电章晶体的结合精选PPT.ppt

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1、电章晶体的结合第1页，此课件共60页哦问题：为什么具有相同晶体结构的不同物质的晶格参数不同?如教材P14表1-4中同是面心立方，由于元素不同，其晶格参数相差很大。区别：区别：原子半径、电负性、原子间相互作用为什么相同元素具有不同的晶体结构?如石墨与金刚石，硬度、密度等差异很大。区别：区别：晶体结构不同，s、p轨道杂化类型不同共同点：共同点：原子间的相互作用不同原子间的相互作用不同第2页，此课件共60页哦2.1 晶体结合的普遍特征晶体晶体原子周期性排列原子周期性排列有相互作用力。有相互作用力。晶体粒子之间的相互作用力：吸引力和排斥力当斥力和引力平衡时，晶体保持一定的体积和外形。晶体结构取决于组成

2、晶体的原子的性质及相互作用。晶体总能量晶体总能量原子的动能和相互作用势能的总和晶体的晶体的结合能结合能W把晶体分离成自由原子所需要的能量。问题：问题：晶体中原子的相互作用晶体中原子的相互作用量子力学的多粒子（或多量子力学的多粒子（或多体）问题体）问题复杂。处理方法：处理方法：只能采取近似的方法进行处理。只能采取近似的方法进行处理。本章首先介绍晶体结合类型的物理本质晶体结合类型的物理本质，然后利用经典理论重点讨论主要晶体的结合能晶体的结合能。第3页，此课件共60页哦一、结合力的普遍性质 1、原子间的相互作用晶体中粒子的相互作用吸引作用和排斥作用两类。粒子间距较大时，吸引起主要作用（长程作用）；间

3、距较小时，排斥作用起主要作用（短程作用）；晶体处于稳定状态两种作用相抵消(F=0)。吸引作用吸引作用来源于异性电荷之间的库仑引力。排斥作用排斥作用则来自两个方面：一是同性电荷之间的库仑斥力；二是泡利不相容原理所引起的排斥力。图1 分子间的相互作用力第4页，此课件共60页哦双原子分子势能函数的类型U(r)(3)(2)(1)r（1）稳定态，（2）“火山态”稳定态，（3）排斥态图2 双原子分子的势能曲线第5页，此课件共60页哦2、势能曲线 两个原子间的相互作用势能常用幂函数来表达，即式中，r为两个原子间的距离，m、n皆为大于0的常数。第一项表示吸引能，第二项表示排斥能。r较大时，排斥力比吸引力弱的多

4、，使原子聚集起来，成为固体；而r很小时，排斥力占优势。因此nm。图3 晶体相互作用与势能曲线rru(r)r0rmf(r)(a)(b)OO第6页，此课件共60页哦二、晶体的内能 设晶体中i，j两原子的间距为rij，则在由N个原子组成的晶体中，原子i与晶体中所有原子的相互作用势能为：由N个原子组成的晶体其总的相互作用势能可以写为：第7页，此课件共60页哦1、晶体的内能现象：现象：晶体表面层的原子数目比晶体内部的原子数目要少得多。近似处理：近似处理：取第1个原子为参考原子，将上式简化，则N个粒子所组成的晶体的总相互作用势能为：上述总相互作用势能实际上就是晶体的内能晶体的内能。第8页，此课件共60页哦

5、2、晶体的结合能与内能的关系从能量角度分析从能量角度分析：原子能够结合成为晶体的原因，是它们结合起来以后，使整个系统具有了更低的能量。孤立、自由粒子（包括原子、分子或离子）结合成为晶体时释放孤立、自由粒子（包括原子、分子或离子）结合成为晶体时释放的能量称为的能量称为晶体的结合能晶体的结合能W，晶体系统在稳定状态对应的内能为内能为U0，则有：W=-U0=-U（r0）。讨论：讨论：当原子结合成稳定的晶体时，U(r)应为极小，由极小值条件，可以求出r的平衡核间距r0，由此可以计算平衡时晶格常数和晶胞体积。（具体见书75页）第9页，此课件共60页哦三、电负性电负性一种晶体采取何种结合方式，其内在因素是

