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1、化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化我们知道：我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有物质外，还有能量变化能量变化热能热能电能电能光能光能当当能量变化以热能的形式表现时：能量变化以热能的形式表现时：化学反应化学反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化思考1 1、你所知道的化学反应中有哪些是放、你所
2、知道的化学反应中有哪些是放热反应？热反应？2 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？反应？思考燃料的燃烧燃料的燃烧 ,中和反应中和反应,活泼金属与酸、水活泼金属与酸、水,大多大多数化合反应数化合反应大多数分解反应大多数分解反应,以以C C，COCO，H H2 2作还原剂的反应作还原剂的反应,Ba(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClCl C+CO2=2CO吸热反应吸热反应高温高温 放热反应有时也放热反应有时也需要加热需要加热才能发生！才能发生！化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节
3、化学反应与能量变化 为什么有的反应会放出热量有的需要为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？吸收热量呢？一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于（宏观）量还是放出能量，决定于（宏观）反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。回顾一回顾一化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化生成物生成物反应物反应物能能量量图图1 1吸收吸收热量热量放出放出热量热量反应过程中能量变化曲线图：反应过程中能量变化曲线图：生成物生成物图图2 2反应物反应物
4、能能量量化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化反应物的能量之和反应物的能量之和E E反反生成物的能量之和生成物的能量之和E E生生（1 1）若）若E E反反 E E生生，（2 2）若）若E E反反 E E生生，放出能量放出能量吸收能量吸收能量放热反应放热反应吸热反应吸热反应规规 律律化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化回顾二回顾二化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成旧键断裂需要旧键断裂需要 能量，能量，新键形成会新键形成会 能
5、量。能量。放放 出出吸吸 收收化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化化学反应中能量变化的原因（微观）化学反应中能量变化的原因（微观）旧键断裂旧键断裂 吸收能量吸收能量新键形成新键形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862 kJ/mol862kkJ/mol 862kkJ/mol 679 J/mol=679 J/mol=183kJ/mol183kJ/mol反应放出热量：反应放出热量：化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化所以：一个化学反应是放热还是吸热所以：一个化学反应
6、是放热还是吸热取决于取决于取决于所有取决于所有断键吸收的总能量断键吸收的总能量与所有与所有形成新键放出的总能量形成新键放出的总能量的相对大小的相对大小化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化一一、反应热、反应热 焓变焓变1 1、反应热：、反应热：化学反应过程中化学反应过程中放出或吸收的热量放出或吸收的热量叫做化叫做化学反应的学反应的反应热反应热.2、焓变：、焓变：生成物与反应物的焓值差生成物与反应物的焓值差 符号：符号：H即即H=H（生成物）（生成物）-H（反应物）（反应物）化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应
7、与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化符号：符号：单位：单位：在在恒压恒压的条件下，若化学反应中物质能量的变化全的条件下，若化学反应中物质能量的变化全部转化为热能，则焓变等于该反应的反应热。部转化为热能，则焓变等于该反应的反应热。3、焓变：、焓变：思考：思考：焓变与反应热有什么关系？焓变与反应热有什么关系？注意：注意：1、反应热是描述、反应热是描述在一定温度下在一定温度下的的化学反应前后化学反应前后的热量变化的热量变化2、任何化学反应都有反应热任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放，表现为吸热反应或者放热反应热反应3、单位中的每单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表是与整个反应
8、对应的，即反应热表示每示每mol反应放出或吸收的热量。反应放出或吸收的热量。HkJ/mol 或或kJmol-1化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：H0或或 H为为“”H0 或或H为为“”放热放热反应物反应物生成物生成物能能量量反应过程反应过程H H0 0吸热吸热反应物反应物生成物生成物能能量量反应过程反应过程H H0 04 4、规定：、规定：放热反应：反应放热反应：反应体系体系的能量的能量降低降低吸热反应：反应吸热反应：反应体系体系的能量的能量升高升高化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件
9、第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量该反应是该反应是吸热反吸热反应应还是还是放热放热反应反应?反应热反应热E2-E1是是 反应热反应热关于活关于活 化分子和活化能化分子和活化能活化能的大小不影响反应热结论化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化能能量量反应过程反应过程E1反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加
10、了催化剂化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化例例 1 1：1molC1molC与与1molH1molH2 2O(g)O(g)反应生成反应生成lmollmol CO(gCO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，的热量，该反应的反应热为该反应的反应热为H=H=kJ/molkJ/mol。例例 2 2：拆开：拆开 lmollmol H HH H键键、lmollmol N NH H键键、lmolNNlmolNN键键分分别别需要的能量是需要的能量是436kJ436kJ、39
11、1kJ391kJ、946kj946kj，则则1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反的反应热为应热为，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反的反应热为应热为。131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol练练 习习化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化我们可以发现：其实我们可以发现：其实HE（生成物生成物的总能量）的总能量）E（反应物反应物的总能量）的总能量）我们认识了反应热，那么我们认识了反应热，那么怎样书写怎样书写表示化学反应热的化学方程式？
