分析化学实验报告6课件.ppt

《分析化学实验报告6课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学实验报告6课件.ppt（73页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、一、实验室安全（电，火，玻璃）二、实验要求 （1）纪律：迟到、安静 （2）卫生：个人要求（从来没有来过）值日生 （3）预习报告 （4）实验记录 （5）实验报告 预习报告要求（课前把预习报告放在桌面上）一、通过这次实验能有什么收获（想达到什么学习目标）？二、怎样达到这个目标（实验步骤的设计及其原理）？实验记录要求 一、如一、如 实 及及 时二、二、签 字字实验报告要求一、一、实验名称名称二、二、仪器器试剂三、基本原理三、基本原理四、四、实验步步骤五、五、实验结果果六、六、问题解答解答七、七、总结与反思与反思二、练习 1）准备工作：捡漏，洗涤，润洗，装液，调节液面 2）滴定练习：锥形瓶中加入20m

2、l NaOH，加2滴甲基红，观察溶液呈现（？）色，用HCl滴定，近终点时，半滴加入，颜色由黄色变为橙色，并且半分钟内不褪色，再滴入一滴HCl，溶液呈红色，再用NaOH溶液滴定至刚好出现黄色，如此反复滴加HCl和NaOH，直到能做到加入半滴NaOH溶液刚好由（？）色变为（？）色，再加入半滴HCl溶液刚好由（？）色变为（？）色为止。锥形瓶中加入20ml HCl溶液，加2滴酚酞，用NaOH滴定至HCl溶液由无色变为浅粉色，并且半分钟内不褪色为终点。三、比较滴定：准确量取25.00ml HCl溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用NaOH滴定至溶液由无色变为浅粉色，并且半分钟内不褪色为止，记录所消耗的

3、NaOH体积。平行测定三次，计算V(HCl）/V(NaOH)。计算相对极差。滴定分析基本操作滴定分析基本操作作作业1、在滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗三次？滴定中使用的锥形瓶是否也要用被滴定剂润洗？为什么？答：滴定管，移液管的润洗是为了防止溶液浓度被稀释。若润洗锥形瓶，则加入过多的被滴定剂。2、平行测定时，为什么每次必须将酸、碱溶液装至零刻度线处？答：可以防止沥滴误差，是系统误差。保证溶液够用。3、配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？答：用普通天平即可。NaOH 易吸潮，且与空气中的CO2反应，不能配制准确浓度的溶液，只需配制大致浓度的溶液再标

4、定其浓度，故不需准确称量。4、HCl和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？答：不能。HCl易挥发。NaOH 易吸潮，并与空气中的CO2反应。5、用甲基橙、酚酞两个不同指示剂进行比较滴定时，为什么酸碱体积比VHCl/VNaOH往往不等？答：两指示剂变色范围不同，滴定终点不同。6、如何检验滴定管是否洗净？答：透明并无肉眼可见的污物，内外壁能被水均匀地润湿且不挂水珠。Kf：CaY MgY MgIn CaIn在滴定开始时 Mg InMgIn 当达到反应的化学计量点时 MgIn Y MgY In 颜色A颜色B颜色B颜色A铬黑TpH=10蓝色红色铬黑T蓝色红色在滴定开始时 Ca InCaIn 当达到

5、反应的化学计量点时 CaIn Y CaY In 颜色A颜色B颜色B颜色ANNpH=12蓝色红色NN蓝色红色2.Ca2+含量的测定：3.Ca2+含量的测定 （1）预滴：移取水样()mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液()mL，少量钙指示剂，溶液显（）色，立即用EDTA 滴定，滴定到溶液由（）色变为（）色即为滴定终点，记录消耗EDTA体积；（2）移取水样()mL于锥形瓶中，滴加EDTA至比预滴时消耗的EDTA体积少1mL时，再加入NaOH溶液()mL，少量钙指示剂，溶液显（）色，继续用EDTA 滴定，滴定到溶液由（）色变为（）色即为滴定终点，记录消耗EDTA体积；再重复2次，所用EDTA体积相差不得超

6、过0.05mL.实验三、有机酸摩三、有机酸摩尔质量的量的测定定一、实验原理：2NaOH+H2C2O4=Na2C2O4+2H2O21CVnn=m/M二、实验步骤：1.0.1mol/LNaOH标准溶液400ml的配制与标定(1)粗配 称NaOH()克（2）标定 称KHC8H4O4()克()克三份于锥形瓶中，加40mL左右的蒸馏水溶解，加23滴酚酞指示剂，用NaOH滴定，溶液呈现（）色，半分钟内不褪色。（M=204.22 ）0 100 200 T%pH121086420HAc Ac-Ac-+OH-突突跃跃9.78.77.74.3HAcHCl 突跃处于弱突跃处于弱碱性碱性,只能选酚只能选酚酞作指示剂。

