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1、晶体结构电子式晶体结构电子式第1页，此课件共12页哦四种晶体的比较晶体类型晶体类型构成的构成的微粒微粒微粒间微粒间的作用的作用含化学含化学键情况键情况熔化需熔化需克服的克服的作用作用固体导固体导电情况电情况熔化时导熔化时导电情况电情况离子晶体离子晶体（NaClNaCl）原子晶体原子晶体（SiOSiO2 2）分子晶体分子晶体（HClHCl）金属晶体金属晶体（CuCu）阴、阳离阴、阳离子子原子原子分子分子金属阳离子金属阳离子、自由电子、自由电子离子键离子键共价键共价键分子间作分子间作用力用力金属键金属键一定有离子键，一定有离子键，可能有共价键可能有共价键含有极性键含有极性键或非极性键或非极性键含有
2、共价键或含有共价键或不含任何化学不含任何化学键键金属键金属键离子键离子键共价键共价键分子间作分子间作用力用力金属键金属键不导电不导电除半导体除半导体外不导电外不导电不导电不导电导电导电导电导电导电导电不导电不导电除半导体除半导体外不导电外不导电第2页，此课件共12页哦晶体类型的判断晶体类型的判断从从组成组成上判断：上判断：有无金属离子？有无金属离子？(有有：离子晶体或者金属晶体：离子晶体或者金属晶体)是否属于是否属于“四四种原子晶体种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。以上皆否定，则多数是分子晶体。从从性质性质上判断：上判断：熔沸点和硬度；熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：
3、分子晶体高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态熔融状态的导电性。的导电性。(导电：离子晶体导电：离子晶体)第3页，此课件共12页哦熔、沸点的比较不同类型：不同类型：原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体同种类型：同种类型：微粒间的作用越强，熔沸点越高微粒间的作用越强，熔沸点越高原子晶体：原子晶体：原子半径越小，共价键越强，原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高熔沸点越高离子晶体：离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，离子键离子电荷数越多，离子半径越小，离子键 越强，熔越强，熔沸点越高沸点越高金属晶体：金属晶体：金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，金属阳离子电荷
4、数越多，离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高熔沸点越高一般而言：一般而言：分子晶体：分子晶体：（一般来说）（一般来说）A、组成与结构相似：式量越大，熔沸点越高、组成与结构相似：式量越大，熔沸点越高 B、同分异构体：、同分异构体：支链越多，熔沸点越低支链越多，熔沸点越低 如：正戊烷如：正戊烷异戊烷异戊烷新戊烷新戊烷 芳香烃及其衍生物邻芳香烃及其衍生物邻 间对间对 第4页，此课件共12页哦卤族单质卤族单质碱金属单质碱金属单质熔、沸点的比较熔、沸点的比较F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2LiLiNaNaK KRbRbCsCs（分子晶体）（分子晶体）（金属晶体）（金属晶体）第5页，此
5、课件共12页哦金刚石（硅）与石墨金刚石（硅）与石墨晶体晶体金刚石金刚石石墨石墨构型构型键角、键长键角、键长正四面体、空间正四面体、空间网状原子晶体网状原子晶体平面正六边形、层状平面正六边形、层状混合晶体混合晶体109 o 28 120 o 键长：金刚石键长：金刚石石墨石墨 第6页，此课件共12页哦金刚石（硅）与石墨金刚石（硅）与石墨晶体晶体金刚石金刚石石墨石墨最小碳环最小碳环C-C 键与键与C原子原子的个数比的个数比六元环六元环(不同面不同面)2 ：1 六元环（同面）六元环（同面）3 ：2 第7页，此课件共12页哦分子式：分子式：表示单质或者化合物分子组成的式子表示单质或者化合物分子组成的式子
6、。只有由分子组成的物质才有分子式。只有由分子组成的物质才有分子式。最简式最简式(实验式实验式):表示化合物中元素的种类和各表示化合物中元素的种类和各元素原子数的最简单整数比的式子。元素原子数的最简单整数比的式子。结构式：结构式：用短线用短线(共价键共价键)将元素符号连接，表将元素符号连接，表示物质分子中所含原子的排列顺序和结合方式示物质分子中所含原子的排列顺序和结合方式(不表示空间结构不表示空间结构)的式子。的式子。结构简式：结构简式：简化的结构式，突出官能团。简化的结构式，突出官能团。键线式：复杂有机物的一种简化表达。键线式：复杂有机物的一种简化表达。化学用语化学用语单一式子系列单一式子系列
7、第8页，此课件共12页哦电子式：在元素周围用小黑点（或电子式：在元素周围用小黑点（或 ）来表示）来表示原子的原子的最外层电子最外层电子。请写出下列物质的电子式请写出下列物质的电子式A A：钠原子：钠原子 氮原子氮原子 镁原子镁原子 B B：钠离子：钠离子 铝离子铝离子 铵根离子铵根离子 C C：氯离子：氯离子 氢氧根离子氢氧根离子 过氧根离子过氧根离子 D D：H H2 2S NHS NH3 3 CCl CCl4 4E E：MgFMgF2 2 Ba(OH)Ba(OH)2 2 过氧化钠过氧化钠 NHNH4 4Cl Cl F F：羟基：羟基 氨基氨基 第9页，此课件共12页哦用电子式表示物质用电子
8、式表示物质（1 1）首先判断物质的类别（离子型或共价型？）首先判断物质的类别（离子型或共价型？）（2 2）简单阳离子用离子符号，复杂阳离子和阴离子必须标）简单阳离子用离子符号，复杂阳离子和阴离子必须标上上 和电荷。和电荷。（3）用电子式表示共价化合物时，不标）用电子式表示共价化合物时，不标 和电荷。和电荷。第10页，此课件共12页哦离子化合物的电子式离子化合物的电子式 NaCl、MgCl2、NaOH、CaC2、Na2S 共价分子的电子式共价分子的电子式 N2、H2O、NH3、CH4、HCl、CO2、BF3、HClO、HCN、H2O2、C2H2、其其 他他CH3+、NH2-、CH3、第11页，此课件共12页哦用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程写出写出NaCl、H2O的形成过程的形成过程第12页，此课件共12页哦