氧化还原反应预习.pptx

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1、复习四种基本反应类型:化合反应:A+B=AB A+B=AB分解反应:AB=A+B AB=A+B置换反应:AB+C=AC+B AB+C=AC+B复分解反应:AB+CD=AD+CB AB+CD=AD+CB C+O2 =CO2 CaCO3=CaO+CO2 CuO+H2=Cu+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2第1页/共40页练习1：从得失氧的角度分析下列反应。CuO+H2=Cu+H2O 高温Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO2 高温2CuO+C=2Cu+CO2高温练习2：分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？讨论:氧化反应和还原反应是否一定同时进行？

2、氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存在，同时发生，不可截然分开。第2页/共40页1、从得失氧的角度定义氧化还原反应:_叫氧化反应._叫还原反应._叫氧化还原反应.物质得到氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应一、定义第3页/共40页提问：提问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。FeFeCuSOCuSO4 4FeSOFeSO4 4CuCu上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。有化合价升降的反应：属于氧化还

3、原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应思考：思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应怎样判断一个反应是否为氧化还原反应依据依据第4页/共40页化合价升高氧化反应还原反应化合价降低氧化还原反应失氧失氧H2 CuO Cu H2O得氧得氧+2+100第5页/共40页写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价NaCl与AgNO3溶液反应：H2还原CuO：Zn与CuSO4溶液反应：+1 -1 +1+5 1 +1 1 +1 +5-2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2+6 -2碳酸钙高温分解NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3H2+CuO=Cu+H2 OZn+CuS

4、O4=Cu+ZnSO4CaCO3=CaO+CO2+2 +4 -2 +2 2 +4 2化合价有变化化合价无变化第6页/共40页小结小结化学反应的又一种分类方法化学反应的又一种分类方法化化学学反反应应依据：依据：反应过程中有无化合价变化反应过程中有无化合价变化氧化还原反应氧化还原反应特征特征：有化合有化合价变化价变化非氧化还原反应非氧化还原反应无无化合化合价变化价变化第7页/共40页练习1：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应?1、CaCO3=CaO+CO22、2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 3、2CuOH2=CH2O4、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)25、2CO+O2 =2CO2

5、 6、2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3第8页/共40页氧化还原反应与四种基本反应类型四种基本反应类型的关系可表示为：化合反应分解反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应第9页/共40页2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:是氧化反应 是还原反应 是氧化还原反应化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。小结:氧化还原反应中,化合价有升必有降,且化合价升高总数=化合价降低总数（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）(特征)第10页/共40页氧化剂：在反应中含元素化合价降低的物

6、质还原剂：在反应中含元素化合价升高的物质被氧化:一般指化合价升高的那种元素被氧化被还原:一般指化合价降低的那种元素被还原氧化产物：被氧化得到的产物还原产物：被还原得到的产物认识几组概念：第11页/共40页失失2 2e e-电子，化合价升高，氧化反应电子，化合价升高，氧化反应得得2 2e-e-电子电子 ，化合价降低，还原反应，化合价降低，还原反应0 0 +1 0 0 +1 1 1点燃点燃2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl双线桥法双线桥法 表示同一元素的原子或离子得失电子的结果 注意:1.双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素 2.注明失去或得到电子的总数，得或失两

7、字不能省略，得失电子数必须相等第12页/共40页1.1.双线桥法书写步骤双线桥法书写步骤a.a.标化合价标化合价 b.b.划线桥划线桥 c.c.标变化标变化标电子转移用标电子转移用abeabe-的形式的形式。b b表示每个原子得失电子数表示每个原子得失电子数（化合价之差）（化合价之差）a a表示共有多少原子得失电子表示共有多少原子得失电子 注意 1.双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素 2.注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略，得失电子 数必须相等第13页/共40页练习失 2eCl2 +H2O=HCl+HClO失1e得 1eMnO2+4 HCl=MnCl2+Cl2+2H2

8、O得 2e+4+2-100+1-1第14页/共40页2单线桥法用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出_，箭头指出电子转移的方向，即箭头由 _ 指向 ，但电子总数前不标得失。如：转移电子总数转移电子总数失去电子的元素失去电子的元素得到电子的元素得到电子的元素第15页/共40页小 结 用双线桥表示同种元素的电子得失。双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失注明得与失。用单线桥表示不同种元素的电子转移。箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。不标得与失。两种方法都应注

