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1、铁的氢氧化物和可溶性盐第1页，此课件共23页哦铁铁矿矿石石样样本本黄铁矿黄铁矿FeSFeS2 2磁铁矿磁铁矿FeFe3 3O O4 4褐铁矿褐铁矿2Fe2Fe2 2O O3 33H3H2 2O O菱铁矿菱铁矿FeCOFeCO3 3赤铁矿赤铁矿-Fe-Fe2 2O O3 3铁在自然界的存在：氧化物、硫化物形式存在铁在自然界的存在：氧化物、硫化物形式存在第2页，此课件共23页哦铁矿石晶体铁矿石晶体暗红色铁铝榴石暗红色铁铝榴石晶体，产地奥地晶体，产地奥地利利立方体黄铁矿晶立方体黄铁矿晶体，产地西班牙体，产地西班牙祖母绿、黄铁矿、方祖母绿、黄铁矿、方解石共生，产地哥伦解石共生，产地哥伦比亚比亚第3页，
2、此课件共23页哦实验：实验：取取FeCl3溶液加入溶液加入KSCN溶液，现象？溶液，现象？FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3(血红色血红色)+3KCl Fe3+3SCN-Fe(SCN)3Fe3+SCN-Fe(SCN)2+第4页，此课件共23页哦探究一：探究一：研究铁的氢氧化物研究铁的氢氧化物 Fe(OH)2、Fe(OH)3 的制备的制备试剂：试剂：FeSO4、FeCl3、NaOH 仪器：试管、导管、长滴管。仪器：试管、导管、长滴管。2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物仔细观察并记录实验现象仔细观察并记录实验现象1）制备）制备第5页，此课件共23页哦1）向）向FeCl3溶液中加入溶液中加入N
3、aOH溶液，溶液，现象：现象：立即生成立即生成红褐色红褐色，Fe3+3OH Fe(OH)3（红褐色）（红褐色）2）向）向FeSO4溶液中加入溶液中加入NaOH溶液，溶液，现象：现象：产生的产生的白色白色沉淀迅速变成沉淀迅速变成灰绿色灰绿色，最终变成，最终变成红褐色红褐色Fe2+2OH Fe(OH)2（白色）（白色）Fe(OH)2易被氧化而生成易被氧化而生成Fe(OH)3。4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3为什么会变色？第6页，此课件共23页哦讨论：如何能使生成的氢氧化亚铁尽可能保存较长时间？讨论：如何能使生成的氢氧化亚铁尽可能保存较长时间？（1）配制溶液时，除去水中的溶解的氧；）
4、配制溶液时，除去水中的溶解的氧；（2）在硫酸亚铁溶液的表面上加入少量油性物质；）在硫酸亚铁溶液的表面上加入少量油性物质；（3）用长导管伸入到硫酸亚铁溶液下方加入氢氧化钠）用长导管伸入到硫酸亚铁溶液下方加入氢氧化钠溶液；溶液；（4）减少振荡。）减少振荡。第7页，此课件共23页哦思考：思考：有人设计了如下的装置，能使制备的氢有人设计了如下的装置，能使制备的氢 氧化亚铁保存较长时间氧化亚铁保存较长时间实验步骤如下：实验步骤如下：(1)(1)开启开启K K。向氢氧化钠溶液中通入氢气一段时间。向氢氧化钠溶液中通入氢气一段时间 (2)(2)关闭关闭K K。将溶液压入氢氧化钠溶液中；观察现象。将溶液压入氢氧
5、化钠溶液中；观察现象稀硫酸稀硫酸铁铁氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液KAB止水夹止水夹注意：检查氢气的纯度第8页，此课件共23页哦2 2）性质）性质（1 1）受热易分解）受热易分解（2 2）与酸反应）与酸反应如何实现下列转换？如何实现下列转换？Fe3+Fe（OH）3Fe2O3OH-H+H+第9页，此课件共23页哦氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色颜色水溶性水溶性制法制法反应反应复习白色白色红褐色红褐色不溶不溶不溶不溶Fe2+2OH-Fe(OH)2Fe3+3OH-Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3白白灰绿灰绿红褐红褐Fe(OH)3
6、+3H+Fe3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O第10页，此课件共23页哦铁盐：铁盐：FeFe3+3+（棕黄色溶液）（棕黄色溶液）亚铁盐：亚铁盐：FeFe2+2+（浅绿色），缺铁性贫血的补血剂。（浅绿色），缺铁性贫血的补血剂。一、铁的可溶性盐一、铁的可溶性盐1 1）水解呈酸性）水解呈酸性如何防止铁盐或亚铁盐水解呢？如何防止铁盐或亚铁盐水解呢？防止水解，可加入相应的酸。防止水解，可加入相应的酸。第五课时第五课时第11页，此课件共23页哦你知道吗富铁食品富铁食品第12页，此课件共23页哦你会看药物说明书吗？你会看药物说明书吗？商品说明商品说明:【药品名称药品名称】通用名：琥珀酸亚铁片通
