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1、第二课时溶液第二课时溶液pH的计算的计算课前自主学案课前自主学案自主学自主学自主学自主学习习nc mol/Llg(nc)nc mol/L14lg(nc)思考感悟思考感悟(1)等物等物质质的量的量浓浓度的度的盐盐酸和醋酸相比哪个酸和醋酸相比哪个pH大？等大？等物物质质的量的量浓浓度的度的NaOH溶液与氨水哪个溶液与氨水哪个pH大？大？(2)为为什么酸碱无限稀什么酸碱无限稀释时释时，pH皆接近于皆接近于7?【提示提示】(1)比比较较pH大小最大小最终终要比要比较较c(H)大小，大小，等物等物质质的量的量浓浓度的度的盐盐酸比醋酸中酸比醋酸中c(H)大，大，pH小；小；等物等物质质的量的量浓浓度的度的
2、NaOH比氨水中比氨水中c(H)小，小，pH大。大。(2)在一定范在一定范围围内稀内稀释释酸酸(碱碱)时时，溶液中，溶液中c(H)或或c(OH)一定大于一定大于H2O电电离出来的离出来的c(H)或或c(OH)，可以忽略由水，可以忽略由水电电离出的离出的c(H)或或c(OH)，但无限，但无限稀稀释时释时，酸，酸(碱碱)自身自身电电离的离的c(H)或或c(OH)与水与水电电离的接近或更小，故离的接近或更小，故pH接近于接近于7。1常温下，常温下，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的的一元弱酸溶液的pH为为()A1B大于大于1C小于小于1 D无法确定无法确定解解析析：选选B。假假设设为为一一元元强强酸
3、酸，则则pH1，而而题题意意为为一一元元弱弱酸酸，由由于于不不能能完完全全电电离离，故故c(H)0.1 mol/L，pH1。自主体自主体自主体自主体验验2(2011年年西西安安一一中中高高二二期期末末)将将pH2和和pH5的稀的稀盐盐酸等体酸等体积积混合，混合后溶液的混合，混合后溶液的pH约为约为()A3.5 B3C7 D2.3360 mL 0.5 mol/L的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液和和40 mL 0.4 mol/L的硫酸相混合后，溶液的的硫酸相混合后，溶液的pH约为约为()A0.5 B1.7C2 D13.2解解析析：选选B。酸酸碱碱中中和和反反应应后后，酸酸过过量量，剩剩余余H的的物物质
4、质的的量量为为0.032 mol0.03 mol0.002 mol，对对于于稀稀溶溶液液混混合合其其体体积积可可以以简简单单相相加加，所所以以c(H)0.02 mol/L，pHlg0.022lg21.7。课堂互动讲练课堂互动讲练稀稀释释后溶液后溶液pH的的变变化化规规律律1酸酸碱碱溶溶液液无无限限稀稀释释，pH只只能能无无限限接接近近于于7，不不可能大于或小于可能大于或小于7。2对对于于pHa的的强强酸酸和和弱弱酸酸溶溶液液，每每稀稀释释10n倍倍，强强酸酸的的pH就就增增大大n个个单单位位，即即pHan(an7)，弱弱酸的酸的pH范范围围是：是：apHan，可用如，可用如图图表示。表示。3对
