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1、1 化学化学2 2在化学在化学1 1的基础上突出了的基础上突出了物物质结构和元素周期律质结构和元素周期律的作用，并通过化学的作用，并通过化学键的断裂和形成引出了键的断裂和形成引出了化学反应与能量化学反应与能量的的关系，同时通过关系，同时通过有机化合物有机化合物的知识来进一的知识来进一步认识物质结构和化学反应的关系，最终步认识物质结构和化学反应的关系，最终将将化学与可持续发展化学与可持续发展这一大背景相联系，这一大背景相联系，突出了化学的重要作用。突出了化学的重要作用。第1页/共87页2第一章第一章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二章第二章化学反应与能量化学反应与能量第三章第三章有机化合
2、物有机化合物第四章第四章化学与自然资源的开化学与自然资源的开发利用发利用第2页/共87页3一、教材和学生情况分析一、教材和学生情况分析第3页/共87页41 1、本章教学内容在模块内容体系、本章教学内容在模块内容体系中中 的作用的作用整个中学阶段，物整个中学阶段，物质性质学习的核心质性质学习的核心第4页/共87页5 原子结构理论原子结构理论将帮助学生在化学将帮助学生在化学1 1的基础上进一的基础上进一步认识结构与性质的关系；步认识结构与性质的关系；元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表的学习将使学生在整的学习将使学生在整合化学合化学1 1中学过的元素化合物性质的同时，进一步发中学过的元素化
3、合物性质的同时，进一步发展对元素化合物性质的认识；展对元素化合物性质的认识；化学键化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。化合物的结构打下基础。突出原子结构、元素周期律知识的工具性突出原子结构、元素周期律知识的工具性第5页/共87页72 2、本章教学内容在模块内容体系中的位、本章教学内容在模块内容体系中的位置置原子结构原子结构元素周期表元素周期表(初中初中)物质结构基础物质结构基础(选修模块选修模块)物质结构物质结构元素周期律元素周期律第7页/共8
4、7页8初中化学学习要求初中化学学习要求1.1.知道原子是由原子核和核外电子构成，原子核知道原子是由原子核和核外电子构成，原子核一般是由质子和中子构成的。一般是由质子和中子构成的。2.2.知道原子中质子数、核电荷数与核外电子数的知道原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。关系。3.3.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。素。4.4.知道原子最外层电子数与元素的化学性质有密知道原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系。切关系。5.5.知道原子可以结合成分子，原子可以形成离子，知道原子可以结合成分子，原子可以形成离子，离子间可以形成化合物。离子间可
5、以形成化合物。第8页/共87页9选修选修3物质结构与性质物质结构与性质核外电子的运动状态、电子排布式核外电子的运动状态、电子排布式元素的电负性、电离能的概念及变化规律元素的电负性、电离能的概念及变化规律金属键等其他类型的化学键、分子间作用力、氢键、共价键的主要类型（金属键等其他类型的化学键、分子间作用力、氢键、共价键的主要类型（键和键和键键 ），键长、键角、键的极性、分子极性。），键长、键角、键的极性、分子极性。第9页/共87页10第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 物质结构与性质物质结构与性质（选修（选修3 3）第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量 化学反应原理化学反
6、应原理（选修（选修4 4）第三章第三章 有机化合物有机化合物 有机化学基础有机化学基础（选修（选修5 5）第四章第四章 化学与自然资源的开发利用化学与自然资源的开发利用注意与后续选修模块之间的联系，把握内容的深广度注意与后续选修模块之间的联系，注意与后续选修模块之间的联系，把握内容的深广度把握内容的深广度第10页/共87页11元素化合物元素化合物(金属、非金属金属、非金属)(化学化学1)1)化学反应与能量化学反应与能量有机化合物有机化合物(化学化学2)2)物质结构物质结构元素周期律元素周期律总结总结归纳归纳知识铺垫知识铺垫理论指导理论指导必修必修I I必修必修IIII第一章第一章必修必修III