7、用名：琥珀酸亚铁片商品名：速力菲商品名：速力菲本品主要活性成份为：本品主要活性成份为：琥珀酸亚铁琥珀酸亚铁。本品是一种含铁本品是一种含铁(Fe2+)34.0-36.0的无水碱式盐。的无水碱式盐。结构式、分子式、分子量尚不明。结构式、分子式、分子量尚不明。【性性状状】本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色。色。【适应症适应症】抗贫血药。用于缺铁性贫血症的抗贫血药。用于缺铁性贫血症的预防预防及治疗：及治疗：【药物相互作用药物相互作用】与维生索与维生索C同服，可增加本品吸收。同服，可增加本品吸收。说明说明Vc具有何种性具有何种性质？质？第13页，此课件共23页哦食品中
8、的还原剂食品中的还原剂VcVc第14页，此课件共23页哦探究二(1)Fe(1)Fe2 2、FeFe3 3相互转化相互转化设计实验方案，实验验证，记录实验现象设计实验方案，实验验证，记录实验现象2、Fe2、Fe3的检验和转化的检验和转化第15页，此课件共23页哦铁盐：铁盐：Fe3+（棕黄色溶液）（棕黄色溶液）亚铁盐：亚铁盐：Fe2+（浅绿色），缺铁性贫血的补血剂。（浅绿色），缺铁性贫血的补血剂。2）实验并归纳：）实验并归纳：1与与KSCN（硫（硫氰化钾氰化钾）溶液反应情况）溶液反应情况Fe3+硫硫氰化钾氰化钾_Fe2+硫硫氰化钾氰化钾_血红色血红色无明显现象无明显现象Fe3+SCN-Fe(SCN
9、)2+血血红色色络离子，可用于离子，可用于Fe3+的的检验第16页，此课件共23页哦Fe、Cu、H2S、I-等等Cl2、H2O2等等分别往实验分别往实验1的的Fe2+溶液中，滴加足量稀硝酸。溶液中，滴加足量稀硝酸。往实验往实验1的的Fe3+溶液中加入足量溶液中加入足量KI溶液。溶液。Fe2+硫硫氰化钾氰化钾+稀硝酸稀硝酸_ Fe3+KI溶液溶液_血红色血红色生成物能使淀粉变生成物能使淀粉变蓝色蓝色结论：结论：Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原性还原性氧化性氧化性第17页，此课件共23页哦Cl2、H2O2、HNO3、H+/KMnO4等等Fe2+Fe3+氧化剂氧化剂还原性
10、还原性Fe、Cu、H2S、I-等等Fe3+Fe2+还原剂还原剂氧化性氧化性氧化性：氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+第18页，此课件共23页哦（a）Fe3+的检验：的检验：使硫氰化钾溶液变血红色使硫氰化钾溶液变血红色（b）Fe2+的检验：的检验：加可溶性碱，若生成的加可溶性碱，若生成的白色白色沉淀迅速变成沉淀迅速变成灰绿色灰绿色，最终变成，最终变成 红褐色红褐色，则说明存在，则说明存在Fe2+Fe2+浅绿色浅绿色NaOH白色沉淀白色沉淀 Fe(OH)2灰绿灰绿红褐色沉淀红褐色沉淀 Fe(OH)3 Fe2+浅绿色浅绿色KSCN无现象无现象血红色溶液血红色溶液3 3）离子的检验）离子的检验氯水氯水先
11、滴加先滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若溶液显血红溶液，无现象，再滴加氯水，若溶液显血红 色，则说明存在色，则说明存在Fe2+第19页，此课件共23页哦FeFeFeFe3+3+FeFe2+2+（Cl2、Br2、稀、稀HNO3 浓浓H2SO4 等）等）强氧化剂强氧化剂弱氧化剂弱氧化剂（S、H+、Cu2+等）等）氧化剂氧化剂（KMnO4、K2Cr2O7、O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3等）等）还原剂还原剂(Zn、Fe、Cu、I-、S2-、HI、H2S等等)还原剂还原剂还原剂还原剂褪色褪色铁三角铁三角第20页，此课件共23页哦KMnO4溶液溶液FeSO4溶液溶液紫红色褪去紫红色褪去讨论
12、：讨论：Fe(NO3)2 溶液中滴入盐酸，有何现象？溶液中滴入盐酸，有何现象？Fe2+H+、NO3-Fe3+Fe2+、H+、NO3-Fe2+、H+、MnO4-不能共存不能共存讨论：讨论：FeSO4溶液放置于空气中，会有何变化？溶液放置于空气中，会有何变化？保存保存 FeSO4溶液，要放少许铁粉（防氧化）。溶液，要放少许铁粉（防氧化）。配制配制FeSO4溶液要先加少量稀溶液要先加少量稀 H2SO4（防水解）（防水解）。溶液由浅绿色变成棕黄色溶液由浅绿色变成棕黄色想一想：想一想：FeFe2+2+与氧化性的与氧化性的ClOClO 、MnOMnO4 4离子离子不能大量共存不能大量共存第21页，此课件共23页哦1 1、如何除去氯化铁溶液中少量的氯化亚铁？、如何除去氯化铁溶液中少量的氯化亚铁？2 2、如何除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁？、如何除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁？3 3、饱和氯化铁蒸干并灼烧后的最终产物是什么？、饱和氯化铁蒸干并灼烧后的最终产物是什么？4 4、饱和氯化亚铁蒸干并灼烧后的最终产物是什么？、饱和氯化亚铁蒸干并灼烧后的最终产物是什么？加入氯水加入氯水加入铁粉加入铁粉氧化铁氧化铁氧化铁氧化铁第22页，此课件共23页哦The End第23页，此课件共23页哦