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1、第三节影响化学平衡的条件浓度本讲稿第一页，共十八页复习复习化学平衡状态的定义：化学平衡状态的定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡状态的特征：化学平衡状态的特征：动动动态平衡：动态平衡：V(V(正正)0)0；V(V(逆逆)0)0等等定定变变V(V(
2、正正)V(V(逆逆)0)0C(B)C(B)或或X(B)X(B)或或(B)(B)一定一定条件改变条件改变平衡改变平衡改变本讲稿第二页，共十八页【例【例1】在一定温度下在一定温度下,下列叙述不是可逆反应下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是达到平衡的标志的是 C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等()单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的
3、量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时消耗同时消耗2amolCA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 A.B.C.D.A本讲稿第三页，共十八页第三节影响化学平衡的条件第三节影响化学平衡的条件旧条件旧条件改变条件改变条件旧平衡旧平衡V(V(正正正正)V()V(逆逆逆逆)新平衡新平衡新条件新条件旧平衡被破坏旧平衡被破坏V(V(正正正正)V(V(逆逆逆逆)V(V(正正正正)V(V(逆逆逆逆)化学平衡的移动：由于条件改变，化学平衡从一种平衡化学平衡的移动：由于条件改变，化学平衡从一种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。状态变成另一种平衡状态的过程。本讲稿第四页，共十八页
4、造成平衡移动的原因：造成平衡移动的原因：由于条件改变使由于条件改变使V(正正)V(逆逆)平衡移动的结果：平衡移动的结果：改变混合物中改变混合物中X(B)研究的意义：研究的意义：对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件（浓度、对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件（浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类的方向移动，这压强、温度），使它朝着有益于人类的方向移动，这就是本节所要解决的问题。就是本节所要解决的问题。本讲稿第五页，共十八页一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响1.实验依据实验依据浓度FeClFeCl3 3+3KSCN+3KSCN Fe(SCN)Fe(SCN)3 3+3KCl+
5、3KCl0.010.010.010.010.10.10.10.1(红色红色红色红色)深深深深(红色红色红色红色)浅浅浅浅练习练习练习练习:把上述反应改写成离子方程式把上述反应改写成离子方程式:FeFe3+3+3SCN+3SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)3 3本讲稿第六页，共十八页2.结论结论增反减生正方向增反减生正方向增生减反逆方向增生减反逆方向注意：注意：增加固体物质的质量增加固体物质的质量 平衡不移动平衡不移动原因：原因：m(s)C(B)m(s)C(B)未变未变可以采用减小可以采用减小可以采用减小可以采用减小C(HC(HC(HC(H2 2 2 2S)S)S)S)或增大或增大或增大或增大
6、C(HC(HC(HC(H2 2 2 2););););但不能但不能但不能但不能采用采用采用采用m(S)m(S)m(S)m(S)。例：在例：在例：在例：在HH2 2S(g)S(g)HH2 2(g)+S(s)(g)+S(s)平衡体系中，欲平衡体系中，欲平衡体系中，欲平衡体系中，欲通过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。通过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。通过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。通过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。本讲稿第七页，共十八页3.原因原因一定条件下：一定条件下：V(V(正正)=V()=V(逆逆)条件改变条件改变瞬间速率的改变瞬间速率的改变移动方向移动方向增反增反V(V(V(V(正正
