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1、关于杂化轨道理论公开课第1页，讲稿共28张，创作于星期二中心原子分子类型中心原子结合的原子数代表物空间构型无孤对电子AB22CO2AB33CH2OAB44CH4有孤对电子AB22H2OAB33NH3直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体V形形三角锥形三角锥形二、价层电子对互斥模型二、价层电子对互斥模型(VSEPR(VSEPR模型模型)一、形形色色的分子一、形形色色的分子复复习习回回顾顾第2页，讲稿共28张，创作于星期二3.3.如果如果C C原子就以个原子就以个s s轨道和个轨道和个p p轨道上的单电轨道上的单电子，分别与四个原子的子，分别与四个原子的s s轨道上的单电子重叠成键，轨道
2、上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与所形成的四个共价键能否完全相同？这与CHCH分子的实分子的实际情况是否吻合？际情况是否吻合？思考与交流思考与交流1.1.回忆：回忆：CHCH分子中分子中C C原子形成几个共价键？分子空间原子形成几个共价键？分子空间构型怎样？构型怎样？2.2.写出基态写出基态C C原子价电子的电子排布图原子价电子的电子排布图,并推测：并推测：CHCH分分子的子的C C原子怎样才能形成四个共价键？原子怎样才能形成四个共价键？第3页，讲稿共28张，创作于星期二键长、键能相同，键角相同为键长、键能相同，键角相同为109282s 2px 2py 2pz第4页，讲稿
3、共28张，创作于星期二 为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介2s2pC的基态的基态2s2p激发态激发态正四面体形正四面体形sp3 杂化态杂化态激发激发杂化杂化第5页，讲稿共28张，创作于星期二sp3 杂化杂化第6页，讲稿共28张，创作于星期二 四个四个H原子分别以原子分别以1s轨道与轨道与C原子上的四个原子上的四个sp3杂化杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的都完全相同的s-sp3键，形成一个正四面体构型的键，形成一个正四面体构型的分子。分子。
4、10928第7页，讲稿共28张，创作于星期二 在形成分子时，由于原子的相互影响，在形成分子时，由于原子的相互影响，同一同一原子中的若干不同类型、能量相近的原子轨道混原子中的若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新分配能量和调整空间方向组成数目合起来，重新分配能量和调整空间方向组成数目相同、能量相等的新的原子轨道相同、能量相等的新的原子轨道 这种轨道重新组合的过程称为原子轨道的这种轨道重新组合的过程称为原子轨道的“杂杂化化”（混合平均化混合平均化）1.1.杂化轨道概念杂化轨道概念三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介第8页，讲稿共28张，创作于星期二180实验测得实验测得:两个共价键，直
5、线形分子（键角两个共价键，直线形分子（键角180）ClBeCl 探究探究1：BeCl2分子的形成分子的形成 Be原子价电子排布式：原子价电子排布式：2s2 没有未成对电子没有未成对电子ClClBe3杂化杂化类型类型（1）sp杂化杂化第9页，讲稿共28张，创作于星期二一个一个2s 和一个和一个2 p 轨道杂化轨道杂化,形成形成2个个sp杂化轨道杂化轨道第10页，讲稿共28张，创作于星期二每个每个sp杂化轨道的形状为杂化轨道的形状为 一头大，一头小；一头大，一头小；含有含有1/2 s 轨道和轨道和1/2 p 轨道的成分；轨道的成分；两个轨道间的夹角为两个轨道间的夹角为180，呈，呈直线型。直线型。
6、1个个s 轨道与轨道与1个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成2个个sp杂杂化轨道。化轨道。BeCl2分子的形成分子的形成第11页，讲稿共28张，创作于星期二 为使轨道间的排斥能最小，轨道间的夹角为为使轨道间的排斥能最小，轨道间的夹角为180。sp杂化轨道的形成和空间取向示意图杂化轨道的形成和空间取向示意图第12页，讲稿共28张，创作于星期二乙炔乙炔(C2H2)分子形成分子形成2s2pC的基态的基态激发激发2s2p激发态激发态杂化杂化 sp 2p2pCO2分子分子怎样形成的?第13页，讲稿共28张，创作于星期二 实验测得，三个共价键，平实验测得，三个共价键，平面三角形分子（键角面三角形