6、什么一种晶体采取何种结合方式，其内在因素是什么?取决于原子束缚电子能力的强弱。取决于原子束缚电子能力的强弱。Mulliken原子电负性定义：原子电负性定义：电离能电离能 使原子失去一个电子所需要的能量使原子失去一个电子所需要的能量亲和能亲和能 中性原子吸收一个电子成为负离子所放出的能量中性原子吸收一个电子成为负离子所放出的能量原子的电负性原子的电负性 用来标志用来标志原子得失电子能力原子得失电子能力的物理量的物理量第10页，此课件共60页哦电负性H2.1HeLi1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0NeNa0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0ArK0

7、.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.8Ni1.8Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8KrRb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pd2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5XeCs0.7Ba0.9La-Lu1.1-1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.8Bi1.9Po2.0At2.2RnFr0.7Ra0.9Ac-Lr1.1第11页，此课件共60页哦 电负性电负性常

8、数常数（电离能亲和能）（电离能亲和能）常数的选择方法：为使锂（Li）的负电性为1，选取常数为0.18。（见书77页）电离能值越大，原子失去电子越难；亲和能值越大；原子获得电子越易。电负性大的原子，易于获得电子。电负性大的原子，易于获得电子。电负性小的原子，易于失去电子。电负性小的原子，易于失去电子。第12页，此课件共60页哦一、势能函数一、势能函数形成原子：形成原子：负电性较小的原子与负电性较大的原子相互作用。作用力：作用力：由库仑引力相互靠近，因电子云重叠而产生排斥力 力平衡时，就形成稳定的离子键。2.2 离子结合第13页，此课件共60页哦Murrell-Sorbie势能函数 式中：=ReR

9、,R 和Re分别为核间距和平衡核间距，a1，a2，a3为参数，De为离解能。图3UC(X3)势能曲线 图4UO(3)分子势能曲线 Re/nma1/nma2/nm-2a3/nm-3De/eVUC(X3)0.1902326.4195.271023.16.089UO(X3-)0.1820716.68-121.8368.48.498第14页，此课件共60页哦三原子分子的势能曲线图图6 CUO(3AA)等值势能面旋转图等值势能面旋转图图图5 CUO(3AA)等值势能面伸缩图等值势能面伸缩图图中：在CUO=165.240，RCU=0.18547nm和RUO=0.18266nm处，出现一势阱（-12.642

10、eV）第15页，此课件共60页哦表CUO分子的分析势能函数的参数 V V CUOCUO(R R1 1,R,R2 2,R,R3 3)=)=PTPT 式中P为对称内坐标Si的多项式，T 为量程函数。它们的形式为：P=C0+C1S1+C2S2+C3S22+C4S32+C5S1S2+C6S34+C7S12+C8S1(S22+S32)+C9S2S32 T=1-tanh(1S1/2)1-tanh(2S2/2)1-tanh(3S3/2)上式中共有10个线性系数(C0,C1,C2,C3,C4,C5,C6,C7,C8,C9)和三个非线性系数(1，2，3)C020.149C16.9249C20.69453C3-7

11、.6638C49.9864C52.2968C67.5035C717.861C8-3.1384C9-10.59913.623.630.0第16页，此课件共60页哦常见的势能函数雷纳德-琼斯（Lennard-Jones）排斥势或称Born排斥势式中：n为波恩指数，b为晶格参量。波恩-梅耶（Born-Mayer）排斥势式中：和是由实验确定的物质常数。第17页，此课件共60页哦二、离子晶体 I 族碱金属元素族碱金属元素 Li、Na、K、Rb、CsVII 族的卤素元素族的卤素元素 F、Cl、Br、I1.离子晶体结合的特点离子晶体结合的特点CsCl晶体晶体 Cs原子失去电子，原子失去电子，Cl获得电子，形