5、对于于pHb的的强强碱碱和和弱弱碱碱溶溶液液，每每稀稀释释10n倍倍,强强碱碱的的pH减减小小n个个单单位位，即即pHbn(bn7),弱弱碱碱的的pH的的范范围围是是：bnpHb，可可用用如如图图表示。表示。4对对于于物物质质的的量量浓浓度度相相同同的的强强酸酸和和弱弱酸酸稀稀释释相相同同倍倍数数,强强酸酸pH变变化化程程度度比比弱弱酸酸大大(强强碱碱和和弱弱碱碱类类似似)。特特别别提提醒醒：弱弱酸酸、弱弱碱碱在在稀稀释释过过程程中中有有浓浓度度的的变变化化，又又有有电电离离平平衡衡的的移移动动，不不能能求求得得具具体体数数值值，只能确定其只能确定其pH的范的范围围。(2011年年安安徽徽淮淮
6、南南调调研研)常常温温下下，pH11的的X、Y两两种种碱碱溶溶液液各各1 mL，分分别别稀稀释释至至100 mL，其其pH与与溶溶液液体体积积(V)的的关关系系如如图图所所示示，下下列列说说法法正正确的是确的是()例例例例1 1A.X、Y两两种种碱碱溶溶液液中中溶溶质质的的物物质质的的量量浓浓度度一一定定相等相等B稀稀释释后，后，X溶液的碱性比溶液的碱性比Y溶液的碱性溶液的碱性强强C分分别别完完全全中中和和X、Y这这两两种种碱碱溶溶液液时时，消消耗耗同同浓浓度度盐盐酸的体酸的体积积V(X)V(Y)D若若9a11，则则X、Y都是弱碱都是弱碱【解解析析】因因为为pH11的的X、Y两两种种碱碱稀稀释
7、释100倍倍时时，pH：YX，所所以以物物质质的的量量浓浓度度：c(Y)c(X),稀稀释释后后碱碱性性：YX，故故A、B均均错错误误；因因为为c(Y)c(X)且且V(Y)V(X)，故故n(Y)n(X)，所所以以消消耗耗同同浓浓度度的的盐盐酸酸时时，Y消消耗耗的的多多，C错错误误；若若9a11，说说明明稀稀释释100倍倍时时，X、Y的的pH均均减减小小不不到到2个个单单位位，故故X、Y都是弱碱，都是弱碱，D正确。正确。【答案答案】D变变式式训训练练1(2011年年河河南南濮濮阳阳高高二二检检测测)pH相相同同的的醋醋酸酸和和盐盐酸酸，分分别别用用蒸蒸馏馏水水稀稀释释至至原原体体积积的的m倍倍和和
8、n倍倍，稀稀释释后后两两溶溶液液pH仍仍相相同同，则则m和和n的关系是的关系是()Amn BmnCmn D无法判断无法判断混合溶液混合溶液pH的的计计算算3强强酸酸强强碱混合碱混合(1)强强酸酸与与强强碱碱正正好好完完全全反反应应，溶溶液液呈呈中中性性，c(H)c(OH)。如如室室温温下下，中中性性溶溶液液的的c(H)107 mol/L，pH7。(2)强强酸酸与与强强碱碱混混合合时时，若若酸酸过过量量，则则求求c(H)过过量量，若碱若碱过过量，量，则则求求c(OH)过过量量，继继而而计计算算pH。4酸碱等体酸碱等体积积混合混合酸与碱酸与碱pH之和之和为为14，若，若为为强强酸与酸与强强碱，碱，
9、则则pH7；若若为为强强酸与弱碱，酸与弱碱，则则pH7；若若为为弱酸与弱酸与强强碱，碱，则则pH7。例例例例2 2(2011年年北北京京朝朝阳阳区区调调研研)把把pH3的的H2SO4溶溶液液和和pH10的的NaOH溶溶液液混混合合，两两者者恰好中和，恰好中和，则则酸和碱的体酸和碱的体积积比比应应是是()A101 B110C1100 D12【解解析析】设设pH3的的H2SO4溶溶液液的的体体积积为为x，pH10的的NaOH溶溶液液的的体体积积为为y，当当两两溶溶液液恰恰好好中中和和时时，n(H)n(OH)，即即c(H)xc(OH)y,103x104y，则则x/y104/1031/10。故。故B项
