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1、高一化学酸碱盐在水溶液中的电离现在学习的是第1页，共46页化学反应的分类方法化学反应的分类方法一、根据反应物和生成物的类别以及反应一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分为：前后物质种类的多少分为：二、根据反应中是否有离子参加分为：二、根据反应中是否有离子参加分为：置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应离子反应、非离子反应离子反应、非离子反应现在学习的是第2页，共46页下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电?为什么能导电为什么能导电?Cu、NaCl固体固体、KNO3固体固体、蔗糖固体、蔗糖固体、KNO3溶液、溶液、NaOH溶液、蔗糖溶
2、液、酒精溶液、溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、溶液、熔融熔融KNO3。小结小结:1、铜能导电，因为其中有、铜能导电，因为其中有自由移动的电子自由移动的电子存在。存在。2、KNO3溶液溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、熔融熔融KNO3能能导电，因为它们有导电，因为它们有自由移动的离子自由移动的离子存在。存在。3 3、NaClNaCl固体、固体、KNO3固体不导电固体不导电,因为没有自由移动的离因为没有自由移动的离子子.现在学习的是第3页，共46页一一 电解质和非电解质电解质和非电解质 凡是在水溶液或熔化状态能电离出自身的阴阳离凡是在水溶液或熔化状态能电离出自身的阴阳离子而导电
3、的化合物叫电解质。子而导电的化合物叫电解质。无论是在水溶液或熔化状态下都不能电离出自身无论是在水溶液或熔化状态下都不能电离出自身的阴阳离子，从而不能导电的化合物叫非电解质的阴阳离子，从而不能导电的化合物叫非电解质1.1.电解质与非电解质电解质与非电解质 水溶液或熔化状态能电离出自身的阴水溶液或熔化状态能电离出自身的阴阳离子阳离子 水溶液或熔化状态下都不能电离出水溶液或熔化状态下都不能电离出自身的阴阳离子自身的阴阳离子化合物化合物化合物化合物包括酸、碱、盐、金属氧化物、水包括酸、碱、盐、金属氧化物、水大部分大部分有机物、气体化合物、非金属氧化物有机物、气体化合物、非金属氧化物现在学习的是第4页，
4、共46页 1.1.电解质应该是化合物。电解质应该是化合物。Cu(单质单质)，硝酸钾溶液硝酸钾溶液(混和物混和物)不是电解质不是电解质2.2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。离子而导电。CO2水溶液导电，是因为水溶液导电，是因为CO2与与H2O反应生成反应生成H2CO3而导电，而导电，H2CO3是电解质，是电解质，CO2不是电解质。不是电解质。4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：如：
5、硫酸、硫酸、NaOH、CaCO3、水、水、CaO5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH、SO3、CO2概念剖析概念剖析现在学习的是第5页，共46页A：金属能导电，它是电解质。：金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，溶液能导电，NaCl溶液是电解质。溶液是电解质。C：固态：固态NaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质。是电解质。D：液态氯化氢不导电，：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但溶于水后所得溶液能导电，但SO3不不是电解质。是电解质。X XX XX X现在学习的是第6页
6、，共46页判断下列说法是否正确：1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。注意:电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)?思考思考?现在学习的是第7页，共46页3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。NH3 水溶液能导电，所以NH3 是电解质,对吗?思考思考?现在学习的是第8页，共46页Can you？讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电
7、解质?金属铜 固态NaCl SO3 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH溶液葡萄糖 KOH MgO 电解质：非电解质：单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质现在学习的是第9页，共46页想一想：想一想：1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl ONaCl O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：1 1、能够导电的物质不一、能够导电的物质不一定是电解质。定