12、成离子键获得电子，形成离子键 形成稳定的形成稳定的球对称性的电子壳层结构球对称性的电子壳层结构结合为离子晶体结合为离子晶体 NaCl，CsCl等等 半导体材料半导体材料 CdS、ZnS 等等第18页，此课件共60页哦 离子晶体的模型离子晶体的模型：正、负离子：正、负离子 刚球刚球 一种离子的最近邻离子为异性离子一种离子的最近邻离子为异性离子 离子晶体的配位数最多只能是离子晶体的配位数最多只能是8（例如（例如CsCl晶体）晶体）离子晶体的性质：离子晶体的性质：导电性能差、熔点高、导电性能差、熔点高、硬度高和膨胀系数小硬度高和膨胀系数小 第19页，此课件共60页哦氯化钠型氯化钠型 NaCl、KCl

13、、AgBr、PbS、MgO (配位数配位数6)氯化铯型氯化铯型 CsCl、TlBr、TlI（配位数（配位数8）第20页，此课件共60页哦离子结合成分较大的半导体材料离子结合成分较大的半导体材料ZnS等（配位数等（配位数4）第21页，此课件共60页哦2.离子晶体结合的性质（1）晶体内能的计算晶体内能的计算晶体内能晶体内能 所有离子相互吸引库仑能和重叠排斥能之和所有离子相互吸引库仑能和重叠排斥能之和以以NaCl晶体为例，晶体为例，r 相邻正负离子的距离相邻正负离子的距离 求和遍及所有正负离子求和遍及所有正负离子 因子因子1/2：库仑相互作用能为两个离子所共有：库仑相互作用能为两个离子所共有 一个正

14、离子的平均库仑能一个正离子的平均库仑能 正整数正整数第22页，此课件共60页哦正离子的平均库仑能正离子的平均库仑能第23页，此课件共60页哦 一个负离子的平均库仑能一个负离子的平均库仑能 求和遍及所有正负离子求和遍及所有正负离子 因子因子1/2：库仑相互作用能为两个离子所共有：库仑相互作用能为两个离子所共有 一个原胞有两个离子，其原胞的能量一个原胞有两个离子，其原胞的能量第24页，此课件共60页哦令令 马德隆常数马德隆常数取决于晶体的结构取决于晶体的结构几种常见的晶体晶格的马德隆常数几种常见的晶体晶格的马德隆常数离子晶体离子晶体NaClCsClZnS马德隆常数马德隆常数1.7481.7631.

15、638注：Madelung常数仅与晶体结构有关。第25页，此课件共60页哦相邻两个离子因电子云有显著重叠时的排斥能NaCl 计近邻离子排斥作用，每个原胞平均排斥能计近邻离子排斥作用，每个原胞平均排斥能 晶体中有晶体中有N个原胞，体系个原胞，体系的内能为：的内能为：配位数为6 6第26页，此课件共60页哦一般条件下一般条件下,晶体只受大气压的作用，对晶体体积的影响很小晶体只受大气压的作用，对晶体体积的影响很小绝对零度下（或绝热体系），外界作功等于系统内能增量绝对零度下（或绝热体系），外界作功等于系统内能增量 如果已知晶体的内能，根如果已知晶体的内能，根据极值条件来确定晶体平衡时据极值条件来确定晶

16、体平衡时的体积和晶格常数的体积和晶格常数2)平衡时平衡时晶体的体积晶体的体积和和晶格常数晶格常数第27页，此课件共60页哦NaCl晶体的内能晶体的内能晶格常数晶格常数NaCl的晶格常数的晶格常数NaCl原胞体积原胞体积NaCl晶体体积晶体体积第28页，此课件共60页哦3)晶体的体变模量和结合能 对晶体施加一定压力时，晶体的体积会发生变化。晶体的这种性质可以用体积弹性模量（或称体变模量）K来描述。其定义是：体变模量（T=0、无非体积功）第29页，此课件共60页哦平衡状态：平衡状态：V=V0，r=r0利用利用体变模量体变模量第30页，此课件共60页哦体变模量体变模量 实实验验测测得得的的晶晶格格常