10、项正确。正确。【答案答案】B【规规律方法律方法】强强酸与酸与强强碱反碱反应应后溶液后溶液pH的的计计算算(1)若二者恰好中和若二者恰好中和则则pH7。(2)若酸若酸过过量，先求出量，先求出c(H)过过量量，再求，再求pH。(3)若若碱碱过过量量，先先求求出出c(OH)过过量量，再再根根据据Kw求求出出c(H)，即可求出，即可求出pH。变变式式训训练练2pH13的的强强碱碱和和pH2的的强强酸酸混混合合，所所得得溶溶液液的的pH11，那那么么强强碱碱和和强强酸酸的的体体积积比比为为()A111 B91C111 D19探究整合应用探究整合应用酸碱溶液混合的几条酸碱溶液混合的几条规规律及律及应应用用
11、1pH之之和和等等于于14的的酸酸溶溶液液与与碱碱溶溶液液等等体体积积混混合合后后溶液的酸碱性溶液的酸碱性(25)25 时时，若若pH酸酸pH碱碱14，则则酸酸溶溶液液中中的的c(H)和碱溶液中的和碱溶液中的c(OH)相等。相等。(1)强强酸酸与与强强碱碱反反应应：强强酸酸与与强强碱碱恰恰好好完完全全反反应应，混合后溶液呈中性。混合后溶液呈中性。(2)强强酸酸与与弱弱碱碱反反应应：弱弱碱碱部部分分电电离离，弱弱碱碱过过量量，故混合后溶液呈碱性。故混合后溶液呈碱性。(3)弱弱酸酸与与强强碱碱反反应应：弱弱酸酸部部分分电电离离，弱弱酸酸过过量量，故混合后溶液呈酸性。故混合后溶液呈酸性。室室温温下下
12、，在在10 mL pH10的的KOH溶溶液液中中，滴滴加加pH4的的一一元元酸酸HA溶溶液液至至pH刚刚好好等等于于7(假假设设反反应应前前后后溶溶液液的的总总体体积积不不变变)，则则对对反反应应后后溶溶液液的的叙述正确的是叙述正确的是()Ac(A)c(K)Bc(H)c(OH)c(K)c(A)CV总总20 mLDV总总20 mL例例例例1 1题题型型1判断酸碱混合判断酸碱混合时时消耗酸或碱溶液的体消耗酸或碱溶液的体积积【解解析析】反反应应后后溶溶液液呈呈中中性性，由由电电荷荷守守恒恒知知：c(A)c(OH)c(K)c(H)，则则c(A)c(K)，A项项正正确确，B项项错错误误。因因为为一一元元
13、酸酸(HA)可可能能是是强强酸酸，也也可可能能是是弱弱酸酸，所所以以与与10 mL pH10的的KOH溶溶液液反反应应至至pH7时时，消消耗耗HA溶溶液液的的体体积积应应等于或小于等于或小于10 mL，即反，即反应应后后V总总20 mL。【答案答案】AD题题型型2判断混合前酸或碱的判断混合前酸或碱的强强弱弱25 时时，若若pH3的的酸酸溶溶液液和和pH11的的碱碱溶溶液液等等体体积积混混合合后后溶溶液液呈呈酸酸性性，其其原原因因可可能是能是(双双选选)()A一元弱酸与弱碱的反一元弱酸与弱碱的反应应B一元弱酸与一元弱酸与强强碱的反碱的反应应C一元一元强强酸与弱碱的反酸与弱碱的反应应D一元一元强强
14、酸与酸与强强碱的反碱的反应应例例例例2 2【解解析析】pH3的的酸酸溶溶液液中中的的c(H)和和pH11的的碱碱溶溶液液中中的的c(OH)相相等等。若若强强酸酸和和强强碱碱等等体体积积混混合合恰恰好好中中和和，则则混混合合后后溶溶液液pH7，故故D项项错错误误。若若强强酸酸和和弱弱碱碱等等体体积积混混合合，由由于于弱弱碱碱部部分分电电离离，碱碱的的物物质质的的量量浓浓度度大大于于酸酸的的物物质质的的量量浓浓度度，碱碱过过量量，反反应应后后溶溶液液pH7，故故C项项错错误误。若若弱弱酸酸与与弱弱碱碱等等体体积积混混合合，可可能能酸酸过过量量、碱碱过过量量或或都都不不过过量量,所所以以溶溶液液可可
