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1、第三节盐类的水解第二课时第三节盐类的水解第二课时本讲稿第一页，共三十二页 1 1、溶液中离子间水解反应的相互影响、溶液中离子间水解反应的相互影响 水解相互促进：当含有两种水解情况相反的离子水解相互促进：当含有两种水解情况相反的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互促进，双方的的溶液混合时，两种离子的水解相互促进，双方的水解程度均增大，有些甚至于彻底水解，称为水解程度均增大，有些甚至于彻底水解，称为“双双水解水解”，如：，如：本讲稿第二页，共三十二页 水解相互抑制：当含有两种水解情况相同的水解相互抑制：当含有两种水解情况相同的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互抑制，离子的溶液混合时，两种离子的水
2、解相互抑制，双方的水解程度均减小，如（双方的水解程度均减小，如（NHNH4 4）2 2FeFe（SOSO4 4）2 2中的中的 NH NH4 4+和和FeFe2+2+水解相互抑制使双方水解程度都水解相互抑制使双方水解程度都减小，所以溶液中的减小，所以溶液中的C CNH4NH4+比同浓度的（比同浓度的（NHNH4 4）2 2SOSO4 4溶液中的溶液中的C CNH4NH4+大大本讲稿第三页，共三十二页 2 2溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较 判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：本讲稿第四页，共三十二页（1 1）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电
3、解）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电离质的电离将其电离成离子，然后考虑将其电离成离子，然后考虑“弱弱离子离子”的水解，综合分析得出：的水解，综合分析得出：c c（不水解离（不水解离子）子）c c（水解离子）（水解离子）c c（显性离子）（显性离子）c c（隐性离子）（有反例）（隐性离子）（有反例）注：所谓注：所谓“显性离子显性离子”是指使溶液表现酸碱性是指使溶液表现酸碱性的离子；的离子；“隐性离子隐性离子”则与之相反，如酸性溶则与之相反，如酸性溶液中的显性离子为液中的显性离子为H H+，隐性离子为，隐性离子为OHOH-如：如：NHNH4 4ClCl溶液中溶液中 C CClCl-C C
4、NH4NH4+C+CH H+C+COHOH-本讲稿第五页，共三十二页 （2 2）若两种物质混合后能发生反应，则应考）若两种物质混合后能发生反应，则应考虑反应后的生成物和剩余物的电离若溶液虑反应后的生成物和剩余物的电离若溶液中含有等物质的量浓度的中含有等物质的量浓度的 CH CH3 3COOCOO-和和CHCH3 3COOHCOOH，NHNH4 4+和和NHNH3 3HH2 2O O等两种或两种以上溶质时，一等两种或两种以上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质的电离，而忽略般来讲可以只考虑弱电解质的电离，而忽略“弱弱离子离子”的水解，特殊情况则应根据题目条件推导。的水解，特殊情况则应根据题目条件推
5、导。本讲稿第六页，共三十二页 如：在含有等物质的量浓度的如：在含有等物质的量浓度的 CH CH3 3COOCOO-和和CHCH3 3COOHCOOH的溶液中：的溶液中：本讲稿第七页，共三十二页（3 3）溶液中离子的电荷守恒和物料守恒）溶液中离子的电荷守恒和物料守恒 电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性如在电荷数值相等，电解质溶液呈电中性如在NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 物料守恒：指电解质溶液中某一部分的物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓度原始浓度c c应等于它在溶液中各种存在形式应等于它在溶液中各种存在形式
