《高一化学《第二章-第二节-化学能与电能-第1课时》ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学《第二章-第二节-化学能与电能-第1课时》ppt课件.ppt（129页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1.初步了解原电池的概念、原理、组成初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。及应用。2.通过实验探究从电子转移角度理解化学通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。能向电能转化的本质及原电池的构成条件。学习目标：学习目标：电能是现代社会电能是现代社会中应用最广泛、使用中应用最广泛、使用最方便、污染最小的最方便、污染最小的一种一种二次能源二次能源，又称，又称为电力。为电力。估计在估计在2050年火电仍居首位年火电仍居首位1.火力发电的原理分析。火力发电的原理分析。1.火力发电的原理分析。火力发电的原理分析。化学能化学能燃烧燃烧蒸汽蒸汽发电机发电机1.火力发电的原理分
2、析。火力发电的原理分析。电能电能机械能机械能热能热能2.火力发电的化学深层本质分析火力发电的化学深层本质分析2.火力发电的化学深层本质分析火力发电的化学深层本质分析火力发电火力发电2.火力发电的化学深层本质分析火力发电的化学深层本质分析火力发电火力发电将化学能经一系列能量转化为电能将化学能经一系列能量转化为电能过程过程2.火力发电的化学深层本质分析火力发电的化学深层本质分析燃烧燃烧火力发电火力发电将化学能经一系列能量转化为电能将化学能经一系列能量转化为电能过程过程关键关键2.火力发电的化学深层本质分析火力发电的化学深层本质分析燃烧燃烧氧化还原反应氧化还原反应火力发电火力发电将化学能经一系列能量
3、转化为电能将化学能经一系列能量转化为电能过程过程关键关键本质本质2.火力发电的化学深层本质分析火力发电的化学深层本质分析燃烧燃烧氧化还原反应氧化还原反应氧化剂与还原剂之间发生电子的转移氧化剂与还原剂之间发生电子的转移火力发电火力发电将化学能经一系列能量转化为电能将化学能经一系列能量转化为电能过程过程关键关键本质本质本质本质2.火力发电的化学深层本质分析火力发电的化学深层本质分析燃烧燃烧氧化还原反应氧化还原反应氧化剂与还原剂之间发生电子的转移氧化剂与还原剂之间发生电子的转移火力发电火力发电将化学能经一系列能量转化为电能将化学能经一系列能量转化为电能旧键断裂和新键形成、体系能量变化旧键断裂和新键形
4、成、体系能量变化过程过程关键关键本质本质本质本质引起引起思考：假设你是电力工程师，面对这些思考：假设你是电力工程师，面对这些 利与弊，你会如何应对呢？利与弊，你会如何应对呢？思考：假设你是电力工程师，面对这些思考：假设你是电力工程师，面对这些 利与弊，你会如何应对呢？利与弊，你会如何应对呢？a.改进火力发电改进火力发电思考：假设你是电力工程师，面对这些思考：假设你是电力工程师，面对这些 利与弊，你会如何应对呢？利与弊，你会如何应对呢？a.改进火力发电改进火力发电b.研究新的发电方式研究新的发电方式思考：假设你是电力工程师，面对这些思考：假设你是电力工程师，面对这些 利与弊，你会如何应对呢？利与
5、弊，你会如何应对呢？a.改进火力发电改进火力发电b.研究新的发电方式研究新的发电方式 方式之一就是尝试将化学能直接转方式之一就是尝试将化学能直接转化为电能。就像电池。其好处就是减少化为电能。就像电池。其好处就是减少中间环节能损，高效、清洁利用燃料，中间环节能损，高效、清洁利用燃料，不浪费能源，更方便。不浪费能源，更方便。化学能化学能 能否直接转化为能否直接转化为电能？电能？1.电流是怎样形成的？电流是怎样形成的？化学能化学能 能否直接转化为能否直接转化为电能？电能？1.电流是怎样形成的？电流是怎样形成的？化学能化学能 能否直接转化为能否直接转化为2.氧化还原反应的实质是有电子的转移，氧化还原反
6、应的实质是有电子的转移，为何氧化剂与还原剂直接反应时没有电流为何氧化剂与还原剂直接反应时没有电流形形成成？根据电流？根据电流形成形成的原理，你能否设计出将的原理，你能否设计出将氧化还原反应过程的电子转移形成电流的方氧化还原反应过程的电子转移形成电流的方案？案？电能？电能？1.电流是怎样形成的？电流是怎样形成的？提示：提示：怎样才能使氧化还原反应中怎样才能使氧化还原反应中的电子转移定向移动？的电子转移定向移动？化学能化学能 能否直接转化为能否直接转化为2.氧化还原反应的实质是有电子的转移，氧化还原反应的实质是有电子的转移，为何氧化剂与还原剂直接反应时没有电流为何氧化剂与还原剂直接反应时没有电流形
7、形成成？根据电流？根据电流形成形成的原理，你能否设计出将的原理，你能否设计出将氧化还原反应过程的电子转移形成电流的方氧化还原反应过程的电子转移形成电流的方案？案？电能？电能？步骤步骤讨论与交流讨论与交流1.将将Zn片插入稀片插入稀H2SO4Zn片和片和Cu片上现象片上现象有何差别有何差别?2.将将Cu片插入稀片插入稀H2SO4实验实验2-4 原电池原理探究原电池原理探究步骤步骤讨论与交流讨论与交流1.将将Zn片插入稀片插入稀H2SO4Zn片和片和Cu片上现象片上现象有何差别有何差别?2.将将Cu片插入稀片插入稀H2SO43.Zn片和片和Cu片接触插入片接触插入稀稀H2SO4(不接电流表不接电流
8、表)实验实验2-4 原电池原理探究原电池原理探究Cu片上有何现象片上有何现象?推测原因推测原因.步骤步骤讨论与交流讨论与交流1.将将Zn片插入稀片插入稀H2SO4Zn片和片和Cu片上现象片上现象有何差别有何差别?2.将将Cu片插入稀片插入稀H2SO43.Zn片和片和Cu片接触插入片接触插入稀稀H2SO4(不接电流表不接电流表)4.Zn片和片和Cu片用导线连接片用导线连接(中间中间接电流表接电流表)插入稀插入稀H2SO4(偏向偏向?)电流表指针有何变电流表指针有何变 化化?说明了什么说明了什么?实验实验2-4 原电池原理探究原电池原理探究Cu片上有何现象片上有何现象?推测原因推测原因.步骤步骤讨