17、常数数r0和和体体变变模模量量K，由由上上式式可可以以确确定定排排斥斥力力中中的的Born参数参数 n（见教材（见教材80页页2-36式）式）晶体的结合能晶体的结合能利用利用结合能第31页，此课件共60页哦一、共价键一、共价键特征：特征：二个电负性相同或接近（尤其是电负性又都较大）的原子彼此靠近时，各贡献一个电子，为两个原子所共有共价结合共价结合。共价键共价键能把两个原子结合在一起的、一能把两个原子结合在一起的、一对为两个原子所共有的对为两个原子所共有的自旋相反配对自旋相反配对的电子的电子结构。结构。2.3 共价结合第32页，此课件共60页哦共价键的特性:饱和性饱和性：一个原子所能形成的共价键

18、的数目有一个最一个原子所能形成的共价键的数目有一个最大值。大值。其确定方法是：（1）若若价价电电子子壳壳层层未未达达到到半半满满，则所有价电子都可能是未配对的，则可成键数价电子数N（2）若若价价电电子子壳壳层层等等于于或或超超过过半半满满，则能形成的共价键数目符合（8N）规则。第33页，此课件共60页哦方向性方向性：相邻原子只在特定方向特定方向上形成共价键。即：电子云重叠最大的方向。成键时，电子云发生交叠，交叠越多，键能越大，系统能量越低，键越牢固。第34页，此课件共60页哦例：金刚石的共价键碳原子的价电子组态为：2S22P2，2S2态是填满的，即电子处于自旋已配对的状态，2P态最多可填充6个

19、电子（2l+1）个，P为 l=1。而碳原子2P态只有二个电子，它最多与其它原子间形成二个共价键碳原子的配位数最多为2。第35页，此课件共60页哦实验事实（1）金刚石中每个原子与周围四个原子形成结合。（2）周围四个原子的排列呈四面体结构，具有等同性，即碳碳原原子子与与周周围围原原子子具有四个等价的共价键。具有四个等价的共价键。C原子之间，不会形成离子键，由其物理特性也排除了金属键。C原子的葫芦状杂化轨道必定大头相对，以保证最大的电子云交叠，系统能量最低。第36页，此课件共60页哦 结论：结论：金刚石中的C原子，不是以上述单独C原子的基态为基础的。形成四个等价共价键的前提条件：形成四个等价共价键的

20、前提条件：每个C原子首先需存在四个自旋未配对的价电子。需存在四个自旋未配对的价电子。SP3杂化轨道：杂化轨道：（1）金刚石的C原子的价电子组态先激发变成为2S12P3，（2）这四个价电子产生道杂化。杂化后的每个价电子含有（1/4）S和（3/4）P。第37页，此课件共60页哦讨论：（1）为什么一定要提出“杂化轨道”概念？答：实验结果要求金刚石的四个共价键等价一致。（2）由C原子形成金刚石晶体过程的总能量变化a、孤立C原子的2S态能量E2s低于2P态能量E2P即E2sE2P，孤立C原子中的电子从2s态跃迁到2P态，需吸收能量，即系统总能量上升；b、而在形成金刚石晶体的过程中，各原子（每个原子经轨道