6、的浓度之和。如：在的浓度之和。如：在NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 本讲稿第八页，共三十二页盐类水解在实际当中的应用盐类水解在实际当中的应用 用归一法解决有关盐类水解的应用的问题用归一法解决有关盐类水解的应用的问题 盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生产、盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生产、科学研究等方面有着非常广泛的应用其实质是：科学研究等方面有着非常广泛的应用其实质是：盐类的水解平衡及移动具体的运用主要分三类：盐类的水解平衡及移动具体的运用主要分三类：（1 1）判断溶液的酸碱性，并加以应用（）判断溶液的酸碱性，并加以应用（2 2）对）对于于“有害有害”的水解，改变条件加以抑
7、制；（的水解，改变条件加以抑制；（3 3）对）对于于“有利有利”的水解，改变条件加以促进如：判的水解，改变条件加以促进如：判断断NaNa2 2COCO3 3溶液的酸碱性，并加以应用；实验室要配溶液的酸碱性，并加以应用；实验室要配制澄清的制澄清的FeClFeCl3 3溶液，常向溶液里加入少量的盐酸溶液，常向溶液里加入少量的盐酸抑制抑制FeClFeCl3 3的水解；将含有的水解；将含有FeFe3+3+杂质的杂质的KNOKNO3 3溶液加溶液加热，促进热，促进FeFe3+3+水解以除去杂质离子。水解以除去杂质离子。本讲稿第十页，共三十二页例例1 1、物质的量浓度相同的下列各物质在一指定的离、物质的量
8、浓度相同的下列各物质在一指定的离子浓度的比较中正确的是（子浓度的比较中正确的是（）A.POA.PO4 43-3-:磷酸钠磷酸钠 磷酸氢钠磷酸氢钠 磷酸二钠磷酸二钠 磷酸磷酸 B.COB.CO3 32-2-:碳酸铵碳酸铵 碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸氢铵碳酸氢铵 C.NHC.NH4 4+:硫酸铵硫酸铵 碳酸铵碳酸铵 碳酸氢铵碳酸氢铵 氯化铵氯化铵 醋酸铵醋酸铵 D.SD.S2-2-:硫化钠硫化钠 硫化氢硫化氢 硫氢化钠硫氢化钠 硫氢化铵硫氢化铵A A(一一)单一电解质溶液中离子浓度的比较单一电解质溶液中离子浓度的比较本讲稿第十一页，共三十二页(二二)其中氯化铵溶液中各离子浓度大小的比较是
9、高其中氯化铵溶液中各离子浓度大小的比较是高 考命题的热点考命题的热点:例例2、在氯化铵溶液中、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（下列关系式正确的是（）A.Cl-NH4+H+OH-B.NH4+Cl-H+OH-C.Cl-=NH4+H+=OH-D.Cl-=NH4+H+OH-A本讲稿第十二页，共三十二页例例1 1、向一定浓度的氨水中逐滴滴入稀盐酸、向一定浓度的氨水中逐滴滴入稀盐酸,当溶液中当溶液中氯离子浓度氯离子浓度 等于铵根离子时等于铵根离子时,溶液中（溶液中（）A.PH=7 B.PH7 A.PH=7 B.PH7 D.C.PH7 D.没有一水合氨存在没有一水合氨存在(三三)、酸与碱溶液混合至溶液的
10、、酸与碱溶液混合至溶液的PH=7PH=7时时,各物质的用各物质的用量或离子浓度的关系量或离子浓度的关系:A A A A本讲稿第十三页，共三十二页(四四)根据酸碱反应进行计算后比较离子浓度的变化根据酸碱反应进行计算后比较离子浓度的变化 及大小及大小例例1 1、等摩尔浓度、等摩尔浓度,等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后混合后,混合溶液中有关离子摩尔浓度间一定存在的混合溶液中有关离子摩尔浓度间一定存在的关系是（关系是（）A.NaA.Na+H+H+=CH=CH3 3COOCOO-+OH+OH-B.Na B.Na+OH+OH-=CH=CH3 3COOCOO-+H+H+C.