7、I二、三章二、三章第11页/共87页12 根据相关知识在不同学段的分布，本章教学应注意两点：根据相关知识在不同学段的分布，本章教学应注意两点：本章的教学重点在本章的教学重点在“位、构、性位、构、性”三者之间的关系，即结构和性质的关系，不要三者之间的关系，即结构和性质的关系，不要突出物质结构内容。突出物质结构内容。教学的关键在于让学生认识到物质的性质可以和如何依据理论推导，而不是一味教学的关键在于让学生认识到物质的性质可以和如何依据理论推导，而不是一味记忆。记忆。第12页/共87页13 避免零起点教学避免零起点教学 学生已经具备了一定的原子的构成、学生已经具备了一定的原子的构成、核外电子排布、元
8、素周期表简介等一些核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识基础，应基于学生基本的物质结构知识基础，应基于学生的这些知识基础进行教学，避开元素周的这些知识基础进行教学，避开元素周期表，先讲元素周期律是不符合学情分期表，先讲元素周期律是不符合学情分析的。析的。第13页/共87页143 3、教学内容概述教学内容概述 第14页/共87页15 第一节：纵向结构为线索。在学生了解了元素周期表的第一节：纵向结构为线索。在学生了解了元素周期表的结构后，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构结构后，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数（电子
9、层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，性和递变性。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。并由此引出核素和同位素的有关知识。第二节：横向结构为线索。先介绍原子核外电子排布，以第二节：横向结构为线索。先介绍原子核外电子排布，以1-181-18号元素为例，突出电子层数的不同和最外层电子数的号元素为例，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，理论探究分析元素的电子层排布、原子半径和递增关系，理论探究分析元素
10、的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化，然后以第三周期元素为代表，通过化合价的周期性变化，然后以第三周期元素为代表，通过实验和事实分析归纳出元素周期律。实验和事实分析归纳出元素周期律。第三节在前两节的基础上介绍化学键。使学生进一步认识第三节在前两节的基础上介绍化学键。使学生进一步认识物质结构的知识，以及化合物的形成和化学反应的本质。物质结构的知识，以及化合物的形成和化学反应的本质。第15页/共87页16 从知识体系来看，本章的知识主线是原子结构和元素性质的关系。从知识体系来看，本章的知识主线是原子结构和元素性质的关系。教学顺序的设计遵循教学顺序的设计遵循“从已知到未知从已知到未知”的原则。
11、首先带领学生从既熟悉又陌的原则。首先带领学生从既熟悉又陌生的元素周期表的进一步学习开始，在认识的元素周期表的同时，逐步体会生的元素周期表的进一步学习开始，在认识的元素周期表的同时，逐步体会“位位构构”之间的关系。先让学生达到能够根据元素周期表中的位置得到原子结构。之间的关系。先让学生达到能够根据元素周期表中的位置得到原子结构。第16页/共87页17 在学生能够得到原子结构的基础上，通在学生能够得到原子结构的基础上，通过实验教学，体会原子结构和元素性质的关过实验教学，体会原子结构和元素性质的关系，并进一步建立起原子结构的变化对元素系，并进一步建立起原子结构的变化对元素性质的影响。性质的影响。在学
12、生建立起同主族元素性质递变和原在学生建立起同主族元素性质递变和原子结构的关系后，再引导学生去认识同周期子结构的关系后，再引导学生去认识同周期主族元素性质递变与原子结构的关系。最终主族元素性质递变与原子结构的关系。最终建立起建立起“位、构、性位、构、性”三者之间的关系。三者之间的关系。第三节在掌握元素性质的基础上，利用第三节在掌握元素性质的基础上，利用原子结构的知识进一步认识反应实质。原子结构的知识进一步认识反应实质。第17页/共87页18 在整个教学过程中，时刻能在整个教学过程中，时刻能够感受到原子结构在学习过程中的够感受到原子结构在学习过程中的作用。整个教学过程的设计符合学作用。整个教学过程
