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1、关于高二化学弱电解质的电离平衡第一张，PPT共二十七页，创作于2022年6月考查的内容主要有：考查的内容主要有：3.依据电离平衡移动理论，解释某些现象依据电离平衡移动理论，解释某些现象4.同浓度（或同同浓度（或同pH）强弱电解质的比较，如氢离子浓）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的pH的变化等。的变化等。2.弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡及其影响因素1.比较某些物质导电性的强弱比较某些物质导电性的强弱第二张，PPT共二十七页，创作于2022年6月物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物
2、化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强碱强碱大多数盐大多数盐金属氧化物金属氧化物强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱水水某些有机物某些有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物离子离子化合化合物物共共价价化化合合物物 思考：如何用实验证明思考：如何用实验证明AlCl3是共价化合是共价化合物？物？第三张，PPT共二十七页，创作于2022年6月电解质电解质:在在水溶液水溶液中中或熔融或熔融状态时能够导电的状态时能够导电的化合物化合物非电解质非电解质:在在水溶液水溶液中和中和熔融熔融状态状态都都不能导电的不能导电的化合物化合物练练习习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质融化状态下能导
3、电的物质一定是电解质2.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。3.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。溶于水可导电，所以均为电解质。第四张，PPT共二十七页，创作于2022年6月注意注意1.单质 混合物既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身导电的物质不是其本身3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。第五张，PPT共二十七页，创作于2022年6月例：下列说法正确的是（例：下列说法正确的是（）A.A.导电是电解质电离的本质。导电是电解质电离的本
4、质。B.B.难溶于水的物质肯定不是强电解质。难溶于水的物质肯定不是强电解质。C.C.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。D.D.电解质溶液导电与金属导电实质相同。电解质溶液导电与金属导电实质相同。E.E.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。电解质溶液导电能力与电解质溶液导电能力与离子浓度离子浓度的大小，以及的大小，以及离子所带的离子所带的电荷数电荷数有关。有关。C C 概念辨析概念辨析第七张，PPT共二十七页，创作于2022年6月把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固
5、体分别加入100mL100mL下列液体下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（中，溶液的导电性变化不大的是（）A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 BD课堂练习课堂练习.在下列四种物质中，仅能在水溶液状态下导电在下列四种物质中，仅能在水溶液状态下导电的是：的是：CH3CH2OH 、NaOH 、NaHCO3、KHSO4第八张，PPT共二十七页，创作于2022年6月(2007年高考广东年高考广东)下列说法正确的是下列说法正确的是 ()(A)硫
6、酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源可再生能源和二次能源BD 体验高考体验高考第十张，PPT共二十七页，创作于2022年6月 二、电解质的电离方程式书写二、电解质的电离方程式书写（1）强电解质）强电解质完全电离，
7、书写时用完全电离，书写时用“=”号号（2）弱电解质）弱电解质练习：写出下列电解质电离的方程式：练习：写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、部分电离，书时用部分电离，书时用“”号号 注意注意:（首先判断物质的类别）（首先判断物质的类别）强等号、弱可逆，强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成子的电离构成第十一张，PPT共二十七页，创作于2022年6月分析讨论：往
8、冰醋酸中加入水分析讨论：往冰醋酸中加入水CH3COOH CH3COO-+H+1、开始时，、开始时，v电离电离和和v结合结合怎样变化的怎样变化的？2、当、当v电离电离=v结合结合时，可逆过程达到一种什么样的状时，可逆过程达到一种什么样的状态？态？画出画出 v-t 图象图象.v电离电离v结合结合电离平衡电离平衡t1t第十二张，PPT共二十七页，创作于2022年6月电离平衡电离平衡 1.定义定义：2.特点特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当在一定条件（如温度、浓度）下，当 _时，电离时，电离过程就达到了平衡状态过程就达到了平衡状态 动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变
9、，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离三、弱电解质的电离平衡电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等第十三张，PPT共二十七页，创作于2022年6月例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电电离程度离程度 n(H+)C(H+)导电导电能力能力加水
10、加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小第十四张，PPT共二十七页，创作于2022年6月3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素归纳归纳:（1）温度）温度电离过程是电离过程是_过程，温度升高，平衡向过程，温度升高，平衡向_移动。移动。（2）浓度）浓度弱电解质浓度越大，电离程度弱电解质浓度越大，电离程度_。（3）其他因素）其他因素同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同
11、离子的强电解质，使电离平衡向质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向_移动移动)吸热吸热电离方向电离方向越小越小逆方向逆方向第十五张，PPT共二十七页，创作于2022年6月（2006全国全国理综）在理综）在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在如下溶液中存在如下电离平衡电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡对于该平衡,下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A.加入水时加入水时,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动.B.加入少量加入少量NaOH固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动.C.加入少量加入少量0.1mol/LHCl溶液溶液,溶液中溶液中C(H+)减