7、酞作指示剂。v甲基橙（甲基橙（3.14.4）v甲基红（甲基红（4.46.2）v 酚酞酚酞 （8.09.6）思考题：1.在用NaOH滴定有机酸时能否使用甲基橙作为指示剂？为什么？答：不能。化学计量点为碱性。(1)若若cKa11010，cKa21010,且且Ka1Ka2104，则则两两个个H能分别被直接滴定，可以分步滴定能分别被直接滴定，可以分步滴定,形成两个形成两个pH突跃。突跃。(2)若若cKa11010，cKa21010，Ka1Ka2104，则则只只能能被滴定至第二终点；但不能分步滴定，形成一个大的被滴定至第二终点；但不能分步滴定，形成一个大的pH突跃。突跃。（3）若若cKa11010，cK

8、a21010，且且Ka1Ka2104，则则第第一一级级H能能被被直直接接滴滴定定，第第二二级级H不不能能被被直直接接滴滴定定，形形成成一一个个pH突跃突跃,按第一化学计量点时的按第一化学计量点时的pH值选择指示剂。值选择指示剂。2.草草酸酸、柠檬檬酸酸、酒酒石石酸酸等等多多元元有有机机酸酸能能否否用用NaOH溶溶液液分分步步滴定？滴定？答：不能。用分步滴定的公式判断可知。草酸：草酸：Ka1=5.9010-2,Ka2=6.40 10-5 柠檬酸：柠檬酸：酒石酸：酒石酸：Ka1=7.410-4,Ka2=1.8 10-5,Ka3=4.0 10-7 Ka1=9.110-4,Ka2=4.3 10-5 2

9、.草草酸酸、柠檬檬酸酸、酒酒石石酸酸等等多多元元有有机机酸酸能能否否用用NaOH溶溶液液分分步步滴定？滴定？不不 能能 不不 能能 不不 能能 多元酸能够分步滴定的条件为：多元酸能够分步滴定的条件为：K Ka1a1K Ka2a2 10104 4 。3.Na2C2O4能否作能否作为酸碱滴定的基准物酸碱滴定的基准物质？为什么？什么？草草 酸：酸：Ka1=5.9010-2,Ka2=6.40 10-5 Kb1=10-9,Kb2=6.40 10-12 答：不能。答：不能。Kb210-7，不能被准确滴定。，不能被准确滴定。K Kb1b1K Kb2b2 10104 4 。两性物质水溶液的酸碱性：两性物质水溶

10、液的酸碱性：是是B B的共轭酸的酸解离常数的共轭酸的酸解离常数是是A A的酸解离常数的酸解离常数 4.称取称取0.4g邻苯二甲酸苯二甲酸氢钾溶于溶于50mL水中，水中，问此此时溶液溶液pH 为多少多少?pH=4.18Ka1=1.110-3,Ka2=3.9 10-6 答答：*食醋总酸量的测定一、实验原理：NaOH+HAc=NaAc+H2O11CVn二、实验步骤：1.0.1mol/LNaOH标准溶液400ml的配制与标定(1)粗配 称NaOH()克（2）标定（M=204.22 ）称KHC8H4O4()克()克三份于锥形瓶中，加25mL左右的蒸馏水溶解，加23滴酚酞指示剂，用NaOH滴定，溶液呈现（

11、）色，半分钟内不褪色。2.总酸量的测定 （1）取白醋10.00mL于100mL容量瓶中，定容。（2）用移取25.00mL稀释液于锥形瓶中，加入25mL水，加入酚酞指示剂，用NaOH滴定溶液呈现（）色，半分钟内不褪色。平行三次 （3）计算乙酸的含量。二、实验步骤：1.0.1mol/LNaOH标准溶液400ml的配制与标定(1)粗配 称NaOH()克（2）标定 称KHC8H4O4()克()克三份于锥形瓶中，加25mL左右的蒸馏水溶解，加23滴酚酞指示剂，用NaOH滴定，溶液呈现（）色，半分钟内不褪色。2.0.2mol/L HCl标准溶液400ml的配制与标定(1)粗配 量取（）mL浓HCl倒入细口