13、的设计符合学生的认知形成规律。生的认知形成规律。第18页/共87页194 4、新旧教学内容比较、新旧教学内容比较 第一节第一节 元素周期表元素周期表第二节第二节 元素周期律元素周期律第三节第三节 化学键化学键第一节第一节 原子结构原子结构第二节第二节 元素周期律元素周期律第三节第三节 元素周期表元素周期表第四节第四节 化学键化学键第五节第五节 非极性分子和非极性分子和极性分子极性分子第19页/共87页20内容变化内容变化原子结构原子结构(旧教材第一节）旧教材第一节）非极性分子和极性分子（旧教材非极性分子和极性分子（旧教材第五节）第五节）第20页/共87页21原因：原因：1 1、学生在初中已经基
14、本了解原子结构特点，、学生在初中已经基本了解原子结构特点，能识别简单原子结构，基本能画出能识别简单原子结构，基本能画出1-181-18号号元素的原子结构示意图；元素的原子结构示意图；2 2、降低必修知识难度，把分子极性的判断、降低必修知识难度，把分子极性的判断放到选修放到选修3 3中教学。中教学。第21页/共87页22顺序变化顺序变化 元素周期表先于元素周期律呈现。元素周期表先于元素周期律呈现。1.1.在初中学生初步了解元素周期表。在初中学生初步了解元素周期表。尊重学情尊重学情2.2.化学史上，门捷列夫是先根据相对原子质量的大小排出元素周期表，再总结归纳出元化学史上，门捷列夫是先根据相对原子质
15、量的大小排出元素周期表，再总结归纳出元素周期律素周期律 尊重史实尊重史实3.3.周期表直观，在此基础上认识周期律更容易。周期表直观，在此基础上认识周期律更容易。尊重认知规律尊重认知规律第22页/共87页23教学重点在新旧教材中要求异同教学重点在新旧教材中要求异同第23页/共87页24第24页/共87页25第25页/共87页27第27页/共87页285 5、总体教学目标分析、总体教学目标分析 课程标准相关内容课程标准相关内容知道元素、核素的涵义知道元素、核素的涵义了解原子核外电子的排布了解原子核外电子的排布能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结
16、构与元素性质的关系了解原子结构与元素性质的关系能描述元素周期表的结构，知道金属、非金能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律属在周期表中的位置及其性质的递变规律认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成形成第28页/共87页291 1知识与技能目标知识与技能目标（1 1）了解元素周期表的结构，知道金属、非金属）了解元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。在元素周期表中的位置。（2 2）在初中有关原子结构知识的基础上，了解）在初中有关原子结构知识的基础上，了解1 12020元素原子核外电子排布。元素原子核外电
17、子排布。（3 3）知道核素的涵义；了解原子结构与元素性质）知道核素的涵义；了解原子结构与元素性质之间的关系；认识元素周期律。之间的关系；认识元素周期律。（4 4）认识化学键的涵义和化学反应的实质，通过）认识化学键的涵义和化学反应的实质，通过实例了解离子键和共价键的形成和表示方法。实例了解离子键和共价键的形成和表示方法。（5 5）能用元素周期表和周期律解释生产、生活、）能用元素周期表和周期律解释生产、生活、科技中的问题。科技中的问题。本章教学目标本章教学目标第29页/共87页302 2过程与方法目标过程与方法目标（1 1）通过元素周期表发现和发展的史实和相）通过元素周期表发现和发展的史实和相关资
18、料的搜集，学会运用资料、查阅资料获取关资料的搜集，学会运用资料、查阅资料获取信息。信息。（2 2）培养以实验为基础的科学研究方法，通）培养以实验为基础的科学研究方法，通过分析和处理一些事实数据得出结论，形成概过分析和处理一些事实数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。念，发现规律的思维方法。（3 3）通过实验、资料、交流讨论等多种探究）通过实验、资料、交流讨论等多种探究过程中，培养敢于质疑、合作解决问题的意识。过程中，培养敢于质疑、合作解决问题的意识。第30页/共87页313 3情感态度与价值观目标情感态度与价值观目标（1 1）在元素周期表和周期律的教学中，继续）在元素周期表和周期律的教学
