《高中化学_第05课时气体摩尔体积课件_新人教版必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学_第05课时气体摩尔体积课件_新人教版必修1.ppt（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第五课时气体摩尔体积第五课时气体摩尔体积1了解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算(重点)。2了解阿伏加德罗定律及其推论(重点)。3通过有关计算，理解气体的分子数与物质的量的关系。4经过分析推出气体摩尔体积，感受获取新知识的乐趣。第五课时气体摩尔体积第五课时气体摩尔体积一、探究气体的体积与物质的量的关系1电解水产生气体的体积关系(1)装置(如图所示)(2)现象：两极均产生气体，阳极(与直流电源正极相连的极)为O2，阴极(与直流电源负极相连的极)为H2，二者的体积之比为_。1 22电解水产生气体的物质的量关系假设有1.8 g H2O电解，产生O2的质量为_g，物质的量为_mol；产生H
2、2的质量为_g，物质的量为_mol，二者物质的量之比为_。3气体的体积与物质的量的关系在同温同压下，气体的体积之比_物质的量之比。二、1 mol不同状态物质的体积比较1计算1 mol不同状态物质的体积1.60.050.20.11 2等于等于状态物质密度1 mol该物质的质量1 mol该物质的体积结论气态O21.429 gL10、101 kPa(标准状况下)32 g_L相同条件下，1 mol气体的体积_，在标准状况下约为_H20.0899 gL10、101 kPa(标准状况下)2.016 g _L22.422.4相同相同22.4 L(续表)状态物质密度1 mol该物质的质量1 mol该物质的体积
3、结论固态Fe7.86 gcm3(20)56 g_ cm3相同条件下，1 mol固体的体积_Al2.70 gcm3(20)27 g_ cm3液态H2O0.998 gcm318 g_cm3相同条件下，1 mol液体的体积_H2SO41.83 gcm3(20)98 g_cm37.110.0不同不同18.053.6不同不同2.以上结论的微观解释物质体积的大小取决于构成这种物质的_、_和_三个因素。1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即为6.021023。因此，1 mol物质的体积大小主要取决于构成物质的_和_。三、气体摩尔体积1定义：_物质的量的气体所占的体积。2符号和单位粒子数目粒子数目粒子的
4、大小粒子的大小粒子之间的距离粒子之间的距离粒子的大小粒子的大小单位单位符号：_，单位：_或_，常用_。3气体的物质的量和气体体积的关系用V代表一定条件下的气体体积，则物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系为_。4特点：当温度和压强一定时，气体摩尔体积为一定值。例如，在0、101 kPa(标准状况下)条件下，Vm22.4 Lmol1。VmLmol1m3mol1Lmol1由上节摩尔质量概念入手，根据一定条件下某些固态、液态、气态物质的密度，计算1 mol这些物质在特定条件下所具有的体积，分析、发现：在相同条件下，1 mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1 mol气态物质所具有的体积却大
5、致相同，因此研究气体摩尔体积就具有特殊的意义。从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，认清22.4 molL1是在特定条件下的气体摩尔体积。【例1】下列说法正确的是()A标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 LB0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L【解析】6.021023个分子的物质的量是1 mol，但此分子不一定是气体，故在标准状况下的体积不一定是22.4 L，A项错误；B项中未指明气体所处的状况，所以此气体体积不一定是11.2 L，B项错误；H
6、2O在标准状况下不是气体，所以1 mol H2O的体积不是22.4 L，C项错误；N2和CO的摩尔质量都是28 gmol1，所以28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，D项正确。【答案】D【例2】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小阿伏加德罗定律及其推论1.决定物质体积的主要因素当温度、压强一定时，气体粒子之间的距离是相等的。所以，在
7、相同温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，这就是阿伏加德罗定律。2.使用阿伏加德罗定律的注意事项（1）阿伏加德罗定律适用的对象是气体，不适用于固体和液体。（2）本定律又称为“四同定律”。即同温、同压、同体积和同粒子数，只要有三个“同”成立，第四个“同”必定成立。3.阿伏加德罗定律的推论（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量（或分子数目）之比，即（2）同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比，即（3）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量（或分子数目）之比，即（4）同温同压同体积下，气体的质量之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比，即（5）同温同
8、压下，同质量的气体体积与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比，即（6）同温同体积下，同质量的两种气体，其压强与摩尔质量（或相对分子质量）成反比，即特别提醒阿伏加德罗定律及其推论也可以通过理想气体状态方程pV=nRT来理解、记忆和推导。例如，同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比，可以推导如下：pV1=n1RT=pV2=n2RT=由式和可得：V1V2=所以1下列说法正确的是()A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积
9、是22.4 LB解析：常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。2下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()A相同质量、不同密度的N2和C2H4B相同体积、相同密度的CO和C2H4DC相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2解析：A项N2和C2H4的摩尔质量相同，相同质量的N2和C2H4，物质的量相同，分子数也相同；B项相同体积、相同密度的CO和C2H4，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数；C项同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数；D项同质量的O2和N2，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数不相等，故选D。3在标准状况下有：6.72 L CH4；3.011023个氯化氢分子；13.6 g硫化氢；0.2 mol氨气，下列对这四种气体相关量的比较不正确的是()A体积：B密度：C质量：D氢原子数：D