15、能能呈呈酸酸性性、碱碱性性或或中中性性，故故A项项正正确确。同同理理，若若弱弱酸酸和和强强碱碱等等体体积积混混合合，酸酸过过量量，反反应应后后溶溶液液pH7，故，故B项项正确。正确。【答案答案】AB2已已知知酸酸溶溶液液和和碱碱溶溶液液的的pH之之和和，判判断断等等体体积积混合溶液的混合溶液的pH(25)(1)若若强强酸酸和和强强碱碱溶溶液液的的pH之之和和等等于于14，则则酸酸溶溶液液中中的的c(H)等等于于碱碱溶溶液液中中的的c(OH)，等等体体积积混合后溶液的混合后溶液的pH7。(2)若若强强酸酸和和强强碱碱溶溶液液的的pH之之和和大大于于14，则则酸酸溶溶液液中中的的c(H)小小于于碱
16、碱溶溶液液中中的的c(OH)，等等体体积积混合后溶液的混合后溶液的pH7。(3)若若强强酸酸和和强强碱碱溶溶液液的的pH之之和和小小于于14，则则酸酸溶溶液液中中的的c(H)大大于于碱碱溶溶液液中中的的c(OH)，等等体体积积混合后溶液的混合后溶液的pH7。例例例例3 3室室温温下下，将将x mL pHa的的NaOH稀稀溶溶液液与与y mL pHb的的稀稀盐盐酸酸混混合合。下下列列关关于于反反应应后后溶液溶液pH的判断正确的是的判断正确的是()A若若xy，且，且ab14，则则pH7B若若10 xy，且，且ab13，则则pH7C若若axby，且，且ab13，则则pH7D若若x10y，ab14，则
17、则pH7【解解析析】A项项，ab14，酸酸溶溶液液中中的的c(H)等等于于碱碱溶溶液液中中的的c(OH)，又又因因xy，故故反反应应后后溶溶液液pH7。B项项，ab1314，酸酸溶溶液液中中的的c(H)大大于于碱碱溶溶液液中中的的c(OH)，又又因因10 xy,故故反反应应后后酸酸过过量量,反反应应后后溶溶液液pH7。C项项，无无论论a、b为为何何值值，反反应应后后溶溶液液的的pH都都不不能能为为7。D项项，酸酸溶溶液液中中的的c(H)等等于于碱碱溶溶液液中中的的c(OH)，又又因因x10y，碱，碱过过量，故反量，故反应应后溶液后溶液pH7。【答案答案】D25 时时，将将某某强强酸酸和和强强碱
18、碱溶溶液液按按110的的体体积积比比混混合合后后溶溶液液恰恰好好呈呈中中性性，则则混混合合前前强强酸和酸和强强碱溶液的碱溶液的pH之和之和为为()A12 B13C14 D15例例例例4 4【答案答案】B4已已知知酸酸溶溶液液和和碱碱溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度，判判断酸碱混合后溶液的断酸碱混合后溶液的pH(25)发发生中和反生中和反应应后溶液的后溶液的pH有以下三种情况：有以下三种情况：(1)若恰好中和，溶液呈中性，若恰好中和，溶液呈中性，pH7。例例例例5 525 时时，用用0.10 molL1NaOH溶溶液液滴滴定定0.10 molL1盐盐酸酸，若若到到达达滴滴定定终终点点时时不不慎慎多多滴滴了了1滴滴NaOH溶溶液液(1滴滴溶溶液液的的体体积积约约为为0.050 mL),继续继续加水至加水至50 mL，所得溶液的，所得溶液的pH为为()A4 B7.2C10 D11.3【答案答案】C