21、杂化后有4个未配对电子）自旋“未配对”的电子云交叠，系统能量反而下降，所以才可以结合成稳定的金刚石晶体。第38页，此课件共60页哦二、共价键的特性1、共价键是低配位晶体是低配位晶体，最大配位数是4；2、共价键结合是一种很强的结合，如C-H、H-O、C-C等（具体见徐毓龙62页表2-5）；3、共价晶体具有高的熔点和硬度具有高的熔点和硬度(如金刚石、硅、锗等)；4、共价晶体导电性很弱导电性很弱，一般属于绝缘体和半导体；5、高纯金刚石具有优良的导热功能具有优良的导热功能。第39页，此课件共60页哦金属原子特性：金属原子特性：负电性小、易于失去电子，而难以获得电子。金属键金属键原子：最外层1-2个价电

22、子带正电的原子实带正电的原子实价电子：所有原子所共有价电子电子云晶晶体体的的结结合合力力主主要要为为带带正正电电的的原原子子实实与与负负电电子云之间的库仑力。子云之间的库仑力。2.4 金属键与金属晶体 第40页，此课件共60页哦一、金属晶体的特征 I族、族、II族元素及过渡元素族元素及过渡元素 典型的金属晶体，典型的金属晶体，最外层电子一般为最外层电子一般为12个个（见周期表）（见周期表）电子云和原子实的作用电子云和原子实的作用：库仑作用，库仑作用，使体系能量降低。使体系能量降低。体积越小体积越小电子云密度越高，电子云密度越高，电子动能增加，库仑排斥作用增大电子动能增加，库仑排斥作用增大；原子

23、实靠近，原子实靠近，电子云显著重叠，电子云显著重叠，由于泡利原理而产生强烈的排斥作由于泡利原理而产生强烈的排斥作用。用。故表现为原子聚合作用的减弱。故表现为原子聚合作用的减弱。第41页，此课件共60页哦核外电子第42页，此课件共60页哦金属晶体结合形式金属晶体结合形式 无特殊要求，无特殊要求，要求排列最紧密，要求排列最紧密，势能最低，势能最低，结合最稳定。结合最稳定。大多数金属大多数金属 面心立方结构面心立方结构六角密排六角密排 面心立方晶格和六角晶格，配位数为面心立方晶格和六角晶格，配位数为12。二、金属晶体结合形式 晶体的平衡晶体的平衡 依靠库仑作用力和一定的排斥力依靠库仑作用力和一定的排

24、斥力第43页，此课件共60页哦 面心立方晶格面心立方晶格 Cu、Ag、Au、Al 六角晶格六角晶格 Be、Mg、Zn、Cd 体心立方体心立方 Li、Na、K、Rb、Cs、Mo(配位数配位数8)第44页，此课件共60页哦三、金属晶体的物性1、金属具有良好的导电和导热性；2、金属晶体的结合能比前面两种晶体要低一些；3、过渡金属结合能较大，因此具有较高的熔点，如W（具体见69页表2-2）4、金属晶体的结合对原子的排列没有特殊的要求，容易造成原子排列的不规范性，使其具有很大的范性。因此，金属具有良好的延展性。第45页，此课件共60页哦2.5 VanderWaals结合与分子晶体 VIII 族元素族元素

25、在低温时结合成的晶体在低温时结合成的晶体 非极性分子晶体非极性分子晶体 分子晶体的作用力分子晶体的作用力 非极性分子晶体依靠瞬时偶极矩的相互作用而结合非极性分子晶体依靠瞬时偶极矩的相互作用而结合 作用力非常微弱作用力非常微弱 某一瞬时正负电中心不重合使原子呈现出某一瞬时正负电中心不重合使原子呈现出瞬时偶极矩瞬时偶极矩 使其它原子产生使其它原子产生感应极矩感应极矩 1873年范德瓦耳斯年范德瓦耳斯(Van der Waals)提出在实际气体分提出在实际气体分 子中，两个中性分子间存在着子中，两个中性分子间存在着“分子力分子力”第46页，此课件共60页哦VanderWaals分子间存在着一种只有化

