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1、化学反应的碰撞理论：化学反应的碰撞理论：、化学反应的实质是：、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成旧的化学键断裂，新的化学键形成、化学反应发生的先决条件：、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞 反应物分子之间的碰撞次数很大，反应物分子之间的碰撞次数很大，但但并并不是每一次碰撞均可发生化学反应。不是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。有效碰撞次数越多，反应速率越快。（
2、3）、有效碰撞和无效碰撞）、有效碰撞和无效碰撞注意：第1页/共25页力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？、有、有足够的能足够的能量量使旧键断裂使旧键断裂、碰撞时要有、碰撞时要有合理的取向合理的取向第2页/共25页 在化学上，把在化学上，把能够发生有效碰撞的分能够发生有效碰撞的分子子叫活叫活 化分子，化分子，特点是：特点是：活化分子具有较高的能量，活化分子具有较高的能量，能量不足的分能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子子获取能量后才能变成活化分子 在温度不变时，对某一个反应来说，在温度
3、不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。的，且与温度呈正比。（活化分子数（活化分子数反应物分子数）反应物分子数）100%、活化分子百分数活化分子百分数=？（4）、活化分子）、活化分子第3页/共25页Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能活化能：活化分子高出普通分子的那部分能量第4页/共25页能量E1E2H反应物生成物 活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。反应过程第5页/共25页分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有 合 适 的 取 向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件l化学
4、反应速率与单位时间内分子间的有效碰化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。撞次数（有效碰撞频率）有关。第6页/共25页浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快第7页/共25页1 1、浓度对化学反应速率的影响。、浓度对化学反应速率的影响。原因：原因：在其他条件不变时，对某一反在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即应来说，活化分子百分数是一定的，即单位单位体积体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，所以当反应物
5、的浓度增大时，单位体积单位体积内的内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。应速率也必然增大。规律：规律：其他条件不变时，增大反应物其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。浓度，可以减小化学反应的速率。第8页/共25页注意：注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反、此规律只适用于气体或溶液的反应，应，对于固体或纯液体的反应物，一般情对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数况下其浓度是常数，因此改变它们的量不，因此改变它们的量不会改变化学反应速
6、率。会改变化学反应速率。b、气体或溶液浓度的改变与反应速、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。的含义也不同了。如：浓盐酸和二氧化锰的如：浓盐酸和二氧化锰的反应反应第9页/共25页压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。反应速率加快。第10页/共25页2、压强对反应速率的影响。、压强对反应速率的影响。原因：原因：对气体来说，若其他条件不变，对气体来说，若其他条件不变，增
7、大压强，就是增加增大压强，就是增加单位体积单位体积的反应物的物的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。大化学反应的速率。规律：规律：对于有气体参加的反应，若其他对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反压强，反应速率减慢。应速率减慢。注意：注意：压强对反应速率的影响，压强对反应速率的影响，只适用于有气只适用于有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。体参加的反应，当然并不一定全部是气体。第11页/共25页 一定要注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应
8、物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3B.恒温、恒压时充入He：A.恒温、恒容时充入He：由于反应物和生成物浓度不变，反应速率不变。相当于“假”变。由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；第12页/共25页 第二章、第二节、第二课时，(温度、催化剂)对化学反应速率的影响第13页/共25页温度对反应速率的影响升高温度1.活化分子的百分数增大有效碰撞次数增多反应速率加快2.分子运动速率加快，碰撞频率增加第14页/共25页3.3.温度对化学反应速率的影响【原因】【结论】【注意】其它条件不
9、变，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。温度升高（1、主因）分子获得能量，活化分子百分数提高。（2、次因）分子热运动加快，碰撞频率提高。（1）温度对反应速率的影响规律，对吸热反应还是放热反应都适用，只是程度不同（2）对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的程度不同（3）一般，温度每升高10，化学反应速率 增大24倍第15页/共25页能量反应过程E1E2H无催化反应催化反应（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。（3）理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在 最终产物中的比率。使用催化剂降低了活化能第16页/共2
10、5页催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂降低活化能活化分子的数目增多活化分子的百分比增大有效碰撞次数增多化学反应速率加快第17页/共25页4.催化剂对化学反应速率的影响【原因】加入催化剂改变了反应的路径，大大降低反应所需的活化能，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。【结论】选用适当的催化剂是改变反应速率的常用的方法之一。（1）催化剂只能改变反应速率,不能改变反应方向。【注意】（2）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变 正、逆化学反应的速率。（3）催化剂有一定的选择性和活化温度。第18页/共25页小结1：影响化学反应速率的外因 影响影响外因外因 单位
11、体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数化学化学反应反应速率速率分子总分子总数数活化分活化分子数子数活化分活化分子百分子百分数数增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快第19页/共25页小结小结2：惰性气体对反应速率的影响：惰性气体对反应速率的影响（1 1）如果保持）如果保持恒温恒容恒温恒容，加入惰性，加入惰性气体后，反应物的浓度气体后，反应物的浓度 ，因，因此反应速率此反应速率 。（2 2）如果保持）如果保持恒温恒压恒温恒压，加入惰性，加入惰性气体后，反应体系体积气体后，反
12、应体系体积 ，反，反应物的浓度应物的浓度 ，因此反应速率，因此反应速率会会 。不变不变增大减小减慢第20页/共25页练习1对于在一个密闭容器中进行的可逆反对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：应：C C +O+O2 2 =CO=CO2 2 下列说法中下列说法中错误的错误的是是()()A A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率速率B B增大氧气的量可以加快化学反应速率增大氧气的量可以加快化学反应速率C C增大压强可以加快化学反应速率增大压强可以加快化学反应速率D D增加碳的量可以加快化学反应速率增加碳的量可以加快化学反应速率D第21页/共25页2 2、NONO和和
13、COCO都是汽车尾气中的物质，都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成它们能很缓慢地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2，对此反应有关的叙述中对此反应有关的叙述中不正确不正确的是的是(）A A、降低温度能加快化学反应速率；、降低温度能加快化学反应速率；B B、使用适当催化剂可以、使用适当催化剂可以加快化学反应加快化学反应速率；速率；C C、增大、增大NONO的量可以加快化学反应速率；的量可以加快化学反应速率；D D、改变压强对化学反应速率没有影响。、改变压强对化学反应速率没有影响。A D第22页/共25页 3、对于反应N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。A、B第23页/共25页4 4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()()A A、加热B B、不用稀硫酸，改用98%98%的浓硫酸C C、滴加少量CuSOCuSO4 4溶液D D、不用铁片，改用铁粉B 第24页/共25页感谢您的观看！第25页/共25页