9、论与交流讨论与交流1.将将Zn片插入稀片插入稀H2SO4Zn片和片和Cu片上现象片上现象有何差别有何差别?2.将将Cu片插入稀片插入稀H2SO43.Zn片和片和Cu片接触插入片接触插入稀稀H2SO4(不接电流表不接电流表)4.Zn片和片和Cu片用导线连接片用导线连接(中间中间接电流表接电流表)插入稀插入稀H2SO4(偏向偏向?)电流表指针有何变电流表指针有何变 化化?说明了什么说明了什么?微观解释微观解释实验实验2-4 原电池原理探究原电池原理探究Cu片上有何现象片上有何现象?推测原因推测原因.“负极出电子，电子回正极负极出电子，电子回正极”原电池原电池“负极出电子，电子回正极负极出电子，电子
10、回正极”原电池原电池“负极出电子，电子回正极负极出电子，电子回正极”必发生必发生失电子失电子的的氧化反应氧化反应原电池原电池“负极出电子，电子回正极负极出电子，电子回正极”必发生必发生失电子失电子的的氧化反应氧化反应必发生必发生得电子得电子的的还原反应还原反应原电池原电池“负极出电子，电子回正极负极出电子，电子回正极”必发生必发生失电子失电子的的氧化反应氧化反应必发生必发生得电子得电子的的还原反应还原反应3.活泼金属活泼金属发生氧化反应发生氧化反应向外线路提供电子向外线路提供电子原电池的负极；不活泼金属原电池的负极；不活泼金属(或石墨或石墨)发生还原发生还原反应反应接受外线路提供的电子接受外线
11、路提供的电子原电池的正极。原电池的正极。电极电极材料材料现象现象电子电子得失得失电极反应电极反应原电池的电极原电池的电极Zn片片Cu片片总的离子反应方程式总的离子反应方程式电极电极材料材料现象现象电子电子得失得失电极反应电极反应原电池的电极原电池的电极Zn片片Cu片片总的离子反应方程式总的离子反应方程式Zn片片溶解溶解电极电极材料材料现象现象电子电子得失得失电极反应电极反应原电池的电极原电池的电极Zn片片Cu片片总的离子反应方程式总的离子反应方程式有气有气体产体产生生Zn片片溶解溶解电极电极材料材料现象现象电子电子得失得失电极反应电极反应原电池的电极原电池的电极Zn片片Cu片片总的离子反应方程
12、式总的离子反应方程式失失有气有气体产体产生生Zn片片溶解溶解电极电极材料材料现象现象电子电子得失得失电极反应电极反应原电池的电极原电池的电极Zn片片Cu片片总的离子反应方程式总的离子反应方程式失失得得有气有气体产体产生生Zn片片溶解溶解电极电极材料材料现象现象电子电子得失得失电极反应电极反应原电池的电极原电池的电极Zn片片Cu片片总的离子反应方程式总的离子反应方程式失失得得Zn2e-Zn2+有气有气体产体产生生Zn片片溶解溶解电极电极材料材料现象现象电子电子得失得失电极反应电极反应原电池的电极原电池的电极Zn片片Cu片片总的离子反应方程式总的离子反应方程式失失得得Zn2e-Zn2+2H+2e-
13、H2有气有气体产体产生生Zn片片溶解溶解电极电极材料材料现象现象电子电子得失得失电极反应电极反应原电池的电极原电池的电极Zn片片Cu片片总的离子反应方程式总的离子反应方程式失失得得Zn2e-Zn2+2H+2e-H2负极负极有气有气体产体产生生Zn片片溶解溶解电极电极材料材料现象现象电子电子得失得失电极反应电极反应原电池的电极原电池的电极Zn片片Cu片片总的离子反应方程式总的离子反应方程式失失得得Zn2e-Zn2+2H+2e-H2负极负极正极正极有气有气体产体产生生Zn片片溶解溶解电极电极材料材料现象现象电子电子得失得失电极反应电极反应原电池的电极原电池的电极Zn片片Cu片片总的离子反应方程式总
14、的离子反应方程式失失得得Zn2e-Zn2+2H+2e-H2负极负极正极正极Zn+2H+Zn2+H2有气有气体产体产生生Zn片片溶解溶解第一组实验第一组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）第一组实验第一组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（可以）第一组实验第一组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）第一组实验第一组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）第一组实验第一组实验实验探究形
15、成原电池的条件实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件一：形成条件一：活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极第一组实验第一组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件一：形成条件一：活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验第一组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件第二组实验第二组实验（