7、分子（键角120）。）。B原子价电子排布式：原子价电子排布式：2s22p1，有一个，有一个未成对电子未成对电子120FFFB 探究探究2：BF3 分子的形成分子的形成 （2）sp2杂化杂化第14页，讲稿共28张，创作于星期二 1个个2s 轨道与轨道与2个个2p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成3个个sp2 杂化轨道。杂化轨道。第15页，讲稿共28张，创作于星期二 每个每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有含有 1/3 s 轨道和轨道和 2/3 p 轨道的成分轨道的成分,每两个轨道间每两个轨道间的夹角为的夹角为120，呈呈平面三角形平面三角形 s
8、p2杂化杂化：1个个s 轨道与轨道与2个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成3个个sp2 杂化轨道。杂化轨道。第16页，讲稿共28张，创作于星期二乙烯（乙烯（C2H4）分子的形成）分子的形成激发激发2s2p激发态激发态2s2pC的基态的基态杂化杂化 sp2 2p第17页，讲稿共28张，创作于星期二（3）sp3杂化杂化 sp3杂化杂化：1个个s 轨道与轨道与3个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成4个个sp3 杂化轨道。杂化轨道。每个每个sp3杂化轨道的形状也杂化轨道的形状也为一头大，一头小，为一头大，一头小，含有含有 1/4 s 轨道和轨道和 3/4 p 轨道轨道的成分的成分
9、每两个轨道间的夹角为每两个轨道间的夹角为10928，正四面体形，正四面体形CH4分子的形成分子的形成第18页，讲稿共28张，创作于星期二NH3的空间构型的空间构型第19页，讲稿共28张，创作于星期二不等性杂化不等性杂化第20页，讲稿共28张，创作于星期二的空间构型的空间构型第21页，讲稿共28张，创作于星期二第22页，讲稿共28张，创作于星期二大大键键（离域键）（离域键）C6H6第23页，讲稿共28张，创作于星期二第24页，讲稿共28张，创作于星期二杂 化 类 型spsp2sp3参与杂化的原子轨道 杂 化 轨 道 数 杂化轨道间夹角 空 间 构 型 实 例 3.3.三种三种spsp杂化轨道类型
10、的比较杂化轨道类型的比较 1个个s+2个个p1个个s+1个个p1个个s+3个个p2个个sp杂化杂化轨道轨道3个个sp2杂化轨道杂化轨道4个个sp3杂化轨道杂化轨道18012010928直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形BeCl2BF3CH4第25页，讲稿共28张，创作于星期二 杂化轨道数杂化轨道数 =中心原子价层电子对数中心原子价层电子对数=中心原子孤对电子中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数对数中心原子结合的原子数0+2=2sp直线形直线形0+3=3sp2平面三角形平面三角形1+2=3sp2 V形形0+4=4sp3正四体正四体形形1+3=4sp3三角锥形三角锥形2+2=
11、4sp3V形形代表物代表物价层电子对价层电子对数数杂化轨道类型杂化轨道类型 分子结构分子结构CO2CH2OSO2CH4NH3H2O4.4.中心原子杂化类型判断的一般方法中心原子杂化类型判断的一般方法第26页，讲稿共28张，创作于星期二知识小结三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介1.1.杂化轨道概念杂化轨道概念2.2.杂化轨道理论的要点杂化轨道理论的要点3.3.三种三种spsp杂化轨道类型的比较杂化轨道类型的比较sp杂化轨道杂化轨道直线形，夹角直线形，夹角1802个个sp2杂化轨道杂化轨道平面三角形，夹角平面三角形，夹角1203个个sp3杂化轨道杂化轨道正四面体形，夹角正四面体形，夹角109284个个4.4.中心原子杂化类型判断的一般方法中心原子杂化类型判断的一般方法杂化轨道数杂化轨道数=中心原子价层电子对数中心原子价层电子对数=中心原子孤对电子对数中中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数心原子结合的原子数第27页，讲稿共28张，创作于星期二感谢大家观看第28页，讲稿共28张，创作于星期二