8、是电解质。2 2、是电解质的物质不一定、是电解质的物质不一定能导电。能导电。启示：启示：现在学习的是第10页，共46页注意！1.电解质、非电解质都是化合物；2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；3.电解质是在一定条件下自身电离而导电的化合物。氨气、二氧化碳氨气、二氧化碳、二氧化硫是非电、二氧化硫是非电解质解质现在学习的是第11页，共46页电解质分类：电解质分类：本身含有离子：本身含有离子：（碱、盐）（碱、盐）溶于水溶于水熔融状态熔融状态本身不含离子：本身不含离子：（酸）（酸）溶于水溶于水现在学习的是第12页，共46页一、物质的分类纯净物单质化合物按水溶液或熔融状态下能否电离出自身的阴阳
9、离子电解质非电解质酸碱盐水大部分有机物大部分的气体化合物现在学习的是第13页，共46页#课堂练习课堂练习#1.下面的叙述中不正确的是()A.在水溶液均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属 于此范畴.C.电解质在水中不一定能导电.D.水的导电能力十分弱，但它也是电解质.2.下列物质都能导电的但属于电解质的是（）A熔融的NaCl BKNO3溶液 CNa D金刚石 A A现在学习的是第14页，共46页#课堂练习课堂练习#4下列说法正确的是（）A二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质B氯化钠溶液能导电,故氯化钠溶液是电解质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属电解质D电解质
10、一定在任何情况下都是可以导电的3下列物质是电解质的是（）ANaCl溶液 BNa2SO4 CCO2 D氨水 BC现在学习的是第15页，共46页电解质：。非电解质：。讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?石墨 固态KCl H2SO4 SO3金属铝 氨水 KCl溶液 硫酸钡NH3H2O 葡萄糖 KOH CH3COOH Cu(OH)2 H2S 盐酸、现在学习的是第16页，共46页为什么为什么NaClNaCl溶液等能产生自由移动的离子？溶液等能产生自由移动的离子？溶液等能产生自由移动的离子？溶液等能产生自由移动的离子？NaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图问题问题电解质为什么能
11、够导电？电解质为什么能够导电？现在学习的是第17页，共46页（二）电解质溶液导电原因及导电能力（二）电解质溶液导电原因及导电能力电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子。够自由移动的离子。思考思考：离子化合物的电离与共价化合物的电离离子化合物的电离与共价化合物的电离原理是否完全相同？有何差异？原理是否完全相同？有何差异？电离：电解质在电离：电解质在溶于水或熔化时溶于水或熔化时离解成自由移动的离离解成自由移动的离子的过程。子的过程。电离电离是电解质导电的是电解质导电的前提前提。现在学习的是第18页，共46页不完全相同，离子化合物在熔化或
12、溶于水均可电不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均可电离出自由移动的离子，而共价化合物只有在水溶离出自由移动的离子，而共价化合物只有在水溶液中受水分子的作用才发生电离（稀硫酸能导电液中受水分子的作用才发生电离（稀硫酸能导电而纯硫酸不能导电）。而纯硫酸不能导电）。怎样区分离子化合物与共价化合物？怎样区分离子化合物与共价化合物？熔化（液态）状态下是否导电熔化（液态）状态下是否导电现在学习的是第19页，共46页电离和导电的关系电离和导电的关系定向运动定向运动自由移动的离子自由移动的离子某物质的溶液某物质的溶液电离电离外电场外电场导电导电现在学习的是第20页，共46页1 1、电离方程式的书写、电离方程
13、式的书写 电荷守恒（等号左右两边所带的电荷总数相等）质量守恒（等号两边各元素的原子个数相等）检查：电离方程式：NaCl =Na+Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号原子团不能分开写表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 现在学习的是第21页，共46页学以致用学以致用书写下列物质的电离方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 Ba2+2OH-AlCl3 Al3+3Cl-FeSO4 Fe2+SO42-Fe(NO3)3 Fe3+3NO3-现在学习的是第22页，共46页判断电离方程式的正误并改正判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4 SO42-+M
