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1、压强对化学平衡的影响第1页，共33页，编辑于2022年，星期五压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响实验：实验：2NO2NO2 2（红棕色）（红棕色）N N2 2O O4 4（无色）（无色）第2页，共33页，编辑于2022年，星期五(2(2体积，红棕色体积，红棕色)(1(1体积，无色体积，无色)A.A.加压，混和气体颜色加压，混和气体颜色先深后浅（比起始深）先深后浅（比起始深）；B.B.减压，混和气体颜色减压，混和气体颜色先浅后深（比起始浅）先浅后深（比起始浅）。压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响2NO2NO2 2(气气)N)N2 2O
2、O4 4(气气)现象：现象：讨论讨论1A1A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于 ，后又逐渐变浅是由于后又逐渐变浅是由于 ；B B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于 ，后又逐渐变深是由于后又逐渐变深是由于 。NONO2 2浓度增大浓度增大NONO2 2浓度减小浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动演示结论：结论：对于反应前后对于反应前后气体体积有变化气体体积有变化的可逆反应，在其它条件不变时，的可逆反应，在其它条件不变时，增
3、大增大压强，平衡向压强，平衡向气体体积减小的方向气体体积减小的方向移动；移动；减小减小压强，平衡向压强，平衡向气气体体积增大的方向体体积增大的方向移动。移动。第3页，共33页，编辑于2022年，星期五对于上反应，压强是如何影响平衡的对于上反应，压强是如何影响平衡的?(t t1 1时刻增大压强）时刻增大压强）问题探究问题探究：t t1 1t t2 2V V正正=V V逆逆V V正正V V逆逆t t（s s）V V0 0旧平衡旧平衡V V,正正V V逆逆V”V”正正 =V”V”逆逆新平衡新平衡用用V-tV-t图像分析图像分析思考：思考：2NO2NO2 2(g)N(g)N2 2O O4 4(g)(g
4、)这个反应在增大压强后，怎样把这个反应在增大压强后，怎样把v v(正正)与与v v(逆逆)的变化情况表示在的变化情况表示在v-tv-t图上呢？图上呢？第4页，共33页，编辑于2022年，星期五压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响练习用V-t图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆t3V正=V逆V正V逆减压对化学平衡的影响平衡状态平衡状态2NO2(气)N2O4(气)第5页，共33页，编辑于2022年，星期五V Vt V V正正1=V V 逆逆10V V逆逆V V正正t2V V正正=V V逆逆t1气体反应物的化学计量数气体反应物的化学计量数 V V逆逆平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。压
5、强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响根据表中的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的根据表中的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的?N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)第9页，共33页，编辑于2022年，星期五 其他条件不变时，压强增大，正、逆都提高，但气体体积之和其他条件不变时，压强增大，正、逆都提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。大的反应速率增大的幅度更大。N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)第10页，共33页，编辑于2022年，星期五压强引起平衡移动的相关图象压强引起平衡移
6、动的相关图象当当 m+n m+n p+q p+q时：时：V V V Vt t0 0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)VVVV(正正正正)V V V V 逆逆逆逆)V V V Vt t0V V V V(正正正正)V V V V(逆逆逆逆)VVVV(逆逆逆逆)VV(正正)增大压强增大压强减小压强减小压强速率速率-时间关系图：时间关系图：m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)t1t2t1t2第11页，共33页，编辑于2022年，星期五当当 m+n m+n p+q p+q时：时：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)增
