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1、第三节氧化还原反应本讲稿第一页，共二十三页考纲解读考纲解读了解氧化还原反应的有关概念及其本质了解氧化还原反应的有关概念及其本质了解常见的氧化还原反应了解常见的氧化还原反应与电化学原理相结合考查氧化性还原性强弱的比较和与电化学原理相结合考查氧化性还原性强弱的比较和电子守恒的相关计算电子守恒的相关计算与离子方程式、电极反应式相结合的氧化还原方程式的与离子方程式、电极反应式相结合的氧化还原方程式的书写与配平书写与配平 本讲稿第二页，共二十三页1 1概念：凡是有元素化合价概念：凡是有元素化合价 的反应的反应 都是氧化还原反应。都是氧化还原反应。2 2特征：有元素化合价特征：有元素化合价 (判断依据判断
2、依据)。3 3本质：电子的本质：电子的 。升降升降得失得失知识盘点知识盘点要点一：氧化还原反应的基本概念要点一：氧化还原反应的基本概念从化合价变化和电子得失的角度来理解氧化还原反从化合价变化和电子得失的角度来理解氧化还原反应基本概念间的关系应基本概念间的关系升降升降本讲稿第三页，共二十三页化化合合价价升升降降值值相相等等得得失失电电子子数数目目相相等等还原还原氧化氧化氧化氧化失失升高升高氧化氧化 反应反应还原剂还原剂 性性 产物产物 电子，化合价电子，化合价 ，被，被 电子，化合价电子，化合价 ，被，被 反应反应 产物产物氧化剂氧化剂 性性还原还原氧化氧化还原还原还原还原得得降低降低对立统一，
3、两条主线对立统一，两条主线守恒守恒规律规律本讲稿第四页，共二十三页下列哪些属于氧化还原反应，并指出氧化剂、下列哪些属于氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物和电子转移的数还原剂、氧化产物、还原产物和电子转移的数目。目。1、4NH35O2=4NO6H2O催化剂催化剂3、MnO24HCl浓浓=MnCl2Cl22H2O4、Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)22、2Na+2H2O=2NaOH+H2本讲稿第五页，共二十三页7、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO38、KClO36HCl浓浓=KCl3Cl23H2O9、H2SH2SO4浓浓=SSO22H2O6、C
4、l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5、2KMnO4=K2MnO4MnO2O2本讲稿第六页，共二十三页全部的氧化还原反应全部的氧化还原反应 部分氧化还原反应部分氧化还原反应自身氧化还原反应自身氧化还原反应归中反应归中反应 同一种元素不同价态反应时，化合价只靠拢，同一种元素不同价态反应时，化合价只靠拢，不交叉。不交叉。要点二：氧化还原反应的类型要点二：氧化还原反应的类型本讲稿第七页，共二十三页氧化氧化还还原反原反应应与四种基本反与四种基本反应类应类型的关系型的关系化合化合复分解复分解置换置换氧化还原氧化还原本讲稿第八页，共二十三页常常见见氧氧化化剂剂类别类别实实例例活活泼泼非金属非金属
5、单质单质 元素元素处处于高价于高价态态的氧化的氧化物物 元素元素处处于高价于高价态态的含氧的含氧酸酸 元素元素处处于高价于高价态态的的盐盐 过氧化物过氧化物特殊物质特殊物质 F2、Cl2、Br2、O3、O2 MnO2 浓浓H2SO4、HNO3 KClO3、KMnO4、FeCl3 Na2O2、H2O2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2要点三：常见的氧化剂和还原剂要点三：常见的氧化剂和还原剂本讲稿第九页，共二十三页Na、Mg、Al、Zn、Fe C、H2、Si CO、NO、SO2 HBr、HI、H2S Na2SO3、FeCl2、Na2S、NaI、NaBr本讲稿第十页，共二十三页要点四：氧化还原
6、反应的规律及应用要点四：氧化还原反应的规律及应用氧化剂还原剂氧化剂还原剂=还原产物氧化产物还原产物氧化产物得到得到n ne 失去失去n ne 强氧化剂强还原剂强氧化剂强还原剂=弱还原剂弱氧化剂弱还原剂弱氧化剂氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物应用：氧化性、还原性强弱的比较应用：氧化性、还原性强弱的比较强弱规律强弱规律：本讲稿第十一页，共二十三页物质的氧化性、还原性强弱取决于元素原子得物质的氧化性、还原性强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用的方法有：常用的方法有：氧化性、
7、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较本讲稿第十二页，共二十三页(2)(2)依据物质活动性顺序依据物质活动性顺序(1)(1)依据氧化还原反应进行的方向依据氧化还原反应进行的方向本讲稿第十三页，共二十三页(3)(3)根据元素周期表判断根据元素周期表判断 金属单质的还原性：同周期从左到右逐渐减弱，金属单质的还原性：同周期从左到右逐渐减弱，同主族从上到下逐渐增强同主族从上到下逐渐增强非金属单质的氧化性：同周期从左到右逐渐增强，非金属单质的氧化性：同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱同主族从上到下逐渐减弱(4)(4)依据与同一物质反应的情况（反应条件、依据与同一物质反应的情况（反应条件、产
8、物价态）产物价态）本讲稿第十四页，共二十三页(5)(5)依据原电池、电解池的电极反应判断依据原电池、电解池的电极反应判断两种不同的金属构成原电池的两极两种不同的金属构成原电池的两极 还原性：负极还原性：负极正极正极惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强，在阳极先放电的阴离子还原性较强性较强，在阳极先放电的阴离子还原性较强(6)(6)有些物质的氧化性和还原性与浓度、酸碱度有关有些物质的氧化性和还原性与浓度、酸碱度有关 本讲稿第十五页，共二十三页1 1、下列叙述中正确的是（、下列叙述中正确的是（）A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
9、有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 C.两种不同的阴离子在溶液中一定能大量两种不同的阴离子在溶液中一定能大量 共存共存 D同种物质中的同种元素在反应中可能既同种物质中的同种元素在反应中可能既 被氧化又被还原被氧化又被还原D巩固练习巩固练习本讲稿第十六页，共二十三页2 2、三氟化氮、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该。下列有关该反应的说法正确的是反应的说法正确的是
10、()A ANFNF3 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体B BNFNF3 3是氧化剂，是氧化剂，H H2 2O O是还原剂是还原剂C C氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为2121D D若生成若生成0.2 mol HNO0.2 mol HNO3 3，则转移，则转移0.2 mol0.2 mol电子电子AC本讲稿第十七页，共二十三页3 3、把、把a a、b b、c c、d d四块金属片浸入稀硫酸中，用导四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若线两两相连可以组成几个原电池。若a a、b b 相连时相连时a a为负极；为负极；c c、d d相连时电流由相连时电流由d d到到c c；a a、c c相连时相连时c c极上产生大量气泡；极上产生大量气泡；b b、d d相连时相连时b b上有大量气泡产上有大量气泡产生，则四种金属的还原性顺序由强到弱为（生，则四种金属的还原性顺序由强到弱为（）A.abcd B.acdbC.cabd D.bdcaB本讲稿第十八页，共二十三页B本讲稿第十九页，共二十三页