12、瓶中，加水至400mL,摇匀。（2）标定 称硼砂()克()克三份于锥形瓶中，加30mL左右的蒸馏水溶解，加23滴甲基红指示剂，用HCl滴定，溶液由（）色变为（）色，半分钟内不褪色。（M=381.42 ）0.75思考题：1.以酚酞为指示剂时，用碱滴定酸至溶液呈浅粉色为止，若放置一会儿出现什么现象？为什么？2.如何计算白醋总酸的百分含量？答：放置一会儿粉色褪去，因为空气中二氧化碳溶于水，使水溶液中酸性增加。答：用消耗氢氧化钠的体积乘以氢氧化钠的浓度，得到醋酸的摩尔数，再乘以4就是10.00mL醋酸的摩尔数，再乘以醋酸的分子量，除以0.01，3.反滴定法适合测定什么物质？对反应有什么要求？4.为什么

13、要称取0.20.25g已经研碎的蛋壳？当反应较慢或被测物是固体,或者没有合适的指示剂时，可先加入过量的标准溶液，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的第一种标准溶液。反应完全。HCl(1520mL)0.2mol/L=34mmol,CaCO3=1.52mmol 0.150.2g 0.1570%=0.21g0.270%=0.28gNaOH(2030mL)0.1mol/L=23mmol,消耗HCl1015mL,还剩1520mL5.为什么配制盐酸标准溶液的浓度为0.2mol/L，氢氧化钠标准溶液的浓度是0.1mol/L？6.为什么蛋壳需要研碎，且与盐酸的反应要放置30分钟，此反应过程能否加热？答：

14、因为碳酸钙跟盐酸反应是1比2，而氢氧化钠和盐酸反应是1比1.如果浓度一样，（比如都是0.1mol/L），则盐酸加入量要么过多（60mL），如果盐酸加入量正常(30mL)，则氢氧化钠消耗量太少。答：为了反应完全，不能加热，否则CO2会逸出。实验五、五、过氧化氧化氢含量的含量的测定定一、实验原理：二、实验步骤：1.0.02mol/L高锰酸钾标准溶液300ml的配制与标定(1)粗配 称高锰酸钾()克（2）标定 （M=158.03 ）0.948（M=134.00 ）标定条件（标定条件（三度一点三度一点）：）：温度温度:75:758585低低反应慢反应慢,高高H H2 2C C2 2O O4 4分解分解

15、 H2C2O4=CO+CO2+H2O酸度酸度:0.5:0.51.0mol1.0molL L-1-1H H2 2SOSO4 4介质。介质。低低MnOMnO2 2,高高H H2 2C C2 2O O4 4分解分解 滴定速度滴定速度:先慢后快先慢后快(Mn(Mn2+2+催化催化)。快快KMnOKMnO4 4来不及反应而分解来不及反应而分解(-)(-)终点终点：高锰酸钾自身指示终点：高锰酸钾自身指示终点(淡淡粉红色粉红色3030秒不退秒不退)。二、实验步骤：1.0.02mol/L高锰酸钾标准溶液300ml的配制与标定(1)粗配 称高锰酸钾()克（2）标定 称草酸钠()克()克 三份于锥形瓶中，加30m

16、L左右的蒸馏水和10mL3mol/L硫酸溶解，加热到80度左右，趁热用高锰酸钾滴定，先慢后快，至溶液呈现（）色，半分钟内不褪色。（M=158.03 ）0.948（M=134.00 ）0.13 0.2（取上限0.2g）2.过氧化氢含量的测定 （1）取过氧化氢1.00mL于250mL容量瓶中，定容。（2）用移取25.00mL稀释液于锥形瓶中，加入10mL3mol/L硫酸，用高锰酸钾滴定溶液呈现（）色，半分钟内不褪色。平行三次 （3）计算原溶液中过氧化氢的含量（g/L）。过氧化氢含量的测定过氧化氢含量的测定1用下法配制c(KMnO4)=0.02molL-1高锰酸钾标准溶液：准确称取3.161g KM

17、nO4溶于煮沸过的蒸馏水，转移至1L容量瓶，加水至刻线，摇匀。试问上述操作有什么错误？答：方法不正确。高锰酸钾不能用作基准物，不能准确配溶液。2KMnO4溶液能否用滤纸过滤，为什么？答：不能。因为普通滤纸含还原性物质。3用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，应注意哪些反应条件？答：温 度：加 热 至 7585;酸 度：滴 定 之 初 应 c(H2SO4)=0.51.0mol.l-1,滴 定 结束c(H2SO4)=0.20.5mol.L-1为 宜。滴 定 速 度（催 化 剂）：滴 定 开 始 滴 定 速 度 要 慢，确 保 前 一 滴 加 入 的KMnO4 完 全 褪 色 后 再 加 入