7、大压强增大压强减小压强减小压强Vt0V V(正正)V V(逆逆)VV(正正)VV(逆逆)t1t2t1t2第12页，共33页，编辑于2022年，星期五压强对化学平衡的影响：压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g)cC(g)第13页，共33页，编辑于2022年，星期五说明：说明：由以上分析可知，由以上分析可知，压强对平衡的影响是通过压强对平衡的影响是通过改变反应物质的浓度，改变反应物质的浓度，进而进而改变正逆反应的反应速率改变正逆反应的反应速率，最后，最后导致正逆反应速率不相等而使平导致正逆反应速率不相等而使平衡发生移动衡发生移动的。的。结论结论 在在其它条件不变其它条件不变的情况下：的情况下
8、：A A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。理解理解：(1)(1)增大增大(或减小或减小)气体压强，气体体积缩小气体压强，气体体积缩小(或增大或增大)，各气体组分各气体组分浓度均增大浓度均增大(或减小或减小)，能使，能使反应前后气体体积不相等反应前后气体体积不相等的反应的反应v v正正和和v v逆逆增大增大(或减小或减小)的程度不相等，平衡发生移动；的程度不相等，平衡发生移动；第14页，共33页，编辑于2022年，星期
9、五(1)(1)若若恒容恒温充入相对惰性恒容恒温充入相对惰性的气体，的气体，气体体积不变气体体积不变，压强的改变，压强的改变未能改未能改变组分的浓度变组分的浓度，则反应速率几乎不变，则反应速率几乎不变，平衡不移动平衡不移动。(2)(2)若若恒温恒压充入相对惰性恒温恒压充入相对惰性的气体，的气体，气体体积增大气体体积增大，能使体系中，能使体系中各各气体组分浓度均减小气体组分浓度均减小，则反应速率均减慢，则反应速率均减慢，相当于扩容减压对平衡移动相当于扩容减压对平衡移动的影响，的影响，平衡平衡向气体体积增大的方向向气体体积增大的方向移动。移动。如：如：N N2 2(g)+H(g)+H2 2(g)2N
10、H(g)2NH3 3(g)(g)，若，若充入一定量的充入一定量的HeHe，同时保持容器内，同时保持容器内的总压不变，的总压不变，由于容器的体积扩大，相当于减小压强，则平衡向气由于容器的体积扩大，相当于减小压强，则平衡向气体分子数增大的方向（逆反应方向）移动。体分子数增大的方向（逆反应方向）移动。拓展：拓展：第15页，共33页，编辑于2022年，星期五思考：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，只改思考：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，只改变压强，对化学平衡有无影响？变压强，对化学平衡有无影响？对对反应前后气态物质的总体积没有变化反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反
11、应，的可逆反应，增大或减小压强增大或减小压强都不能使化学平衡移动都不能使化学平衡移动(V V正正V V逆逆)，如，如H H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)2HI(g)2HI(g)加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响v v正正v v逆逆0 0t t1 1t t2 2v v正正=v v逆逆t t3 3v v正正v v逆逆0 0t t1 1t t2 2v v正正=v v逆逆t t3 32 2、化学方程式两边气体分子总数相等的化学反应、化学方程式两边气体分子总数相等的化学反应第16页，共33页，编辑于2022年，星期五速率速率-时间关系图：时间关系
12、图：V V(mol(molL L-1-1s s-1 1)T(s)T(s)0 0V V正正=V V逆逆V V 正正=V V 逆逆t t2 2注意：注意：I I2 2 +H +H2 2 2HI 2HI1 1、增大体系的压强，、增大体系的压强，平衡不移动，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，速率加快！但浓度增大，颜色加深，速率加快！2.2.充入充入”惰性气体惰性气体”A A、恒压：当成、恒压：当成”减压减压”；b b、恒容：速率不变，平衡不移动、恒容：速率不变，平衡不移动第17页，共33页，编辑于2022年，星期五C C增大压强，对已达到平衡的下列反应增大压强，对已达到平衡的下列反应3X3X（g g）
13、Y(g)2Z(g)Y(g)2Z(g)2Q2Q（s s）产生的影响是（）产生的影响是（）A.A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动思考：思考：对于反应对于反应高温高温催化剂催化剂H H2 2O+CO HO+CO H2 2+CO+CO2 2如
14、果增大压强如果增大压强,反应速率是否改变反应速率是否改变,平衡是平衡是否移动？否移动？增大压强增大压强,正逆反应速率均增大，但增正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，大倍数一样，V V 正正=V V 逆逆，平衡不，平衡不移动。移动。V(molLV(molL-1-1ss-1-1)T T(s)(s)0 0V V正正=V=V逆逆V V正正=V=V逆逆t t2 2第18页，共33页，编辑于2022年，星期五（2 2）对于对于反应前后气体总体积相等反应前后气体总体积相等的可逆反应达到平衡后，的可逆反应达到平衡后，改变压强改变压强不能使化学平衡发生移动不能使化学平衡发生移动；平衡混合物都是平衡混合物都是固体