11、Na C.Na+CHCH3 3COOCOO-OHOH-HH+D.Na D.Na+CHCH3 3COOCOO-HH+OHOH-ACAC本讲稿第十四页，共三十二页4.4.哪些情况下要考虑盐类的水解哪些情况下要考虑盐类的水解:判断或比较盐溶液的酸碱性判断或比较盐溶液的酸碱性:比较盐溶液中离子浓度或离子数比较盐溶液中离子浓度或离子数,大小。大小。例如磷酸钠晶体中：例如磷酸钠晶体中：(NaNa+)：(POPO4 43-3-)3:1,3:1,而其水溶液而其水溶液中中,磷酸根离子必水解磷酸根离子必水解,故故 NaNa+:PO:PO4 43-3-3:1 3:1 本讲稿第十五页，共三十二页 配制某些盐溶液时配制
12、某些盐溶液时,例如配制三氯化铝溶液例如配制三氯化铝溶液,三氯化铁三氯化铁溶液溶液,硫酸铜溶液硫酸铜溶液,氯化亚铁溶液等时氯化亚铁溶液等时,一般要先溶于少量一般要先溶于少量酸液中酸液中,再加水稀释。再加水稀释。比较盐溶液中离子种类的多少时比较盐溶液中离子种类的多少时,例如磷酸钠溶液例如磷酸钠溶液含有六种离子。含有六种离子。活泼金属镁投入强酸弱碱盐溶液时活泼金属镁投入强酸弱碱盐溶液时,如镁投入硫酸铜如镁投入硫酸铜溶液会逸出氢气和产生蓝色沉淀溶液会逸出氢气和产生蓝色沉淀,其原因就是盐水解使溶其原因就是盐水解使溶液呈酸性液呈酸性(类似问题类似问题 还有镁投入到氯化铵还有镁投入到氯化铵,氯化铁溶液氯化铁
13、溶液中产生氢气中产生氢气)。本讲稿第十六页，共三十二页 强酸弱碱盐与弱酸强碱盐溶液混和要考虑盐的水解强酸弱碱盐与弱酸强碱盐溶液混和要考虑盐的水解,如有沉淀或气体生成如有沉淀或气体生成,则发生双水解则发生双水解:如三氯化铝溶液与如三氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合偏铝酸钠溶液混合,三三 氯化铁与碳酸钠溶液混合均要考氯化铁与碳酸钠溶液混合均要考虑完全双水解；若无气体或沉淀生虑完全双水解；若无气体或沉淀生 成成,一般发生不完全一般发生不完全双水解。如氯化铵溶液与酸酸钠溶液混合，以及泡沫灭双水解。如氯化铵溶液与酸酸钠溶液混合，以及泡沫灭火器的原理火器的原理(其主要成分是碳酸氢钠和硫酸铝其主要成分是碳酸氢钠
14、和硫酸铝)用盐作净水剂用盐作净水剂,如三氯化铁溶液或硫酸铝钾溶液均可作净如三氯化铁溶液或硫酸铝钾溶液均可作净水剂水剂,这是因为铁离子这是因为铁离子.铝离子水解生成氢氧化铁铝离子水解生成氢氧化铁,氢氧化铝胶氢氧化铝胶粒带正电荷以及有大的表面积粒带正电荷以及有大的表面积,吸附能力强。而土壤胶粒带负吸附能力强。而土壤胶粒带负电荷电荷,使土壤胶粒发生电性中和而沉于水底。使土壤胶粒发生电性中和而沉于水底。本讲稿第十七页，共三十二页(10)(10)根据盐溶液的根据盐溶液的PHPH值相对大小判断相应的酸或碱值相对大小判断相应的酸或碱溶液的酸碱性强弱时。溶液的酸碱性强弱时。(11)(11)加热蒸干盐溶液加热蒸
15、干盐溶液,判断得到什么物质时要考判断得到什么物质时要考虑盐的水解。虑盐的水解。判断离子在溶液能否大量共存；判断离子在溶液能否大量共存；肥料混施要考虑盐的水解肥料混施要考虑盐的水解,如草木灰与铵态氮肥不如草木灰与铵态氮肥不能混施能混施,否则会造成氮肥的损失否则会造成氮肥的损失,草木灰也不能与草木灰也不能与 过磷过磷酸钙混施酸钙混施,否则能造成磷肥的损失。否则能造成磷肥的损失。本讲稿第十八页，共三十二页 强调强调:以下几种情况不需要考虑盐的水解以下几种情况不需要考虑盐的水解:强碱弱酸盐与酸或碱反应时不考虑盐的水解强碱弱酸盐与酸或碱反应时不考虑盐的水解:如碳酸钠与盐酸反应如碳酸钠与盐酸反应 强酸弱碱
16、盐与碱或酸反应时不考虑盐的水解强酸弱碱盐与碱或酸反应时不考虑盐的水解:如氯化铝与氨水反应如氯化铝与氨水反应 两种盐溶液混合如复分解反应生成难溶物两种盐溶液混合如复分解反应生成难溶物,即使有即使有“两弱两弱”也不考虑盐的水解也不考虑盐的水解:如硫化钠与硫酸铜溶液反应如硫化钠与硫酸铜溶液反应 具有氧化性的离子与还原性的离子的盐溶液混合时具有氧化性的离子与还原性的离子的盐溶液混合时不考虑盐的水解不考虑盐的水解:如三氯化铁溶液与硫化钠溶液混合如三氯化铁溶液与硫化钠溶液混合本讲稿第十九页，共三十二页一、微粒浓度大小比较：一、微粒浓度大小比较：1 1、水解理论：、水解理论：弱离子由于水解而损耗。弱离子由于