12、少减少.D.加入少量加入少量CH3COONa固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动.B体验高考体验高考第十六张，PPT共二十七页，创作于2022年6月问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子离子浓度浓度_?(填变大、变小、不变或填变大、变小、不变或不能确定）不能确定）变大变大 不能确定不能确定*判断正误判断正误：往往0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中加水稀释，所有离子浓度均降低？加水稀释，所有离子浓度均降低？第十七张，PPT共二十七页，创作于2022年6月一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减一定量的盐酸跟过量的铁粉
13、反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的向盐酸中加入适量的 （）A.NaOH(A.NaOH(固固)B.H)B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固)D.CH)D.CH3 3COONa(COONa(固固)E.NaCl(E.NaCl(溶液溶液)BDEBDE课堂练习课堂练习第十八张，PPT共二十七页，创作于2022年6月 有有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应）三种
14、酸与足量的锌反应,开始时产生开始时产生H2的速率是的速率是 。（3）三种酸与足量的锌反应产生）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是的体积是。（4）三种酸分别与）三种酸分别与0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反应，消耗溶液中和反应，消耗 NaOH体积体积由大到小的顺序是由大到小的顺序是 。（5）三种酸的）三种酸的pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 。硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸四、强弱电解质的比较四、强弱电解质的比较：第十九张，PPT共二十七页，创作于2022年6月盐酸盐酸醋
15、酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和碱能力中和碱能力与足量与足量Zn反应产反应产生生H2的量的量与与Zn开始速率开始速率加等量水稀释后加等量水稀释后的的pH请比较请比较pHpH相同、体积相同相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸、醋酸、硫酸：盐酸盐酸 =醋酸醋酸 =硫酸硫酸盐酸盐酸 =硫酸硫酸 醋酸醋酸 变式演练变式演练盐酸盐酸 =醋酸醋酸 =硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 =硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 =硫酸硫酸第二十张，PPT共二十七页，创作于2022年6月实验设计：证明某酸(HA)为弱酸实验方法实验方法 结论结论 测测0.01mol/L HA的的pH值值 若若pH
16、2，HA为弱酸为弱酸 测测NaA溶液的溶液的pH值值 若若pH7，HA为弱酸为弱酸相同条件下，测相同条件下，测HA和和HCl（强酸）溶液的导电性（强酸）溶液的导电性 导电性弱的为弱酸导电性弱的为弱酸 往同浓度往同浓度HA和和HCl（强酸）（强酸）中投入相同中投入相同Zn粒或粒或CaCO3固固体体 速率慢的为弱酸速率慢的为弱酸 测定同测定同pH值值HA与与HCl稀释稀释相同倍数前后相同倍数前后pH值变化值变化 pH值变化小的为弱酸值变化小的为弱酸 第二十一张，PPT共二十七页，创作于2022年6月（2007 上海化学上海化学）1、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（、下列关于盐酸与醋酸两
17、种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两种溶液中相同浓度的两种溶液中c(H+)相同相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释的两溶液稀释100倍，倍，pH都为都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显均明显减少减少B体验高考体验高考第二十二张，PPT共二十七页，创作于2022年6月（2008年高考天津卷）年高考天津卷）2.醋酸溶液中存在电离平衡醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是（，下列叙述不正确的是（B）A醋酸溶液中离子浓度的关系
18、满足：醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小）减小CCH3COOH溶液中加少量的溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡固体，平衡逆向移动逆向移动D常温下常温下pH2的的CH3COOH溶液与溶液与pH12的的NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶液等体积混合后，溶液的pH7第二十三张，PPT共二十七页，创作于2022年6月 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积溶液的导电能力随加入水的体积V V变化的变化的曲线如右
19、图所示。请回答：曲线如右图所示。请回答：导电能力导电能力VabcO(1)“O”(1)“O”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是 。(2)a(2)a、b b、c c三点处，溶液的三点处，溶液的pHpH由小到大的顺序由小到大的顺序为为 。(3)a(3)a、b b、c c三点处，电离程度最大的是三点处，电离程度最大的是 。(4)(4)若使若使c c点溶液中点溶液中c(Acc(Ac-)增大，增大，pHpH也增大，可采取的措施是：也增大，可采取的措施是：。在在O点处点处醋酸未电离，无自由移动的离子醋酸未电离，无自由移动的离子b a c c点点 加入加入NaOH固体固体 加入加入NaAc 固体固
20、体 加入加入Na2CO3固体固体 加入加入Zn、Mg等金属等金属课堂练习课堂练习第二十四张，PPT共二十七页，创作于2022年6月第二十五张，PPT共二十七页，创作于2022年6月浙江金梯 浙江金梯 yrk479rpy 浙江金梯大宗怎么样 浙江金梯大宗长安，我从不在乎对方的过去，也不设想虚无的未来，但是唯一要求的只是忠诚，此刻的忠诚。对所有人的第一句话都是，如果厌倦了请告诉我，我会离开。而往往先厌倦的是她。她是笑靥如花的东方女子，灵动神秘、气质不凡，对于他们有足够的吸引力让他们前赴后继。即使明白她不能被任何人束缚，依旧忍不住想要尝试，认为自己会是她的最终选择。他们始终不能探测她内心的温度，会怀疑她是否爱过他们，一旦被怀疑，对她而言意味着不信任与结束。曾有人对她表白，用的是面纱里瓦尔特的那段非常经典的话。第二十六张，PPT共二十七页，创作于2022年6月感谢大家观看第二十七张，PPT共二十七页，创作于2022年6月