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应生反应?哪些不能反应哪些不能反应?2.2.能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属中中,哪种金属反应最剧烈哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢哪种最缓慢?3.3.铁铁.镁镁.铜铜.锌四种金属的活动性锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是由强到弱的
7、顺序是.在刚才的在刚才的4 4个实验中个实验中镁镁 锌锌 铁铁 铜铜金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱 Mg Mg Mg Mg、ZnZnZnZn、Fe CuFe CuFe CuFe Cu结论结论得出得出判断金属活动性的方法二：判断金属活动性的方法二：一般情况下一般情况下,能能与稀盐酸或稀硫酸与稀盐酸或稀硫酸反应反应的金属的金属,其活动性较其活动性较 ,不反应不反应的较的较 ;反应反应越剧烈越剧烈的越的越 ,越缓慢越缓慢的越的越 .强强强强弱弱弱弱反应原理反应原理单质单质单质单质化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物单质单质单质单质小结：小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另
8、一种这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做单质和另一种化合物的反应叫做置换反应置换反应。Fe Fe+H+H2 2SOSO4 4 =FeSO =FeSO4 4+H+H2 2 Fe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeCl2 2 +H+H2 2 Zn +H Zn +H2 2SOSO4 4 =ZnSO =ZnSO4 4+H+H2 2 Mg +2HCl =MgCl Mg +2HCl =MgCl2 2 +H +H2 2 讨论讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？物质分类的角度分析，这些反
9、应有何共同特点？我会判断我会判断下列哪些反应是置换反应：下列哪些反应是置换反应：A.H2+CuO =Cu +H2OB.C +2CuO =2 Cu+CO2C.Fe+CuSO4=Cu +FeSO4D.CO+CuO =Cu +CO2高温高温ABC 1 1、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。方案用化学方法鉴别真假黄金。说明说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也
10、铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一，另外上述反应是是比较金属活动性的依据之一，另外上述反应是古代湿法炼铜的原理（曾青得铁则化为铜）古代湿法炼铜的原理（曾青得铁则化为铜）现象现象：_将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面会有铁钉表面会有红色红色物质析出，物质析出，溶液会从蓝色变为溶液会从蓝色变为浅绿色浅绿色。Fe +CuSOFe +CuSO4 4 =Cu +FeSO =Cu +FeSO4 4 该反应的化学方程式：该反应的化学方程式：活动活动 性性:FeCu:FeCu三三 .金属与某些金属化合物溶液反应金属与某些金属化合物溶液反应1
11、.如何验证如何验证铝铝和和铜铜之间的活动性之间的活动性?2.如何验证如何验证铜铜和和银银之间的活动性之间的活动性?课题二课题二 金属的化学性质金属的化学性质（1 1）铝丝浸入硫酸铜溶液中反应）铝丝浸入硫酸铜溶液中反应（2 2）铜丝浸入硫酸铝溶液中）铜丝浸入硫酸铝溶液中(3)(3)铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 根据刚才的实验填写表格根据刚才的实验填写表格实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式 铝铝丝丝浸入硫酸浸入硫酸铜溶液中铜溶液中 铜丝铜丝浸入硝酸浸入硝酸银溶液中银溶液中 铜丝铜丝浸入硫酸浸入硫酸铝溶液中铝溶液中浸入溶液中的铝丝浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层表面覆盖一层紫红
12、紫红色色物质，溶液由蓝物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色色逐渐变为浅绿色。浸入溶液中的铜丝浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层表面覆盖一层银白银白色色物质，溶液由无物质，溶液由无色逐渐变为蓝色色逐渐变为蓝色。不反应不反应2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4=3Cu+Al=3Cu+Al2 2(SO(SO4 4)3 3Cu+2Ag NOCu+2Ag NO3 3 =Cu(NO =Cu(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag铝、铜、银三种金属活动性由强到铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是弱的顺序是 .Al .Cu.Ag得到判断得到判断金属活动性金属活动性的方法三：的方法三：结论结论 如果金属如果金属A A
13、能把金属能把金属B B从它化合物的从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属溶液中置换出来，则证明金属A A比金属比金属B B的活动性的活动性。强强1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸换出稀盐酸.稀硫酸中的稀硫酸中的氢氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。K Ca Na Mg Al Zn F
14、e Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序金属活动性顺序金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱金属的化学性质金属的化学性质 1.大多数金属能与大多数金属能与氧气反应，生成氧化氧气反应，生成氧化物。物。.大多数金属能与稀大多数金属能与稀HCl或稀或稀H2SO4反应反应.部分金属能与金属部分金属能与金属化合物的溶液反应化合物的溶液反应反应越容易，越剧烈反应越容易，越剧烈，金属越活泼，金属越活泼金属活动性金属活动性反应越容易，越剧烈，反应越容易，越剧烈，金属越活泼金属越活泼金属能否与金属金属能否与金属化合物的溶液反应化合物的溶液反应 为什么不能用铁制容器来盛装为什么不能
15、用铁制容器来盛装硫酸铜溶液？硫酸铜溶液？Fe +CuSOFe +CuSO4 4 =Cu +FeSO=Cu +FeSO4 4 有有X Y ZX Y Z三种金属，如果把三种金属，如果把X X和和Y Y分别放分别放入稀硫酸中，入稀硫酸中，X X 溶解并产生氢气溶解并产生氢气,Y,Y不反应不反应;如果把如果把Y Y和和Z Z分别放入硝酸银溶液中分别放入硝酸银溶液中,过一过一会儿会儿,在在Y Y的表面有银析出的表面有银析出,而而Z Z无变化无变化.根据根据以上事实以上事实,判断判断X Y ZX Y Z的金属活动顺序的金属活动顺序.答答:金属活动性顺序金属活动性顺序 XYZXYZ1 1.判断下列物质能否发
16、生反应？若能，写出相关化学方判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。程式。（1）银与稀盐酸）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液 解答：可发生反应的：（解答：可发生反应的：（2）（）（4）（）（6）化学方程式：化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe2、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程 式，并注明反应类型。式，并注明反应类型。3、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液作业作业