12、表示化学反应热的化学方程式？化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式？表示化学反应中放出或吸表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式收的热量的化学方程式 表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的的 关系关系的化学方程式。的化学方程式。1、定义：、定义：2、含义：、含义：表示表示1mol气态气态H2与与1mol气态碘完全反应，气态碘完全反应，生成生成2mol气态气态HI时，放出时，放出14.9kJ的热量。的热量。H2(g)+I2(g)=2HI(g)2
13、00101kPaH=14.9 kJ/mol化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？请请看课本看课本P3P3例例1 1、P4P4例例2 2，再思考！再思考！化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化热化学方程式热化学
14、方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，分，二者缺一不可二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化二、热
15、化学方程式二、热化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于对于 25 101kPa25 101kPa时进行的反应可不注明。时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。普通化学方程式不需注明温度和压强。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2化学选修四多媒体课件化学
16、选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化二、热化学方程式二、热化学方程式3 3、热化学方程式需注明各物质的状态。、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与
17、能量变化第一章第一节化学反应与能量变化二、热化学方程式二、热化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为的物质的量，可为整数整数或或分数分数,其其H H与系数对应成与系数对应成比例。比例。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。整数，不能为分数。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/m
18、ol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化3 3、书写热化学方程式的注意事项、书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开，H H：吸热用吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指如不注
19、明条件，即指:25 1.0125 1.0110105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需注明物质状态注明物质状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4、热、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅仅表表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化化学计量数可以是整数也可以是分数学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符改变符
20、号，但绝对值不变号，但绝对值不变6、热化学方程式热化学方程式一般不要写反应条件一般不要写反应条件。化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化4 4、热化学方程式的书写步骤：、热化学方程式的书写步骤：1 1、写出化学反应方程式、写出化学反应方程式2 2、注明反应物和生成物的、注明反应物和生成物的状态状态3 3、标明反应热、标明反应热H(H(注意单位和注意单位和+、-）4 4、注明反应的温度和压强（不注明指、注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）常温常压）5 5、检查、检查化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量
21、变化第一章第一节化学反应与能量变化例例1：当：当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2 mol气态气态HCl，放出放出184.6 kJ的热量，请写出该的热量，请写出该反应的热化学方程式。反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6 kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)H=369.2 kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)H=92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO2(g)，需吸收，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。的热量；写出热化学方程式。
22、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+68 kJ/mol化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式（1 1）1molC(1molC(固态固态)与适量与适量H H2 2O(O(气态气态)反应反应,生成生成CO(CO(气态气态)和和H H2 2(气态气态),),吸收吸收131.3kJ131.3kJ的的热量热量（2 2）0.5molCu(0.5molCu(固态固态)与适量与适量O O2 2(气态气态)反应反应,生成生成CuO(CuO(固态固态),),放出放出78.5 kJ78.5 k
23、J的的热量热量（3 3）1 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ22.68KJ；练习：练习：化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化例例3、沼气的主要成分是甲烷。、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧完全燃烧生成生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化的热量。则下列热化学方程式中正确的是（学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H=890
