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1、学习目标1了解氧化反应、还原反应的概念。2从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3培养由现象到本质的科学探究意识。第1页/共31页 Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2的反应属的反应属于哪种基本反应类于哪种基本反应类 型？型？CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应是氧化还原反应吗？从初中氧化还原反应的概念判断。吗？从初中氧化还原反应的概念判断。高温高温第2页/共31页讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。第3页/共31页得到氧得到氧 失
2、去氧失去氧 第4页/共31页升高升高 降低降低 化合价升高，是氧化反应化合价升高，是氧化反应第5页/共31页有元素化合价升降有元素化合价升降 失去电子或电子对偏离失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向得到电子或电子对偏向 第6页/共31页从电子转移的角度判断：氧化还原反应是_的化学反应。2氧化还原反应的基本概念和实质(1)基本概念和实质基本概念。有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)得到得到 偏向偏向 失去失去 偏离偏离 氧化氧化 还原还原 第7页/共31页降低降低 氧化氧化 还原还原 还原还原 升高升高 还原还原 氧化氧化 氧化氧化 第8页/共31页自主探究1如何理解氧化还原反应的
3、概念？提示：(1)概念、特征、本质狭义含义狭义含义特征特征本质本质氧化氧化反应反应得到氧的反应得到氧的反应元素化合价升高的元素化合价升高的反应反应失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的反应的反应还原反应还原反应失去氧的反应失去氧的反应元素化合价降低的元素化合价降低的反应反应得到电子得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)的反应的反应氧化还原氧化还原反应反应发生了氧得失的发生了氧得失的反应反应元素化合价升降的元素化合价升降的化学反应化学反应有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应的反应第9页/共31页(2)关系、性质第10页/共31页判断方法为：（记住四句话）判断方法为：（记住四句
4、话）“升失氧，降得还升失氧，降得还”，若说，若说“剂剂”，两相反，两相反；还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）；化合价升高后的产物）；氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）。化合价降低后的产物）。第11页/共31页2氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另一种物质失氧，而且它们共同存在于一个反应中，所以氧化反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同角度来称
5、呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。第12页/共31页2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原离子化合物NaCl 的形成过程化合价升降的原因：电子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+Cl -Cl-Na+三、氧化还原反应的实质三、氧化还原反应的实质:第13页/共31页第14页/共31页H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原结论结论 氧化还原反应的实质是氧化还原反应的实质是:发
6、生了电子的转移（得失或偏移）发生了电子的转移（得失或偏移）共价化合物共价化合物HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移H Cl H Cl第15页/共31页4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系第16页/共31页第17页/共31页(3)置换反应一定是氧化还原反应，如：Mg2HCl=MgCl2H2。(4)复分解反应都不是氧化还原反应，如：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。第18页/共31页第19页/共31页思维导图氧化还原反应中电子转移的两种表示方法氧化还原反应中电子转移的两种表示方法 第20页/共31页第21页/共31页第22页/共31页(2)注意事项：箭头、
7、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；必须注明“得”、“失”；氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。第23页/共31页2单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。(1)基本步骤“三步曲”。第24页/共31页(2)注意事项：箭头标明电子转移的实际情况，箭头的方向从还原剂中失去电子的元素原子指向氧化剂中得到电子的元素原子；只标明电子转移的数目，不需注明“得”、“失”。第25页/共31页第26页/共31页(3)双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。(4)双线桥法“线桥”上以“abe”形式表示电子的转移，a表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电子的数目，当a1或b1时，
8、将“1”省略。第27页/共31页 例 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是_mol。第28页/共31页【解析】(1)该反应中Cu的化合价变化是02价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分由5价2价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。第29页/共31页第30页/共31页感谢您的观看！第31页/共31页