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1、课题课题2 2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应活动与探究 通过前几堂课的学习，我们已通过前几堂课的学习，我们已经知道了酸、碱的一些性质，那么经知道了酸、碱的一些性质，那么酸和碱混合在一起，会怎样呢？会酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？发生化学反应吗？活动内容及步骤活动内容及步骤实验现象实验现象结论或解释结论或解释1、向、向10mLNaOH溶液中，溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。察现象。实验探究实验探究 无无红红无无红红无无不不碱碱3、取少量溶液加热蒸发、取少量溶液加热蒸发白色固体白色固体氯化钠氯化钠2、在烧杯中加入约、在烧杯中加入约10mL的的氢氧
2、化钠溶液，再滴入几滴氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。拌溶液。溶液先由溶液先由 色色变成变成 色，色，后变成后变成 色。色。加入盐酸前溶液加入盐酸前溶液呈呈 性，加入盐性，加入盐酸后，溶液酸后，溶液 呈呈 碱性（填是、不）。碱性（填是、不）。4、再向上述烧杯中逐滴、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液。加入氢氧化钠溶液。溶液由溶液由 色色变成变成 色色溶液始终无明显溶液始终无明显变化。变化。HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反
3、应NaOH +HCl =NaCl +H2O碱碱酸酸氧化物氧化物？盐盐金属金属离子离子酸根酸根离子离子 酸溶液与碱溶液的反应实质是：酸溶液与碱溶液的反应实质是：酸溶液中的酸溶液中的氢离子氢离子与碱溶液中的与碱溶液中的氢氧根离氢氧根离子子结合生成了结合生成了水水。一、中和反应一、中和反应1、盐：由、盐：由 金属离子金属离子 和和 酸根离子酸根离子 构成的化合物。构成的化合物。名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4 D.HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化
4、物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一课堂练习一 HCl +NaOH=NaCl +H2O酸酸+碱碱=盐盐+水水 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O一、中和反应一、中和反应1、盐：由、盐：由 金属离子金属离子 和和 酸根离子酸根离子 构成的化合物。构成的化合物。2、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。反应实质：反应实质：H+OH-=H2O 是不是所有的酸碱中和反应都需是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示
5、剂的颜色变化，才能要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？判断反应是否发生？请思考？活动内容及活动内容及步骤步骤实验实验现象现象化学方程式化学方程式1 1、向、向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液中，滴加适量稀硫中，滴加适量稀硫酸，观察现象。酸，观察现象。2 2、向硫酸铜溶液、向硫酸铜溶液中，滴加适量中，滴加适量NaOHNaOH溶液，观察现象；溶液，观察现象；再滴加适量稀硫酸，再滴加适量稀硫酸，观察现象。观察现象。实验探究实验探究 产生产生白色白色沉淀沉淀Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O产生蓝产生蓝色沉淀，色沉淀，加入酸加入酸后又溶后又溶解解Cu(OH)2+H2
6、SO4=CuSO4 +2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（）A Zn +2HCl =ZnCl2 +H2B CuO +2HCl=CuCl2 +H2OC Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O课堂练习二课堂练习二C二二、中和反应在实际中中和反应在实际中 的应用的应用1.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不
7、利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。的生长。应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。用熟石灰中和。2.处理工厂的废水处理工厂的废水你会你会处理处理废水吗？废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？些废水呢？应应在在排放前用碱性物质（例如熟石灰）排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。进行中和处理。你能你能写出化学方程式吗？写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2O胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶
8、囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒
9、，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年胃胃 乐乐胶胶囊囊好好药用心制造药用心制造3.用于医药用于医药胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氢氧化铝氧化铝Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O现在有医生认为应该用碳酸钙代替氢氧化铝，现在有医生认为应该用碳酸钙代替氢氧化铝，你知道原因吗？你知道原因吗？课堂练习三课堂练习三 某工厂原来用氢氧化钠溶液中和某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾所排废水中的硫酸，现
10、改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时钠溶液的溶质质量分数相同，则此时 碱流量阀应如何调节（碱流量阀应如何调节（）A A无需变动无需变动 B B减小流量减小流量 C C加大流量加大流量 D D无法确定无法确定 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 2KOH +H2SO4 =K2SO4+2H2O 112 98课堂练习三课堂练习三 某工厂原来用某工厂原来用氢氧化钠氢氧化钠溶液中和所溶液中和所排废水中的硫酸，现改用排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾氢
11、氧化钾溶溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶液的溶质质量分数相同溶质质量分数相同，则此时，则此时 碱流量阀应如何调节（碱流量阀应如何调节（）A A无需变动无需变动 B B减小流量减小流量 C C加大流量加大流量 D D无法确定无法确定C C问：取问：取1 1滴稀硫酸于试管中，加入适量的滴稀硫酸于试管中，加入适量的 水，判断酸性变强还是变弱？水，判断酸性变强还是变弱？答：答：变弱变弱 问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何 表示出溶液酸碱性强弱程度呢？表示出溶液酸碱
12、性强弱程度呢？三、酸碱度的表示方法三、酸碱度的表示方法pH1.pH的通常范围：的通常范围：0142.pH值与溶液酸碱性的关系：值与溶液酸碱性的关系：酸碱度酸碱度 酸碱性酸碱性 pH=7 溶液呈溶液呈中性中性 pH 7 溶液呈碱性溶液呈碱性3.测定测定pH最简便的方法是使用最简便的方法是使用pH试纸试纸 实验实验 取不同的溶液，用取不同的溶液，用pH试纸测定它们的试纸测定它们的pH值值活动与探究：用活动与探究：用pH试纸测定一些溶液的试纸测定一些溶液的pH（1）测定几种酸或碱的稀溶液的）测定几种酸或碱的稀溶液的pHpHpHpH稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（2）测定生活中的一些
13、物质的）测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性说明它们的酸碱性pH酸碱性酸碱性pH酸碱性酸碱性橘汁橘汁汽水汽水糖水糖水自来水自来水牛奶牛奶唾液唾液肥皂水肥皂水草木灰水草木灰水洗洁精洗洁精酸性溶液是否一定是酸溶液酸性溶液是否一定是酸溶液?碱性溶液是否一定是碱溶液碱性溶液是否一定是碱溶液?请思考？酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液酸酸溶溶液液碱碱溶溶液液了解溶液的酸碱度有重要意义：了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里溶液里 才能进行；才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为
14、为7 或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；3、测定雨水的、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况可以了解空气的污染情况（正常雨水的（正常雨水的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6）；）；4、测定人体内或排出的液体的、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。人体内的一些液体和排泄物的人体内的一些液体和排泄物的正常正常pH范围范围血浆血浆 7.357.45 唾液唾液 6.67.1 胃液胃液 0.91.5 乳汁乳汁 6.67.6 胆汁胆汁 7.17.3 胰液胰液 7.58.0 尿液尿液 4.78.4 粪便粪便 4.68.41.1.某溶液某
15、溶液pH=0pH=0，则该溶液则该溶液 （）（A A）呈酸性呈酸性 （B B）呈碱性呈碱性（C C）呈中性呈中性 （D D）无法判断酸碱性无法判断酸碱性2.2.人体内一些液体的近似人体内一些液体的近似pHpH值如下：血浆值如下：血浆 7.357.357.457.45，胆汁，胆汁7.17.17.3,7.3,胰液胰液7.57.58.0,8.0,胃液胃液0.91.5,0.91.5,其中一种液体呈其中一种液体呈酸性酸性,该液体是该液体是 （）(A)(A)血浆血浆 (B)(B)胆汁胆汁 (C)(C)胰液胰液 (D)(D)胃液胃液3.3.已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似pHpH值为值为2.92.93.3,
16、3.3,在苹果汁在苹果汁 中滴入中滴入紫色石蕊试液紫色石蕊试液,显示的颜色是显示的颜色是 ()()(A)(A)无色无色 (B)(B)红色红色 (C)(C)蓝色蓝色 (D)(D)紫色紫色ADB 4 4用用pHpH试纸测定白醋的酸碱度时，如试纸测定白醋的酸碱度时，如果果先将试纸用蒸馏水湿润先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的纸上，则测得的结果与白醋实际的pHpH比较比较 A A偏低偏低 B B偏高偏高 C C相等相等 D D无法比较无法比较拓展练习拓展练习学完本节课你知道了什么？学完本节课你知道了什么？2.2.酸和碱能发生酸和碱能发生中和反应中和反应，
17、生成，生成盐盐和和水水。3.3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。1.1.盐是由盐是由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的构成的化合物化合物。5 5.溶液酸碱度在生产生活中的应用溶液酸碱度在生产生活中的应用4 4.会用会用pHpH试纸测定溶液的酸碱度试纸测定溶液的酸碱度 反应实质：反应实质：H+OH-=H2OMg(OH)2 +2HCl=MgCl2+2H2O 58 73250 mg250 mg3 32 2XX=1888mg拓展练习拓展练习StomacheaseStomachease 帮助消化帮助消化 减缓胃痛减缓胃痛 每片含每片含250mg25
18、0mg氢氧化镁氢氧化镁1.消化药片所含的物质能中和胃里过多消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图。的胃酸。某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日药的处方为：每日3次，每次次，每次2片。试片。试计算，患者按处方服用该药一天，理计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和论上可中和HCl多少毫克多少毫克?（计算结果（计算结果取整数）取整数）2.将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示标表示pH）拓展练习拓展练习3把把10g质量分数为质量分数为10%的盐酸和的盐酸和10g质量分质量分数为数为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈试液，则溶液呈 色。色。HCl +NaOH=NaCl +H2O拓展练习拓展练习36.5 40红红感谢专家莅临指导！感谢专家莅临指导！欢欢迎专家批评指正！迎专家批评指正！感谢专家莅临指导！感谢专家莅临指导！欢欢迎专家批评指正！迎专家批评指正！