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1、离子反应离子反应离子方程式离子方程式第第6 6讲讲大一轮复习讲义第二章 化学物质及其变化考纲要求KAOGANGYAOQIU1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。内容索引NEIRONGSUOYIN考点一电解质及电离考点二离子反应和离子方程式书写的基本方法探究高考明确考向课时作业考点三离子方程式的正误判断01考点一电解质及电离1.电解质及其分类知识梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI答案电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融即时巩固下
2、列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填序号)H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜H2CO3氯化氢蔗糖氨气CO22.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3.电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 的离子的过程。(2)电离方程式
3、强电解质完全电离，用“”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(NH4)2SO4：；BaSO4：；KAl(SO4)2：。自由移动=弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3H2O：；H2CO3：。酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：；NaHCO3：。1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(3)强电解质都是离子化合物，弱电
4、解质都是共价化合物()(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质()(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质()(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质()辨析易错易混正误判断2.电离方程式书写(1)Na2CO3溶于水：Na2CO3=2Na ()(2)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3=Al33OH()(3)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H ()(4)HBr在水溶液中电离：HBrHBr()1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。2.电解质不一定能导电，如固态NaCl、液
5、态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。易错警示易错警示1.(2018泉州五校摸底联考)下列说法正确的是A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质解题探究JIETITANJIUJIETITANJIU2.(2019永州调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，
6、它们的导电能力强弱顺序是A.bac B.abcC.cab D.bca解析金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加。3.有八种离子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、。(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_，属于难溶盐的是_。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_。BaSO4、BaCO3、CaCO3HCl、H2SO4、H2CO302考点二离子反应和离子方程式书写的基本方法1.离子反应知识
7、梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液：，B.加入CH3COONa溶液：，C.加入Na2CO3溶液：，D.加入Zn粒：，E.加入NaOH溶液：。从AE可知离子反应发生的条件：生成 的物质、生成 的物质、生成 的物质、发生 反应。CH3COOH=CH3COOHZn2H=H2Zn2HOH=H2O难溶难电离易挥发氧化还原(3)本质AE中，混合后溶液中 的物质的量减少的是 (填序号，下同)；H的物质的量减少的是 ；因此离子反应的本质
8、是溶液中某些离子的种类或浓度 。2.离子方程式(1)概念：用 来表示反应的式子。(2)意义离子方程式不仅可以表示，还可以表示_ 。ABCDE改变实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应同一类型的离子反应3.离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)(1)根据离子反应的实质直接写第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H和Cl。第2步：分析反应的本质CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H反应生成CO2气体和水。第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电
9、解质、气体等)的化学式，并配平。CaCO32H=Ca2CO2H2O第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。(2)根据化学方程式改写为离子方程式CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCaCO32H+2Cl-=Ca2+2Cl-CO2H2OCaCO32H+=Ca2+CO2H2O1.完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 。(3)氧化镁溶于稀硫酸 。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸 。培养答题能力规范书写 CH3COOH=CH3COOH2OCO2MgO2H=H2OMg2OHH=H2O(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 。(
10、6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合。CaCO32H=Ca2H2OCO22.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。(2)用NaOH吸收Cl2 。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸 ；。(4)FeCl3腐蚀铜箔 。(5)过氧化钠溶于水 。Cl22OH=ClClOH2O2Fe3Cu=2Fe2Cu22Na2O22H2O=4Na4OHO21.书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、
11、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaH ”。练后归纳练后归纳(4)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。2.强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微
12、溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。题组一根据题目信息规范书写离子方程式1.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某 化 学 研 究 小 组 设 计 的 除 去 污 水 中 金 属 离 子，并 回 收 绿 矾、皓 矾(ZnSO47H2O)和汞的实验方案。药品NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。实验方案解题探究JIETITANJIUJIETITANJIU已知Zn(OH)2是
13、两性氢氧化物，Zn(OH)22NaOH=Na2ZnO22H2O回答下列问题：(1)步骤若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：_。(2)步骤中发生反应的离子方程式为_。(3)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式：_。(4)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。Fe2S2=FeSFeS2H=Fe2H2S，ZnS2H=Zn2H2S4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3分步书写也可：Fe22OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3题组二多重离子方程式的书写2.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液与(
14、NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。(4)Fe2O3溶于HI溶液中 。(5)FeO溶于稀HNO3中 。Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。反思归纳反思归纳题组三离子反应过程中溶液导电性变化的判断3.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等
15、物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()BCB C AD电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。归纳总结归纳总结03考点三离子方程式的正误判断题组一合理拆分化学式1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS()解析H2S是弱酸，应保留化学式；(2)氯气溶于水：C
16、l2H2O2HClClO()解析HClO是弱酸，应保留化学式；(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：2H=CO2H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3()解析NH3H2O是弱碱，应保留化学式；(5)Na2O2固体与水反应：2H2O=4OHO2()解析Na2O2属于氧化物，应保留化学式；(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O()解析Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常
17、见多元弱酸的酸式酸根。突破陷阱突破陷阱题组二是否满足三守恒2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu2H =Cu2NOH2O()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2Cl Mn22H2OCl2()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I6H=I23H2O()(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()解析(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意