26、学键键能的1/101/100的弱的作用力，它最早由荷兰物理学家vanderWaals提出，故称vanderWaals力。它有下列基本特点：它有下列基本特点：(1)vanderWaals力不属于化学键范畴，它是静电引力，其作用能只有几到几十千焦每摩尔，约比化学键小12个数量级；(2)它的作用范围只有几十到几百皮米；(3)它不具有方向性和饱和性；(4)对于大多数分子，色散力是主要的。只有极性大的分子，取向力才比较显著。诱导力通常都很小。vanderWaals（1837-1923），1910年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。第47页，此课件共60页哦表1分子间vanderWaals力的分配情况

27、(单位：kJmol-1)分子取向力诱导力色散力总能量ArCOHIHBrHClNH3H2O0.0000.0030.0250.6863.30513.3136.380.0000.0080.1130.5021.0041.5481.9298.498.7425.8621.9216.8214.948.9968.498.7526.0023.1121.1329.8047.31（5）物质的沸点、熔点等物理性质与分子间的作用力有关，一般说来vanderWaals力小的物质，其沸点和熔点都较低。从表1可见，HCl、HBr、HI的vanderWaals力依次增大，故其沸点和熔点依次递增。第48页，此课件共60页哦分子间

28、vanderWaals力（1）取向力取向力发生在极性分子之间。极性分子具有永久偶极，当两个极性分子接近时，因同极相斥，异极相吸，分子将发生相对转动，力图使分子间按异极相邻的状态排列（图1），极性分子的这种运动称为取向。由永久偶极的取向而产生的分子间吸引力称为取向力（orientationforce）。又称葛生（Keesom)相互作用力，它是固有偶极矩间的作用力。第49页，此课件共60页哦（2）诱导力诱导力发生在极性分子和非极性分子以及极性分子之间。当极性分子与非极性分子接近时，因极性分子的永久偶极相当于一个外电场，可使非极性分子极化而产生诱导偶极，于是诱导偶极与永久偶极相吸引，如图2所示。诱导

29、力又称德拜（Deyey)相互作用力，它是感应偶极矩间的作用力。第50页，此课件共60页哦（3）色散力色散力是是非极性分子之间的相互作用力，又称伦敦(London)相互作用力，它是瞬态偶极矩间的作用力。由于原子核在不断地振动，使分子的正、负电荷重心不断发生瞬间相对位移，从而产生瞬间偶极。瞬间偶极又可诱使邻近的分子极化，因此非极性分子之间可靠瞬间偶极相互吸引（图3）产生分子间作用力，由于从量子力学导出的这种力的理论公式与光的色散公式相似，因此把这种力称为色散力色散力（dispersion force）。虽然瞬间偶极存在的时间很短，但是不断地重复发生，又不断地相互诱导和吸引，因此色散力始终存在。色散

30、力存在于各种分子之间，并且在vanderWaals力中占有相当大的比重。（见表1）第51页，此课件共60页哦 惰性元素具有球对称，惰性元素具有球对称，结合时排列最紧密以使势能最低结合时排列最紧密以使势能最低 Ne、Ar、Kr、Xe的晶体都是的晶体都是面心立方面心立方 两个惰性原子之间的相互作用势能两个惰性原子之间的相互作用势能 两个相距为两个相距为r的原子，原子中电子是对称分布的原子，原子中电子是对称分布设原子设原子1的瞬时电偶极矩的瞬时电偶极矩在在r处产生的电场处产生的电场 是是透明的绝缘体，熔点特低透明的绝缘体，熔点特低 分别为分别为24K、84K、117K和和161K 偶极矩作用偶极矩作

