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1、2.1 气体n理想气体n气体分子运动n实际气体第1页/共24页 2.1.1 理想气体 分子不占体积，可看成几何质点，分子间无吸引力，分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能的损失 第2页/共24页一、理想气体状态方程即第3页/共24页二、混合气体分压定律 当T一定时，在V体积内，设混合气体有i种，若各组分气体均为理想气体，则P总V=n总RT=(n1+n2+ni)RT=n1 RT+n2 RT+niRT=P1V+P2V+PiV=(P1+p2+Pi)VP总=pi=P1+p2+Pi第4页/共24页由于 PiV=niRT；P总V=n总RT 第5页/共24页三、气体扩散定律 英国物理学家格拉罕姆（Graham）
2、指出：同温同压下，气体的扩散速度与共密度的平方根成正比 或即由于第6页/共24页气体扩散定律的获得第7页/共24页 2.1.2 气体分子运动Azyx设容器内有N个质量为m的气体分子。一个分子沿X轴运动碰撞A壁，由于碰撞时无能量损失，大小不变。第8页/共24页每次碰撞，分子动量改变值为分子每秒碰撞A壁次数为 该分子每秒钟动量总改变值为 而该分子施于A壁的压力为 容器内有N个分子，各面器壁共受力为 第9页/共24页容器面积为 ，则器壁所受气体的压强为因气体分子的平均动能同绝对温度有关 此式可解释扩散定律第10页/共24页2.1.3 实际气体状态方程 理想气体的P 为一常数,而实际气体的P 则不是常
3、数。主要原因是气体处于高压时分子自身的体积不容忽视，另外高压时分子间的引力不容忽视。第11页/共24页因此状态方程修正为因此实际气体状态方程为第12页/共24页2.1.4 气体的液化n临界温度Tc n临界压强Pc n临界体积Vc 第13页/共24页2.2 液体 液体没有固定的外形和显著的膨胀性，但有着确定的体积，一定的流动性、一定的掺混乱性、一定的表面张力，固定的凝固执点和沸点。第14页/共24页2.2.1 液体的蒸发 液体分子运动到接近液体表面,并具有适当的运动方向和足够大的动能时,它可以挣脱邻近分子的引力逃逸到液面上方的空间变为蒸气分子.第15页/共24页2.2.2 饱和蒸气压n相同温度下
4、，不同液体由于分子间的引力不同，蒸气压不同。n同一液体，温度越高，蒸气压越大；第16页/共24页Clansius-Clapeyron方程第17页/共24页液体的沸点当P蒸=P外时的温度为沸点 P外P蒸第18页/共24页2.3 固体固体非晶体 晶体 立方体P；I；F 四方体P；I 正交体P；C；F；I 六方体H 三方体R 单斜体P；C 三斜体P 第19页/共24页7 种晶系（14种点阵型式，未列出）立方 Cubica=b=c,=90四方 Tetragonala=b c,=90六方 Hexagonal a=b c,=90,=120正交 Rhombica b c,=90三方 Rhombohedrala=b=c,=90a=b c,=90 =120单斜 Monoclinic a b c =90,90三斜 Triclinica b c =90第20页/共24页三种立方点阵形式：面心、体心、简单立方晶胞配位数：12质点数：4配位数：8质点数：2配位数：6质点数：1第21页/共24页晶胞中质点个数的计算第22页/共24页面心立方晶胞中的原子个数第23页/共24页无机化学感谢您的观看！第24页/共24页