16、可以）（可以）实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件第二组实验第二组实验（可以）（可以）（不可以）（不可以）实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件第二组实验第二组实验（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件二：自发的氧化还原反应形成条件二：自发的氧化还原反应;电极电极需插进电解质溶液中需插进电解质溶液中实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件第二组实验第二组实验第三组实验第三组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件第三组实验第三组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件（不可以）（不可以）第三组实验第三组实验实验探究形成原电池的条件实验
17、探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）（不可以）二、原电池的形成条件二、原电池的形成条件二、原电池的形成条件二、原电池的形成条件1.两个电极两个电极(活泼性不同活泼性不同)；二、原电池的形成条件二、原电池的形成条件1.两个电极两个电极(活泼性不同活泼性不同)；负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等二、原电池的形成条件二、原电池的形成条件1.两个电极两个电极(活泼性不同活泼性不同)；负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等2.电极需插进电解质溶
18、液中电极需插进电解质溶液中二、原电池的形成条件二、原电池的形成条件1.两个电极两个电极(活泼性不同活泼性不同)；负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等2.电极需插进电解质溶液中电极需插进电解质溶液中3.必须形成闭合回路必须形成闭合回路二、原电池的形成条件二、原电池的形成条件4.自发的氧化还原反应自发的氧化还原反应1.两个电极两个电极(活泼性不同活泼性不同)；负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等2.电极需插进电解质溶液中电极需插进电解质溶液中3.必须形成闭合回路必须形成闭合回路1.下列装
19、置中能组成原电池形成电流的是下列装置中能组成原电池形成电流的是H2SO4CuZn酒精酒精A AZnH2SO4CuH2SO4C CCuCuH2SO4B BAAZnCuAAD D1.下列装置中能组成原电池形成电流的是下列装置中能组成原电池形成电流的是CH2SO4CuZn酒精酒精A AZnH2SO4CuH2SO4C CCuCuH2SO4B BAAZnCuAAD DZnZn与稀硫酸进行实验与稀硫酸进行实验.Zn石墨石墨与稀硫酸进行实验与稀硫酸进行实验.FeZn与稀硫酸进行实验与稀硫酸进行实验.CuZn与乙醇进行实验与乙醇进行实验.CuZn与一个西红柿与一个西红柿(或一个苹果或一个苹果)进行实验进行实验
20、.CuZn与两个西红柿进行实验与两个西红柿进行实验.CuZn与橙汁进行实验与橙汁进行实验.巩巩 固固 练练 习习病病 例例 分分 析析病病 例例 分分 析析病病 例例 分分 析析你能为她开一个药方吗？你能为她开一个药方吗？你能为她开一个药方吗？你能为她开一个药方吗？练练习习1.判断下列哪些装置构成了原电池？判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式正负极名称，并写出电极反应式.练练习习1.判断下列哪些装置构成了原电池？判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出若不是，请说明理由；若是，请指出正负
21、极名称，并写出电极反应式正负极名称，并写出电极反应式.()练练习习1.判断下列哪些装置构成了原电池？判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式正负极名称，并写出电极反应式.()()练练习习1.判断下列哪些装置构成了原电池？判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式正负极名称，并写出电极反应式.()()()练练习习1.判断下列哪些装置构成了原电池？判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出若不是，请说明理由；若是，请指
22、出正负极名称，并写出电极反应式正负极名称，并写出电极反应式.()()()负极：负极：练练习习1.判断下列哪些装置构成了原电池？判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式正负极名称，并写出电极反应式.()()()负极：负极：Zn2e-Zn2+练练习习1.判断下列哪些装置构成了原电池？判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式正负极名称，并写出电极反应式.()()()负极：负极：正极：正极：Zn2e-Zn2+练练习习1.判断下列哪些装置构成
23、了原电池？判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式正负极名称，并写出电极反应式.()()()2H+2e-H2负极：负极：正极：正极：Zn2e-Zn2+练练习习1.判断下列哪些装置构成了原电池？判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式正负极名称，并写出电极反应式.()()()2H+2e-H2负极：负极：总反应：总反应：正极：正极：Zn2e-Zn2+练练习习1.判断下列哪些装置构成了原电池？判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理