17、水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2KAl(SO4)2溶液中：溶液中：C(KC(K+)C(Al)C(Al3+3+)水解是微弱水解是微弱多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步如：如：NHNH4 4ClCl溶液中：溶液中：C(ClC(Cl-)C(NH)C(NH4 4+)C(H+)C(NH)C(H+)C(NH3 3HH2 2O)C(OHO)C(OH-)如：如：NaNa2 2CO3 CO3 溶液中：溶液中：C(COC(CO3 3-)C(HCO)C(HCO3 3-)C(H)C(H2 2COCO3 3)本讲稿第二十页，共三十二页2 2、电离理论：、电离理论：多元弱酸电离是分
18、步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如：NHNH3 3HH2 2O O 溶液中：溶液中：C(NHC(NH3 3HH2 2O)C(OHO)C(OH-)C(NH)C(NH4 4+)C(H+)C(H+)如：如：H H2 2S S溶液中：溶液中：C(HC(H2 2S)C(HS)C(H+)C(HS)C(HS-)C(S)C(S2-2-)C(OH)C(OH-)本讲稿第二十一页，共三十二页3 3、电荷平衡、电荷平衡如：如：NHNH4 4ClCl溶液中溶液中阳离子：阳离子：NHNH4 4+、H H+阴离子：阴离子：ClCl-、OHOH-n n（NHNH
19、4 4+）+n+n（H H+）=n=n（ClCl-）+n+n（OHOH-）溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。C C（NHNH4 4+）+C+C（H H+）=C=C（ClCl-）+C+C（OHOH-）本讲稿第二十二页，共三十二页阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子：阴离子：OH-、S2-、HS-再如：再如：Na2S溶液溶液 Na2S=2Na+S2-S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-H2O H+OH-C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+2C（S2-）+C（HS-）本讲稿第二十三页，共三十二页4、物料平衡、物料平衡如：如：Na
20、2S溶液溶液 Na2S=2Na+S2-S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-某原子的原始的浓度等于该元素在溶液中的各种形某原子的原始的浓度等于该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和。式存在微粒的浓度和。因此：因此：C(Na+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)本讲稿第二十四页，共三十二页3、K3PO4溶液溶液 K3PO4=3K+PO43-H2O H+OH-PO43-+H2O HPO42-+OH-HPO42-+H2O H2PO4-+OH-H2PO4-+H2O H3PO4+OH-C（K+）+C（H+）=C（OH-）+3C（PO43-）+C（HPO42-）+（H2P
21、O4-）本讲稿第二十五页，共三十二页三、离子不能共存的类型：三、离子不能共存的类型：1 1、因生成沉淀而不能共存：、因生成沉淀而不能共存：AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl2 2、因生成气体而不能共存：、因生成气体而不能共存：2H2H+S+S2-2-=H=H2 2S S 3 3、因生成难电离物质而不能共存：、因生成难电离物质而不能共存：H H+ClO+ClO-=HClO=HClO4 4、因氧化还原反应而不能共存：、因氧化还原反应而不能共存：3Fe 3Fe2+2+4H+4H+NO +NO 3 3 -=3Fe=3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O5 5、因双水解而不能共存：、因
