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1、一、盐类水解1、定义 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。小结：有弱必水解，无弱不水解；弱弱双水解，越弱越水解；越稀越水解，越高越水解；强者定性！含弱酸阴离子的盐：CH3COO-CO3 2-F-S 2-PO4 3-等含弱碱阳离子的盐：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等注意！：水解的实质：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性水解规律第1页/共23页2、水解的特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡吸热反应，溶质微粒数增多属于复分解反应水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱盐 +水 酸 +碱水解中和CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-热12第2页/
2、共23页3、水解反应的方程式书写 1、一般用“”2、一般不用“、”3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步4、多元弱碱阳离子的水解一步到位6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式CuCl2、NaF、NH4Cl、Na2CO3 Mg3N2、Al2S35、双水解进行到底的，用“、”，均一步到位第3页/共23页4、水解平衡的影响因素（一）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大PH值大酸根离子与H+的结 合 能 力 越 强碱性强、不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3对应的酸HClO H2
3、CO3碱 性、不同弱碱对应的盐对应的碱酸 性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3第4页/共23页、同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸HCO3-H2CO3碱 性 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势 （NaH2PO4和NaHSO3 例外）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4PH值 、弱酸弱碱盐：水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）第5页/共23页（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响CH3COO-+H2O CH3COOH +O
4、H-热12 水解反应的特点：吸热 溶质微粒数增多（与电离过程相同）、温度：升温促进水解，降温抑制水解CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深、浓度：Al3+3H2O Al(OH)3 +3 H+热-14加水稀释，促进水解,H+减小加AlCl3固体，促进水解,H+增大第6页/共23页二、盐类水解的应用（定性）(一)、某些盐溶液的配制与保存FeCl3：加少量稀盐酸FeCl2：加少量稀盐酸和铁屑NH4F溶液：铅容器或塑料瓶：加相应的酸或碱(二)、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+胶体可
5、以吸附不溶性杂质 +6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。Cl2 +2Fe2+2Fe3+2Cl-Cl2+H2O H+Cl-+HClO（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4、氯气和绿矾混合 等 第7页/共23页（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32-+H2O HCO3-+OH-C17H35COO-+H2O C17H35COOH +OH-加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好（4）肥料的混用Ca(H2PO4)2 NH4+K2CO3(酸性)(酸性)(碱性)NH3Ca3(PO4)2（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结SiO3 2-+2N
6、H4+2H2O H2SiO3 +2NH3 H2O 第8页/共23页（6）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应：用于泡沫灭火器2Al3+3CO32-+3H2O 2Al(OH)3 +3CO2 Al3+3HCO3-Al(OH)3 +3CO2 速度快、耗盐少玻璃筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3第9页/共23页(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O
7、3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液Na2SO3 溶液Ca(HCO3)2 溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3第10页/共23页(五)、溶液中微粒浓度以CH3COONa为例：1、一个不等式（除水外）Na+CH3COO-OH-CH3COOH H+2、三个守恒（1）物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份 在溶液中各种存在形式的浓度之和。在晶体中Na+CH3
8、COO-在溶液中Na+=CH3COO-+CH3COOH第11页/共23页Na+H+=CH3COO-+OH-（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中 所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。注意：电中性：不是H+=OH-，而是正电荷数=负电荷数CO32-和2 CO32-不同:离子浓度、电荷浓度。（3）水电离的OH-与H+守恒Na+=CH3COO-+CH3COOHOH-=H+CH3COOHNa+H+=CH3COO-+OH-溶质物料守恒式溶剂物料守恒式电荷守恒式在纯水中 H+OH-OH-=H+CH3COOH第12页/共23页HCO3-+H2O H2CO3+OH-NaHCO3溶
9、液HCO3-CO32-+H+NaHCO3 H+HCO3-H2CO3 CO2 +H2O Na+=HCO3-+H2CO3 +CO2 +CO32-Na+H+=OH-+HCO3-+2 CO32-OH-=H+H2CO3 +CO2 -CO32-H+守恒第13页/共23页Na2HPO4溶液HPO4 2-+H2O H2PO4-+OH-HPO4 2-PO4 3-+H+Na2HPO4 2Na+HPO4 2-H2PO4-+H2O H3PO4 +OH-Na+H+=OH-+2HPO4 2-+H2PO4-+3PO4 3-Na+=HPO4 2-+H2PO4-+H3PO4 +PO4 3-12OH-+PO4 3-=H+H2PO
10、4-+2H3PO4 OH-守恒H+守恒第14页/共23页Na2S溶液 Na3PO4溶液OH-=H+HPO4 2-+2H2PO4-+3H3PO4 H+守恒Na+=S 2-+HS-+H2S 12Na+H+=OH-+2S 2-+HS-OH-=H+HS-+2H2S H+守恒Na+=PO4 3-+HPO4 2-+H2PO4-+H3PO4 13Na+H+=OH-+3PO4 3-+2HPO4 2-+H2PO4-第15页/共23页(六)、解释某些现象或事实（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+Mg +FeCl3Mg +2H+Mg2+H2 或：3Mg+2Fe3+
11、6H2O 3Mg2+2Fe(OH)3 +3H2 CaCO3 +NH4ClNH4+H2O NH3 H2O +H+CaCO3 +2H+Ca2+CO2+H2O（2）不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3 +3Na2S+6H2O 2Al(OH)3 +3H2S+6NaCl2Al +3S Al2S3（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、第16页/共23页例题分析1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？解：碱性中性酸性。当n(CH3COO-)：n(CH3COOH)=1：1 时，一般
12、以电离为主。PH=7时 Ac-=Na+。2、已知NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？ClO-+H2O HClO+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-NaClONaHCO3Cmol/L 多Cmol/L 少第17页/共23页3、100ml 0.4mol/L CH3COONa+200ml 0.1mol/LHNO3 2 CH3COONa 1 HNO31 CH3COONa 1 NaNO31 CH3COOH2Na+1NO3-1CH3COO-(几乎不水解)1 0.01 0.01CH3COOH CH3COO-+H+Na+CH3COO-NO3-CH3COOH H+OH-第18页
13、/共23页4、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加Al产生氢气，分析溶液组成情况。碱性：肯定有Na+可能有Cl-、OH-、NO3-酸性：肯定没有HCO3-、OH-、NO3-、Ag+2 Al+6 H+2Al3+3H22 Al+2 OH-+2H2O 2AlO2-+3H2分析：第19页/共23页注意：强酸与弱碱的反应情况HCl +NH3H2O =NH4Cl +H2O“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别PH7碱肯定过量1mol 1mol 1mol有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸 +弱碱：甲基橙弱酸 +强碱：酚酞第20页/共23页5、10 mL、0.1 mol/L HAc溶液加水稀释时有关量的变化：HAcOH-H+n(H+)Ac-KwPH ，H+HAc=n(H+)n(HAc)OH-HAcn(Ac-)+n(HAc)1mmolH+Ac-+HAc=n(H+)n(Ac-)+n(HAc)H+(OH-+Ac-)OH-+Ac-HAcH+HAc=0第21页/共23页欢迎指出不足之处!第22页/共23页感谢您的观看！第23页/共23页