18、第 二 滴；产 生 一 定 量 的Mn2+后，可 按 正 常 速 度 进 行，接 近 终 点 时 应 减 慢。4KMnO4测H2O2含量时，能否用HCl或HNO3来控制酸度？答：不能。盐酸HCl作还原剂要与KMnO4反应，HNO3作为氧化剂要与H2O2反应。实验六、胆六、胆矾中中铜的的测定定一、实验原理：硫代硫酸钠标准溶液的标定：(一一)概述概述 I I2 2的氧化能力比较弱，只能与较强的还原剂作用。的氧化能力比较弱，只能与较强的还原剂作用。I I-是中等强度的还原剂，能被许多氧化剂氧化为是中等强度的还原剂，能被许多氧化剂氧化为I I2 2。碘量法是基于碘量法是基于 I I2 2氧化性及氧化性

19、及 I I的还原性的分析法。的还原性的分析法。6.4.3 6.4.3 碘量法碘量法 固体碘在水中溶解度很小（固体碘在水中溶解度很小（0.00133mol/L0.00133mol/L），），因此，常用因此，常用I I2 2-KI-KI溶液。溶液。直接碘量法直接碘量法间接碘量法间接碘量法（二）（二）直接碘量法直接碘量法 指示剂：指示剂：淀淀 粉粉测定物质：测定物质：SOSO2 2，AsAs2 2O O3 3,Sn(II),Sn(II)等还原性物质；等还原性物质；应用：碘量法测定铜应用：碘量法测定铜（三）（三）间接碘量法间接碘量法 问题：问题：为什么不配成为什么不配成KIKI标准溶液直接滴定呢？标准

20、溶液直接滴定呢？I-容易被空气氧化容易被空气氧化:见书见书122-123122-123页页碘量法的误差来源主要有两个：一、I2容易挥发；二、I-容易被空气氧化。一、防止I2挥发：2.反应再在室温下进行；3.使用碘量瓶；4.析出单质碘，立即滴定，滴定时不能剧烈摇动，不能太慢。二、防止I-被空气氧化:1.加入过量的KI，使I2生成I3-,1.防止光照，反应瓶置于暗处；2.滴定时避免光线直接照射。K2Cr2O7颜色：橙 色 KI无 色 I2棕 色 CuI白色沉淀 Cr3+绿 色 CuSCN 白色沉淀二、实验步骤：1.0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液300ml的配制与标定(1)粗配 称五水硫代硫酸钠

21、()克，溶于300mL水中，加入约0.1g碳酸钠，放置。（M=248.17）7.44(2)0.020mol/L重铬酸钾250mL标准溶液的配制 称重铬酸钾()克，溶于水中，于100mL容量瓶中定容。（M=294.18）0.588（3）标定 移取25.00mL重铬酸钾标准溶液于碘量瓶中，加入硫酸溶液10mL,KI溶液20mL,加盖，水封，于暗处放置5分钟，取出，加水稀释至100mL,用硫代硫酸钠滴定由（）色变为（），加入淀粉指示剂5mL，继续滴定至（）刚好消失而呈现（）色为止，平行滴定三份。蓝色红棕色浅黄色透明绿 （4）胆矾中铜的测定 准确称取胆矾试样（）g()g于锥形瓶中，加入5mLHAc和5

22、0mL蒸馏水溶解，加入 KI溶液10mL,立即用硫代硫酸钠滴定由（）色变为（）色（接近终点），加入淀粉指示剂5mL，继续滴定至（）色（更接近滴定终点），再加入10mLKSCN溶液，摇动数秒后继续滴定至（）色刚好消失，记录消耗硫代硫酸钠的体积。平行滴定三份。黄 褐浅 黄浅蓝蓝0.500.751配制Na2S2O3溶液时，为什么要用刚煮沸过并冷却了的蒸馏水配制？为什么要加入Na2CO3？2在测定铜含量时，为什么要把溶液的pH值调到34之间？酸度太大或太小对测定结果有和影响？答：用刚煮沸过并冷却了的蒸馏水为了驱除水中的CO2，杀死细菌。加入Na2CO3调节溶液为弱碱性，抑制细菌的生长，防止细菌分解Na

