《离子反应第一课精选文档.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应第一课精选文档.ppt（37页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、离子反应第一课本讲稿第一页，共三十七页本讲稿第二页，共三十七页第二节第二节 离子反应离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离本讲稿第三页，共三十七页问题问题1 下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电?为什么能为什么能导电导电?盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、固体、石墨、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu。本讲稿第四页，共三十七页1.电解质电解质 在在水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下能够能够导电的导电的化合物化合物叫做电解质。叫做电解质。注意：注意：酸、碱、盐和活泼金属氧化酸、碱、盐和活泼金属氧化物都是电解
2、质物都是电解质本讲稿第五页，共三十七页2.非非电电解解质质：在在水水溶溶液液里里和和熔熔化化状状态态下下都都不不导导电电的的化化合合物物，如如蔗蔗糖糖、酒精等。酒精等。本讲稿第六页，共三十七页下列物质属于电解质的是（下列物质属于电解质的是（）A、硫酸钡、硫酸钡B、石墨、石墨C、氯化钠溶液、氯化钠溶液D、二氧化碳、二氧化碳课上练习:本讲稿第七页，共三十七页化学问题化学问题：NaCl溶液导电性研究溶液导电性研究1.水的导电性水的导电性2.NaCl晶体晶体的导电性的导电性3.NaCl溶液溶液的导电性的导电性水水NaCl晶体晶体NaCl溶液溶液溶解溶解？不导电不导电导电导电本讲稿第八页，共三十七页v溶
3、液的导电性溶液的导电性溶液导电示意图：溶液导电示意图：定向运动定向运动自由移动的离子自由移动的离子电解质溶液电解质溶液电离电离外电场外电场导电导电本讲稿第九页，共三十七页NaCl的电离的电离关注关注关键词：关键词：将氯化钠加入水中，在将氯化钠加入水中，在水分子水分子的作用下，的作用下，钠离子钠离子(Na(Na+)和氯离子和氯离子(Cl(Cl-)脱离脱离NaClNaCl晶体表面，晶体表面，进入水中，形成能够进入水中，形成能够自由移动自由移动的水合钠离子的水合钠离子和水合氯离子，和水合氯离子，NaClNaCl发生了发生了电离。电离。本讲稿第十页，共三十七页思考思考 相相同同条条件件下下，不不同同种
4、种类类的的酸酸、碱碱、盐溶液的导电能力是否相同盐溶液的导电能力是否相同?演示实验演示实验：浓度均为：浓度均为1mol/L的下列的下列溶液分别进行导电性实验：溶液分别进行导电性实验：HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3OH观察：观察：五种电解质溶液的导电性是否相同五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。并分析结果。本讲稿第十一页，共三十七页本讲稿第十二页，共三十七页盐酸盐酸NaOH溶液溶液NaCl溶液溶液醋酸醋酸氨水氨水灯泡灯泡亮度亮度导电导电能力能力离子离子浓度浓度电离电离情况情况亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗强强强强强强弱弱弱弱大大大大大大小小小小易易易易易易难难难难本讲稿第十三页，
5、共三十七页3.强强电电解解质质：在在水水溶溶液液中中全全部部电电离离成成离离子子的电解质。的电解质。如如NaCl、NaOHHCl等等本讲稿第十四页，共三十七页4.弱电解质弱电解质：在水溶液中只：在水溶液中只一部分电离一部分电离成离子的电解质。成离子的电解质。如如NH3H2O、CH3COOH等。等。本讲稿第十五页，共三十七页强电解质：强电解质：在水溶液中在水溶液中全部全部电离成电离成离子离子的的电解电解质质弱电解质：弱电解质：在水溶液中在水溶液中部分部分电离成电离成离子离子的的电解质电解质包包括括强酸强酸 如如 强碱强碱 如如大多数盐大多数盐 如如 包包括括弱酸弱酸 如如 弱碱弱碱 如如水水盐酸
6、盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸醋酸H3PO4H2SH2CO3氨水氨水Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)3本讲稿第十六页，共三十七页5.电离的符号表述-电离方程式电离方程式写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式 第一组第一组KClNa2SO4(NH4)2SO4第二组第二组HClH2SO4HNO3第三组第三组NaOHBa(OH)2KOH本讲稿第十七页，共三十七页电离方程式电离方程式写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式 第一组第一组KCl=K+ClNa2SO4=2Na+SO42(NH4)2SO4=2
7、NH4+SO42第二组第二组HClH2SO4HNO3第三组第三组NaOHBa(OH)2KOH本讲稿第十八页，共三十七页电离方程式电离方程式写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式 第一组第一组KClNa2SO4(NH4)2SO4 第二组第二组 HCl =H+Cl-H2SO4 =2H+SO42-HNO3 =H+NO3-第三组第三组NaOHBa(OH)2KOH本讲稿第十九页，共三十七页电离方程式电离方程式写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式 第一组第一组KClNa2SO4(NH4)2SO4第二组第二组HClH2SO4HNO3第三组第三组NaOH=Na+OHBa(OH)2=Ba2
8、+2OHKOH=K+OH本讲稿第二十页，共三十七页看来酸碱盐等化合物均能发生电离，你能否看来酸碱盐等化合物均能发生电离，你能否从电离的角度给酸碱盐下一个定义？从电离的角度给酸碱盐下一个定义？酸碱盐电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是氢离子氢离子(H+)的化合物的化合物电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是氢氧根氢氧根(OH)的化合物的化合物电离时生成金属离子（或铵根离子）电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物和酸根离子的化合物本讲稿第二十一页，共三十七页强强电解质与弱电解质电解质与弱电解质纯纯净净物物化化合合物物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物单单质质