24、kJ/mol C、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/mol D、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=890 kJ/mol CH=445 kJ/mol化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化A A例例4 4、已知在、已知在1 110105 5PaPa，298K298K条件下，条件下，2mol2mol氢气燃烧氢气燃烧生成水蒸气放出生成水蒸气放出484kJ484kJ热量，下列热化学方程式正确热量，下列热化学方程式正确的是的是()()A.HA.H2 2O O（g g）H H2 2
25、（g g）1/2O1/2O2 2（g g）H H242kJ242kJmolmol1 1B.2HB.2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O（l l）H H484kJ484kJmolmol1 1C.HC.H2 2（g g）1/2O1/2O2 2（g g）H H2 2O O（g g）H H242kJ242kJmolmol1 1D.2HD.2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O（g g）H H484kJ484kJmolmol1 1 化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化练习：练习：A.2C2H
26、2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=4b kJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=+2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+b kJ/mol 1 1、已知充分燃烧已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧化二氧化碳气体和液态水，并放出热量碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔燃烧的热，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是化学方程式正确的是A化学选修四多媒体课
27、件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化2 2、已知、已知 （1 1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0C化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化3 3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知、氢气在氧气
28、中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏破坏1 mol 1 mol H HH H键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q1 1kJkJ，破坏破坏1 mol 1 mol O O=O O键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q2 2kJkJ，形成形成1 mol 1 mol H HO O键释放的能量为键释放的能量为Q Q3 3kJkJ。下列关系式中正确的是（下列关系式中正确的是（）A.2QA.2Q1 1 +Q +Q2 2 4Q 4Q3 3 B.2QB.2Q1 1 +Q +Q2 2 4Q 4Q3 3 C.QC.Q1 1 +Q +Q2 2 Q Q3 3 D.QD.Q1 1 +Q +Q2 2 =Q =Q3 3B B化学选修四多媒
29、体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化1 1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 （）A.A.化学反应一定伴随热量的变化化学反应一定伴随热量的变化B.B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.C.若若H0H0H0，则反应物的能量高于生成物的能量，则反应物的能量高于生成物的能量A C练习练习2下列过程中，需要吸收能量的是（下列过程中，需要吸收能量的是（）A AH+H=HH+H=H2 2 B BH+Cl=HClH+Cl=HCl C CI I2 2I+I DI+I DS+OS+O2 2=SO=SO2 2
30、C化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化3 3、反应、反应C(C(石墨石墨)C()C(金刚石金刚石)是吸热反应是吸热反应,由此可知由此可知A A、石墨比金刚石更稳定、石墨比金刚石更稳定B B、金刚石和石墨可以相互转化、金刚石和石墨可以相互转化C C、金刚石比石墨稳定、金刚石比石墨稳定D D、金刚石和石墨不能相互转化、金刚石和石墨不能相互转化AB4、已知：、已知：H+H H2；H=436KJ/mol，则下列，则下列叙述正确的是叙述正确的是 （）A.2个个H原子的能量高于原子的能量高于1个个H2的能量的能量 B.2个个H原子的能量低于原
31、子的能量低于1个个H2的能量的能量C.H原子比原子比H2分子稳定分子稳定 D.H2分子比分子比H原子稳定原子稳定A D化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化5 5、下列变化过程中会放出热量的是、下列变化过程中会放出热量的是 （）硝酸铵溶于水硝酸铵溶于水物质的燃烧物质的燃烧苛性钠溶于水苛性钠溶于水醋酸的电离醋酸的电离 Ba(OH)Ba(OH)28H8H2O O与与NHNH4ClCl的反应的反应 灼灼热的碳与二氧化碳的反应热的碳与二氧化碳的反应氯化钠溶于水氯化钠溶于水A A仅仅 B B仅仅C C仅仅 D DC6 6、下列变化属于吸热反应
32、的是、下列变化属于吸热反应的是液态水汽化液态水汽化 将将胆矾加热变为白色粉末胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释浓硫酸稀释氯酸钾分解氯酸钾分解 生石灰跟水反应生石灰跟水反应 （）A A B B C C D DA化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化7.7.如图所示，把试管放入盛有如图所示，把试管放入盛有25 25 澄清石灰水饱和溶液的澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入块镁条，再用滴管滴入5 5 mLmL的盐酸于试管中。试回答下的盐酸于试管中。试回答下列问题：列问题：(1)(1)实验中
33、观察到的现象是实验中观察到的现象是镁镁片片上上有有大大量量的的气气泡泡冒冒出出，镁镁片片逐逐渐渐溶溶解解，烧烧杯杯中中溶溶液液变变浑浑浊浊化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化(2)(2)产生上述实验现象的原因是产生上述实验现象的原因是_(3)(3)写出有关的离子方程式写出有关的离子方程式_(4)(4)由由实实验验推推知知，MgClMgCl2 2和和H H2 2的的总总能能量量_(_(填填“大大于于”“等于等于”或或“小于小于”)镁条和盐酸的总能量。镁条和盐酸的总能量。(5)(5)如将本题中如将本题中“25 25 澄清石灰水饱和溶液
34、澄清石灰水饱和溶液”换成换成“20 20 碳酸饮料碳酸饮料”进行探究实验，实验进行探究实验，实验(1)(1)观察到观察到的另一现象是的另一现象是_ _ ；其；其原因是原因是_。盐盐酸酸与与镁镁的的反反应应是是放放热热反反应应，因因Ca(OH)2的的溶溶解解度度随随温温度度的升高而减小的升高而减小Mg2H=Mg2H2 2小于小于烧杯中液体放出气泡的速率加快烧杯中液体放出气泡的速率加快碳酸饮料中碳酸饮料中CO2气体在水中的溶解度随温度升气体在水中的溶解度随温度升高而减小，故烧杯中的液体放出气泡的速率逐高而减小，故烧杯中的液体放出气泡的速率逐渐加快渐加快 化学选修四多媒体课件化学选修四多媒体课件第一章第一节化学反应与能量变化第一章第一节化学反应与能量变化