23、2S2O3。答：pH值调到34之间是防止Cu2+水解。酸度过高，在Cu2+的催化下加快空气氧化I-；酸度过低Cu2+水解。3本实验中加入KSCN溶液的目的是什么？过早加入KSCN溶液会给测定带来什么后果？4为什么K2Cr2O7与KI反应时必须加酸、且要放置5 min？用Na2S2O3溶液滴定前为何还要加水稀释？答：加入KSCN溶液的目的是：使CuI转化为溶解度更小且不易吸附碘的CuSCN，减小测定误差。过早加入KSCN溶液，由于I2浓度过高，会发生下列反应而引起误差I2+2SCN-=(SCN)2+2I-答：此氧化还原反应必须在酸性条件下进行，在反应条件下反应仍然较慢，需要5 min才能反应完全

24、。加水稀释的目的是：降低溶液酸度避免I-被空气氧化，还可以Cr3+减弱的绿色对终点观察的影响。5为什么用I2溶液滴定Na2S2O3溶液时应先加淀粉指示剂，而用Na2S2O3滴定I2溶液时，必须在接近终点才能加入？答：因为I2大量存在时，淀粉易发生聚合并强烈吸附I2，生成不易解吸的蓝色复合物，造成较大的误差。用I2溶液滴定溶液Na2S2O3时，锥形瓶中装Na2S2O3溶液，不会发生上述现象，故应先加淀粉指示剂；Na2S2O3滴定I2溶液时，锥形瓶中装I2溶液，有上述现象发生，故必须在接近终点才能加入淀粉指示剂。实验七、七、邻二氮菲法二氮菲法测定定铁的含量的含量AcA一、实验原理：2Fe3+2NH

25、2OHHC12Fe2+N2+2H2O+4H+2C12Fe2+邻二氮菲 红色配合物 （pH=29）2Fe3+邻二氮菲 蓝色配合物显色剂：考马斯亮蓝显色剂：考马斯亮蓝 待测蛋白质浓度待测蛋白质浓度=？12345？样样 品品 池池 钨灯光源钨灯光源检测系统检测系统浓度浓度C=?浓度浓度（g/ml）C1=20.0 C2=30.0 C3=40.0 C4=50.0 C5=60.0回顾：待测蛋白质浓度待测蛋白质浓度=？12345样样 品品 池池吸光度吸光度A 浓度浓度C=?A=K b c单单 色色 器器610nm580nm595nm三棱镜三棱镜入射光是单色光入射光是单色光检测系统检测系统钨灯光源钨灯光源浓度

26、浓度（g/ml）C1=20.0 C2=30.0 C3=40.0 C4=50.0 C5=60.0波长波长吸光度吸光度A 595nm吸收曲线吸收曲线(absorption curve)1 1500nm540nm595nm1 11 1620nm660nm1 11 10.2710.0760.0780.0810.051波长波长(nm)500 520 540 560 580 600 620 640 660 吸光度吸光度A0.3000.2500.2000.1500.1000.050最大吸收波长最大吸收波长max待测蛋白质浓度待测蛋白质浓度=？12345样样 品品 池池吸光度吸光度A浓度浓度C=?A=K b

27、c单单 色色 器器三棱镜三棱镜检测系统检测系统595nm？A=0.701入射光是单色光入射光是单色光钨灯光源钨灯光源浓度浓度（g/ml）C1=20.0 C2=30.0 C3=40.0 C4=50.0 C5=60.0浓度浓度C C吸光度吸光度A？0.701595nmA=K b c波长一定波长一定温度一定温度一定物质一定物质一定入射光是单色光入射光是单色光1 1C1=20.0C2=30.0C3=40.03 3C4=50.0C5=60.0 4 4 2 25 50.2710.4120.5430.6820.800A=K c标准曲线标准曲线(standard curve)standard curve)吸光

28、度吸光度A0.8000.7000.6000.50004.000.3000.2000.1000.701 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 60.0浓度浓度c（g/mL）52.1见238第二步第二步 max的选择（绘制吸收曲线）的选择（绘制吸收曲线）总总 结结第三步第三步 标准曲线的绘制标准曲线的绘制第一步第一步 显色反应显色反应邻二氮菲（盐酸羟胺等？）邻二氮菲（盐酸羟胺等？）440560nmA=0.20.81邻二氮菲测铁时，为什么在测定前需加还原剂盐酸羟胺？写出反应方程式。2测定吸收曲线时，每改变一次入射光波长，是否均需要用参比溶液重新调整仪器？答：盐酸羟胺将三价铁还原为二价铁。