14、gCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+S2_H2SO4 2H+SO42-MgCl2 Mg2+2Cl_4O2_+NH3H2O NH4+OH-FeSO4 Fe2+SO42-NH3H2O NH4+OH-SO42-、CO32-、NH4+CH3COOH、NH3H2O现在学习的是第23页，共46页请写出下列物质的电离方程。第一组：HCl、H2SO4、HNO3;HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸现在学习的是第24页，共46页请写出下列物质的电离方程。第二组：Ba(OH)Ba(OH)2 2 、NaOHNaOH、KOH KOH B
15、a(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-KOH=K+OH-电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱现在学习的是第25页，共46页请写出下列三组物质的电离方程。第三组：NaCl、K2SO4、NHNH4 4ClCl NaCl=Na+Cl-K2SO4=2K+SO42-NHNH4 4Cl=NHCl=NH4 4+Cl+Cl-电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐现在学习的是第26页，共46页酸、碱、盐的定义（酸、碱、盐的定义（本质本质）酸：凡电离时生成的阳离子全部凡电离时生成的阳离子全部 是是H H+的化合物。的化合物。碱碱：凡电离时生成的阴离子全部是：凡电离时
16、生成的阴离子全部是OHOH-离子的化合物。离子的化合物。盐盐：凡电离时生成金属阳离子（或：凡电离时生成金属阳离子（或NHNH4 4+）和酸根阴离子的化合物。）和酸根阴离子的化合物。现在学习的是第27页，共46页练习1：已知在水溶液中NaHSO4=Na+H+SO42-据此判断NaHSO4属于哪类物质？Cu2(OH)2CO3 呢？NaHSO4在水溶液中电离时虽然产生了H+，但是阳离子中还有Na+，不全部是H+，不符合酸的定义。它应该属于盐类，是酸式盐。Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。现在学习的是第28页，共46页 电电解解质质溶溶液液导导电电能能力力的的强强弱弱与与自自由由移移动动离离子子的的浓
17、浓度度和和离离子子所所带带电电荷荷有有关关，一一般般地地，离离子子的的浓浓度越大，其导电性越强。度越大，其导电性越强。导电能力影响因素：导电能力影响因素：电解质溶液为什么会导电？电解质溶液为什么会导电？影响溶液的导电能力的因素有哪些？影响溶液的导电能力的因素有哪些？电解质溶液能导电是因为它们的溶液电解质溶液能导电是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。中有自由移动的离子存在。现在学习的是第29页，共46页2 2HClHCl、CHCH3 3COOHCOOH、NaOHNaOH、NaClNaCl、NHNH3 3HH2 2O O是是电电解解质质吗吗？其其水水溶溶液液能能导导电电吗？导电能力相同吗？吗？
18、导电能力相同吗？实验实验 连接好仪器。然后把相同条件下的连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源，观察，观察实验现象并说明原因。实验现象并说明原因。现在学习的是第30页，共46页浓度相等电浓度相等电解质溶液解质溶液NaCl溶液溶液NaOH溶溶液液盐酸盐酸醋酸溶液醋酸溶液氨水氨水电解质电解质NaClNaOHHClCH3COOHNH3H2O通电后通电后灯泡灯泡亮度亮度离子浓度离子浓度亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大大大小小小小现在学习的是第31页，共46页(1)强电解质：溶在
19、水中的部分,形成的水溶液里溶质自身能完全(100%)电离成离子的化合物(2)弱电解质：溶在水中的部分,形成的水溶液里溶质自身不能完全(100%)电离成离子的化合物强弱电解质的本质区别在于：强电解质溶在水中的部分完全以离子形式存在，而弱电解质溶在水中的部分不完全以离子形式存在，还存在相应的溶质分子.2.强电解质与弱电解质现在学习的是第32页，共46页Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果现在学习的是第33页，共46
20、页CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果现在学习的是第34页，共46页当当浓度相同浓度相同时，强电解质完全电离成自时，强电解质完全电离成自由移动的离子，而弱电解质未完全电离，由移动的离子，而弱电解质未完全电离，大部分以分子形式存在，自由移动的离大部分以分子形式存在，