7、正正)V()V()V()V(逆逆逆逆)减生减生V(V(V(V(正正正正)V()V()V()V(逆逆逆逆)增生增生V(V(V(V(正正正正)V()V()V()V(逆逆逆逆)减反减反V(V(V(V(正正正正)V(V(V(V(逆逆逆逆)正向移动正向移动逆向移动逆向移动本讲稿第八页，共十八页用速率时间图说明浓度对平衡的影响用速率时间图说明浓度对平衡的影响Vtt1t2t3V(正正)V(逆逆)V(V(V(V(正正正正)V(V(V(V(逆逆逆逆)V(V(V(V(正正正正)V(V(V(V(逆逆逆逆)增增大大反反应应物物浓浓度度本讲稿第九页，共十八页V(V(V(V(正正正正)V(V(V(V(逆逆逆逆)V(V(V
8、(V(正正正正)V(V(V(V(逆逆逆逆)tt1t2t3VV(正正)V(逆逆)减小生成物浓度减小生成物浓度本讲稿第十页，共十八页Vtt1t2t3V(逆逆)V(正正)V(V(V(V(正正正正)V(V(V(V(逆逆逆逆)V(V(V(V(正正正正)V(V(V(V(逆逆逆逆)增大生成物浓度增大生成物浓度本讲稿第十一页，共十八页V(V(V(V(正正正正)V(V(V(V(逆逆逆逆)V(V(V(V(正正正正)V(V(V(V(逆逆逆逆)tt1t2t3VV(逆逆)V(正正)减小反应物浓度减小反应物浓度本讲稿第十二页，共十八页增大反应物或生成物浓度的新平衡，其速增大反应物或生成物浓度的新平衡，其速增大反应物或生成
9、物浓度的新平衡，其速增大反应物或生成物浓度的新平衡，其速率大于原平衡时的速率。率大于原平衡时的速率。率大于原平衡时的速率。率大于原平衡时的速率。4.4.改变浓度前后的两种平衡状态比较改变浓度前后的两种平衡状态比较改变浓度前后的两种平衡状态比较改变浓度前后的两种平衡状态比较减小反应物或生成物浓度的新平衡，其减小反应物或生成物浓度的新平衡，其减小反应物或生成物浓度的新平衡，其减小反应物或生成物浓度的新平衡，其速率小于原平衡时的速率。速率小于原平衡时的速率。速率小于原平衡时的速率。速率小于原平衡时的速率。增大一种反应物的浓度，另一种反应物增大一种反应物的浓度，另一种反应物增大一种反应物的浓度，另一种
10、反应物增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定提高，而本身的转化率一定的转化率一定提高，而本身的转化率一定的转化率一定提高，而本身的转化率一定的转化率一定提高，而本身的转化率一定降低。降低。降低。降低。本讲稿第十三页，共十八页举例：举例：A+B AB A+B AB n(n(始始)1 1 0)1 1 0n(n(平平)0.8 0.8 0.2 )0.8 0.8 0.2 本讲稿第十四页，共十八页2)Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后达平衡后5.应用：应用：1)硫酸工业中，常鼓入过量的空气与硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应原因？反应原因？A、加入氢氧化钠发生什么反应？、加入氢氧化钠发
11、生什么反应？B、久置氯水的成分是什么？为什么？、久置氯水的成分是什么？为什么？C、反应中增加、反应中增加HCl的浓度怎么反应？的浓度怎么反应？D、次氯酸钠中加盐酸发生了什么反应？、次氯酸钠中加盐酸发生了什么反应？E、为什么氯气不溶于饱和食盐水？、为什么氯气不溶于饱和食盐水？F、加入、加入NaHCO3 固体，固体，HClO变化？变化？G、加、加H2O，HClO变化？变化？本讲稿第十五页，共十八页3)在密闭容器中进行在密闭容器中进行CaCO3 CaO+CO2，达平衡，达平衡A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？B、加入、加入CaCO3平衡如何移动？平衡如
12、何移动？C、体积不变，充入、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？平衡怎么移动？4)在下列平衡体系在下列平衡体系3NO2+H2O 2HNO3+NO中加入中加入O2，则化学平衡，则化学平衡A、向生成、向生成HNO3方向进行方向进行 B、向左移、向左移C、不移动、不移动 D、降低、降低NO浓度浓度本讲稿第十六页，共十八页v往容器中充往容器中充H2O（g），平衡怎么移动？，平衡怎么移动？v达新平衡后，混合气体中达新平衡后，混合气体中CO浓度怎么变？浓度怎么变？CO2、H2、H2O（g）呢？呢？v对比旧平衡，新平衡下对比旧平衡，新平衡下CO的转化率怎么变？的转化率怎么变？H2O的转化率呢的转化率呢？（对比
13、课本？（对比课本P39表表2-1中中1、4组数据）组数据）v对比旧平衡，新平衡下对比旧平衡，新平衡下CO2的百分含量怎么变？的百分含量怎么变？800 在密闭容器中在密闭容器中CO+H2O（g）CO2+H2 达平衡达平衡本讲稿第十七页，共十八页例例例例.可逆反应可逆反应2SO2+O2=2SO3(正反应为放热反应正反应为放热反应),当采取下当采取下列措施列措施(瞬间瞬间)时时,将对正逆反应速率的影响填入空格中将对正逆反应速率的影响填入空格中:1.增大增大O2浓度浓度,V(正正)_ V(逆逆)_2.减小减小SO2浓度浓度,V(正正)_ V(逆逆)_3.在体积不变情况下充入在体积不变情况下充入N2,V(正正)_ V(逆逆)_4.在压强不变情况下充入在压强不变情况下充入N2,V(正正)_ V(逆逆)_5.增大反应容器的压强增大反应容器的压强,V(正正)_ V(逆逆)_6.升高温度升高温度,V(正正)_ V(逆逆)_本讲稿第十八页，共十八页