9、意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。第16页/共40页3、从电子转移的角度定义氧化还原反应 是氧化反应 是还原反应 是氧化还原反应失去电子(或电子对偏离)的反应得到电子(或电子对偏向)的反应有电子转移(得失或偏移)的反应 (本质)第17页/共40页氧化剂、还原剂 可以为同一物质，同样氧化产物、还原产物也可以为同一物质.2Mg +O2 =2MgO在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有另一种物质 被还原这句话对吗？思考：2KClO3 =2KCl +3O2 第18页/共40页小结:1、氧化还原反应中：失电子总数=化合价升高总数 得电子总数=化合价降低总数得失电子守恒(本质)化合价升降守恒(特征)2

10、、得失电子数目的计算方法：（高价低价）系数下标第19页/共40页氧化性：物质得电子的性质。还原性：物质失电子的性质。氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合价 降低，本身被还原。还原剂：失电子的反应物。所含元素化合价 升高，本身被氧化。二、氧化还原反应中的几组概念二、氧化还原反应中的几组概念氧化产物：发生氧化反应后的生成物 。还原产物：发生还原反应后的生成物。第20页/共40页失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物得电子，化合价降低，被还原1、氧化还原反应的一般公式：(氧化性)（还原性）2、口诀：“失、升、氧，得、降、还,若 是 剂,两 相 反

11、”第21页/共40页3 3、常见的氧化剂和还原剂、常见的氧化剂和还原剂(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、O2、O3；(2)高价的氧化物：CuO、Fe2O3；(3)高价的含氧酸及其盐：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、KClO3；(4)某些阳离子：Cu2+、Fe3+、H+、MnO4-、ClO-(5)过氧化物：H2O2、Na2O2第22页/共40页B、常见还原剂、常见还原剂活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al某些非金属：H2、C、CO变价元素的低价态物质：CO、Fe2+、Cu+某些阴离子：I-、S2-某些低价含氧酸根：SO32-第23页/共40页第24页/共40页练习、分析下列变化

12、:1、eel3，需要加 剂，如：2、CuOCu,需要加 剂，如：3、HClCl2是 反应，HCl是 剂4、HClH2是反应，HCl是剂5、Fe3+Fe,需要加剂，Fe3+具有性第25页/共40页2、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（）、答案答案：、3、下列变化需加入氧化剂的是（）、答案答案：、第26页/共40页三、特殊的氧化还原反应拓展专题训练第27页/共40页（一）几种特殊的氧化还原反应Cl2+H2O=HCl+HClOH2SO4+H2S=SO2+S+2H2O 1、部分氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2、歧化反应 3、归中反应：第28

13、页/共40页 1、部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应。例1、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:_ (2)若有436.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl_g,被氧 化的HCl_g,生成标况下的Cl2 _L (3)反应中HCl表现_性.还原性、酸性1：2737322.4第29页/共40页2、歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）例1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还

14、原剂的物质的量之比：_ 练习：见诊断P312 氧化剂与还原剂的物质的量之比：_ 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_1:11:22:1第30页/共40页3、归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：高价低价中间价（注“可靠拢、不交叉,可重叠”）例2、2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：_练习：C+CO2=2COn（氧化产物）：n（还原产物）=_2:11:1第31页/共40页、在氧化还原反应中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）：、：、：、：答案：答案：、在氧化还原反应，3Cl2+8

15、NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）：6、6：、3：、1：3答案答案：D第32页/共40页（二）物质或者粒子氧化性、还原性大小的比较：1、价态律：“高价氧，低价还，中间价态两头有。”金属元素在化合物中只有正价，最高正价最外层电子数有可变价的有：Fe（+2、+3）Cu（+1、+2）非金属元素的化合价在化合物中往往较复杂，一般：最高正价最外层电子数，最低负价8-最外层电子数如Cl：-1、+1、+3、+5、+7 N：-3、+1、+2、+4、+5第33页/共40页2、强弱律 :氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2

16、+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是()A、FeCl3Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 FeCl3B第34页/共40页3、价态归中规律：“只靠拢，不交叉，可重叠”例1、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1)此反应中转移的电子数目：_(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_练习：H2SO4+H2S=SO2+S+2H2O5e-5:1第35页/共40页4、守恒律：得失电子守恒 价态升降守恒第36页/共40页1、氧化还原的实质是（）、有氧化剂和还原剂 、有氧原子得失

17、的反应、有元素化合价升降的反应、有电子得失的反应、下列说法下说法正确的是（）、氧化剂本身被还原，生成氧化产物、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质、还原剂在反应时所含元素的化合价降低、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质答案：、综合应用综合应用第37页/共40页3 3、水作氧化剂的是（）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（）、2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4、H H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO +CO D D、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2E、2 2 2ACBD 电解E第38页/共40页4、下列变化属于氧化反应的是（）、答案答案：、5、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为氧化剂的是（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（）、答案答案：、第39页/共40页感谢您的观看！第40页/共40页