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1、11.1 s区元素概述碱金属(IA):ns1 Li,Na,K,Rb,Cs,Fr碱土金属(IIA):ns2 Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra都是活泼金属第1页/共31页1.易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合物2.与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物3.易与H2O反应(除Be、Mg外）4.与非金属作用形成相应的化合物注：它们的活泼性有差异第2页/共31页原子半径增大金属性、还原性增强电离能、电负性减小IA IIALi BeNa MgK Ca Rb SrCs Ba原子半径减小金属性、还原性减弱电离能、电负性增大第3页/共31页为什么E (Li+/Li)比E (Cs+/Cs)还小？电极反应
2、：Mz+(aq)+ze-M(s)其逆反应：M(s)Mz+(aq)+ze-H2O=zFE (Mz+/M)(Mz+,aq)=(Mz+,aq)=zFE (Mz+/M)=-T第4页/共31页(M+,g)M+(aq)M(s)(M+,aq)M+(g)M(g)I1subHm(M+,g)Hmh 对于碱金属，若不考虑 的差异，可用 (M+,aq)代替 (M+,aq)近似估计E (M+/M)的相对大小。(M+,aq)=+I1+subHm(M+,g)Hmh第5页/共31页LiNaKRbCs159.37107.3289.2480.8876.065526.41502.04425.02409.22318.90-535.2
3、7-420.48-337.64-312.27-287.24150.51188.88176.62177.83170.72-3.040-2.714-2.936-2.943-3.027subHmI1E (M+/M)/VHmh(M+,g)(M+,aq)注：以上物理量除E 外单位均为：kJmol-1(M+,aq)=+I1+subHm(M+,g)Hmh第6页/共31页11.2 s区元素的单质11.2.1 单质的物理性质和化学性质11.2.2 s区元素的存在和单质的制备第7页/共31页图片Gc2-704-18.8Gc2-711-18.14LiNaKRb CsBeMgCaSrBa11.2.1 单质的物理性质和
4、化学性质第8页/共31页单质的物理性质:有金属光泽密度小硬度小熔点低导电、导热性好图片Gc2-705-18.9s区单质的熔点变化第9页/共31页Gc2-706-18.12单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2BeO MgO CaO SrO Ba2O2Li2ONa2O2KO21 与氧、硫、氮、卤素反应，形成相应的化合物单质的化学性质第10页/共31页图 C-551-(a)镁带的燃烧第11页/共31页2 与水作用 2M+2H2O 2MOH+H2（g）LiNaKCa第12页/共31页与液氨的作用(g)H2NH2M(l)2NH2M(s)223+-+第13页
5、/共31页图Cpp-262LiNaKCaSrBa3 焰色反应第14页/共31页均以矿物形式存在:钠长石:NaAlSi3O8 钾长石:KAlSi3O8 光卤石:KClMgCl26H2O明矾石:K(AlO2)3(SO4)2 3H2O锂辉石:LiAl(SiO3)2绿柱石:Be3Al2(SiO3)菱镁矿:MgCO3石膏:CaSO42H2O萤石:CaF2天青石:SrSO4重晶石:BaSO4大理石:CaCO311.2.2 s区元素的存在和单质的制备第15页/共31页TUPIANC-208Gc-717-18.23绿柱石:Be3Al2(SiO3)6大理石:CaCO3第16页/共31页11.3 s区元素的化合物
6、11.3.1 氢化物11.3.2 氧化物11.3.3 氢氧化物11.3.4 重要盐类及其性质11.3.5 配合物第17页/共31页11.3.1 氢化物 离子型氢化物（除Be、Mg）LiH NaH KH RbH CsH NaCl-90.4 -57.3 -57.7-54.3 -49.3-4411 均为白色晶体,热稳定性差注/kJmol-1第18页/共31页2 还原性强(1)钛的冶炼:(2)剧烈水解:第19页/共31页3.形成配位氢化物铝氢化锂受潮时强烈水解第20页/共31页11.3.2 氧化物1 形成三类氧化物正常氧化物(O2-)过氧化物(O22-)超氧化物(O2-)稳定性:O2-O2-O22-臭
7、氧化物(O3-)：顺磁性第21页/共31页2 制备:直接:间接:第22页/共31页3 化学性质(1)与H2O的作用:(2)与CO2的作用：（Li Cs剧烈程度）（BeO除外）第23页/共31页 11.3.3 氢氧化物 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强 强 强 强 强 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性 中强 强 强 强（除BeO外）性质：易吸水溶解 溶解度与碱性(箭头指向)溶解度增大,碱性增强第24页/共31页溶解度MOH易溶于水，放热碱土金属溶解度（20）第25页/共31页重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐11.3.
8、4 重要盐类及其性质1 晶体类型：绝大多数是离子晶体 但碱土金属卤化物有一定的共价性。Be2+极化力强 BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2熔点/405 714 782 876 962 离子性增强第26页/共31页2 一般无色或白色3 溶解度：碱金属盐类一般易溶于水；碱土金属盐类除卤化物、硝酸盐外 多数溶解度较小。4 热稳定性：较高。第27页/共31页 硝酸盐热稳定性差 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3T分/100 540 814 1290 13602 稳定性 M2CO3 MCO3COOO第28页/共31页对角线规则 Li Be B C Na Mg Al Si 11.4 锂、铍的特殊性 对角线规则1 内容第29页/共31页2 锂与镁的相似性：单质与氧作用生成正常氧化物 氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大 氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶 氯化物均能溶于有机溶剂中 碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物第30页/共31页感谢您的观看！第31页/共31页