15、或液体固体或液体的，的，改变压强不能使平衡移动；改变压强不能使平衡移动；压强的变化压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。动。小结小结:（1 1）适用范围：）适用范围：反应中只要有反应中只要有气体物质气体物质存在（无论是发应物还是生成存在（无论是发应物还是生成物），增大压强，平衡就向物），增大压强，平衡就向气体分子数减少的方向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡移动；减小压强，平衡就向就向气体分子数增加的方向气体分子数增加的方向移动。移动。（3 3）结论：）结论：压强对平衡的影响，压强对平衡的影响，一定要注意反应前后
16、气体物质的量的一定要注意反应前后气体物质的量的变化：变化：前后前后气体物质的量不相同气体物质的量不相同，增大（减小）压强时平衡向气体物质，增大（减小）压强时平衡向气体物质的量减小（增大）的方向的量减小（增大）的方向移动；移动；前后前后气体物质的量相同，气体物质的量相同，压强的改变压强的改变不不引起平衡的移动。引起平衡的移动。压强压强对液体和固体的浓度无影响对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强变化不能，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速率，改变反应速率，平衡不移动平衡不移动；如；如FeFe3+3+3SCN+3SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 第19页，共33页
17、，编辑于2022年，星期五（4 4）反应速率和化学平衡的关系：）反应速率和化学平衡的关系：速率的速率的改变与否改变与否及及改变的相对大小，改变的相对大小，决定了平衡是否移动；平衡移动与否及向那个方向移动取决于正、逆反决定了平衡是否移动；平衡移动与否及向那个方向移动取决于正、逆反应速率改变的相对大小：应速率改变的相对大小：改变的比例（倍数）相等，平衡不移动；改变的改变的比例（倍数）相等，平衡不移动；改变的比例（倍数）不相等，平衡向速率改变大的方向移动。比例（倍数）不相等，平衡向速率改变大的方向移动。判断压强引起平衡移动的思路：判断压强引起平衡移动的思路：1 1、压强变化是否引起体积变化？、压强变
18、化是否引起体积变化？2 2、若体积变化则浓度发生改变，浓度改变则引起速率的变化。、若体积变化则浓度发生改变，浓度改变则引起速率的变化。3 3、速率变化后，若导致、速率变化后，若导致v v(正正)v v(逆逆)时平衡移动时平衡移动 若若v v(正正)=)=v v(逆逆)时，则平衡不移动时，则平衡不移动对于：对于：2NO2（g）N2O4（g）；）；H0压缩压缩增大压强增大压强先加深后变浅（比原先深）先加深后变浅（比原先深）平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动拉伸拉伸减小压强减小压强先变浅后加深（比原先浅）先变浅后加深（比原先浅）平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动第20页，共33页，编辑于
19、2022年，星期五练习练习 解析解析 浓度增大浓度增大1 1倍，也就是压强增大倍，也就是压强增大1 1倍，应选倍，应选A A。1 1、反应、反应N N2 2+3H+3H2 22NH2NH3 3在一定条件下达到平衡，若保持温度不变，各成在一定条件下达到平衡，若保持温度不变，各成分的浓度同时增大分的浓度同时增大1 1倍，则化学平衡移动的方向是倍，则化学平衡移动的方向是 A.A.正向移动正向移动 B.B.逆向移动逆向移动 C.C.不移动不移动 D.D.无法判断无法判断 解析解析 此反应前后气体的物质的量不变，所以压强增大平衡不移动，此反应前后气体的物质的量不变，所以压强增大平衡不移动，应选应选C C
20、。2 2、反应、反应3A(g)+B(g)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)2C(g)+2D(g)在一定条件下达到平衡，在一定条件下达到平衡，若保持温度不变，各成分的浓度同时增大若保持温度不变，各成分的浓度同时增大1 1倍，则化学平衡移动的方倍，则化学平衡移动的方向是向是A.A.正向移动正向移动 B.B.逆向移动逆向移动C.C.不移动不移动 D.D.无法判断无法判断 第21页，共33页，编辑于2022年，星期五 解析解析 增大压强增大压强C C的浓度增大，说明的浓度增大，说明C C是气体。在温度一定时，增大压是气体。在温度一定时，增大压强只能通过减小体积（浓度增大）来实现。强只能通过减小
21、体积（浓度增大）来实现。ACAC3 3、在一定温度下，反应、在一定温度下，反应2A+B2A+B 2C 2C达到平衡，保持温度不变时增大压强，达到平衡，保持温度不变时增大压强，反应混合物中反应混合物中C C的浓度增大则下列说法中可能正确的是的浓度增大则下列说法中可能正确的是()()(A)A(A)A、C C是气体，是气体，B B是液体是液体(B)A(B)A、B B、C C都是液体都是液体(C)A(C)A、B B、C C都是气体都是气体 (D)C (D)C是液体，是液体，A A、B B是固体是固体 4 4、增大压强，对已达到平衡的下列反应增大压强，对已达到平衡的下列反应3X(g)3X(g)Y(g)2