24、由；若是，请指出若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式正负极名称，并写出电极反应式.()()()2H+2e-H2负极：负极：总反应：总反应：正极：正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()()负极：负极：()负极：负极：Zn2e-Zn2+()负极：负极：正极：正极：Zn2e-Zn2+()负极：负极：正极：正极：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2()()负极：负极：正极：正极：总反应：总
25、反应：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：负极：负极：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：负极：负极：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：正极：正极：负极：负极：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：正极：正极：负极：负极：总反应：总反应：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+
26、Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-Cu()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：正极：正极：负极：负极：总反应：总反应：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+Cu()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：正极：正极：负极：负极：总反应：总反应：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO42.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，
27、目前已研制成功能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。多种锂电池。某种锂电池的总反应式是某种锂电池的总反应式是LiMnO2 LiMnO2。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A.Li是负极，电极反应为是负极，电极反应为Lie-Li+B.Li是正极，电极反应为是正极，电极反应为Lie-Li-C.MnO2是负极，电极反应为是负极，电极反应为MnO2e-MnO2-D.锂电池是一种环保型电池锂电池是一种环保型电池书写电极反应式，注意几点：书写电极反应式，注意几点：（1）电极反应是一种离子反应，遵循书写离子）电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应式的一切规则；反应式的一切规则；（2）负极失
28、电子所得氧化产物、正极得电子）负极失电子所得氧化产物、正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关；所得还原产物，与溶液的酸碱性有关；(3)两极电极反应式中的电子得失数目（一般）两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等。保持相等。（4）两极反应相加得到总反应，总反应减去）两极反应相加得到总反应，总反应减去负极反应得到正极反应、总反应减去正极反应负极反应得到正极反应、总反应减去正极反应得到负极反应。得到负极反应。请在图上标出电子的流动方向和电流方向请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.请在图上标出电子的流动方向和电
29、流方向请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.I 请在图上标出电子的流动方向和电流方向请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.Ie-请在图上标出电子的流动方向和电流方向请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.FeFe+2H+=Fe 2+H2 2H+2e-=H2AgFe2e-=Fe 2+Ie-请在图上标出电子的流动方向和电流方向请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断
30、正负极，写出电极反应式和总反应式并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.FeFe+2H+=Fe 2+H2 2H+2e-=H2AgFe2e-=Fe 2+Ie-e-请在图上标出电子的流动方向和电流方向请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.FeFe+2H+=Fe 2+H2 2H+2e-=H2AgFe2e-=Fe 2+Ie-e-I 请在图上标出电子的流动方向和电流方向请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.ZnFeFe+2H+=Fe 2+H2 2H+