9、非金属非金属金金 属属既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质强酸强酸 弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等两性氢氧化物等其它（多数有机物、其它（多数有机物、非金属氧化物等非金属氧化物等)-非电解质非电解质活泼金属氧化物活泼金属氧化物大多数盐类大多数盐类强碱强碱强电解质强电解质弱电解质弱电解质化化合合物物电电解解质质例例.下列物质中既能导电又是强电解质的是下列物质中既能导电又是强电解质的是()A.KCl()A.KCl溶液溶液 B.B.液态液态HCl HCl C.C.熔融的熔融的KNOKNO3 3 D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2晶体晶体本讲稿第二十二页，共三十七页二
10、、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件本讲稿第二十三页，共三十七页1离子反应：离子反应：有离子参加有离子参加的反应。的反应。电解质在水溶液中发生的反应都是离子反电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。应。是不是所有的电解质溶是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反液混合都会发生离子反应呢？应呢？本讲稿第二十四页，共三十七页实验实验21 见课本见课本P31编号编号12实验实验现象现象Na2SO4溶液溶液KCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液BaCl2溶液溶液无明显现象无明显现象生成白色沉淀生成白色沉淀本讲稿第二十五页，共三十七页问问题题11.BaCl2溶溶液液能能与与Na2SO4溶溶液液
11、反反应应而而KCl溶液却不能，试分析原因。溶液却不能，试分析原因。反反应应物物反反应应前溶液里存在的前溶液里存在的离子离子化学方程化学方程式式1组组Na2SO4KCl2组组Na2SO4BaCl2K、SO42Na、ClNa、SO42Ba2、Cl本讲稿第二十六页，共三十七页2、离子方程式、离子方程式1)、定义：用、定义：用实际参加反应实际参加反应的离子的符号的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式来表示离子反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？离子方程式呢？本讲稿第二十七页，共三十七页2)、离子方程式的书写、离子方程式的书写步骤：以步骤：以CuCl
12、2与与AgNO3反应为例。反应为例。一一写写（基础）、（基础）、二拆（关键）二拆（关键）把把易溶且易电离易溶且易电离的物质改写成的物质改写成 离离子形式子形式、三三删删（途径）、（途径）、四四查查（保证）（保证）本讲稿第二十八页，共三十七页溶解性口诀溶解性口诀钾钠硝铵醋可溶，钾钠硝铵醋可溶，盐酸不溶银亚汞；盐酸不溶银亚汞；碱中溶有钾钠钡，碱中溶有钾钠钡，硫酸不溶钡和铅；硫酸不溶钡和铅；碳硅硫磷亚硫酸，碳硅硫磷亚硫酸，它们只溶钾钠铵。它们只溶钾钠铵。本讲稿第二十九页，共三十七页关键是的二步关键是的二步“改改”，哪些物质能改写成，哪些物质能改写成离子呢？离子呢？1、易溶、易电离物能改：、易溶、易电
13、离物能改：强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等等 强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等可溶性盐：钾、钠、铵盐和硝酸盐可溶性盐：钾、钠、铵盐和硝酸盐2、难溶、难电离物不能改：、难溶、难电离物不能改：难溶物：难溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等等 难电离的：弱酸、弱碱、水难电离的：弱酸、弱碱、水本讲稿第三十页，共三十七页练习：练习：1、硝酸银溶液分别与盐酸、硝酸银溶液分别与盐酸、NaCl 溶液反溶液反应。应。2、盐酸分别与、盐酸分别与Na2CO3溶液、溶液、CaCO3 反应。反应。3、硝酸分别与、硝酸分别与Na2CO3溶液、溶液、CaCO3 反应。反应。4、
14、BaCl2溶液分别与硫酸、溶液分别与硫酸、Na2SO4溶液反溶液反应。应。本讲稿第三十一页，共三十七页分析第一组和第四组的离子方程式，你们分析第一组和第四组的离子方程式，你们发现了什么？发现了什么？反应物不同却可以用同一离子方程式表示反应物不同却可以用同一离子方程式表示化学反应方程式只能表示某一反应；化学反应方程式只能表示某一反应；而离子反应方程式还可表示同一类型的反而离子反应方程式还可表示同一类型的反应。应。本讲稿第三十二页，共三十七页3)、离子方程式的意义：、离子方程式的意义：揭示反应的实质揭示反应的实质不仅可以表示一定物质间的某一反应，不仅可以表示一定物质间的某一反应，还可以表示所有同一
15、类型的反应。还可以表示所有同一类型的反应。本讲稿第三十三页，共三十七页练练习习完完成成下下列列反反应应的的离离子子方方程程式式(分三组分三组)。HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2小小结结三三个个反反应应的的离离子子方方程程式均为：式均为：HOH=H2O，这这表表明明中中和和反反应应的的实实质质是是酸酸电电离离出出的的H与与碱碱电电离离出出的的OH结结合合生生成成了了H2O。本讲稿第三十四页，共三十七页完完成成下下列列反反应应的的离离子子方方程程式式(分分三三组组)：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4本讲稿第三十五页，共三十七页从上述实验能否分析出离子反应的条件？从上述实验能否分析出离子反应的条件？三、离子反应发生的条件：三、离子反应发生的条件：（1）生成难溶物（沉淀）生成难溶物（沉淀）（2）生成易挥发性物质）生成易挥发性物质(气体气体)（3）生成）生成弱电解质弱电解质（包括水）（包括水）复分解反应发生的条件。复分解反应发生的条件。本讲稿第三十六页，共三十七页问题问题2 上上述述离离子子反反应应发发生生后后，溶溶液液中各离子的数目有何变化中各离子的数目有何变化?离子反应的离子反应的实质就是通过反应使实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的某些离子的数目明显减少的过程。过程。本讲稿第三十七页，共三十七页