31、用第52页，此课件共60页哦原子原子2在电场的作用下感应偶极矩在电场的作用下感应偶极矩 原子的极化率原子的极化率两个电偶极子之间的相互作用能两个电偶极子之间的相互作用能 作用能与作用能与p1的平方成正比，对时间的平均值不为零的平方成正比，对时间的平均值不为零 力随距离增加下降很快，两个原子之间的相互作用很弱力随距离增加下降很快，两个原子之间的相互作用很弱两个原子的相互作用势能两个原子的相互作用势能 B/r12:重叠排斥势能，重叠排斥势能，A和和B为经验参数，都是正数为经验参数，都是正数原子原子1的电场的电场第53页，此课件共60页哦引入新的参量引入新的参量相互作用势能相互作用势能 勒纳琼斯（勒

32、纳琼斯（Lennard-Jones）势）势晶体总的势能晶体总的势能 N 个原子个原子两原子相互作用势能两原子相互作用势能 1/2因子因子:相互作用能为两个原子共有相互作用能为两个原子共有 A12和和A6:与晶格结构有关的求和项与晶格结构有关的求和项第54页，此课件共60页哦晶体总的势能晶体总的势能 非极性分子晶体的晶格常数、结合能和体变模量非极性分子晶体的晶格常数、结合能和体变模量晶格常数晶格常数平衡状态体变模量平衡状态体变模量晶体的结合能晶体的结合能其计算结果见教材92页表2-15第55页，此课件共60页哦一、氢键晶体氢原子的电子参与形成共价键后，裸露的氢核与另一电负性较大的原子通过静电作用

33、相互结合氢键。在某些条件下一个氢原子可以受到两个原子的吸引，在这两个原子之间形成所谓氢键。氢键和范德瓦尔斯键都是弱键，但氢键较后者略强一些。2.6 氢键晶体与混合型晶体第56页，此课件共60页哦第57页，此课件共60页哦图图2 石墨结构示意图石墨结构示意图图图3 3 C60结构示意图结构示意图石墨：共价键、金属键、范氏键二、混合键型晶体第58页，此课件共60页哦石墨烯(2010-10-14)安德烈K海姆(AndreK.Geim，英国曼彻斯特大学,2010物理奖)2004年，用微机械分离法制备石墨烯。石墨烯是已知材料中最薄的一种，并且非常牢固坚硬；作为单质，它在室温下传递电子的速度比已知导体都快

34、。安德烈K海姆诺沃肖洛夫 第59页，此课件共60页哦类型结合力特点形成代表结合能离子晶体稳定的正、负离子相间排列通过库仑静电力相互吸引。熔点高：硬度大，膨胀系数小，易沿解理面劈裂，高温下有良好的离子导电性。周期表左右两边负电性差异大的原子之间形成结合。NaClCsClLiF强数ev/键共价晶体共价键：两原子共有的自旋相反配对的电子结构。完整晶体硬度大，熔点一般较高，低温下导电性能较差，为绝缘体或半导体。化学惰性大，由于饱和性、方向性，决定了原子排列只能取有限的几种形式。负电性接近且较大的原子或同种原子相互结合。金刚石SiGeInSb强数ev/键金属晶体金属键：价电子离化形成的共有化负电子云与处

35、在其中的正离子实通过库仑力而键合。电导率热导率高、密度大、延展性好，对原子排列无特殊要求，故原子尽可能密集排列（能量低）电负性小的原子形成Na，CuAg.，AuFe较强1ev/键分子晶体范德瓦尔斯键：由偶极矩的作用聚合低熔点、低沸点、易压缩、电绝缘，对原子排列无特殊要求，故一般取密堆积排列。惰性原子，周期表右下方负电性大的原子之间结合。惰性（气体）晶体，Ar，有机化合物晶体弱0.1ev/键氢键晶体氢键：氢原子的电子参与形成共价键后，裸露的氢核与另一负电性较大的原子通过静电作用相互结合。熔点和沸点介于离子晶体和分子晶体之间，密度小，有许多分子聚合的趋势，介电系数大。氢原子和负电性很大的原子（O、F、N、Cl）结合形成一个构造基元。冰H2FH2N弱0.1ev/键第60页，此课件共60页哦