21、自由移动的离子少，导电能力自然减弱子少，导电能力自然减弱现在学习的是第35页，共46页整理归纳整理归纳强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质定义定义定义定义物质类别物质类别物质类别物质类别电离程度电离程度电离程度电离程度电离方程式电离方程式电离方程式电离方程式溶液中溶质存在溶液中溶质存在溶液中溶质存在溶液中溶质存在形式形式形式形式强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中在水溶液中完全完全 电离的电解质电离的电解质 在水溶液中在水溶液中不完全不完全电电离的电解质离的电解质完全完全不完全不完全 用“”表示 用“”表示只有离子只有离子既有离子，又有分子既有离
22、子，又有分子弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等 现在学习的是第36页，共46页常见强电解质 因为强电解质是指在溶液或熔融状态下完全电离，所以强酸、强碱、几乎所有的盐类都是强电解质。强酸：HCl,HBr,HI,HNO3,H2SO4,HClO4等 强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca（OH）2等 绝大部分盐类：NaCl,KNO3,BaSO4 等 且不管是否溶于水强酸、强碱、盐类现在学习的是第37页，共46页弱弱酸酸：H H2 2COCO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2SOSO3 3、H H2 2S S、HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH（醋酸）、（醋酸）、HFH
23、F、HCNHCN等等弱弱 碱碱：NHNH3 3.H.H2 2O O、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2,2,Mg(OH)Mg(OH)2 2,Zn(OH),Zn(OH)2 2 水水 、Al(OH)Al(OH)3 3等等弱电解质弱电解质：现在学习的是第38页，共46页拓展：NaHCO3在水溶液中电离 NaHCO3=Na+HCO3-拓展：NaHSO4在水溶液中电离 NaHSO4=Na+H+SO42-现在学习的是第39页，共46页(3)酸式盐除酸式盐除HSO4-写成写成H+SO42-以外，其余以外，其余HCO3-,HSO3-等等弱酸的酸式酸根均弱酸的酸式酸根均原封原封不动。不动
24、。H2SO4在水溶液中电离H2SO4=H+HSO42-HSO4=H+SO42-H2CO3、H2S在水溶液中电离H2CO3 H+HCO3-H2S H+HS-现在学习的是第40页，共46页1.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)2 25.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO判断强弱电解质。判断强弱电解质。注：注：先判断强弱电解质先判断强弱电解质 强电解质用强电解质用=号，弱电解质用号，弱电解质用 符号符号 现在学习的是第41页，共46页 练习：练习：写出下列电离方程式写出下列电离方程式K2CO3 NaOH=HNO3=2KCO32NaOHHNO3弱酸的电离
25、：弱酸的电离：CH3COOHH2SHCH3COO HHSHSHS2一可逆，二分步电离一可逆，二分步电离现在学习的是第42页，共46页一、物质的分类纯净物单质化合物按水溶液或熔融状态下能否导电电解质非电解质按水溶液或熔融状态下能否100%电离强电解质弱电解质强酸强碱绝大多数盐弱酸弱碱水现在学习的是第43页，共46页下列物质中CH3COOH HCl NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O Fe SO2 石墨A 属于强电解质的是：B 属于弱电解质的是：C 属于非电解质的是：D 在溶液中主要以离子形式存在的是：E 在溶液中有离子和分子同时存在的是：现在学习的是
26、第44页，共46页强电解质：。弱电解质：。讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?哪些是强、弱电解质？石墨 固态KCl H2SO4 SO3金属铝 氨水 KCl溶液 硫酸钡NH3H2O 葡萄糖 KOH CH3COOH Cu(OH)2 H2S 盐酸、电解质：。非电解质：。现在学习的是第45页，共46页巩固练习巩固练习1下列物质中，能够导电的电解质是下列物质中，能够导电的电解质是 （）ACu丝丝 B熔融的熔融的MgCl2 CNaCl溶液溶液 D蔗糖蔗糖在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是质是 （）ANaCl B酒精酒精 CH2SO4 DSO3下列物质中下列物质中,不能电离出酸根离子的是不能电离出酸根离子的是 ()ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl现在学习的是第46页，共46页