22、Z(g)Y(g)2Z(g)2Q(s)2Q(s)产生的影响是（产生的影响是（）A.A.正反应速率增大正反应速率增大,逆反应速率减小逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动B.B.正反应速率减小正反应速率减小,逆反应速率增大逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动C.C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动C C第22页，共33页，编辑于2022年，星期五5 5、对可逆反应对可逆反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3
23、3达到平衡，填写下列空白：达到平衡，填写下列空白：温度，体积不变，往其中通入温度，体积不变，往其中通入N N2 2，开始时，开始时v v正正 ，v v逆逆 _，平衡向，平衡向_反应方向移动。反应方向移动。增大增大不变不变正正6 6、在密闭容器中进行在密闭容器中进行CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2，达平衡，达平衡A A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？B B、加入、加入CaCOCaCO3 3平衡如何移动？平衡如何移动？C C、体积不变，充入、体积不变，充入COCO2 2平衡怎么移动？平衡怎么移动？增大增大增大增大正反应方向正反
24、应方向提高提高7 7、在可逆反应在可逆反应2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3的平衡体系中，增大体系压强的平衡体系中，增大体系压强时，时，v v正正_，v v逆逆_，平衡向，平衡向_移动，移动，SOSO2 2的的转化率转化率_8 8、已知已知N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否移动？入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否移动？不移动，体系压强没有改变，体积没有改变，浓度也没变。不移动，体系压强没有改变，体积没有改变，浓度也没变。第23
25、页，共33页，编辑于2022年，星期五正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向9 9、在高温下，下列反应达到平衡：在高温下，下列反应达到平衡：C(s)C(s)H H2 2O CO(g)O CO(g)H H2 2(正反正反应为吸热反应）如果温度升高，平衡向应为吸热反应）如果温度升高，平衡向_ _ 移动；减小压强，平移动；减小压强，平衡向衡向_ 移动。移动。注：平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强对化学平衡无影响。注：平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强对化学平衡无影响。不移动不移动不移动不移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动1010、分析：下列三个
26、可逆反应达到平衡后，当改变压强时，平衡是否移分析：下列三个可逆反应达到平衡后，当改变压强时，平衡是否移动？怎样移动？动？怎样移动？N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 HH2 2+I+I2 2(气气)2HI)2HICOCO2 2+C(+C(固固)2CO)2CO平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动反应反应增大压强增大压强减小压强减小压强第24页，共33页，编辑于2022年，星期五1111、在密闭容器中进行下列反应、在密闭容器中进行下列反应COCO2 2(g)+C(s)2CO(g)(g)+C(s)2CO(g)H H00达到平衡后，改变下列
27、条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（2 2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ;c c(CO(CO2 2)。（3 3）通入）通入N N2 2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ;c c(CO(CO2 2)。（4 4）通入）通入N N2 2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ;c c(CO(CO2 2)。逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变不变正向移动正向移动减小减小第25页，共33页，编辑于2022年，星期五
28、1212、分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否移动？怎样移动、分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否移动？怎样移动？HH2 2+I+I2 2(气气)2HI CO)2HI CO2 2+C(+C(固固)2CO)2CO注：平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强对化学平衡无影响。注：平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强对化学平衡无影响。反应反应增大压强增大压强减小压强减小压强不移动不移动不移动不移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动1313、在高温下，下列反应达到平衡：、在高温下，下列反应达到平衡：C(s)C(s)H H2 2O CO(