29、反应方程式为：2Fe3+2NH2OHHC12Fe2+N2+2H2O+4H+2C1答：是。实验八、小八、小苏打的制打的制备和分析和分析一、实验原理：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl 1.NaHCO3的制备：称取约12.5g精盐于烧杯中，加入蒸馏水50mL溶解。在水浴上加热，水浴温度3035度，取20gNH4HCO3分多次加入食盐溶液中，保温，搅拌10分钟左右，反应，抽滤，洗涤，抽干，烘干，称重。V1 =0，V2 0V1 =V2 0 V2 V1 0酚酚酞 （8.010.0）,甲基橙（甲基橙（3.14.4）酚酞酚酞甲基橙甲基橙 Na2CO3NaHCO3HClCO2+NaClNaHC

30、O3+NaClNaHCO3 HClV1V2 混合碱混合碱 CO2+NaCl NaHCO3 NaHCO3Na2CO3Na2CO3二、实验步骤：1.NaHCO3的制备：称取约12.5g精盐于烧杯中，加入蒸馏水50mL溶解。在水浴上加热，水浴温度3035度，取20gNH4HCO3分多次加入食盐溶液中，保温，搅拌10分钟左右，反应，抽滤，洗涤，抽干，称重。2.NaHCO3含量分析：二、实验步骤：1.NaHCO3的制备：称取约12.5g精盐于烧杯中，加入蒸馏水50mL溶解。在水浴上加热，水浴温度3035度，取20gNH4HCO3分多次加入食盐溶液中，保温，搅拌10分钟左右，反应，抽滤，洗涤，抽干，称重。

31、2.NaHCO3含量分析：（1）0.1mol/L HCl标准溶液400ml的配制与标定（1）0.1mol/L HCl标准溶液400ml的配制与标定*粗配 量取（）mL浓HCl倒入细口瓶中，加水至400mL,摇匀。*标定 称硼砂()克()克三份于锥形瓶中，加30mL左右的蒸馏水溶解，加23滴甲基红指示剂，用HCl滴定，溶液由（）色变为（）色，半分钟内不褪色。重复三次。（M=381.42 ）二、实验步骤：1.NaHCO3的制备：称取约12.5g精盐于烧杯中，加入蒸馏水50mL溶解。在水浴上加热，水浴温度3035度，取20gNH4HCO3分多次加入食盐溶液中，保温，搅拌10分钟左右，反应，抽滤，洗涤

32、，抽干，称重。2.NaHCO3含量分析：（1）0.1mol/L HCl标准溶液400ml的配制与标定（2）样品中NaHCO3含量测定。（2）样品中NaHCO3含量测定。准确称取产品约2.2g，定容于250mL容量瓶中，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，加酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至（）刚好消失，记录第一滴终点读数，再加甲基橙指示剂2滴，溶液为（），继续用盐酸滴定，至溶液由（）变为（），半分钟内不退色，记下第二次终点读数，平行三次。计算。黄色橙色黄色红色1实验中为何加入NH4HCO3固体粉末，而不能加NH4HCO3溶液？答：加NH4HCO3溶液会使反应液的体积增大，产物在反应液中的溶解度

33、增大，产物的损失也比较大。2如果样品为NaOH和Na2CO3的混合物，应该如何测定，写出计算公式、指示剂、方程式。答：在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。根据V1和V2可以计算混合碱的

34、组成。式中：t 为稀释倍数。3采用双指示剂法测定碱溶液，判断下列五种情况下，碱溶液的组成？(1)V1V2；(2)V2V1；(3)V1=0，V20；(4)V2=0，V10；(5)V1=V20答：(1)V1V2含NaOH和Na2CO3；(2)V2V1含NaHCO3和Na2CO3；(3)V1=0，V20含NaHCO3，(4)V2=0，V10含NaOH；(5)V1=V20含Na2CO3。1.Take a specific volume of HCl取液取液2.titration 滴定滴定3.calculate 计算计算 CaVa=CbVbVbNaOHAdd a few drops of indicatormethyl orange 甲基橙甲基橙 Flask锥形瓶锥形瓶Premise:the amount Premise:the amount of base added equals of base added equals to the amount of to the amount of acid placed in the acid placed in the flask.flask.