19、中，继续体验分类法在化学学习中的意义和作用。体验分类法在化学学习中的意义和作用。（2 2）在探究元素周期律的教学中，体验科学）在探究元素周期律的教学中，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。培养学生的量变到质变、普遍性和特殊性谐。培养学生的量变到质变、普遍性和特殊性等辨证唯物主义观念。等辨证唯物主义观念。（3 3）体会元素周期表和元素周期律在哲学、）体会元素周期表和元素周期律在哲学、自然科学、生产实践领域的重要意义，加深对自然科学、生产实践领域的重要意义，加深对物质世界对立统一规律的认识。物质世界对立统一规律的认识。第31页/共87页32教
20、学重点教学重点元素周期表的结构元素周期表的结构元素性质与原子结构的关系元素性质与原子结构的关系元素周期律元素周期律离子键、共价键，化学键的涵义离子键、共价键，化学键的涵义化学反应的实质化学反应的实质教学难点教学难点元素性质与原子结构的关系元素性质与原子结构的关系化学键的涵义，化学反应的实质化学键的涵义，化学反应的实质第32页/共87页33第一节第一节 元素周期表元素周期表 3 3课时课时第二节第二节 元素周期律元素周期律 3 3课时课时第三节第三节 化学键化学键 2 2课时课时机动与复习机动与复习 2 2课时课时 课时建议第33页/共87页34二、教学建议二、教学建议第34页/共87页35 主
21、要介绍了元素周期表的结构，并且通过碱金属和卤素两个典型的族，引入主要介绍了元素周期表的结构，并且通过碱金属和卤素两个典型的族，引入同一族的元素的性质递变，最后基本了解元素、核素、同位素等几个基本概念。同一族的元素的性质递变，最后基本了解元素、核素、同位素等几个基本概念。第一节第一节 元素周期表元素周期表第35页/共87页36课时安排（课时安排（3 3课时）课时）第一课时：第一课时：“元素周期表元素周期表”重点：元素周期表的结构重点：元素周期表的结构难点：原子结构与元素周期表的位置的关系难点：原子结构与元素周期表的位置的关系v第二课时：第二课时：“元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构”重点：
22、元素的性质与原子结构的关系；碱金属、重点：元素的性质与原子结构的关系；碱金属、卤素的原子结构与性质的关系卤素的原子结构与性质的关系难点：金属族的性质递变和非金属族的性质递变难点：金属族的性质递变和非金属族的性质递变规律的判断规律的判断第36页/共87页37第三课时：第三课时：“核素核素 同位素同位素”重点：核素、同位素的概念理解重点：核素、同位素的概念理解难点：核素、同位素、元素、原子的概念区分与联系难点：核素、同位素、元素、原子的概念区分与联系第37页/共87页38知识呈现：点知识呈现：点 线线 以以IAIA、VIIAVIIA为例，分析为例，分析元素性质和元素性质和原子结构关原子结构关系系元
23、素周元素周期表中的每期表中的每一格的含义一格的含义建立建立“位位构构”的关系的关系建立建立“构构性性”的关系的关系第38页/共87页39 建议建议1 1：应该使学生了解：应该使学生了解：18691869年，门捷列夫发现年，门捷列夫发现元素周期表时，人们还不知道原子的结构，他元素周期表时，人们还不知道原子的结构，他是根据当时已知的是根据当时已知的6363种元素的原子量编制出的种元素的原子量编制出的周期表，因此，当时也没有周期表，因此，当时也没有“原子序数核电原子序数核电荷数荷数”。19131913年，英国物理学家莫斯莱发现，年，英国物理学家莫斯莱发现，门捷列夫周期表里的原子序数原来是原子的核门捷
24、列夫周期表里的原子序数原来是原子的核电荷数。电荷数。第39页/共87页40建议建议2 2：有关碱金属和卤素单质的密度和熔点、沸点的有关碱金属和卤素单质的密度和熔点、沸点的递变规律，学生了解即可，不应要求学生死记递变规律，学生了解即可，不应要求学生死记硬背。硬背。第40页/共87页41建议建议3：元素的金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最元素的金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。（第氢氧化物的碱性强弱来比较。（第7页下注释）页下注释）元素的非金属性强弱可以从其最高价氧
25、化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。（第（第9页下注释）页下注释）三套教材给出三套教材给出的都是这种标的都是这种标准准第41页/共87页42建议建议4 4：教材从教材从“元素的性质与原子核外电子有密切关元素的性质与原子核外电子有密切关系。那么，元素的性质与原子核有关系吗？系。那么，元素的性质与原子核有关系吗？”引出核素和同位素引出核素和同位素要让学生掌握要让学生掌握 符号符号 X 各个角标的含义各个角标的含义根据同位素丰度求算元素的相