29、g)O CO(g)H H2 2(正反应为正反应为吸热反应）如果温度升高，平衡向吸热反应）如果温度升高，平衡向_ _ 移动；减小压强，平衡向移动；减小压强，平衡向_ _ 移动。移动。正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向C C1414、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是()()A A、加入一种反应物、加入一种反应物 B B、增加体系的压强、增加体系的压强C C、升高温度、升高温度 D D、使用催化剂、使用催化剂第26页，共33页，编辑于2022年，星期五A15.15.恒温下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ
30、(g)aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后达到平衡后,把容器体积压缩到把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时原来的一半且达到新平衡时,X,X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L,0.19mol/L,下列判断正确的是下列判断正确的是:A.aA.ab+c B.ab+c B.ab+c C.ab+c C.ab+c D.ab+c D.ab=cb=c1616、在一密闭容器中充入、在一密闭容器中充入1 molNO1 molNO2 2,建立平衡：建立平衡：2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4测得测得NONO2 2转化率为转化率为a%a%
31、。在其它条件不变时，再充入。在其它条件不变时，再充入1 molNO1 molNO2 2，待新平衡，待新平衡建立时，又测建立时，又测NONO2 2的转化率为的转化率为b%,b%,问问 a a、b b值的大小关系。值的大小关系。baba第27页，共33页，编辑于2022年，星期五 素质能力提升素质能力提升 C C(05(05全国卷全国卷)在体积可变的密闭容器中在体积可变的密闭容器中,反应反应mA(mA(气气)+nB()+nB(固固)pC(pC(气气)达到平衡后达到平衡后,压缩压缩容器的体积容器的体积,发现发现 A A的转化率的转化率随之降低随之降低,下列下列说法中说法中,正确的是正确的是:A.(m
32、+n)A.(m+n)必定小于必定小于 p C.m p C.m 必定小于必定小于p p B.(m+n)B.(m+n)必定大于必定大于p D.mp D.m必定大于必定大于p p对于反应对于反应H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)2HI(g),(g)2HI(g),改变体系的压强化学应速率是改变体系的压强化学应速率是否会受到影响否会受到影响?平衡是否会发生移动呢平衡是否会发生移动呢?思维拓展：思维拓展：有的同学认为，在有的同学认为，在KSCNKSCN溶液与的溶液与的FeClFeCl3 3溶液的反应平衡体系中加入溶液的反应平衡体系中加入KClKCl晶晶体会对化学平衡体会对化学平衡有有影响，而且平
33、衡会影响，而且平衡会逆向逆向移动。你同意他的观点吗？移动。你同意他的观点吗？3SCN3SCN-+Fe+Fe3+3+Fe(SCN)Fe(SCN)3 3辨伪存真：辨伪存真：第28页，共33页，编辑于2022年，星期五变式训练：变式训练：A A、V V正增大、正增大、V V逆减小逆减小 B B、V V正、正、V V逆均不变逆均不变C C、平衡不发生移动、平衡不发生移动 D D、平衡向右移动、平衡向右移动B B、C C在恒温、恒容下，可逆反应：在恒温、恒容下，可逆反应：N N2 2+3 H+3 H2 2 2 NH 2 NH3 3。达到平衡，向该平衡。达到平衡，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述中正确的
34、是：体系中充入氩气，则下列叙述中正确的是：课下问题探讨：课下问题探讨：1 1、反应速率的改变一定能引起化学平衡发生移动吗？、反应速率的改变一定能引起化学平衡发生移动吗？2 2、浓度发生改变，化学平衡一定发生移动吗？、浓度发生改变，化学平衡一定发生移动吗？3 3、体系的压强发生改变，化学平衡一定移动吗？、体系的压强发生改变，化学平衡一定移动吗？作业：作业：1 1、课堂练笔：压强对化学平衡移动的影响的速率时间图象、课堂练笔：压强对化学平衡移动的影响的速率时间图象2 2、学案：、学案：巩固提高巩固提高 题：题：1 1、2 2、3 33 3、课本、课本4646页第五题页第五题第29页，共33页，编辑于2022年，星期五压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响4 4第30页，共33页，编辑于2022年，星期五第31页，共33页，编辑于2022年，星期五第32页，共33页，编辑于2022年，星期五第33页，共33页，编辑于2022年，星期五