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1、热点定位1铝与酸、碱反应的计算。2铝热反应的实验操作及应用。3Al2O3、Al(OH)3的性质比较及应用。4明矾的应用及与Ba(OH)2溶液反应的分析。第1页/共40页第2页/共40页第3页/共40页第4页/共40页第三章第二节抓基础析考点提能力第5页/共40页第6页/共40页一、铝的重要性质及应用一、铝的重要性质及应用氧化膜氧化膜腐蚀腐蚀2Al6HCl=2AlCl33H2酸碱酸碱钢轨钢轨2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22AlFe2O3 Al2O32Fe第7页/共40页二、铝的重要化合物1 1氧化铝和氢氧化铝的比较 Al2O36HCl=2AlCl33H2O很高难溶Al(OH)33
2、HCl=AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O2Al(OH)3 Al2O33H2O第8页/共40页氧化铝氧化铝(Al2O3)氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3制备方法制备方法Al(OH)3加热分解加热分解Al3与氨水反应与氨水反应AlO 溶液中通溶液中通CO2主要用途主要用途作作 材料材料冶炼铝的原料冶炼铝的原料制药制药 作用作用耐火耐火净水净水-2第9页/共40页2常见铝盐常见铝盐明矾明矾(1)明矾的化学式为：明矾的化学式为：，它是，它是 色晶体，色晶体，溶溶于于水水，水水溶溶液液pH 7(填填“”或或“”)。明明矾矾可可以以净净
3、水水，其净水的原因是：其净水的原因是：表表面面积积较较大，能够吸咐水中的悬浮物使之沉淀下来。大，能够吸咐水中的悬浮物使之沉淀下来。(2)向明矾溶液中逐滴加入向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液，当当nKAl(SO4)2 nBa(OH)22 3时时，铝铝元元素素的的存存在在形形式式是是 ；当当 nKAl(SO4)2 nBa(OH)2 1 2时时，铝铝 元元 素素 的的 存存 在在 形形 式式 是是 。KAl(SO4)212H2O白易Al3水解生成的Al(OH)3胶体Al(OH)3第10页/共40页第11页/共40页第12页/共40页第13页/共40页第14页/共40页例例1 甲、乙两烧杯
4、中各盛有甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为后，测得生成的气体体积比为V(甲甲)V(乙乙)12，则加入，则加入铝粉的质量为铝粉的质量为()A5.4 gB3.6 gC2.7 g D1.8 g第15页/共40页 答案 A A第16页/共40页1.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫 酸反应，产生气体的体积酸反应，产生气体的体积(V)与时间与时间(t)关系关系 如右图。反应中镁和铝的如右图。反应中镁和铝的 ()A
5、物质的量之比为物质的量之比为32 B质量之比为质量之比为32 C摩尔质量之比为摩尔质量之比为23 D反应速率之比为反应速率之比为23第17页/共40页解析：根据图像知二者放出H2一样多，则镁、铝物质的量之比为3 2，质量比为4 3，摩尔质量比为8 9，反应速率比3 2。答案：A第18页/共40页2某一份铝热剂由铁的氧化物和铝粉组成二者恰好完全反应。向该铝热剂中加入NaOH溶液放出气体的体积，与发生铝热反应后加入盐酸放出气体的体积(在相同状况下)比为43，则该铁的氧化物为()AFeO BFe2O3CFe3O4 DFe2O3和Fe3O4的混合物第19页/共40页答案：C第20页/共40页1“铝三角
6、”转化关系第21页/共40页第22页/共40页3Al(OH)3沉淀的图像分析沉淀的图像分析(1)向向AlCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液：溶液：第23页/共40页第24页/共40页第25页/共40页第26页/共40页4“铝三角”的应用(1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。第27页/共40页(2)分离提纯：分离提纯：利用利用Al能溶于强碱溶液，分离能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。与其他金属的混合物。利用利用Al2O3
7、能与强碱反应，分离能与强碱反应，分离Al2O3与其他金属氧化物与其他金属氧化物的混合物。的混合物。利用利用Al(OH)3的两性，分离的两性，分离Al3与其他金属阳离子的混与其他金属阳离子的混合物。合物。第28页/共40页第29页/共40页例例2将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 Ml盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 mol/L的的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液溶液的体积的关系如图所示。的体积的关系如图所示。第30页/共40页(1)原合金中铝的
8、质量分数是_；(2)盐酸的物质的量浓度为_mol/L。第31页/共40页第32页/共40页答案：答案：(1)36%(1)36%(2)8.00(2)8.00第33页/共40页 解决此类图像问题的方法(1)抓住沉淀的最高点。由于沉淀量最大，故溶液中酸、碱 均不可能剩余，溶质的组成只能是NaCl。(2)利用好守恒关系。沉淀最高点时溶液中溶液为NaCl，由 Na、Cl守恒，即可计算出此时消耗盐酸的物质的量。(3)巧妙结合铝三角转化量的关系。如根据沉淀从19.411.6 g 溶解Al(OH)3消耗的NaOH物质的量，可计算出生成 Al(OH)3沉淀消耗的NaOH的物质的量，二者之比为1 3。第34页/共
9、40页3(2011聊城月考聊城月考)某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是()第35页/共40页答案：B第36页/共40页4将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加 入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH第37页/共40页解析：解析：A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物质的物质的量相等；的量相等；B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为为1 3，D项开始无沉淀，后来才产生沉淀。项开始无沉淀，后来才产生沉淀。答案：答案：C第38页/共40页第39页/共40页感谢您的观看！第40页/共40页