31、2e-=H2AgFe2e-=Fe 2+Zn+Cu2+=Zn2+CuCu2+2e-=CuCuZn2e-=Zn2+Ie-e-I 原电池原理的应用原电池原理的应用 原电池原理的应用原电池原理的应用制作化学电源制作化学电源加快反应速率：加快反应速率：例如，实验室制例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。以加快反应速率。判断金属活动性的强弱判断金属活动性的强弱揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。钢铁中含有碳，可与钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭
32、到腐蚀原电池反应而使钢铁遭到腐蚀 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。设计成一个原电池。拓拓 展：展：请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。设计成一个原电池。拓拓 展：展：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜硫酸铜、氯化铜、硝酸铜 等可溶性铜盐溶液等可溶性铜盐溶液 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。设计成一个原电池。拓拓 展：展：铁铁硫
33、酸铜、氯化铜、硝酸铜硫酸铜、氯化铜、硝酸铜 等可溶性铜盐溶液等可溶性铜盐溶液 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。设计成一个原电池。拓拓 展：展：铁铁铜、石墨或比铁铜、石墨或比铁硫酸铜、氯化铜、硝酸铜硫酸铜、氯化铜、硝酸铜 等可溶性铜盐溶液等可溶性铜盐溶液不活泼的其他金属不活泼的其他金属 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。设计成一个原电池。拓拓 展：展：Fe 2e-=Fe 2+铁铁铜、石墨或比铁铜、石墨或比铁硫
34、酸铜、氯化铜、硝酸铜硫酸铜、氯化铜、硝酸铜 等可溶性铜盐溶液等可溶性铜盐溶液不活泼的其他金属不活泼的其他金属Cu2+2e-=Cu 练练 习习 1.把把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d相连时，电流由相连时，电流由d到到c；a、c相连时，相连时，c极上产生大量气泡，极上产生大量气泡，b、d相连时，相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：顺序由强到弱的为：(B )Aa b c d Ba c d b Cc a b
35、 d Db d c a 练练 习习 1.把把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d相连时，电流由相连时，电流由d到到c；a、c相连时，相连时，c极上产生大量气泡，极上产生大量气泡，b、d相连时，相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：顺序由强到弱的为：(B )Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a 2.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀
36、由快到慢的顺序为其中被腐蚀由快到慢的顺序为 （）A.B.C.D.3.有人设计了有人设计了Pt和和Zn为电极材料的电池埋为电极材料的电池埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体体液中含有一定浓度的能源，它依靠人体体液中含有一定浓度的溶解氧、的溶解氧、H+和和Zn2+进行工作，则进行工作，则 A Pt作负极作负极 B 正极电极反应：正极电极反应：2H+2e-=H2 C 负极电极反应：负极电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D 正极电极反应：正极电极反应：O2+4H+4e-=2H2O4.一个电池反应的离子方程式是一个电池反应的离子方程式是Zn
37、+Cu2+=Zn2+Cu，该反应，该反应的原电池正确组合是（的原电池正确组合是（C ）ABCD正极正极ZnCuCuFe负极负极CuZnZnZn电解质溶液电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl4.一个电池反应的离子方程式是一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应，该反应的原电池正确组合是（的原电池正确组合是（C ）ABCD正极正极ZnCuCuFe负极负极CuZnZnZn电解质溶液电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl三、发展中的化学电源三、发展中的化学电源干电池干电池负极：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：正极：2NH4+2e-=2NH3+H2产生的产生的H
38、2和和MnO2作用：作用：H2+2MnO2=Mn2O3+H2O铅蓄电池的反应原理铅蓄电池的反应原理负极：负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应：总反应：PbO2 PbH2SO4=2PbSO4+2H2OPbO2PbH2SO4放电放电充电充电2PbSO4+2H2O氢氧燃料电池氢氧燃料电池中性中性:H2SO42H2-4e=4H+O2+4H+4e-=2H2O氢氢氧氧燃燃料料电电池池酸性酸性:KOH2H2+4OH-4e=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-氢氢氧氧燃燃料料电电池池湖南省长沙市一中卫星远程学校湖南省长沙市一中卫星远程学校碱性碱性