18、质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。突破陷阱突破陷阱题组三是否符合反应原理3.(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2()(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO2H=Fe2H2O()(7)NaHCO3的水解：H2O=H2CO3OH()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClO ()“原理”陷阱离子反应应符
19、合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“”使用是否正确以及反应条件等。突破陷阱突破陷阱题组四是否符合配比关系4.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClO ()(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：CO23H2O=2Al(OH)3()(4)少量SO2和NaOH反应：SO2OH=()(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：2H=H2OCO2()(6)少量C
20、a(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2OH =CaCO3H2O()“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。突破陷阱突破陷阱04探究高考明确考向12342.(2017海南，6)能正确表达下列反应的离子方程式为 A.用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3 =Al2(CO3)3D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=H2O
21、解析A项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝和二氧化碳；D项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式正确。12343.写出下列反应的离子方程式(1)2017全国卷,27(2)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以 的形式存在，写出相应反应的离子方程式：_。(2)2018全国卷，27(4)用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时，滴定反应的离子方程式：_。(3)2018全国
22、卷，26(3)溶液中的Cd2可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方程式：_。1234Cd2Zn=CdZn2用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。1234(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。123405课时作业1.下列说法中，正确的是 A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大
23、，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3H2O，溶液能导电，D正确。12345678910111213142.下列说法正确的是 A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为 BaSO4C.液溴不导电，所以溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强12345678910111214133.离子方程式 2H=CO2H2O可表示 A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
24、C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应12345678910111214134.(2016海南，3)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是 A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合12345678910111214135.(2019铜川高三上学期调研)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na CO2H2O=2NaHCO3B.KIO3与KI 在酸性溶液中反应：5I 3H2O=3I26OHC.向Al2(S
25、O4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=D.饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO 2H2O12345678910111214136.(2019厦门高三质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HCl Mn22ClCl22H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2OH=CaCO3 H2O12345678910111214137.(2017泰
26、安市高三上学期期中)下列离子方程式正确的是 A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba22OH 2H =BaSO42H2OC.向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe212345678910111214138.(2018日照市高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：OH=NH3H2O
27、C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3 2Ba24OH=2BaSO42H2OD.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2 OH=BaCO3H2O12345678910111214131234567891011121413D.在海带灰的浸出液(含有I)中滴加双氧水得到I2：2IH2O22H=I2 O22H2O海带灰的浸出液中滴加双氧水，将I氧化为I2，离子方程式为2IH2O22H=I22H2O，D项错误。123456789101112141311.(2018江西省师范大学附属中学高三月考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项离
28、子方程式评价A将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化B1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合：5H=Al3Al(OH)3H2O正确；与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClO正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2 OH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水123456789101112141312.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的
29、小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 123456789101112141313.(2018天津市静海县第一中学高三学业能力调研)请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。解析当溶液呈中性时，n(H)n(OH)，可假设Ba(OH)2为1 mol，即Ba2为1 mol，OH为2 mol，需要2 mol NaHSO4，反应的离子方程式为2H Ba22OH=BaSO42H2O；123456789101112141312345678910111214向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaH
30、SO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。13123456789101112140.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_。1312345678910111214(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa_，若x4a_。解析向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl；若x4a，亚
31、铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl。Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl2Fe22Br2Cl2=1312345678910111214(3)特殊条件下离子方程式的书写在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为_。解析特殊条件下离子反应方程式的书写在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，自身被还原为Cl，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2O；5Cl22CN8OH=2CO2N2
32、10Cl4H2O1312345678910111214在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将 还原为Cr3，该过程的离子反应方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。解析次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO2IH2O=I2Cl2OH。ClO2IH2O=I2Cl2OH1314.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为12345678910111214物质V2O5V2O4K2SO4S
33、iO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：13回答下列问题：(1)已知“酸浸”时，V2O5转化为VO ，V2O4转化成VO2，请写出废钒催化剂“酸浸”时发生反应的所有离子方程式_。(2)工艺中“氧化”步骤使VO2变为VO 反应的离子方程式为_。“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为_。123456789101112144H=2VO22H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O，Al2O36H=2Al33H2OFe33OH=Fe(OH)3、Al33OH=Al(OH)313(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH R4V4O124OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。(4)“流出液”中阳离子最多的是_。12345678910111214碱K13本课结束本课结束大一轮复习讲义