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1、栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四第1页/共31页1Na2O与Na2O2的比较考点二钠的重要化合物名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式_氧元素化合价氧元素化合价_电子式电子式_Na2O Na2O2 2 1 第2页/共31页名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠阴阳离子个数比阴阳离子个数比_化合物类型化合物类型_所属类别所属类别_颜色状态颜色状态_生成条件生成条件_化学化学性质性质与与H2O_与与CO2_与盐酸与盐酸_用途用途可制烧碱可制烧碱漂白、杀菌、消毒、供氧剂漂白、杀菌、消毒、供氧剂12 12 离子化合物 离子化合物 碱性氧化物 过氧化物 白
2、色固体 淡黄色固体 常温 加热 Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaClO22H2O 第3页/共31页2Na2CO3与NaHCO3的比较名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式_俗名俗名_颜色状态颜色状态_ _溶解性溶解性Na2CO3_NaHCO3热稳定性热稳定性_水解性水解性_与盐酸反应与盐酸反应_Na2CO3 NaHCO3 纯碱(或苏打)小苏打 白色固体 白色细小晶体 稳定 不稳定 程度大 程度小 Na2CO32HCl
3、=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 第4页/共31页不反应 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO32H2ONa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl不反应 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 不反应 第5页/共31页第6页/共31页强氧化性的具体表现试剂试剂反应原理反应原理现象现象FeCl2溶液溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl红褐色沉淀和无色气红褐色沉淀和无色气泡泡Na2SO3溶液溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na
4、2SO42NaOH无明显现象无明显现象氢硫酸氢硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液变浑浊溶液变浑浊二氧化硫二氧化硫Na2O2SO2=Na2SO4固体由淡黄色变为白固体由淡黄色变为白色色酚酞溶液酚酞溶液与水反应生成与水反应生成NaOH，Na2O2有强氧化性有强氧化性先变红后褪色先变红后褪色品红溶液品红溶液Na2O2有强氧化性有强氧化性红色褪去红色褪去第7页/共31页(2)Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂鉴别第8页/共31页除杂混合物混合物除杂方法及试剂除杂方法及试剂Na2CO3固体固体(NaHCO3)加热加热NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)通入足量通入足量CO2气体气体Na2CO3溶
5、液溶液(NaHCO3)加入适量加入适量NaOH溶液溶液第9页/共31页1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)过氧化钠中阴阳离子个数比为11。()(2)氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。()(3)Na2O与Na2O2都是离子化合物，都只存在离子键。()(4)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊。()(5)相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度。()(6)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。()第10页/共31页2(2018大连调研)过氧化钠具有强氧化性。下列说法不正确的
6、是()A过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠B1 mol过氧化钠中阴离子数目约为6.021023CNa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂D将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中，所得溶液的质量相等C 第11页/共31页第12页/共31页3(2018安徽六校联考)现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是()用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3；取同体积的溶液于两支试管中，滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3；取同体积的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3；取同体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐
7、酸，开始就有气体放出的是NaHCO3；取同体积的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3；取同体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3ABCD解析 NaHCO3在溶液中受热不分解，错误；取同体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，两支试管中均有白色沉淀产生，错误。B 第13页/共31页1物质的量的关系无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21，即气体减小的体积等于生成的O2的体积。2先后顺序关系由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的N
8、a2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。一Na2O2与H2O、CO2反应的四种关系第14页/共31页第15页/共31页4固体质量关系凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和H2O(g)通入足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足上述条件。中学阶段符合这一关系的常见的物质有：(1)无机化合物：H2、CO及H2和CO的混合气体。(2)有机化合物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(
9、乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。第16页/共31页例1(2018河南安阳)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3A 第17页/共31页第18页/共31页二差量法、数轴法、图像法等在Na2CO3、NaHCO3有关反应计算中的运用第19页/共31页第20页/共31页(2)计算方法守恒法若通过判断生成物中同时含有Na2CO3和NaHCO3，可设Na2CO3、NaHCO3的物质的量，利用C、
10、Na原子守恒列方程组求解。3Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图像的归纳总结(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。第21页/共31页(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为11，其他比例时的图像略)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丁所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1
11、1，其他比例时的图像略)。第22页/共31页例2 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO2 后，再稀释到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2 后，溶液中溶质的组成可能是：_；_；_；_。NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)。112 第23页/共31页B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中
12、溶质的化学式为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_。NaOH、Na2CO3 0.150 molL1 第24页/共31页第25页/共31页例1(2018徐州调研)(双选)有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48 L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032 L(均为标准状况下体积)。则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为()A2：9B3：2C2：1D8：1第26页/共31页答题送检来自阅卷名师报告第27页/共31页答案 AD第28页/共31页1(双选)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳与过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()选项选项二氧化碳二氧化碳碳酸钠碳酸钠转移的电子转移的电子A1 molNAB22.4 L1 mol C106 g1 mol D106 g 2NAAC 第29页/共31页第30页/共31页感谢您的观看！第31页/共31页