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1、大一轮复习讲义电离常数的相关计算及图像分析电离常数的相关计算及图像分析题型突破题型突破1212第八章水溶液中的离子平衡1.依据电离平衡常数计算c(H)的答题模板(以弱酸HX为例)HXHX起始/molL1：c(HX)00平衡/molL1：c(HX)c(H)c(H)c(H)专题精讲ZHUANTIJINGJIANGZHUANTIJINGJIANG由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)。2.计算电离常数的思维方法(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。(2)根据题干信息，结合电荷守恒、物料守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。(3)若有图像信
2、息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。专题精练ZHUANTIJINGLIANZHUANTIJINGLIAN1.(2018北京西城区模拟)已知室温时，0.1molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A.该溶液的pH4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离常数约为1107D.由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍12345672.(2018马鞍山二模)室温时，1molL1的HA溶液和1molL1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是A.
3、M点溶液中c(A)等于N点溶液中c(B)B.HA的电离常数约为104C.浓度均为0.1molL1的NaA和HA混合溶液的pH7D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：PM12345673.(2018安徽皖南八校第二次联考)298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO的浓度存在关系式：c(HCOO)c(HCOOH)0.100molL1，含碳元素的粒子浓度与pH的关系如图所示。下列说法中正确的是A.298K时，HCOOH的电离常数Ka1.01010.25B.0.1molL1HCOONa溶液中有c(HCOO)c(HCOOH)c(OH)c(
4、H)0.1molL1C.298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H)n(OH)增大D.0.1molL1HCOONa溶液和0.1molL1HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)1234567A.Ka1101.2C.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便配得pH为4.2的混合液D.向pH1.2的溶液中加入KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大12345675.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的电离及
5、H2CO3的第二级电离，则H2CO3 H的电离常数K1_(已知：105.602.5106)。4.210712345676.NO2可用氨水吸收生成的NH4NO3。25时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数：Kb2105)1234567逆向7.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸电离的方程式：_、_。1234567(2)表示pH与的变化关系的曲线是_(填“”或“”)。(3)根据图像计算亚磷酸的Ka1_。1234567101.4本课结束本课结束大一轮复习讲义