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1、影响平衡的条件第1页，共23页，编辑于2022年，星期六各物质的物质的量如何变化？各物质的物质的量如何变化？练习练习 可逆反应可逆反应 2SO2（g)+O2(g)2SO3(g)H0 达到平衡后，改变以下条件，正逆反应达到平衡后，改变以下条件，正逆反应速率如何变化？速率如何变化？（1）增大）增大O2的浓度的浓度 （2）增大压强）增大压强 （3）降低温度）降低温度 （4）使用催化剂）使用催化剂第2页，共23页，编辑于2022年，星期六增大反应物浓度增大反应物浓度V正vtV正V逆V逆V正=V逆第3页，共23页，编辑于2022年，星期六二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素1、化学平衡的移动、化
2、学平衡的移动 可逆反应达到平衡状态后，改变反应可逆反应达到平衡状态后，改变反应条件，条件，V正、正、V逆不再相等，反应体系中逆不再相等，反应体系中各成分的浓度及百分含量也发生变化，在各成分的浓度及百分含量也发生变化，在新的条件下重新达到平衡的过程。新的条件下重新达到平衡的过程。2、影响因素、影响因素（1）浓度）浓度第4页，共23页，编辑于2022年，星期六增大反应物浓度增大反应物浓度V正vtV正V逆V逆V正=V逆增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。第5页，共23页，编辑于2022年，星期六增大生成物浓度增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正=V逆增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。第6
3、页，共23页，编辑于2022年，星期六减小生成物浓度减小生成物浓度V正vtV正V逆V逆V正=V逆减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。第7页，共23页，编辑于2022年，星期六增大反应物浓度增大反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动规律：规律：注意：化学平衡的移动能削弱浓度改变给可逆注意：化学平衡的移动能削弱浓度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。反应所带来的影响，但并不能完全抵消。第8页，共23页，编辑于2022年，星期六移动结果移动结果 增大一种
4、反应物的浓度，另一种反应增大一种反应物的浓度，另一种反应物的浓度减小，转化率增大，物的浓度减小，转化率增大，而本身的浓而本身的浓度增大，转化率减小；度增大，转化率减小；生成物的浓度增大。生成物的浓度增大。工业应用：工业应用：适当增大廉价反应物的浓度，适当增大廉价反应物的浓度，提高价格较高原料的转化率，以降低成本。提高价格较高原料的转化率，以降低成本。实验证明实验证明教材教材P26-27：实验实验2-5，实验实验2-6第9页，共23页，编辑于2022年，星期六增大压强增大压强V正vtV正V逆V逆V正=V逆（2）压强）压强增大压强，平衡向气体总计量数减小（即增大压强，平衡向气体总计量数减小（即物质
5、的量减小）的方向移动；物质的量减小）的方向移动；2NO2N2O4第10页，共23页，编辑于2022年，星期六减小压强减小压强V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡向气体总计量数增大（即物质的量增大）平衡向气体总计量数增大（即物质的量增大）的方向移动。的方向移动。第11页，共23页，编辑于2022年，星期六规律规律 增大压强，平衡向气体总计量数减小（即增大压强，平衡向气体总计量数减小（即物质的量减小）的方向移动；减小压强，物质的量减小）的方向移动；减小压强，平衡向气体总计量数增大（即物质的量增大）平衡向气体总计量数增大（即物质的量增大）的方向移动。的方向移动。移动结果移动结果增大压强，所有气体的浓度
6、都增大，增大压强，所有气体的浓度都增大，减小压强，所有气体的浓度都减小。减小压强，所有气体的浓度都减小。第12页，共23页，编辑于2022年，星期六例例1下列可逆反应达到平衡后，改变条件，下列可逆反应达到平衡后，改变条件，V正、正、V逆如何变化？逆如何变化？反应物和生成物的物质的量、物质的量反应物和生成物的物质的量、物质的量 浓度如何变化？浓度如何变化？反应物的转化率如何变化？反应物的转化率如何变化？（1）2SO2（g)+O2(g)=2SO3(g)增大压强增大压强（2）CO+H2O(g)=CO2+H2 减小压强减小压强第13页，共23页，编辑于2022年，星期六升高温度升高温度V逆vtV正V逆
7、V正V正=V逆升高温度，平衡向吸热反应方向移动。（3）温度）温度2NO2N2O4H0第14页，共23页，编辑于2022年，星期六降低温度降低温度V正vtV正V逆V逆V正=V逆降低温度，平衡向放热反应方向移动。第15页，共23页，编辑于2022年，星期六规律规律升高温度，平衡向吸热反应方向移动。升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动降低温度，平衡向放热反应方向移动。移动结果移动结果第16页，共23页，编辑于2022年，星期六例例2可逆反应可逆反应 C（s)+H2O(g)=CO+H2 H0达到平衡后，升高温度或降低温度：达到平衡后，升高温度或降低温度：（1）正、逆反应速
8、率如何变化？）正、逆反应速率如何变化？（2）反应物和生成物的浓度如何变化？）反应物和生成物的浓度如何变化？（3）反应物的转化率如何变化？）反应物的转化率如何变化？实验证明实验证明H02NO2N2O4第17页，共23页，编辑于2022年，星期六（4）催化剂）催化剂加入催化剂加入催化剂vtV正V逆V正=V逆规律：规律：加入催化剂能同等程度地增大正逆加入催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，因此，不会使化学平衡发生移动，反应速率，因此，不会使化学平衡发生移动，不能改变平衡状态混合物的组成，但能缩短不能改变平衡状态混合物的组成，但能缩短反应到达平衡所需的时间。反应到达平衡所需的时间。第18页，共23页，
9、编辑于2022年，星期六（5）勒夏特列原理）勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡将向着能够压强、温度），平衡将向着能够减弱减弱这种改这种改变的方向移动。变的方向移动。第19页，共23页，编辑于2022年，星期六2NO2 N2O41、已知NO2能形成二聚分子现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A、高温低压 B、低温高压C、低温低压 D、高温高压AH0第20页，共23页，编辑于2022年，星期六2、反应2A 2B +E H0达到平衡时，要使平衡向正反应方向移动，应采用的措施是（）A、加压 B、减压C、加入正催化剂 D、升温B第21页，共23页，编辑于2022年，星期六3、反应达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压 B、减压C、减小E的浓度 D、降温D2A 2B +E H0第22页，共23页，编辑于2022年，星期六V正vtV正V逆V逆V正=V逆4、有反应 aA+bB cC +dD 其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（）A、a+bc+d,加压C、a+bc+d,减压B第23页，共23页，编辑于2022年，星期六