22、双水解而不能共存：AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3-=Al=Al（OHOH）3 3+3 CO+3 CO2 2 本讲稿第二十六页，共三十二页1 1、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（的离子组是（）A A、NHNH4 4+、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-B B、K K+、NaNa+、AlOAlO2 2-、NONO3 3-C C、K K+、NaNa+、MnOMnO4 4-、SOSO4 42-2-D D、NaNa+、K K+、NONO3 3-、HSOHSO3 3-AC本讲稿第二十七页，共三十二页2
23、2、在水电离出的、在水电离出的C C（H H+）=110=110-14-14mol/Lmol/L的溶液中，的溶液中，一定能大量共存的离子组是（一定能大量共存的离子组是（）A A、K K+、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-、MnOMnO4 4-B B、NaNa+、ClCl-、NONO3 3-、SOSO4 42-2-C C、AlAl3+3+、NHNH4 4+、ClCl-、SOSO4 42-2-、D D、NaNa+、AlOAlO2 2-、BrBr-、ClCl-B本讲稿第二十八页，共三十二页四、离子方程式书写错误的四、离子方程式书写错误的1010种类型：种类型：1 1、没写、没写“”“”：2H
24、2H+S+S2-2-=H=H2 2S S2 2、没写、没写“”“”：AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl3 3、没写条件：、没写条件：MnOMnO2 2+4H+4H+2Cl+2Cl-=Mn=Mn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O4 4、没配平：、没配平：FeFe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl-5 5、该分解的没分解：、该分解的没分解：2H2H+CO+CO3 32-2-=H=H2 2COCO3 3本讲稿第二十九页，共三十二页6 6、不该分解的分解了：、不该分解的分解了：HCOHCO3 3-+H+H2 2O HO H2 2O+COO+CO2 2+OH
25、+OH-7 7、不符合实际情况的：、不符合实际情况的：CaCa2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +2H+2H+8 8、该写离子的写分子式：、该写离子的写分子式：CaClCaCl2 2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 +2Cl+2Cl-9 9、该写分子式的写离子：、该写分子式的写离子：AlCl3AlCl3中加氨水中加氨水 AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3 1010、“=”=”与与“”“”乱用：乱用：NHNH3 3HH2 2O=NHO=NH4 4+OH+OH-NHNH4 4Cl NHCl NH4 4+Cl+C
26、l-本讲稿第三十页，共三十二页3 3、下列离子方程式中，书写正确的是（、下列离子方程式中，书写正确的是（）A A、NaNa2 2COCO3 3溶液和稀溶液和稀H H2 2SOSO4 4 Na Na2 2COCO3 3+2H+2H+=2Na=2Na+CO+CO2 2+H+H2 2O OB B、BaBa（OHOH）2 2溶液和稀溶液和稀H H2 2SOSO4 4 Ba Ba2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O OC C、NHNH4 4ClCl和和CaCa（OHOH）2 2固体混研固体混研 NHNH4 4+OH+OH-=NH=NH3 3+H+H2 2O OD D、H H2 2S S气体通入气体通入CuClCuCl2 2溶液中溶液中 CuCu2+2+H+H2 2S=CuS+2HS=CuS+2H+BD本讲稿第三十一页，共三十二页 本人声明：本文属本人原创作品，本文著作权授本人声明：本文属本人原创作品，本文著作权授予予“北京今日学易公司、中学学科网北京今日学易公司、中学学科网”独家所独家所有，本人拥有署名权。有，本人拥有署名权。冯建设冯建设本讲稿第三十二页，共三十二页