26、对原子质量可向根据同位素丰度求算元素的相对原子质量可向学生介绍，使学生有所了解，但不应要求学生学生介绍，使学生有所了解，但不应要求学生掌握掌握可向学生介绍考古时如何利用可向学生介绍考古时如何利用14C测定测定生物生物死亡死亡年代，以激发学生的学习兴趣（年代，以激发学生的学习兴趣（14C 的半衰期的半衰期为为5730年）年）AZEGJ氧元素有三种同位氧元素有三种同位素的说法正确吗？素的说法正确吗？第42页/共87页43 本节通过核外电子排布的学习，以第三周期为例，通过典型金属和典型非本节通过核外电子排布的学习，以第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律，并拓展到周期表和周
27、期律的应用。金属的性质递变，引入元素周期律，并拓展到周期表和周期律的应用。第二节第二节 元素周期律元素周期律第43页/共87页44课时安排（课时安排（3 3课时）课时）第一课时：第一课时：“原子核外电子的排布原子核外电子的排布”重点：原子核外电子的排布重点：原子核外电子的排布难点：原子核外电子的排布规律难点：原子核外电子的排布规律第二课时：第二课时：“元素周期律元素周期律”重点：同一周期元素的金属性和非金属性的变重点：同一周期元素的金属性和非金属性的变化规律化规律难点：同一周期元素的金属性和非金属性的变难点：同一周期元素的金属性和非金属性的变化规律；元素非金属性强弱判断规律化规律；元素非金属性
28、强弱判断规律第44页/共87页45第三课时：第三课时：“元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用”重点：元素周期表和元素周期律的重点：元素周期表和元素周期律的综合综合应用应用难点：元素的位、构、性三者之间的关系的应用难点：元素的位、构、性三者之间的关系的应用第45页/共87页46 原子核外电子排布规律不能作为已知进行教学。核外电子排布规律的应原子核外电子排布规律不能作为已知进行教学。核外电子排布规律的应用限于对用限于对1 12020号元素，不要做过多拓展和高难度的应用练习。号元素，不要做过多拓展和高难度的应用练习。建议建议1 1第46页/共87页47 元素周期律的教学要突出元素
29、周期律的教学要突出“周期周期”含义含义 深入挖掘深入挖掘“周期周期”的含义，帮助学生深入理解元素周期表和元素周期律的的含义，帮助学生深入理解元素周期表和元素周期律的形成，指导学生对元素周期表和周期律的认识和应用。形成，指导学生对元素周期表和周期律的认识和应用。建议建议2 2第47页/共87页48周期周期周而复始的循环现象周而复始的循环现象 日历中的节假日；日历中的节假日；钟表的表针的转动；钟表的表针的转动；数学上的周期函数；数学上的周期函数；物理上的单摆运动；物理上的单摆运动；（按照一定的规律、不断重复出现的现象）（按照一定的规律、不断重复出现的现象）第48页/共87页49 必修阶段没有氧化性
30、、还原性强弱比较的具体要求，所以各校可根据学生具必修阶段没有氧化性、还原性强弱比较的具体要求，所以各校可根据学生具体情况组织教学，可提出问题，但不要急于完整化。体情况组织教学，可提出问题，但不要急于完整化。建议建议3 3第49页/共87页50 以前两节物质结构和元素周期律知识为基础，进一步学习物质结构基础知识、以前两节物质结构和元素周期律知识为基础，进一步学习物质结构基础知识、物质的形成以及化学反应的本质。介绍了离子键和共价键，极性键和非极性键，电物质的形成以及化学反应的本质。介绍了离子键和共价键，极性键和非极性键，电子式和结构式。子式和结构式。建议整节内容进行整合处理建议整节内容进行整合处理
31、第三节第三节 化学键化学键第50页/共87页51（第一课时）（第一课时）化学键（离子键、共价键）概念的形化学键（离子键、共价键）概念的形成成为什么要学习化学键为什么要学习化学键详实生动的图片详实生动的图片丰富多彩的物质世界丰富多彩的物质世界“110110多种元素原子多种元素原子”与与“至至20052005年年5 5月月2020日止，通过人工分离和合成的日止，通过人工分离和合成的82008200万种物质之间万种物质之间”数量矛盾数量矛盾青霉素原子的结合方式和位置的不同青霉素原子的结合方式和位置的不同第51页/共87页52化学键的概念形成化学键的概念形成学生自主提问，关于化学键的问题学生自主提问，
32、关于化学键的问题问题解决的过程中逐步形成概念问题解决的过程中逐步形成概念学生进行概念整理将其具体化、明确化、层次化和系统化。同时体会概念形成学生进行概念整理将其具体化、明确化、层次化和系统化。同时体会概念形成的一般思路。的一般思路。第52页/共87页53（第二课时）（第二课时）化学键概念的巩固和落实化学键概念的巩固和落实化学用语的落实、化合物的分类、化学反应得实质。化学用语的落实、化合物的分类、化学反应得实质。学生的活动学生的活动学生是学习的主体学生是学习的主体第53页/共87页54建议建议1 1典型的离子化合物和共价化合物的识别典型的离子化合物和共价化合物的识别离子化合物：强碱、典型金属氯化
33、物、典型金属氧化物离子化合物：强碱、典型金属氯化物、典型金属氧化物共价化合物：含氧酸、非金属氧化物共价化合物：含氧酸、非金属氧化物(如如H H2 2O)O)、非金属氢化物、非金属氢化物 如如NHNH3 3、HClHCl，还有，还有某些有机物（如某些有机物（如CHCH4 4)第54页/共87页55注意：注意：NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等元素组合复杂的物质不要求。等元素组合复杂的物质不要求。参照课本参照课本P259P259进行练习（进行练习（HClHCl、COCO2 2、H H2 2O O、NaOHNaOH、NaFNaF、CHCH4 4、MgClMgCl2 2、CaOCa
34、O）第55页/共87页56电子式书写要求一步到位。电子式书写要求一步到位。1.1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；2.2.阳离子、阴离子电子式的区别；阳离子、阴离子电子式的区别；3.3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；4.4.表示离子键和共价键的电子式的区别；表示离子键和共价键的电子式的区别；建议建议2 2第56页/共87页57不作为主要的教学目的不作为主要的教学目的扩大视野，增大知识面扩大视野，增大知识面后续学习的铺垫后续学习的铺垫分层要求分层要求不能因为高
35、考题中曾经出现过，就深入挖掘，不能因为高考题中曾经出现过，就深入挖掘，要注意把握必修阶段的教学要求。要注意把握必修阶段的教学要求。“科学视野科学视野”使用建议使用建议功能定位第57页/共87页58全章复习建议全章复习建议必修必修I I元素化合物知识学习没有周期律指导；必修元素化合物知识学习没有周期律指导；必修IIII没有元素化合物知识巩固。没有元素化合物知识巩固。因此建议：因此建议：利用全章课时的机动时间，对元素化合物知识，归纳、总结、整理、利用全章课时的机动时间，对元素化合物知识，归纳、总结、整理、回顾，使学生的知识和能力再次提升。回顾，使学生的知识和能力再次提升。第58页/共87页59堆栈
36、式堆栈式实例基本事实基本事实复杂事实第59页/共87页60核核心心概概念念：氯元素的化合价趋向于变为-1价，这一性质是由其原子结构所决定的。层级式层级式第60页/共87页61三、教学案例三、教学案例 v人大附中四节市级研究课人大附中四节市级研究课v西城说课材料西城说课材料第61页/共87页62实验改进实验改进卤素的置换卤素的置换第62页/共87页63实验实验1：实验实验3：实验实验2：NaBr溶液和溶液和新制氯水新制氯水振荡后加入四氯化碳振荡后加入四氯化碳KI溶液和溶液和新制氯水新制氯水振荡后加入四氯化碳振荡后加入四氯化碳KI溶液和溶液和溴水溴水振荡后加入四氯化碳振荡后加入四氯化碳第63页/共
37、87页64第64页/共87页65图片第65页/共87页66螺旋式螺旋式第66页/共87页67第67页/共87页68环式环式第68页/共87页69放射式放射式第69页/共87页70层式层式第70页/共87页71透视式透视式第71页/共87页72第72页/共87页73棱棱台台型型元元素素周周期期表表第73页/共87页74立立式式周周期期表表第74页/共87页75扇形元素周期表扇形元素周期表第75页/共87页76第76页/共87页77第77页/共87页78第78页/共87页79第79页/共87页80核外电子排布的周期性变化核外电子排布的周期性变化第80页/共87页81原子的最外层电子排布第81页/共87页82元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化第82页/共87页83第83页/共87页84元素化合价第84页/共87页85元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化第85页/共87页86谢谢！谢谢！第86页/共87页87感谢您的观看！第87页/共87页